广东省东莞市松山湖学校第一中学届高三联考理科综合试题.docx
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广东省东莞市松山湖学校第一中学届高三联考理科综合试题
两校联考理科综合能力测试2015-12-25
本试卷共16页,40题(含选考题)。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
祝考试顺利★
注意事项:
1、答卷前,先将自己的姓名、准考证号填写在答题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用统一提供的2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答:
每小题选出答案后,用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答:
用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用统一提供的2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域内均无效。
5、考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16F19Al27P31S32
选择题共21小题,共126分
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列过程中不直接依赖细胞膜的流动性就能完成的是
A.植物体细胞杂交中原生质体融合 B.mRNA与游离核糖体的结合
C.胰岛B细胞分泌胰岛素D.吞噬细胞对抗原的摄取
2.右图表示细胞生命历程与个体生命活动的关系,下列有关说法正确的是
A.成年个体不再发生①②的过程
B.幼年个体不会发生③的过程
C.③过程中细胞内多种酶的活性下降
D.④过程中细胞形成原癌基因和抑癌基因
3.关于人体细胞中的染色体的相关叙述,正确的是
A.染色体是由两条染色质经高度双螺旋后形成
B.在分裂间期,细胞中的染色体经复制后加倍
C.神经细胞和次级精母细胞的染色体组数一直相等
D.染色体变异是可以用显微镜直接观察到的
4.下列有关生物学实验及研究的叙述正确的是
①加人无水乙醇越多,叶绿体色素提取液的绿色越深
②经健那绿染液处理,可以使活的洋葱鳞片叶内表皮中的线粒体呈蓝绿色
③用溴麝香草酚蓝水溶液能鉴定乳酸菌细胞呼吸的产物
④探索淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时,可用碘液替代斐林试剂进行鉴定
⑤格里菲思的肺炎双球菌实验证明了转化因子是DNA
⑥以人的成熟红细胞为观察材料可以诊断镰刀型细胞贫血症
A.①②④⑥B.①③⑥C.②④⑤⑥D.②⑥
5.如图所示,如果根a侧的生长素浓度在曲线A点(为10-10mol•L-1),下列描述正确的是
A.在FB的范围内均能促进根细胞的生长,C点则既不促进也不抑制
B.b侧生长素浓度在CD范围,所以根不再生长
C.a侧的生长素浓度为最适宜浓度,细胞伸长生长快,b侧的生长素浓度低于a侧,相当于曲线FE段浓度,因而细胞伸长生长慢
D.在太空中(重力为0),根的生长状况将不同于图的生长状况,坐标图中生长素的曲线也不适用于根的生长
6.某研究者想调查某菜地的一只菜青虫每天用于生长和发育的能量。
他需测定的内容是
①虫子吃的叶片的干物质量 ②每天虫子粪便的干物质量
③每天该虫子水和二氧化碳的排出量 ④每天该虫子以热能的形式散失的能量
A.①②③④B.①②④C.①③④D.①②③
7.下列说法不正确的是
A.明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
B.“血液透析”的原理利用了胶体的性质
C.食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,防止食物受潮和氧化变质
D.煤炭燃烧、建筑扬尘等可加重雾霾
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24LCl2与H2O反应,转移的电子总数为0.1NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
9.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸
白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸
所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4
B
浓硫酸滴入蔗糖中,并搅拌
得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体
该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C
向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末
出现红褐色沉淀和无色气体
FeCl2溶液部分变质
D
向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水
溶液变蓝
还原性:
I->Fe2+
10.黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药,比TNT猛烈1.5倍。
可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金,同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。
则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为
A.2:
3B.1:
3C.1:
4D.2:
5
11.W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6。
下列说法正确的是
A.最简单氢化物的还原性:
X W>Z C.原子半径: Z>Y>X>WD.X、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中 12.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热△H=-241.8kJ.mol-1 B.图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化,则该反应的正反应是放热反应 C.图Ⅲ表示0.1molMgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 D.图Ⅳ表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH 13.硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料,也可用作印染媒染剂,医药上用于催吐剂。 已知25℃时,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17,Ksp[Ag2SO4]=1.2×10-5,则下列说法正确的是 A.在水中加入少量ZnSO4固体时,水的电离平衡向正反应方向移动,Kw减小 B.在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为: c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) C.在0.5L0.10mol·L-1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02mol·L-1的AgNO3溶液,即可生成Ag2SO4沉淀 D.常温下,要除去0.20mol·L-1ZnSO4溶液中的Zn2+,至少要调节pH≥8 二、选择题: 本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。 全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 14.将一小球沿y轴正方向以初速度v竖直向上抛出,小球运动的y-t图像如图所示,t2时刻小球到达最高点,且t3-t2>t2-t1,0~t2时间内和t2~t3时间内的图线为两段不同的抛物线,由此可知 A.小球在0~t1时间内与t1~t2时间内运动方向相反 B.小球在t2时刻所受合外力为零 C.小球在0~t2时间内所受合外力大于t2~t3时间内所受合外力 D.小球在t1和t3时刻速度大小相等 15.如图所示,在某一区域有水平向右的匀强电场,在竖直平面内有初速度为vo的带电微粒,恰能沿图示虚线由A向B做直线运动。 不计空气阻力,则 A.微粒做匀加速直线运动 B.微粒做匀减速直线运动 C.微粒电势能减少 D.微粒带正电 16.如图所示,半径为R的圆形区域内有垂直于纸面向里的匀强磁场。 重力不计、电荷量一定的带电粒子以速度v正对着圆心O射入磁场,若粒子射入、射出磁场点间的距离为R,则粒子在磁场中的运动时间为 A. B. C. D. 17.如图所示为我国自行研制的北斗卫星导航系统中的两颗工作卫星1、2,它们均绕地心做顺时针方向的匀速圆周运动,某时刻两颗卫星分别位于同一圆轨道上的A、B两位置。 不计卫星间的相互作用力。 以下判断中正确的是 A.卫星1向后喷气就一定能追上卫星2 B.卫星1、2由位置A运动到位置B所需的时间相同 C.卫星1、2绕地球做匀速圆周运动的向心力大小一定相等 D.卫星1在圆轨道运动经过位置A的加速度小于在椭圆轨道运动经过位置A的加速度 18.如图所示,平行金属板中带电质点P处于静止状态,不考虑电流表和电压表对电路的影响,当滑动变阻器R4的滑片向b端移动时,则 A.质点P将向上运动B.R3上消耗的功率逐渐增大 C.电流表读数减小D.电压表读数减小 19.如下图所示,质量均为m的两木块a与b叠放在水平面上,a受到斜向上与水平面成θ角的力作用,b受到斜向下与水平成θ角的力作用,两力大小均为F,两木块保持静止状态,则 A.a、b之间一定存在静摩擦力 B.b与地面之间一定存在静摩擦力 C.b对a的支持力一定小于mg D.地面对b的支持力一定大于2mg 20.水平光滑直轨道ab与半径为R的竖直半圆形光滑轨道bc相切,一小球以初速度v0沿直轨道ab向右运动,如图所示,小球进入半圆形轨道后刚好能通过最高点c。 则 A.R越大,v0越大 B.R越大,小球经过b点后的瞬间对轨道的压力变大 C.m越大,v0越大 D.m与R同时增大,初动能Ek0增大 21.如图,光滑水平面上放着质量为M的木板,木板的上表面粗糙且木板左端有一个质量为m的木块。 现对木块施加一个水平向右的恒力F,木块与木板由静止开始运动,经过时间t分离。 下列说法正确的是 A.若仅增大木板的质量M,则时间t减小 B.若仅增大木块的质量m,则时间t增大 C.若仅增大恒力F,则时间t增大 D.若仅增大木块与木板间的动摩擦因数,则时间t增大 非选择题共19题(含选考题),共174分 三、非选择题: 包括必考题和选考题两部分,第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答,第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(11题,共129分) 22.(7分)为了测量木块与木板间动摩擦因数 ,某小组使用位移传感器设计了如图所示实验装置,让木块从倾斜木板上一点A由静止释放,位移传感器可以测出木块到传感器的距离。 位移传感器连接计算机,描绘出滑块相对传感器的位移s随时间t变化规律,如图所示。 ①根据上述图线,计算0.4s时木块的速度 _______m/s,木块加速度a=_____m/s2; ②为了测定动摩擦因数 ,还需要测量的量是_______;(已知当地的重力加速度g) ③为了提高木块与木板间动摩擦因数 的测量精度,下列措施可行的是_______。 A.A点与传感器距离适当大些B.木板的倾角越大越好 C.选择体积较大的空心木块D.传感器开始计时的时刻必须是木块从A点释放的时刻 23.(8分)某科技小组要测量一未知电阻Rx的阻值,实验室提供了下列器材: A.待测电阻Rx B.电池组(电动势3V,内阻约5 ) C.电压表(量程3V,内阻约3000 ) D.电流表(量程5mA,内阻约10 ) E.滑动变阻器(最大阻值50 ,额定电流1.0A) F.开关、导线若干 该小组使用完全相同的器材用不同的测量电路(电流表内接或外接)进行测量,并将其测量数据绘成U一I图象,如图甲和图乙所示。 ①由测量结果判定_______图测量结果较为准确,其测量值Rx=_______ (结果保留三位有效数字),Rx的测量值________真实值(选填“大于”“等于”或“小于”)。 ②请把正确的测量电路图画在方框内。 24.(14分)近来我国高速公路发生多起有关客车相撞的严重交通事故,原因之一就是没有掌握好车距,据经验丰富的司机总结,在高速公路上,一般可按你的车速来确定与前车的距离,如车速为80km/h,就应与前车保持80m的距离,以此类推,现有一辆客车以大小 =90km/h的速度行驶,一般司机反应时间t=0.5s(反应时间内车被视为匀速运动),刹车时最大加速度 =5m/s2求: (1)若司机发现前车因故突然停车,则从司机发现危险到客车停止运动,该客车通过的最短路程? 并说明按经验,车距保持90m是否可行? (2)若客车超载,刹车最大加速度减为 4m/s2;司机为赶时间而超速,速度达到 144km/h;且晚上疲劳驾驶,反应时间增为 1.5s,则从司机发现危险到客车停止运动,客车通过的最短路程? 并说明在此情况下经验是否可靠? 25.(18分)如图所示,两块平行金属板MN、PQ水平放置,两板间距为d、板长为L,在紧靠平行板右侧的等边三角形区域内存在着匀强磁场,磁场方向垂直纸面向里,三角形底边BC与PQ在同一水平线上,顶点A与MN在同一水平线上。 一个质量为m、电量为+q的粒子沿两板中心线以初速度v0水平射入,若在两金属板间加某一恒定电压,粒子离开电场后垂直AB边从D点进入磁场,BD=1/4AB,并垂直AC边射出(不计粒子的重力)。 求: (1)两金属板间的电压; (2)三角形区域内磁感应强度大小; (3)若两金属板间不加电压,三角形区域内的磁场方向垂直纸面向外。 要使粒子进入场区域后能从BC边射出,试求所加磁场的磁感应强度的取值范围。 26.(14分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。 某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为: 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)ΔH<0。 (温度对反应的影响比较灵敏) (1)如用下图装置和选用的试剂制取氨气,其中错误的是________;氨气的实验室制法的化学方程式是。 (2)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示,把NH3和CO2通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时,停止制备。 (注: CCl4与液体石蜡均为惰性介质。 ) ①发生器用冰水冷却的原因是; 液体石蜡鼓泡瓶的作用是; 双通玻璃管的作用是; 浓硫酸的作用是。 ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是(填写操作名称)。 为了得到干燥产品,应采取的方法是________(填写选项序号)。 a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.减压40℃以下烘干 (3)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。 请利用下列试剂,设计实验方案,对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究。 。 限选试剂: 蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。 27.(15分)“8·12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。 据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)。 请回答下列问题: (1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是。 A.水B.泡沫灭火器C.干粉灭火器D.细沙盖灭 (2)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,可能发生氧化还原反应,下列反应可能发生的是。 A.NH4NO3→N2+O2+H2O B.NH4NO3→NH3+HNO3 C.NH4NO3→O2+HNO3+H2O D.NH4NO3→N2+HNO3+H2O E.NH4NO3→N2+NH3+H2O F.NH4NO3→N2O+H2O (3)NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法 H2O2处理法: NaCN+H2O2——N2↑+X+H2O,推测X的化学式为,双氧水的电子式为。 NaClO处理法: aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O。 方程式中e: f的值为 (填选项标号)。 A.1B.1/2C.2D.不能确定 ③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,则电解过程中,阳极的电极反应式为。 (4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。 取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol·L—1)进行实验。 ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式: ______________; ②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为。 28.(14分)SO2、CO、NOx是对环境影响较大的气体,对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。 请回答下列问题: (1)已知25℃、101kPa时: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H1=-197kJ•mol-1 H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ•mol-1 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=-545kJ•mol-1 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是; (2)若反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g),△H=-241.8kJ•mol-1。 根据下表数据,则x=______kJ•mol-1; 化学键 H-H O═O O-H 断开1mol化学键所需的能量/kJ 436 x 463 (3)甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。 工业上可用CO和H2制取甲醇,热化学方程式为: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-90kJ•mol-1。 某温度下,在两个容积均为1L的密闭容器中,分别发生该反应: 容器 甲 乙 反应物投入量 1molCO(g)和2molH2(g) 1molCH3OH(g) 平衡时c(CH3OH) c1 c2 平衡时能量变化 放出54kJ 吸收akJ 则c1_________c2(填“>”或“<”或“=”),a=____________; (4)氮氧化物都是常见的大气污染物,某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应: .2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H1<0 其平衡常数为K1 .2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)△H2<0 其平衡常数为K2 ①现有反应4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),则此反应的平衡常数K3=(用K1、K2表示); ②为研究不同条件对反应 的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2和足够的NaCl(s),10min时反应 达到平衡。 测得平衡时NO2的转化率α1(NO2)=50%,则10min内υ(ClNO)=,平衡常数K2=;若其它条件不变,使反应在恒压条件下进行,平衡时NO2转化率为α2(NO2),则: α1(NO2) α2(NO2)(填“>”“<”或“=”)。 ③工业上利用氨还原法除去氮氧化合物,生成两种对环境友好的物质。 请以氮氧化合物的通式NOX写出化学方程式: 。 29.(13分)为研究种植密度较高的玉米田中去叶对单株和群体产量的影响,研究者选取开花后3天的植株进行处理,从顶部去除不同数量叶片,每隔13天测定穗位叶的叶绿素含量和光合速率(代表单株产量),同时在一定面积的样方中测定群体光合速率(代表群体产量)。 结果如图。 (备注: 穗位叶位于植株中下部,其生长状况直接影响玉米籽粒中有机物的积累量。 ) (1)叶绿素分布于组成叶绿体基粒的_________薄膜上,光反应阶段产生的ATP和[H]将直接参与暗反应阶段中_______过程,进而形成有机物。 (2)由图1可知,去叶13天测定时,穗位叶的叶绿素含量随着_______________而增大。 本实验中,穗位叶的叶绿素含量始终高于空白对照组的处理为_______________。 (3)由图2可知,随顶部去除叶片数量增加,________的光合速率持续增加,原因可能是穗位叶_____________。 (4)综合上述结果可推测,种植密度较高的玉米田中适度去除顶部叶片,可使玉米单株光合速率和群体光合速率_________________。 (5)为确认穗位叶的光合产物是否向遮光叶片运输而导致减产,可进一步设计实验: 对玉米植株顶部2片叶遮光处理;用透明袋包住穗位叶,不影响其正常生长。 实验时向包住穗位叶的透明袋中通入________,其他生长条件适宜,一段时间后检测____________________。 30.(6分)以一个具有正常叶舌的水稻纯系的种子为材料,进行辐射诱变试验。 将辐射后的种子单独隔离种植,发现甲、乙两株的后代各分离出无叶舌突变株,且正常株与无叶舌突变株的分离比例均为3: 1。 经观察,这些叶舌突变都能真实遗传。 请回答: (1)甲和乙的后代均出现3∶1的分离比,表明辐射诱变处理均导致甲、乙中各有________(一、二或多)个基因发生突变。 (2)甲株后代中,无叶舌突变基因的频率为__________________。 将甲株的后代种植在一起,让其随机传粉一代,只收获正常株上所结的种子,若每株的结实率相同,则其中无叶舌突变类型的基因型频率为__________________。 (3)现要研究甲、乙两株叶舌突变是发生在同一对基因上,还是发生在两对基因上,请以上述实验中的甲、乙后代分离出的正常株和无叶舌突变株为实验材料,设计杂交实验予以判断。 ①实验设计思路: 选取甲、乙后代的__________________进行单株杂交,统计F1的表现型及比例。 ②预测实验结果及结论: (1)_________________________________________________________________________ (2)__________________________________________________________________________ 31.(12分)成熟女性体内有两种促性腺激素: LH(黄体生成素)和FSH(卵泡刺激素),这两种激素共同参与月经周期的调节,大致的调控机制如图所示。 (注: 卵泡在排卵后变成黄体) (1)在排卵前的几天内,雌激素的含量达到第一次高峰,除雌激素外,______的含量也将快速上升,这种调节机制称为______调节,目前市场上购买的排卵试纸就是通过检测这种激素来预测排卵的。 (2)能抑制排卵的激素是________,目前市场上的口服避孕药就是使用这种激素。 有一位妇女,口服了含有FSH和LH的药物,这对她的排卵有何影响? ______(填“促进排卵”或“抑制排卵”或“几乎无影响”)。 (3)一位妇女因为某一器官受损病变,导致闭经(不排卵,不来月经)。 经检查发现她的雌激素含量偏低,但FSH和LH的含量偏高,据此可判断该妇女受损的器官最可能是______(填“下丘脑”或“垂体”或“卵巢”)。 GnRH代表______________激素。 32.(8分)某山区于25年前发生森林火灾,焚毁所有林
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