高中化学方程式大全绝对全讲解.docx
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高中化学方程式大全绝对全讲解
高中化学方程式总结
高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册
第一章卤素
第一节氯气
1、2Na+Cl2−点燃−−→2NaCl
2、Cu+Cl2−点燃−−→CuCl
点燃23、2Fe+3Cl2−−−→2FeCl3
4、H2+Cl2−点燃(光照)−−−−→2HCl
5、2P+3Cl2−−−→2PCl3
6、PCl3点燃+Cl2→PCl5
7、Cl2+H2O→HCl+HClO
8、2Ca(OH)+2Cl2→Ca(ClO)+CaCl22
+CO9、Ca(ClO)222+2H2O+H2O→CaCO3↓+2HClO
10、2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O
11、4HCl+MnO
12、2KMnO2−−→MnCl∆2+2H2O+Cl22↑↑+8H2O4+16HCl(浓)→2MnCl
见光+2KCl+5Cl2−→2HCl+O213、2HClO−−
第二节氯化氢
→NaHSO14、NaCl+H2SO(浓)44+HCl↑
15、NaHSO4+NaCl−−→Na2SO
∆∆4+HCl↑+2HCl↑(14、15结合)−−→Na2SO16、2NaCl+H2SO(浓)44
17、HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3
第1页共18页
高中化学方程式总结
18、NaCl+AgNO19、KCl+AgNO20、2HCl+CaCO
3
→AgCl↓+NaNO
3
3
→AgCl↓+KNO→CaCl
3
↑
32
+H2O+CO
第三节氧化还原反应
∆
21、CuO+H2−−→Cu+H2O
22、C+4HNO
3
→CO
↑+4NO
↑+2H2O
∆23、4Zn+10HNO(极稀)−−→4Zn(NO3)+NH4NO32
3
+3H2O
24、11P+15CuSO25、KClO
4
+24H2O→5Cu3P+6H3PO
4
+15H2SO4
3
+6HCl(浓)→3Cl
∆
↑KCl+3H2O
+3H2O
−−→4Mg(NO3)+NH4NO26、4Mg+10HNO(极稀)32
3
27、K2Cr2O7+6Fe3O4+31H2SO28、2KNO
3
4
→Cr(SO4)+9Fe(SO4)+K2SO2323
↑
4
+31H2O
+3C+S→K2S+N2↑+3CO
第四节卤族元素29、H2+F2→2HF30、H2+Br2→2HBr31、H2+I2→2HI
32、2NaBr+Cl2→2NaCl+Br233、2KI+Cl2→2KCl+I234、2KI+Br2→2KBr+I235、NaBr+AgNO36、KI+AgNO
3
3
→AgBr↓+NaNO
3
→AgI↓+KNO
3
−→2Ag+Br237、2AgBr−−
光照
第二章摩尔反应热
第一节摩尔
第2页共18页
高中化学方程式总结
38、C+O2→CO2
39、Mg+2HCl→MgCl
第二节气体摩尔体积
40、Zn+2HCl→ZnCl
第三节物质的量浓度
41、2NaOH+H2SO4→Na2SO
第四节反应热
点燃42、C(固)+O(气)−−−→CO(气)+393.5kJ222+H2↑2+H24+2H2O
43、2H(气)+O(气)→2H2O(气)+483.6kJ22
44、2H(气)+O(气)→2H2O(液)+571.6kJ22
∆45、C(固)+H2O(气)−−→CO(气)+H(气)-131.3kJ2
第三章硫硫酸
第一节硫
∆46、2Cu+S−−→Cu2S
47、Fe+S−−→FeS
48、S+H2−−→H2S
49、S+C−−−→CS2
50、S+O2−−−→SO2
−→2K2S+K2SO51、3S+6KOH−∆4点燃高温∆∆+3H2O
第二节硫的氢化物和氧化物
−→H2+S↓52、H2S−
−→2H2O+2SO253、2H2S+3O2(足)−−
−→2H2O+2S↓54、2H2S+O2(不足)−−点燃点燃∆
55、2H2S+SO2−−−→2H2O+3S↓点燃
56、H2S+Br2→S↓+2HBr
第3页共18页
高中化学方程式总结
57、FeS+2HCl→FeCl
58、CuSO
59、PbAc2+H2S↑4+H2S→CuS↓+H2SO4+H2S→PbS↓+2HAc2
60、H2S+NaOH→NaHS+H2O61、NaHS+NaOH→Na2S+H2O62、H2S+2NaOH→Na2S+2H2O(60、61结合)63、H2S+2FeCl3→S↓+2FeCl2+2HCl64、H2SO(稀)+FeS→FeSO4
65、SO24+H2S↑+H2O⇔H2SO3
225+O2←−−→2SO366、2SOVO∆
67、SO3+H2O→H2SO4
68、Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑69、SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O70、SO2+CaO→CaSO3
↓+H2O→CaSO71、SO2+2Ca(OH)23
72、SO2+CaSO3+H2O→Ca(HSO3)273、SO2+2H2S→3S↓+2H2O
74、SO2+Cl2+2H2O→2HCl+H2SO475、SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO476、5SO2+2H2O+2KMnO
第三节硫酸的工业制法
77、4FeS
78、2SO24→MnSO4+K2SO4+2H2SO42+11O2−−−→2Fe2O3+8SO25+O2←−−→2SO3高温2↑VO
∆
第4页共18页
高中化学方程式总结
79、H2O+SO3→H2SO4第四节硫酸硫酸盐
∆
80、C+2H2SO(浓)−−→CO4
2
↑+2SO
2
↑+2H2O
∆81、S+2H2SO(浓)−−→3SO4
2
↑+2H2O
4
∆82、P+H2SO(浓)−−→H3PO4
+SO
2
↑+2H2O
∆83、H2S+H2SO(浓)−−→S+SO4
2
+2H2O+SO
↑+2H2O
∆84、Cu+2H2SO(浓)−−→CuSO4
42
85、BaCl86、BaCl87、BaCl88、BaCO89、BaCO
2
+H2SO
4
→BaSO→BaSO
4
↓+2HCl↓+2NaCl↓+2NaCl
↑
2
+Na2SO+Na2CO
44
23
→BaCO
3
3
+2HCl→BaCl
2
+H2O+CO
2
3
+2HNO
3
→Ba(NO3)+H2O+CO2→Na2S+H2O+CO
↑
2
↑
90、Na2CO
3
+H2SO
32
91、2H2SO3+O2→2H2SO492、2Na2SO3+O2→2Na2SO493、2CaSO
3
+O2→2CaSO
∆
4
↑+6H2O
−−→Fe(SO4)+3SO94、2Fe+6H2SO(浓)423
2
−−→Br2+SO95、2NaBr+2H2SO(浓)4−−→Na2SO96、2NaCl+H2SO(浓)4
浓H2SO
4
∆
2
↑+Na2SO
4
+H2O
∆
4
+2HCl↑
−→12C+11H2O97、C11H22O11−−−
第四章碱金属
第一节钠
98、4Na+O2→2Na2O99、2Na+O2→Na2O2
第5页共18页
高中化学方程式总结
100、2Na+Cl2−点燃−−→2NaCl101、2Na+S−研磨−−→Na2S
102、2Na+2H2O→2NaOH+H2↑103、2Na+2H2O+CuSO第二节钠的氧化物
104、Na2O+H2O→2NaOH
105、2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑106、Na2O+CO
2
4
→Cu(OH)+Na2SO2
4
+H2↑
→Na2CO3
→2Na2CO
+O2
107、2Na2O2+2CO
23
108、Na2O+2HCl→2NaCl+H2O
109、Na2O2+4HCl→4NaCl+2H2O+O2↑110、Na2CO111、NaHCO112、2NaHCO113、NaHCO114、2NaHCO115、NaHCO116、Na2CO117、Na2CO
3
+2HCl→2NaCl+CO+HCl→NaCl+CO−−→Na2CO
∆
∆
2
↑+H2O
32
↑+H2O↑+H2O+H2O
33
+CO
2
3
+NaOH−−→Na2CO
3
3
+Ca(OH)(少量)→CaCO2
3
↓+Na2CO
3
+2H2O
3
+Ca(OH)(足量)→CaCO2+BaCl+CaCl
→BaCO→CaCO
↓+2NaCl↓+2NaCl
3
↓+NaOH+H2O
323
323
+2HCl→CaCl118、Ca(HCO3)2
2
+2CO
2
↑+2H2O
+2H2O
+2NaOH→CaCO119、Ca(HCO3)2
3
↓+Na2CO
3
120、NaHSO
3
+HCl→NaCl+SO
2
↑+H2O
第三节碱金属元素
第6页共18页
高中化学方程式总结
121、4Li+O2−点燃−−→2Li2O
122、K+O2−点燃−−→KO2
123、2M+X2→2MX(M表示氧族元素,X代表卤族元素)
124、2M+H2→2MH
125、2M+2H2O→2MOH+H2↑
第五章物质结构元素周期律
本章内容、性质特殊,所有化学反应方程式均融在其他章节中。
第六章氮和磷
第二节氮气
126、3Mg+N2−−−→Mg3N2
高温高压127、N2+H2←−−−→2NH3催化剂点燃
128、N2+O2−放电−−→2NO
129、2NO+O2→2NO2
130、2NO
131、3NO2⇔N2O4+H2O→2HNO32+NO
132、4NO+3O2+2H2O→4HNO
133、4NO23+O2+2H2O→4HNO3
第三节氨铵盐
134、NH
135、NH3+HCl→NH4Cl+HNO33→NH4NO3
催化剂
∆136、4NH
137、NH3+5O2−−−→4NO+6H2O点燃
3+O(纯)−−−→N2+H2O2
∆
3−−→2NH138、NH4Cl+Ca(OH)2
−→NH139、NH4Cl(固)−∆↑+CaCl2+2H2O3↑+HCl↑
140、NH3+HCl→NH4Cl
第7页共18页
高中化学方程式总结
141、NH4HCO
3
−−→NH
∆
3
↑+H2O+CO
∆
2
↑
142、(NH4)SO2第四节硝酸143、4HNO
3
4
+2NaOH−−→2NH
3
↑+Na2SO
4
+2H2O
−−−→4NO
光或热
2
↑+O2+2H2O
2
144、Cu+4HNO(浓)→Cu(NO3)+2NO32↑+2H2O
145、3Cu+8HNO(稀)→3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O32145、C+4HNO146、NaNO
3
→CO
2
↑+4NO
∆
2
↑+2H2O
3
+H2SO(浓)−−→NaHSO4
4
+HNO
3
↑
Pt-Rh
147、4NH3(气)+5O(气)−−−→4NO(气)+6H2O(气)+907kJ2
高温高压
148、2NO(气)+O(气)→2NO(气)+113kJ22
+H2O(液)→2HNO(液)+NO(气)+136kJ149、3NO(气)23
150、NO+NO
2
+2NaOH→2NaNO
2
+H2O
第六节磷磷酸
151、2P+3Cl2−−−→2PCl3152、2P+5Cl2−−−→2PCl5153、P2O5+H2O−−−→HPO
热水冷水
3
点燃点燃
154、P2O5+3H2O−−−→2H3PO4
PO4)+3H2SO(浓)−−→2H3PO155、Ca(324
∆∆
4
+3CaSO
4
↓
↓
PO4)+2H2SO(浓)−−→Ca(H2PO4)+2CaSO156、Ca(3242
4
PO4)+4H3PO(浓)→3Ca(H2PO4)157、Ca(3242
化学第二册
第一章硅
第二节硅及其重要的化合物
−→SiO2158、Si+O2−
∆
第8页共18页
高中化学方程式总结
159、Si+2NaOH+H2O→Na2SiO160、SiO
161、SiO
162、SiO
163、SiO+2C−−−→Si+2CO↑高温3+2H2↑22+CaO−−−→CaSiO+2NaOH→Na2SiO高温3+H2O232+4HF→SiF4+2H2O
3164、Na2SiO
165、H4SiO+2HCl+H2O→H4SiO干燥空气4↓+2NaCl4−−−−→H2SiO
33+H2O3166、Na2SiO+CO2+H2O→H2SiO↓+Na2CO3
第三节硅酸盐工业简述
167、Na2CO
168、CaCO33+SiO2−−−→Na2SiO高温高温3+CO2↑+SiO2−−−→CaSiO3+CO2↑
第二章镁铝
第二节镁和铝的性质
169、2Mg+O2−点燃−−→2MgO
−→2Al2O3170、4Al+3O2−∆
171、2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO
172、Mg+Cl2−−−→MgCl
点燃点燃22+3H2↑173、2Al+3Cl2−−−→2AlCl
点燃3174、3Mg+N2−−−→Mg3N2
175、2Al+3S−−−→Al2S3
176、Mg+CuSO4点燃→MgSO4+Cu
→2Al(NO3)+3Hg177、2Al+3Hg(NO3)23
−→Mg(OH)+H2↑178、Mg+2H2O−−2沸水
第9页共18页
高中化学方程式总结
−→2Al(OH)+3H2↑179、2Al+6H2O−−3∆沸水
180、2Mg+CO2−−−→2MgO+C点燃
181、2Al+Fe2O3−高温−−→Al2O3+2Fe182、10Al+3V2O5−高温−−→5Al2O3+6V183、2Al+WO3−−−→Al2O3+W高温184、2Al+Cr2O3−高温−−→Al2O3+2Cr
第三节镁和铝的重要化合物185、MgCO3−−−→MgO+CO煅烧2↑
∆186、Mg(OH)−−→MgO+H2O2
187、MgO+H2O−缓慢−−→Mg(OH)2188、MgO+SiO
189、MgCl
190、MgCl2−−−→MgSiO高温3+Mg(OH)↓22+Ca(OH)→CaCl2−−−→Mg+Cl熔融电解222↑
191、Al2O3−冰晶石−−→4Al+3O2↑电解
192、Al2O3+6HCl→2AlCl
193、Al2O3+3H2SO43+3H2O→Al(SO4)+3H2O23
+H2O194、Al2O3+2NaOH→2NaAlO
SO4)+6NH195、Al(23
∆32⋅H2O→2Al(OH)↓+3(NH4)SO432−−→Al2O3+3H2O196、2Al(OH)3
+3HCl→AlCl197、Al(OH)3
+3H2SO198、2Al(OH)343+3H2O→Al(SO4)+6H2O23
+2H2O+NaOH→NaAlO199、Al(OH)32
第四节硬水及其软化
第10页共18页
高中化学方程式总结
200、CaCO
3
+CO
2
+H2O→Ca(HCO3)2
3
∆
201、Ca(HCO3)−−→CaCO2
↓+CO
2
↑+H2O↑+H2O↓+2H2O
↓+Mg(OH)↓+2H2O2
∆202、Mg(HCO3)−−→MgCO2
3
↓+CO
2
203、Ca(HCO3)+Ca(OH)→2CaCO22
3
204、Mg(HCO3)+2Ca(OH)→2CaCO22205、MgSO206、CaSO
3
4
+Ca(OH)→Mg(OH)↓+CaSO22+Na2CO
3
4
4
→CaCO
3
↓+Na2SO4
第三章铁
第一节铁和铁的化合物207、3Fe+2O2−−−→Fe3O4
∆208、Fe+S−−→FeS
点燃
−→2FeCl3209、2Fe+3Cl2−
∆
210、3Fe+4H2O(气)−−−→Fe3O4+4H2211、Fe+2HCl→FeCl
2
高温
+H2↑
212、Fe+Cu(SO4)→Fe(SO4)+Cu22213、FeO+2HCl→FeCl
2
+H2O
3
214、Fe2O3+6HCl→2FeCl215、FeSO216、FeCl
3
+3H2O
4
+2NaOH→Fe(OH)+Na2SO42
+3NaOH→Fe(OH)↓+3NaCl3
+O2+2H2O→4Fe(OH)217、4Fe(OH)23−−→FeO+H2O218、Fe(OH)2−−→Fe2O3+3H2O219、2Fe(OH)3
∆
∆
+2HCl→FeCl220、Fe(OH)2
2
+2H2O
第11页共18页
高中化学方程式总结
221、Fe(OH)+3HCl→FeCl3
222、FeO+H2→Fe+H2O3+3H2O223、Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O224、Fe3O4+4H2→3Fe+4H2O225、Fe+4HNO(稀)→Fe(NO3)+NO↑+2H2O33
第二节炼铁和炼钢
226、Fe2O3+3CO−高温−−→2Fe+3CO2227、CaCO3−−−→CaO+CO高温2↑228、2Fe+O2−高温−−→2FeO
229、Si+2FeO−高温−−→2Fe+SiO2
−→Fe+MnO230、Mn+FeO−−
−→Fe+CO231、C+FeO−−高温高温
232、2Al+3FeO−−−→3Fe+Al2O3
−→5Fe+Ca(PO4)233、2P+5FeO+3CaO−−32高温高温
第四章烃
第二节甲烷
−→Na2CO234、CH3COONa+NaOH−−∆CaO3+CH4↑
235、CH
236、CH4+2O2−−−→CO光点燃2+2H2O
4+Cl2−−→CH3Cl+HCl
光237、CH3Cl+Cl2−−→CH2Cl2+HCl
238、CH2Cl2+Cl2−−→CHCl
239、CHCl
240、CH3光3+HCl+Cl2−−→CCl高温光4+HCl
4−−−→C+2H2
第四节乙烯
第12页共18页
高中化学方程式总结
241、CH242、CH243、CH244、CH245、CH246、CH
3
-CH
2
-OH−−−→CH。
170C
浓硫酸
2
=CH
2
↑+H2O
2
=CH
=CH=CH=CH
2
+Br2→CH2Br-CH2Br
+H2−−−→CH
∆催化剂
3
22
-CH3
22
+HCl→CH
点燃
3
-CH2Cl
+2H2O
3
22
+3O2−−−→2CO
2
2
=CH
2
+H2O−−−→CH
一定条件
催化剂
-CH
2
-OH
247、nCH
2
=CH
2
−−−→一定条件
催化剂
2
-CH2n
3
第五节烯烃248、nCH249、CH250、CH
251、nCH252、nCH
22
一定条件
2
=CH
−−−−→-CH2n
2
=CH-CH=CH
2
+Br-Br→CH
2
=CH--Br
Br
2
2
=CH-CH=CH
2
+Br-Br→Br
2
-CH=CH-Br
2
=CH-CH=CH=CH-=CH
2
−−−−→一定条件
一定条件
2
-CH=CH-CH2n
22
−−−−→2
-CH=-CH2n
CH
3
第六节乙炔253、CaC
2
CH
3
+2H2O→Ca(OH)+HC≡CH↑2
点燃
−→4CO254、2CH≡CH+5O2−−
2
+2H2O
255、CH≡CH+Br2→=
Br
BrBr
催化剂∆
256、=+Br2→-
Br
2
257、CH≡CH+H2−−−→CH258、CH
2
=CH2-CH3
=CH
2
+H2−−−→CH
∆
催化剂
3
第13页共18页
高中化学方程式总结
259、CH≡CH+HCl−−−→CH
∆
催化剂
2
=CHCl
第七节苯芳香烃
+Br2−−→
Fe
+HBr
260
4
−−2−−→。
+HO-NO
浓HSO60C
NO
2
261
2
+H2O
262
+HO-SO3H−−−−→
70C~80C
..
3H
+H2O
263
+3H2−−−→
∆
催化剂
3
+
3HO-NO
2
4
−−2−−→
浓HSO
O22
+3H2O
264、
2
3
HO3+3HO
-SO3H→
SO3H3+3H2O
265、
第八节石油和石油产品概述
−→C8H18+C8H16266、C16H34−
−→C4H10+C4H8267、C8H18−−→CH268、C4H10−
∆∆∆∆
4
+C3H6
−→C2H4+C2H6269、C4H10−
第五章烃的衍生物
补充课程卤代烃
−→CH3CH2OH+HBr270、CH3CH2Br+H2O−−
∆NaOH
−→CH3CH2OH+NaBr271、CH3CH2Br+NaOH−−
∆
H2O
−→CH272、CH3CH2Br+NaOH−
∆
醇
2
=CH
2
↑+NaBr+H2O
273、CH
2
=CHCl+H2−−−−→CH3CH2Cl
第14页共18页
一定条件
高中化学方程式总结
274、
nCH
2
=CHCl−−−−一定条件
2
-CHCl
n
第一节乙醇
275、2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑276、Mg+2C2H5OH→(C2H5O)2Mg+H2↑277、2Al+6C2H5OH→2(C2H5O)3Al+3H2↑
∆
278、2Cu+O2−−→2CuO
279、CuO+C2H5OH→Cu+CH3CHO
280、2C2H5OH+O2−−→2CH3CHO+2H2O(278、279结合)
∆Cu
281、CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O−→CH282、CH3CH2OH−−−
4
浓H2SO170C
。
2
=CH
2
↑+H2O
2
−→CH283、2CH3CH2OH−−−
4
浓H2SO140C
。
3
-CH-O-CH
2
-CH
3
+H2O
−→2CO284、C2H6O+3O2−−
点燃
2
+3H2O
2
285、乙烯水化制乙醇:
CH
2
=CH
+H2O−−−→CH
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