学年云南省玉溪市峨山一中高一下学期份月考化学试题.docx
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学年云南省玉溪市峨山一中高一下学期份月考化学试题
2017-2018学年云南省玉溪市峨山一中高一下学期4月份月考化学试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间120分钟。
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.下列关于元素周期表的说法不正确的是( )
A.每个主族元素中都有非金属元素
B.周期表中只有0族不含有金属元素
C.副族和第Ⅷ族元素都是金属元素
D.长周期元素中也含有非金属元素
2.下列说法正确的是( )
A.平衡膳食就是各食物都要吃
B.摄入食物中的营养素种类齐全,数量充足,比例适当且与人体的需要的保持平衡才是合理的膳食结构
C.淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能,所以只要这三种摄入量足够就可
D.为维持人体内电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充钙离子
3.短周期元素甲、乙的原子序数相差2,则下列叙述正确的是( )
A.可能在同一主族B.一定属于同一周期
C.一定属于不同周期D.无法判断
4.下列物质中能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是( )
A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.葡萄糖
5.对相同质量的丙烯和乙烯的下列叙述中,错误的是( )
A.碳原子个数比为1∶1B.分子个数比为2∶3
C.氢原子个数比为1∶1D.分子个数比为3∶2
6.下列物质加入水中显著放热的是( )
A.生石灰B.固体氯化钠
C.无水乙醇D.固体硝酸铵
7.某酯A的分子式为C5H10O2,已知A~E有如下图转化关系,且C,E均能发生银镜反应,则A的结构可能有( )
A.2种B.3种C.4种D.5种
8.无水乙酸又称冰醋酸。
关于冰醋酸的说法中正确的是( )
A.冰醋酸是冰和醋酸的混合物
B.冰醋酸不是纯净的乙酸
C.冰醋酸是无色无味的液体
D.冰醋酸易溶于水和乙醇
9.下列叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是( )
A.硫酸比次氯酸稳定
B.高氯酸是比硫酸更强的酸
C.盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强
D.稀盐酸不跟铜反应,浓硫酸能跟铜反应
10.在酯化反应实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸,应选用下列哪种试剂洗涤除去( )
A.乙醇B.饱和碳酸钠溶液
C.水D.氢氧化钠溶液
11.根据CH3COOH+OH-―→CH3COO-+H2O,判断下列说法正确的是( )
A.仅表示醋酸溶液与烧碱溶液的反应
B.能表示醋酸溶液与氢氧化镁的反应
C.说明醋酸难溶于水
D.若醋酸易溶于水,则说明醋酸难电离
12.将两支盛有液态苯的试管分别插入95℃的水和4℃的水中,发现苯分别沸腾和凝固,以上事实说明( )
A.苯的熔点比水的低、沸点比水的高
B.苯的熔点比水的高、沸点比水的低
C.苯的熔点、沸点都比水的高
D.苯的熔点、沸点都比水的低
13.某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子,下列说法正确的是( )
A.Q一定能与卤素形成共价键
B.Q一定能与卤素形成离子键
C.Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键
D.Q的单质中不存在化学键
14.下列关于糖类的说法正确的是( )
A.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
B.葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6,二者互为同分异构体
C.淀粉和纤维素的组成均可用(C6H10O5)n表示,因此它们互为同分异构体
D.纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖,因此对人体健康无益
15.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素,在计算式:
34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中( )
A.75.77%表示35Cl的质量分数
B.24.23%表示35Cl的丰度
C.35.453表示氯元素的相对原子质量
D.36.966表示37Cl的质量数
16.下列烃中不是饱和烃的是( )
A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C4H10
17.下列关于卤化银的叙述中不正确的是( )
A.氯化银、溴化银、碘化银都是难溶于水的固体,且要避光保存于棕色瓶中
B.氯化银是白色难溶于水的固体,用于指纹鉴定有助于警察破案
C.溴化银是黑色光敏性物质,常用于制作胶卷和人工降雨
D.碘化银是黄色固体,见光容易分解为单质碘和黑色的单质银,还常用于人工降雨
18.下列说法中不正确的是( )
A.“地沟油”禁止食用,但可用来制肥皂
B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C.医疗中常用酒精来消毒,是因为酒精能使细菌蛋白质发生变性
D.沾有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗
19.关于非金属元素硅、氮、氯、硫的叙述,正确的是( )
A.在通常状况下其单质都为气体
B.其单质都是由双原子分子构成
C.单质都有氧化性
D.每种元素仅生成一种氧化物
20.下列物质的变化过程中,化学键没有被破坏的是( )
A.冰融化为液态水B.氯化钠受热熔化
C.氢氧化钠溶于水中D.氯化氢溶于水得到盐酸
21.1998年中国科技十大成果之一是合成纳米氮化镓。
已知镓(Ga)原子结构示意图为
,氮原子结构示意图为
。
则氮化镓的化学式是( )
A.Ga3N2B.Ga2N3C.GaND.Ga5N3
22.下列说法中,正确的是( )
A.酸性:
盐酸>氢硫酸,非金属性:
氯>硫
B.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高
C.共价化合物中只存在共价键,离子化合物中一定含有离子键
D.元素原子最外层电子数越多,得电子能力越强,失电子能力越弱
23.下列物质中只含共价键,且属于共价化合物的是( )
A.N2B.NaOHC.H2OD.Ar
24.某有机物的结构简式为
,下列关于该有机物的叙述不正确的是( )
A.能与金属钠发生反应并放出氢气
B.能在催化剂作用下与氢气发生加成反应
C.在铜的催化作用下,能发生氧化反应
D.不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
25.下列关于催化剂的说法中错误的是( )
A.催化剂能使不起反应的物质发生反应
B.催化剂能使化学反应的速率发生改变
C.MnO2可以作H2O2、KClO3分解的催化剂
D.催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用
分卷II
二、填空题(共5小题,每小题10.0分,共50分)
26.人造奶油是以氢化的植物油、液体油和动物油为原料,按一定比例与乳化剂、色素、调味剂、强化剂、抗氧化剂、防腐剂等调和而成。
(1)油脂是油和脂肪的统称,在常温常压下脂肪为______体,油为________体。
(2)将植物油进行氢化时的反应类型是________(填序号)。
A.加成反应B.取代反应
C.氧化反应D.水解反应
(3)人造奶油在人体内经消化后的产物是甘油和脂肪酸,其实质从化学上看属于________反应。
27.已知某粒子的结构示意图为
,回答下列问题:
(1)当x-y=10时,该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”);
(2)当y=8时,粒子可能为(填名称)________、________、________、________、________;
(3)写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式________________________。
28.恒容密闭容器中发生反应:
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g),下列状态中能表明该反应达到平衡状态的有________。
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
29.有X、Y、Z三种元素,X是有机化合物中必含的元素,Y是地壳里含量最多的元素,Z是质量最轻的元素。
X与Z结合的最简单的化合物A有可燃性;X、Y与Z三种元素结合的化合物B常用作实验室加热的燃料,A可被酸性高锰酸钾氧化生成C。
(1)写出X、Y、Z的元素符号:
X________,Y________,Z________。
(2)写出A、B、C的化学式:
A________,B________,C________。
(3)B在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(4)B与C在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应的生成物的名称为_________。
30.甲烷是最简单的烃类有机物。
回答下列问题:
(1)甲烷是一种无色无味的气体,密度比空气________,________溶于水,实验室收集甲烷常用的方法是___________________________________________。
(2)自然界中主要成分是甲烷的物质有________、________、油田气和煤矿坑道气等,我国的天然气主要分布在________。
(3)甲烷的用途:
一是用作化工原料,二是用作________。
天然气和沼气都是理想的清洁能源是因为________________________________________________________________________。
答案解析
1.【答案】A
【解析】元素周期表中第ⅡA元素全部是金属元素,无非金属元素;0族元素全部是非金属元素,无金属元素;副族和第Ⅷ族元素全部是金属元素,无非金属元素;长周期元素中也含有非金属元素(如第五周期含碘元素等)。
2.【答案】B
【解析】膳食平衡是指:
膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当;合理的膳食结构是指:
膳食中所含的营养素种类齐全、数量充足、比例适当;提供能量的主要物质是糖类,脂类和蛋白质还需要执行构建生物体结构的作用,所以淀粉、油脂、蛋白质要摄入充足,但这并不意味着只需要摄入这三种,其它的营养成分也要摄入;人大量流汗的过程中流失了很多钠盐,人在大量出汗后应及时补充钠离子。
3.【答案】A
【解析】氢和锂两种元素的原子序数相差2,二者都位于周期表中的第ⅠA族。
4.【答案】D
【解析】葡萄糖分子中含有醛基,能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀;乙醇、乙酸乙酯与新制氢氧化铜悬浊液不反应;乙酸能与新制的氢氧化铜反应生成乙酸铜蓝色溶液,无红色沉淀生成。
5.【答案】D
【解析】丙烯(C3H6)和乙烯(C2H4)分子中碳、氢原子个数比都是1∶2,碳、氢元素的质量比都是6∶1。
它们质量相同时,碳、氢原子的数目相同,其分子个数比为2∶3(与相对分子质量成反比)。
6.【答案】A
【解析】硝酸铵与水混合吸收热量;生石灰与水混合放出热量;氯化钠和无水乙醇与水混合无明显的热量变化。
7.【答案】A
【解析】酯在NaOH催化作用下可水解生成羧酸盐和醇,由题给各物质的转化关系可知B为盐,C为羧酸,D为醇,E为醛;又因为C也能发生银镜反应,故C为含醛基的羧酸,应为甲酸(
),则D为丁醇,因D可氧化为醛,故在D的结构中必含—CH2OH原子团,则D的结构简式可能为
两种,因此A的结构也有两种。
8.【答案】D
【解析】 分析解题的基点:
冰醋酸为无水乙酸,是一种纯净物。
冰醋酸是无色有刺激性气味的液体,能与水、乙醇、苯混溶,不溶于二硫化碳。
9.【答案】B
【解析】最高价氧化物的水化物高氯酸的酸性比硫酸强,可说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强;硫酸比次氯酸稳定、盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强,都不能说明氯元素的非金属性比硫强;稀盐酸不跟铜反应,浓硫酸能跟铜反应,可说明浓硫酸的氧化性比盐酸强,不能说明氯元素的非金属性比硫强。
10.【答案】B
【解析】 饱和碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、乙醇和水,都能将乙酸乙酯中混有的少量乙酸溶解,但乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,微溶于水,能溶于乙醇和氢氧化钠溶液(发生水解)。
11.【答案】D
【解析】该离子方程式表示醋酸与可溶性强碱(如氢氧化钠、氢氧化钾等)溶液的反应;难溶性的氢氧化镁应写化学式,不能写离子符号。
在离子方程式中,难溶于水或难电离的化合物写化学式,不写离子符号,因此醋酸易溶于水,难电离。
12.【答案】B
【解析】苯在温度为95℃的水中,出现沸腾现象,说明:
苯的沸点低于100℃,即低于水的沸点;苯在温度为4℃的水中,出现凝固现象,说明:
苯的熔点高于0℃,即高于水的熔点。
13.【答案】C
【解析】Q可以是氢元素,也可能是锂无素或钠元素。
氢与卤素间形成共价键,锂或钠与卤素间形成离子键,A、B项错误;H2及金属单质中均存在化学键,D项错误。
14.【答案】B
【解析】葡萄糖是烃的含氧衍生物,能燃烧,故能发生氧化反应;葡萄糖是单糖,不能发生水解;葡萄糖和果糖的分子式相同但结构不同,所以是同分异构体;同分异构体是分子式相同,结构式不同的化合物,淀粉和纤维素虽具有相同的表示式,但n不同,则分子式不同,故不是同分异构体;人体内不含水解纤维素的酶,所以不能消化纤维素。
15.【答案】C
【解析】在氯元素的相对原子质量的计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中:
16.【答案】B
【解析】饱和烃有烷烃(通式为CnH2n+2,n≥1)和环烷烃(通式为CnH2n,n≥3)。
17.【答案】C
【解析】氯化银、溴化银、碘化银都是难溶于水的固体,都具有感光性,见光都易分解,都要避光保存在棕色瓶中;指纹中的氯化钠能与硝酸银反应,生成不溶于水和酸的氯化银白色沉淀,用于指纹鉴定,有助于警察破案;溴化银是淡黄色光敏性物质,常用作感光材料制作交卷,溴化银不易形成结晶核不能用于人工降雨;碘化银可在空气中形成结晶核,使水凝结,常用于人工降雨。
18.【答案】B
【解析】地沟油对胃、肠、肝、心血管都会有损害,长期食用可能会引发癌症,对人体有害,地沟油为酯类物质,可在碱性条件下水解,用来制备肥皂;糖类中的单糖、二糖及油脂不属于高分子化合物;酒精可使蛋白质变性,可用于杀菌消毒;油脂在热碱溶液中水解,生成易溶于的物质,可用热的碱性溶液洗涤粘有油脂的器皿。
19.【答案】C
【解析】通常状况下,氮气、氯气为气体双原子分子;硅单质是由硅原子直接构成的固体,硫单质是由分子(S2、S4、S6、S8等)构成的固体;硅、氮、氯、硫四种元素的都具有氧化性;氮的氧化物有一氧化氮、二氧化氮等,硫的氧化物有二氧化硫和三氧化硫。
20.【答案】A
【解析】离子化合物(如氯化钠、氢氧化钠等)受热熔化时,化学键被破坏;电解质溶于水发生电离(如氯化氢、硫酸、氢氧化钠、氯化钠等),其化学键被破坏。
21.【答案】C
【解析】依据原子结构示意图,镓原子易失去最外层3个电子,在形成化合物时,镓为+3价;N原子易得3个电子形成8个电子的稳定结构,在形成化合物时,氮为-3价,氮化镓的化学式为GaN。
22.【答案】C
【解析】氢化物水溶液酸性的强弱不能判断元素的非金属性强弱,选项A错误;第二周期中的氟元素没有最高正化合价,选项B错误;元素原子最外层电子数越多,得电子能力不一定越强,失电子能力不一定越弱(如锂和钙等)。
23.【答案】C
【解析】氮气是由共价键形成的非金属单质;氢氧化钠为离子化合物;水是由极性共价键形成的共价化合物;稀有气体单质分子中不存在共价键。
24.【答案】D
【解析】该有机物因含有羟基,能与金属钠发生反应放出氢气,能发生催化氧化反应;因含有碳碳双键,具有烯烃的性质,在催化剂作用下能与氢气发生加成反应;能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
25.【答案】A
【解析】催化剂只能改变化学反应速率,并不能使互不反应的物质发生反应。
26.【答案】
(1)固 液
(2)A
(3)水解(取代)
【解析】植物油能与氢气发生加成反应,生成固态的硬化油;人造奶油在人体内转化为甘油和脂肪酸属于水解(取代)反应。
27.【答案】
(1)原子
(2)氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 (3)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
【解析】
(1)当x-y=10时,x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数,该粒子为原子;
(2)当y=8时,为18个电子的粒子,可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子;
(3)y=3时为铝原子、y=7时为氯原子,其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸,反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。
28.【答案】①④⑥⑦
【解析】①基本规律:
正反应速率和逆反应速率相等,或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时,反应达到平衡状态。
②该反应为体积变化的气体反应,容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量等不再变化时,反应达到平衡状态。
29.【答案】
(1)C O H
(2)CH4 CH3CH2OH CH3COOH
(3)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(4)乙酸乙酯
【解析】有机化合物中必含的元素X为碳元素,地壳里含量最多的元素Y为氧元素,质量最轻的元素Z为氢元素。
碳与氢结合的最简单的化合物A为甲烷,在实验室常用作燃料的化合物B为乙醇,乙醇可被酸性高锰酸钾氧化生成的C为乙酸。
30.【答案】
(1)小 难 排水集气法
(2)天然气 沼气 中西部地区及海底
(3)燃料 高效低耗、污染小
【解析】分析解题的基点:
甲烷的物理性质、存在与用途。
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- 学年 云南省 玉溪市 一中 一下 学期 月考 化学试题