高三化学泰州市姜堰市届高三上学期期中化学试题.docx
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高三化学泰州市姜堰市届高三上学期期中化学试题
2015-2016学年江苏省泰州市姜堰市高三(上)期中化学试卷
一、单项选择题:
本题包括10小题,每小题分,共计20分.每小题只有一个选项符合题意.
1.自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》.下列有关说法错误的是( )
A.开发新能源,如太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖
B.直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物(PM2.5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应
C.燃煤进行脱硫、脱硝处理,减少硫氧化物和氮氧化物的排放
D.通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划
2.下列化学用语的表达或使用正确的是( )
A.白磷的分子式:
PB.次氯酸的结构式:
H﹣Cl﹣O
C.氟离子的结构示意图:
D.过氧化氢的电子式:
3.下列判断正确的是( )
A.酒精、冰醋酸分别属于电解质、弱电解质
B.冶炼金属钠、铁,工业常用的方法分别是电解法、热分解法
C.铝热反应、实验室制氢气都属于置换反应
D.冰醋酸、碱式碳酸铜分别属于:
酸、碱
4.下列实验方案不能达到相应实验预期目的是( )
A.①用铜和浓硝酸制取少量NO2
B.②比较S、C、Si的非金属性
C.③验证HCl溶解性
D.④用于吸收NH3尾气,并防止倒吸
5.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况,下列反应中不属于这种情况的是( )
A.过量二氧化锰与浓盐酸共热反应
B.过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应
C.过量铜与浓硫酸共热反应
D.过量氨水与硝酸银溶液反应
6.下列有关实验和应用的说法正确的是( )
A.SO2具有漂白性,可使紫色石蕊试液褪色
B.氧化铝、氧化镁可用作制耐火材料
C.可用瓷坩埚中加热熔化氢氧化钠固体
D.向溴水中滴入植物油,振荡后,油层显无色,说明溴不溶于油脂
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.c(ClO﹣)=1.0mol•L﹣1的溶液:
Na+、SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣
B.0.1mol•L﹣1Na2S溶液:
SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+
C.0.1mol•L﹣1AgNO3溶液:
H+、K+、SO42﹣、Br﹣
D.0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液:
OH﹣、Na+、Cl﹣、SO42﹣
8.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A.SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
B.氢氟酸具有强酸性可用于雕刻玻璃
C.浓硫酸有强氧化性加热时,铜能与浓硫酸反应
D.Al(OH)3是两性氢氧化物Al(OH)3既能溶于稀盐酸,也能溶于稀氨水
A.AB.BC.CD.D
9.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣中的若干种(忽略水电离出的H+、OH﹣),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤操作现象
(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7
(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色
(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
下列结论正确的是( )
A.肯定含有的离子是③④⑤B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①⑥D.不能确定的离子是③⑥
10.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一.从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①Sb4O6+6C=4Sb+6CO②
关于反应①、反应②的说法正确的是( )
A.反应①的氧化剂是Sb2S3,反应②的氧化剂是Sb4O6
B.反应①中每生成3molFeS时,共转移6mol电子
C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D.反应①的氧化产物是Sb4O6和FeS,反应②的氧化产物是CO
二、不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.
11.已知NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为0.2NA
B.1.2gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.02NA
C.Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2,转移电子数为0.2NA
D.4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA
12.下列各组物质中,物质之间不可能实现如图转化的是
XYZM
A.NH3NONO2O2
B.Cl2FeCl3FeCl2Fe
C.Al2O3NaAlO2Al(OH)3NaOH
D.MgCCOCO2
A.AB.BC.CD.D
13.下列离子方程式正确的是( )
A.氯气通入水中:
Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
B.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:
2I﹣+H2O2+2H+=2H2O+I2
C.向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:
HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓
D.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫:
SO2+MnO4﹣+4H+=SO42﹣+Mn2++2H2O
14.1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液,其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L.若向该混合溶液中加入足量的铜粉.则最多能溶解铜粉的质量为( )
A.2.4gB.3.2gC.6.4gD.9.6g
15.历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞,目前工业上制粗汞的一种流程图如图.
下列分析错误的是( )
A.“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为:
B.辰砂与氧化钙加热反应时,CaSO4为还原产物
C.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D.减压蒸馏的目的是降低汞的沸点,提高分离效率
二、第Ⅱ卷非选择题(共80分)
16.(14分)(2015秋•姜堰市期中)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c、d表示止水夹).请按要求回答下列问题:
Ⅰ.
(1)用浓盐酸和MnO2加热反应制取氯气时,需选用上述装置(填字母,除杂和干燥装置略) 和C;还需补充装置E,请在上方方框内画出装置简图,并标注其所盛药品的名称.
(2)若用此套装置比较Cl﹣和Br﹣还原性强弱,需在装置C中盛装的溶液是 .
Ⅱ.(3)用浓硝酸和铜片反应制备NO2时选装置B,B中仪器e的名称为 ,反应的离子方程式为 .
(4)欲用D装置验证收集于试管甲中的NO2能与水(滴有紫色石蕊试液)反应,其操作步骤为:
①关闭止水夹b、d,②打开止水夹c,③然后 (写具体操作),观察到的现象有 .
17.将5.4g铝和15.6g过氧化钠混合溶于100mL水中,得到澄清溶液,同时产生气体,写出发生反应的离子方程式 、 .在微热的条件下,向上述澄清溶液中继续滴加NH4Cl稀溶液,和NH4+反应的离子依次为 、 .
18.某校化学课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示.
①若用图Ⅰ验证Na2CO3和NaHCO3固体的稳定性,则试管A中装入的固体是 .
②若用图Ⅱ比较相同质量Na2CO3和NaHCO3固体与足量相同浓度稀盐酸的反应情况,气球胀大较快的是 ,反应结束后,Na2CO3和NaHCO3对应试管分别能够收集到同等条件下CO2的体积比约为 .
19.(12分)(2015秋•姜堰市期中)由于用氯气对饮用水消毒,会使水中的有机物发生氯代,生成有机含氯化合物,对人体有害,世界环保联盟即将全面禁止使用这种消毒方法,建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2).ClO2极易爆炸,生产和使用时尽量用惰性气体稀释,避免光照、震动或加热.
(1)在ClO2分子中氯元素的化合价是 .
(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2,同时有Cl2生成,表示这一反应的化学方程式是 .
(3)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气,通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2,这一反应的化学方程式是 .和欧洲的方法相比,此法的优点有:
①空气将生成的ClO2稀释,减少爆炸危险;② .
(4)在酸性溶液中,用草酸钠(Na2C2O4)还原NaClO3也可制得ClO2,Na2C2O4的氧化产物是CO2,表示这一反应的离子方程式是 ,此法的优点是 .
20.(14分)(2015秋•姜堰市期中)海水是巨大的资源宝库,如图是以海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图.
回答下列问题:
(1)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质.除杂操作时往粗盐水中先加入过量的 (填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去.经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42﹣,其原因是 .
[已知:
Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10、Ksp(BaCO3)=5.1×10﹣9]
(2)操作B需加入下列试剂中的一种,最合适的是 (选填编号).
a.氢氧化钠溶液b.氨水c.石灰乳d.碳酸钠溶液
(3)向苦卤中通入Cl2,发生反应的离子方程式是 .上图中虚线框内流程的主要作用是 ,上图流程中与之目的相同的还有两处分别是 、 .
21.(12分)(2015秋•姜堰市期中)多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”,制备中副产物以SiCl4为主,它对环境污染很大,能遇水强烈水解,放出大量的热.研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成份为BaCO3,且含有少量钙、铁、镁离子)制备BaCl2•2H2O,工艺流程如下.
已知25℃时,Fe3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分别是:
3.4、13.1、12.4
(1)SiCl4水解控制在40℃以下的原因是 .
已知:
SiCl4(s)+H2(g)═SiHCl3(s)+HCl(g)△H1=47kJ•mol﹣1
SiHCl3(s)+H2(g)═Si(s)+3HCl(g)△H2=189kJ•mol﹣1
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为 .
(2)加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是 .
(3)加20%NaOH调节pH=12.5,得到滤渣A的主要成分是 ,控制温度70℃的目的是 .
(4)BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤,再经真空干燥后得到BaCl2•2H2O.实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有 种.
22.(14分)(2015秋•姜堰市期中)工业上冶炼冰铜(mCu2O•nFeS)可得到粗铜,冰铜与酸反应可以生成硫化氢(见图1).
完成下列填空:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 (填序号)吸收.
a.浓H2SO4b.浓HNO3c.NaOH溶液d.氨水
(2)实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应.
①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是 .
②装置中镁带的作用是 .泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a,a是 .
(3)将H2S和O2在密闭容器中点燃,充分反应后恢复到原来的温度和压强(120℃、101kPa),气体体积减少30%,求原混合其气体中H2S的体积分数.(不考虑H2S的自身分解) (写出必要的计算过程,否则不得分).
已知:
氧气不足时:
2H2S+O2
2S+2H2O氧气足量时:
2H2S+3O2═
2SO2+2H2O.
2015-2016学年江苏省泰州市姜堰市高三(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题:
本题包括10小题,每小题分,共计20分.每小题只有一个选项符合题意.
1.自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》.下列有关说法错误的是( )
A.开发新能源,如太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖
B.直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物(PM2.5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应
C.燃煤进行脱硫、脱硝处理,减少硫氧化物和氮氧化物的排放
D.通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划
【考点】常见的生活环境的污染及治理;化学在解决能源危机中的重要作用.
【分析】A.开发新能源,如太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖,减少二氧化碳的排放;
B.胶体具有丁达尔效应;
C.煤燃烧时会产生大量的硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境;
D.吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油,可以减少二氧化碳的排放.
【解答】解:
A.开发新能源,如太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖,减少二氧化碳的排放,符合“低碳减排”目的,故A正确;
B.胶体分散质粒子直径大小为1﹣100纳米,颗粒物直径大小2.5×10﹣6m>100纳米,因此这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物是浊液而不是胶体,因此不具有丁达尔效应,故B错误;
C.煤燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境,对燃煤脱硫脱硝,可以减少环境污染,故C正确;
D.吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油,可以减少二氧化碳的排放,减缓温室效应,故D正确.
故选B.
【点评】本题考查了生活生产中的环境污染和治理,难度不大,题目与社会接触密贴,是高考热点,解题时注意结合相应的化学知识来解答.
2.下列化学用语的表达或使用正确的是( )
A.白磷的分子式:
PB.次氯酸的结构式:
H﹣Cl﹣O
C.氟离子的结构示意图:
D.过氧化氢的电子式:
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.
【分析】A.白磷分子中含有4个P原子;
B.次氯酸的中心原子为O原子,分子中不存在氢氯键;
C.氟离子的核电荷数为7,最外层达到8电子稳定结构;
D.过氧化氢为共价化合物,分子中含有2个O﹣H键和1个O﹣O键.
【解答】解:
A.白磷分子中含有4个P原子,则白磷的分子式为:
P4,故A错误;
B.次氯酸分子中含有1个H﹣Cl和1个O﹣H键,其正确的结构式为:
H﹣O﹣Cl,故B错误;
C.氟离子核内质子数为9,核外电子数为10,其原子结构示意图为:
,故C错误;
D.双氧水属于共价化合物,含有2个O﹣H键和1个O﹣O键,其电子式为
,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,涉及电子式、离子结构示意图、分子式、结构式等知识,明确常见化学用语的表示方法为解答关键,试题培养了学生的分析能力及规范答题能力.
3.下列判断正确的是( )
A.酒精、冰醋酸分别属于电解质、弱电解质
B.冶炼金属钠、铁,工业常用的方法分别是电解法、热分解法
C.铝热反应、实验室制氢气都属于置换反应
D.冰醋酸、碱式碳酸铜分别属于:
酸、碱
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;电解质与非电解质;金属冶炼的一般原理.
【分析】A、弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐,电解质是指在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物;
B、金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法,根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法;
C、置换反应是单质和化合物之间反应生成新单质和新化合物的反应;
D、酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物,碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.
【解答】解:
A、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、弱电解质,故A错误;
B、冶炼金属钠、铁,工业常用的方法分别是电解法、热还原法,故B错误;
C、铝热反应是金属铝和氧化铁之间的反应,产生金属铁和氧化铝,实验室制氢气的反应是碳和水之间的反应,产物是一氧化碳和氢气,二者都属于置换反应,故C正确;
D、冰醋酸、碱式碳酸铜分别属于:
酸、盐,故D错误.
故选C.
【点评】本题考查学生物质得分类知识,注意概念的理解和应用是解题的关键,难度中等.
4.下列实验方案不能达到相应实验预期目的是( )
A.①用铜和浓硝酸制取少量NO2
B.②比较S、C、Si的非金属性
C.③验证HCl溶解性
D.④用于吸收NH3尾气,并防止倒吸
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.二氧化氮可以和水反应;
B.可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性;
C.氯化氢极易溶于水;
D.氨气不与四氯化碳反应.
【解答】解:
A.二氧化氮可以和水反应,不能用排水法来收集,故A错误;
B.强酸可制取弱酸,可比较S、C、Si的非金属性,故B正确;
C.氯化氢极易溶于水,压强减小,气球体积变大,故C正确;
D.氨气不与四氯化碳反应,不溶于四氯化碳,可防止倒吸,故D正确.
故选A.
【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉物质制备及尾气吸收等,侧重实验基本操作和实验原理的考查,注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析,题目难度不大.
5.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况,下列反应中不属于这种情况的是( )
A.过量二氧化锰与浓盐酸共热反应
B.过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应
C.过量铜与浓硫酸共热反应
D.过量氨水与硝酸银溶液反应
【考点】浓硫酸的性质;硝酸的化学性质.
【分析】A.二氧化锰只与浓盐酸反应;
B.依据可逆反应特点解答;
C.铜只与浓硫酸反应;
D.一水合氨与硝酸银反应首先生成氢氧化银沉淀,然后再与氨水反应生成银氨络合物.
【解答】解:
A.过量二氧化锰与浓盐酸共热反应,一段时间后,盐酸浓度降低,变为稀盐酸,不再与二氧化锰反应,故A不选;
B.氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应,不能进行到底,虽然一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应,故B不选;
C.过量铜与浓硫酸共热反应,一段时间后,浓硫酸浓度降低,变为稀硫酸,不再与二氧化锰反应,虽然一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应,故C不选;
D.过量氨水与硝酸银溶液反应,最终硝酸银完全反应,故D选;
故选:
D.
【点评】本题考查与量有关的化学反应,明确浓度对反应的影响及可逆反应的特点是解题关键,题目难度不大.
6.下列有关实验和应用的说法正确的是( )
A.SO2具有漂白性,可使紫色石蕊试液褪色
B.氧化铝、氧化镁可用作制耐火材料
C.可用瓷坩埚中加热熔化氢氧化钠固体
D.向溴水中滴入植物油,振荡后,油层显无色,说明溴不溶于油脂
【考点】二氧化硫的化学性质;镁、铝的重要化合物;油脂的性质、组成与结构.
【分析】A.二氧化硫具有漂泊性,但是不能使指示剂褪色;
B.氧化铝、氧化镁熔点高;
C.瓷坩埚的含有二氧化硅,二氧化硅能够与氢氧化钠反应;
D.植物油中含C=C,与溴水发生加成反应.
【解答】解:
A.二氧化硫具有漂泊性,但是不能使指示剂褪色,故A错误;
B.氧化铝、氧化镁熔点高,耐高温,可以做耐火材料,故B正确;
C.瓷坩埚含有二氧化硅,二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠,故C错误;
D.植物油中含C=C,与溴水发生加成反应,则向溴水中滴入植物油,振荡后,褪色,不能说明溶解性,故D错误;
故选:
B.
【点评】本题考查了元素化合物知识,熟悉二氧化硫、氧化铝、氧化镁、二氧化硅、不饱和高级脂肪酸的性质是解题关键,题目难度不大.
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.c(ClO﹣)=1.0mol•L﹣1的溶液:
Na+、SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣
B.0.1mol•L﹣1Na2S溶液:
SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+
C.0.1mol•L﹣1AgNO3溶液:
H+、K+、SO42﹣、Br﹣
D.0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液:
OH﹣、Na+、Cl﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题.
【分析】A.离子之间发生氧化还原反应;
B.离子之间结合生成沉淀;
C.离子之间结合生成沉淀;
D.碱性溶液中该组离子之间不反应.
【解答】解:
A.ClO﹣、SO32﹣发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;
B.S2﹣、Cu2+结合生成沉淀,不能大量共存,故B错误;
C.Ag+分别与SO42﹣、Br﹣结合生成沉淀,不能大量共存,故C错误;
D.碱性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.
8.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A.SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
B.氢氟酸具有强酸性可用于雕刻玻璃
C.浓硫酸有强氧化性加热时,铜能与浓硫酸反应
D.Al(OH)3是两性氢氧化物Al(OH)3既能溶于稀盐酸,也能溶于稀氨水
A.AB.BC.CD.D
【考点】硅和二氧化硅;浓硫酸的性质;两性氧化物和两性氢氧化物.
【分析】A.二氧化硅为绝缘体;
B.氢氟酸为弱酸,能够与二氧化硅反应;
C.依据铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水解答;
D.氢氧化铝只能溶解于强碱.
【解答】解:
A.二氧化硅为绝缘体,陈述Ⅰ错误,故A错误;
B.氢氟酸为弱酸,陈述Ⅰ错误,故A错误;
C.铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水,反应中硫酸中的硫元素化合价降低,体现浓硫酸的强氧化性,故C正确;
D.氢氧化铝只能溶解于强碱,一水合氨为弱碱,与氢氧化铝不反应,故D错误;
故选:
C.
【点评】本题考查了元素化合物知识,熟悉二氧化硅、氢氟酸、浓硫酸、氢氧化铝的性质是解题关键,题目难度不大.
9.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣中的若干种(忽略水电离出的H+、OH﹣),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤操作现象
(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7
(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色
(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
下列结论正确的是( )
A.肯定含有的离子是③④⑤B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①⑥D.不能确定的离子是③⑥
【考点】常见阳离子的检验;常见阴离子的检验.
【专题】离子反应专题.
【分析】根据盐类水解分析溶液呈碱性,是含有弱酸阴离子,只有亚硫酸根离子,根据离子共存,判断出不存在的离子;
根
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