河北省邢台市届高三上学期期末考试理综化学试题.docx
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河北省邢台市届高三上学期期末考试理综化学试题
河北省邢台市【最新】高三上学期期末考试理综化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是()
A.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨
B.通信光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池的材料主要是SiO2
C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒,都利用了强氧化性
D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似
2.【最新】5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子,如293117Ts、294117Ts等。
下列说法正确的是()
A.293117Ts和294117Ts的化学性质不同B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族
C.元素Ts的相对原子质量为293.5D.293117Ts和294117Ts质子数相同,中子数不同
3.下列反应中,反应后固体质量减轻的是()
A.水蒸气通过灼热的铁粉
B.Cu2S在O2 中灼烧转变为CuO
C.将铜丝插人FeCl3溶液中片刻
D.含水蒸气的CO2 通过盛有Na2O2 的干燥管
4.中国传统文化对人类文明贡献巨大,《本草纲目》中有如下记载:
“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中利用KNO3的性质是()
A.自燃性B.稳定性C.还原性D.氧化性
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.新制饱和氯水中:
Al3+、Cu2+、SO42-、Br-
B.使甲基橙变红的溶液:
Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
C.
=1×10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、K+、Cl-、AlO2-
D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:
Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
6.下列说法正确的是()
A.乙烯和乙醇都能发生加成反应
B.乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2
C.苯和四氟乙烯分子中的所有原子均处于同一平面
D.糖类、油脂及蛋白质均只由碳、氢、氧三种元素组成
7.下列实验操作能达到实验目的的是()
A.用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液
B.用排水法收集NH4Cl 与Ca(OH)2 共热制得的氨气
C.用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2
D.向溶有NO2 的黄色浓硝酸中通入足量O2,使其变为无色
8.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()
选项
化学性质
实际应用
A
NH3具有还原性
用作食品工业的制冷剂
B
K2FeO4 易与H2O反应生成Fe(OH)3
用作水的消毒剂和絮凝剂
C
Ag2O具有氧化性
用作银锌纽扣电池正极的活性物质
D
硫酸铝能与小苏打溶液反应
用作泡沫灭火剂原料
A.AB.BC.CD.D
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,2.24L SO3中含有0.1NA个SO3 分子
B.向1L的密闭容器中充入46gNO2气体,容器中气体的分子数为NA
C.常温下,将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,转移电子的数目为0.3NA
D.常温常压下,7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA
10.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.氧化钠投入水中:
O2-+H2O=2OH-
B.FeCl3溶液与HI反应:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应:
Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
D.过量CO2通入Ca(ClO)2 溶液中:
H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓
11.一种生产和利用氢能的途径如图所示。
下列说法中错误的是( )
A.氢能属于二次能源B.太阳能、风能、氢能都属于新能源
C.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D.图中能量转化的方式至少有6种
12.H2S的分解反应是一个可逆反应,其能量与反应进程的关系如图所示,下列有关说法正确的是
A.正反应的活化能大于逆反应的活化能
B.若减小体系的压强,则该反应的焓变将增大
C.升高温度,化学反应速率加快,H2S的平衡转化率减小
D.向密闭容器中充入lmolH2S充分反应,吸收84.9kJ的热量
13.由丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示,不正确的是
A.Y的结构有4种
B.X、Z能形成戊酸丁酯,戊酸丁酯最多有16种
C.与X互为同分异构体,且不能与金属钠反应的有机物有4种
D.与Z互为同分异构体,且能发生水解反应的有机物有9种
14.下列说法正确的是()
A.MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B.加水稀释0.1mol·L-1的CH3COONa溶液后,溶液中
的值增大
C.氟元素的非金属性强于溴元素,由此可推出酸性:
HF>HBr
D.用等物质的量浓度的NaOH溶液中和等体积且pH均为2的盐酸和醋酸溶液,盐酸消耗的NaOH 溶液体积更多
15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在所有短周期元素中最强,Z的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。
下列叙述正确的是()
A.原子半径的大小顺序:
r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B.Y的单质与H2化合时,点燃安静燃烧,光照则会发生爆炸
C.最简单气态氢化物的稳定性:
X>W
D.工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z
16.实验室用有机含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下:
已知:
碘的熔点为113℃,但固态的碘可以不经过熔化直接升华。
下列说法错误的是
A.操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出
B.操作②中发生反应的离子方程式为2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O
C.操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶
D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
17.直接煤一空气燃料电池原理如图所示,下列说法错误的是()
A.随着反应的进行,氧化物电解质的量不断减少
B.负极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑
C.电极X为负极,O2-向X极迁移
D.直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高
18.下图所示与对应叙述相符的是
A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS)<Ksp(CuS)
B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:
甲酸<乙酸
C.25℃时,图丙表示用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线,则c(HCl)=0.080mol·L-1
D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始
变化的曲线,则转化率:
αA(H2)=αB(H2)
19.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液
有固体析出
Na2SO4能使蛋白质发生变性
B
向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量
溶液先变蓝后褪色
I-先被氧化成I2,后可能继续被氧化成其他物质
C
向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞
NaCl溶液不变色,Na2SiO3溶液变成红色
非金属性:
Si D 向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液 先生成白色的AgCl沉淀 Ksp(AgCl) A.AB.BC.CD.D 20.化学上常用AG表示溶液的酸碱度,AG= 。 25℃,用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。 下列说法不正确的是 A.D点溶液中的pH=11.25 B.B点溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2) C.C点时,加入NaOH溶液的体积小于20.00mL D.25℃时,HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5 21.有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5 L的恒容密闭容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化剂发生反应: 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H。 HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。 容器 起始时 T/℃ n(HCl)/mol Z Ⅰ 300 0.25 a Ⅱ 300 0.25 b Ⅲ 300 0.25 4 下列说法不正确的是() A.△H<0 B.a<4 C.若容器Ⅲ反应某时刻处于R点,则R点的反应速率: v(正)>v(逆) D.300 ℃时,该反应平衡常数的值为320 二、实验题 22.TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体,某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4,设计实验如下(夹持装置略去): 相关信息如下表所示。 化合物 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 水溶性 TiCl4 -25 136 1.5 易水解生成难溶于水的物质,能溶于有机溶剂 CCl4 -25 76.8 1.6 难溶于水 请回答下列问题: (1)按照气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为a→→→f→g→→→d→e→j。 (填 仪 器 接 口字 母 )_____________ (2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下: 检查装置气密性后,装入药品;__________(按正确的顺序填入下列操作的序号)。 ①关闭分液漏斗活塞②打开分液漏斗活塞 ③停止加热,充分冷却④加热装置D中陶瓷管 (3)装置A中导管m的作用是________________。 (4)装置D中除生成TiCl4外,同时生成一种气态不成盐氧化物,该反应的化学方程式为______________。 (5)设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4: ___________________________________。 (6)制得的TiCl4中常含有少量CCl4,从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为__________。 三、原理综合题 23.氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体,制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。 (1)乙炔加成法包含的主要反应如下: CaO+3C CaC2+CO↑ CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑ HC≡CH+HCl CH2=CHCl ①CaC2的电子式为__________。 ②该方法具有设备简单、投资低、收率高等优点;其缺点是_________________(列举2点)。 (2)乙烯氧氯化法包含的反应如下: CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2-CH2Cl(g)△H1 2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2 ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3 总反应: 4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g)△H4 则△H4=__________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。 (3)将一定量的1,2-二氯乙烷充入密闭容器中,发生反应: ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g),两种物质的物质的量分数(w)与温度的关系如图所示。 ①温度低于290℃时,氯乙烯的产率为0,其原因是______________________;该反应的△H________(填“>”或“<”)0。 ②已知A点的总压强为101kPa,则A点对应温度下的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,保留小数点后两位数字)。 ③不考虑反应的选择性,若要进一步提高氯乙烯的平衡产率,则可以采取的措施是_____________(任写两条)。 24.黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏,以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(Fe2O3)颜料的工艺流程如图所示。 已知: a、b、c、x均为整数。 (1)该流程需进行多次过滤,过滤时用到的玻璃仪器为__________、__________和__________。 (2)反应Ⅰ的离子方程式为__________________,该反应的还原剂是__________(填化学式,下同),氧化产物是__________。 (3)反应Ⅱ 的离子方程式为___________________________。 (4)反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。 (5)为测定制得的碱式氯化铜的组成,某实验小组进行下列实验: ①称取样品9.30g,用少量稀HNO3 溶解后配成100.00 mL溶液A; ②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得到AgCl 固体1.435 g; ③另取25.00mL溶液A,调节pH为4~5,用浓度为0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液50.00 mL。 通过计算确定该样品的化学式为_________________________(填化学式)。 25.镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料,应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。 回答下列问题: (1)基态Ga原子的核外电子排布式为__________,基态As原子核外有__________个未成对电子。 (2)镓失去电子的逐级电离能(单位: kJ·mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知镓的主要化合价为__________和+3。 砷的电负性比镓__________(填“大”或“小”)。 (3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因: __________________________。 镓的卤化物 GaCl3 GaBr3 GaI3 熔点/℃ 77.75 122.3 211.5 沸点/℃ 201.2 279 346 GaF3的熔点超过1000℃,可能的原因是_______________________________________。 (4)二水合草酸镓的结构如图所示,其中镓原子的配位数为__________,草酸根中碳原子的杂化方式为__________。 (5)砷化镓熔点为1238℃,立方晶胞结构如图所示,晶胞参数为a=565pm,该晶体的类型为__________,晶体的密度为__________(设NA 为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可)g·cm-3。 26.在碱的作用下,两分子酯缩合形成β—羰基酯,同时失去一分子醇,该反应称克莱森(R·L·Claisen)酯缩合反应,其反应机理如下: 利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下: 回答下列问题: (1)A的名称为__________,C的结构简式为__________。 (2)F中含氧官能团的名称是__________;反应Ⅱ的反应类型是__________。 (3)E→F反应的化学方程式为_________________________________。 (4)B的含有苯环的同分异构体有_____________种(B自身除外),其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为___________________、___________________。 (5)乙酰乙酸乙酯( )是一种重要的有机合成原料,写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选): ______________________________。 参考答案 1.A 【解析】A、矿物燃料脱硫脱硝就是向燃料中加入适当的物质,将其中的硫和氮转化为无毒、无害的物质,从而减少氮硫的化合物向空气中的排放,达到防止污染、防止酸雨形成的目的,所以A正确;B、通信光缆的主要成分是SiO2,太阳能电池的材料主要是Si,所以B错误;C、高锰酸钾溶液和双氧水能杀菌消毒,都是利用了强氧化性,而酒精能杀菌消毒是因为酒精能使蛋白质变性,所以C错误;D、以“地沟油”为原料生产的生物柴油的主要成分是酯类,而以“石油”为原料生产的柴油的主要成分是烃类,所以二者的成分是不同的,故D错误。 本题正确答案为A。 2.D 【解析】A、293117Ts和294117Ts是Ts元素的两种同位素,化学性质几乎相同,故A错误;B、117号元素Ts位于周期表的第七周期ⅦA族,故B错误;C、117号元素Ts有多种同位素,这些同位素的含量各不相同,所以元素Ts的相对原子质量不一定是293.5,即C错误;D、293117Ts和294117Ts质子数都是117,而中子数分别是176和177,所以D是正确的。 本题正确答案为D。 3.C 【解析】A、水蒸气通过灼热的铁粉,固体由铁生成四氧化三铁,固体质量增大,故A错误;B、1molCu2S在O2 中灼烧转变为2molCuO,固体质量不变,故B错误;C、由于FeCl3具有强的氧化性,能将铜氧化而溶解,所以固体质量减小,即C正确;D、含水蒸气的CO2 通过盛有Na2O2 的干燥管,固体由Na2O2 生成Na2CO3和NaOH,质量增大,所以D错误。 本题正确答案为C。 4.D 【详解】 根据火药的反应原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2,反应中N元素化合价降低,KNO3作氧化剂,故反应中利用了KNO3的氧化性,本题正确答案为D。 5.C 【详解】 A、新制饱和氯水中含有大量的Cl2,能将Br-氧化为Br2,故A错误; B、使甲基橙变红的溶液呈酸性,Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3,故B错误; C、 =1×10-13mol·L-1的溶液呈碱性,所以这四种离子能够大量共存,即C正确; D、由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,而HCO3-在酸性、碱性溶液中都不能存在,所以D错误。 本题正确答案为C。 【点睛】 一定要认真分析指定溶液的性质,如B、C、D性质各不一样,再结合离子的性质进行判断;有时还可能涉及到物质的存在对离子的影响,如A中主要是Cl2,如果只认识到氯水显酸性,那么A就可能错选出来了。 6.C 【解析】A、乙烯中含有C=C不饱和键,能够发生加成反应,但乙醇中没有,所以不能发生加成反应,故A错误;B、由于乙酸与水互溶,所以不能用于萃取溴水中的Br2,故B错误;C、苯为平面正六边形结构,而四氟乙烯是平面正四边形结构,所以二者的所有原子都处于同一平面,故C正确;D、糖类、油脂都是由碳、氢、氧三种元素组成,而蛋白质是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的,故D错误。 本题正确答案为C。 7.D 【解析】A、量筒只能量取25.0mL溶液,故A错误;B、由于氨气极易溶于水,所以不能用排水法收集氨气,故B错误;C、木炭与浓硫酸共热产生的气体既有SO2,也有CO2,而SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,所以C错误;D、NO2 与O2在水的作用下可转化为硝酸,所以D正确。 本题正确答案为D。 8.A 【解析】 A、NH3分子间容易形成氢键,所以易液化,可用于食品工业的制冷剂,与其具有还原性没有关系,故A错误;B、K2FeO4 溶于水生成Fe(OH)3胶体,具有较强的吸附性,并且FeO4 2—具有强氧化性,用于杀菌消毒,所以B正确;C、Ag2O具有氧化性,易得电子,所以可用作银锌纽扣电池正极的活性物质,故C正确;D、硫酸铝溶液因水解而显酸性,而小苏打因水解呈碱性,二者的溶液混合生成大量的CO2和Al(OH)3沉淀,可用作泡沫灭火剂原料,故D正确。 本题正确答案为A。 9.D 【解析】A、标准状况下SO3为固体,所以不能计算其物质的量,故A错误;B、由于NO2能转化为N2O4,所以容器内的分子数小于NA,故B错误;C、常温下铝在浓硫酸中钝化,所以不能发生反应,故C错误;D、丁烯与丙烯的最简式都CH2,所以7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中,n(CH2)=0.5mol,所以含有的氢原子数目为NA,即D正确。 本题正确答案为D。 点睛: 物质在标况、常温下的状态如 SO3、HF是最容易搞错的,以及物质共存如NO2和N2O4,这些隐性条件,对于阿伏加德罗常数问题的解答极为重要,一定要牢固把握。 10.B 【解析】A、氧化钠属于氧化物,不能写成离子形式,故A错误;B、Fe3+具有氧化性,I-具有还原性,二者反应生成Fe2+和I2,故B正确;C、NH4+也能与OH-反应,但离子方程式中忽略了,故C错误;D、过量CO2能使CaCO3溶解生成Ca(HCO3)2,所以D错误。 本题正确答案为B。 点睛: 离子方程式中哪些物质该拆成离子形式,哪些物质不能拆,一定要准确把握,只有强酸、强碱和可溶性盐能拆,其它任何物质都不能拆成离子形式,对于离子方程式的书写极为关键;D选项是比较熟悉的反应,但由于CO2量的限制,使方程式又不正确了,这是最容易选错的。 11.C 【详解】 A.氢能是利用太阳能分解水等产生的,故属于二次能源,则A正确; B.太阳能、风能、氢能都属于新能源,则B正确; C.太阳能电池的供电原理实际是光能转化为电能,而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能,所以二者是不相同的,故C错误; D.图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能,电能与化学能的相互转化,电能与光能、热能的转化6种等,故D正确; 题目要求选错误的,故选C。 12.A 【解析】 A、活化能是反应物分子具有的平均能量与活化分子具有的平均能量差,所以由图象可知,正反应的活化能大于逆反应的活化能,故A正确;B、压强的改变能影响反应的速率和平衡的移动,焓是物质的固有属性,而焓变是反应的固有属性,所以压强的改变不影响反应的焓变,故B错误;C、升高温度,化学反应速率加快,但该反应是吸热反应,平衡向右移动,使H2S的转化率增大,故C错误;D、向密闭容器中充入1mol H2S充分反应,由于化学平衡的建立,1mol H2S不能完全分解,所以吸收的热量小于84.9 kJ,故D错误。 本题正确答案为A。 点睛: 外界条件只能影响反应的速率和平衡的移动,而决定反应速率大小和反应进行程度的根本因素是反应物质的性质,焓和焓变、熵和熵变是物质固有的属性,是不受外界条件影响的。 13.C 【详解】 A、丁基有四种结构: ,Y是丁基和溴原子结合而成,所以有四种结构,故A正确; B、戊酸丁酯中的戊酸,相当于丁基连接一个—COOH,所以有四种结构,而丁醇是丁基连接一个—OH,所以也有四种结构,因此戊酸丁酯最多有16种,故B正确; C、X为丁醇,其同分异构体中不能与金属钠反应的是醚,分别是C—O—C—C—C、C—C—O—C—C和 共3种,所以C错误; D、Z是戊酸,其同分
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