25酸碱盐及化肥专题练习有解析.docx
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25酸碱盐及化肥专题练习有解析
2.5酸、碱、盐及化肥
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、选择题(题型注释)
1.在PH=1的溶液中,下列离子能共存的是()
A.OH-、Na+、K+、SO42-B.NH4+、K+、SO42-、Cl-
C.CO32-、K+、NO3-、Na+D.Ba2+、K+、SO42-、Cl-
2.下列属于钾肥的是
A.NH4ClB.K2CO3C.NH4H2PO4D.Ca3(PO4)2
3.农业生产离不开化肥.下列关于化肥的说法不正确的是()
A.铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合施用
B.水体中氮磷元素含量过多会导致“水华”或“赤潮”发生
C.尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数约是46.7%
D.硝酸钾属于钾肥
4.现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质,在常温下它们两两相互发生的化学反应有
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
二、填空题(题型注释)
5.已知A元素常见的原子里不含中子;B元素的单质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,其产物在空气中较多时会导致酸雨现象;C是氧化物中必含的元素;D是一种金属元素,含D元素的某种盐既为人的生理活动所必需,也是厨房里一种重要的调味品。
(1)由上述某几种元素组成的一种常见的酸叫_____________________________(写名称);一种常见的碱是_________________________________(写化学式)。
(2)上述酸、碱在溶液中反应的化学方程式为_____________________________________,利用此原理,人们常在酸性土壤中加入_____________________________中和其酸性,以利于作物生长。
6.下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH____7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)根据曲线判断,该反应是将________滴入______中,理由是________________________。
(3)当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质为____________________(写化学式),若在此溶液中滴入石蕊溶液,溶液显________色。
7.21世纪是海洋开发与利用的世纪。
烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略,海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
(1)制盐:
①制粗盐。
从卤水中提取粗盐用的结晶方法是。
②粗盐纯化。
粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。
将粗盐溶于水,然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠:
a过滤.b加过量的Ba(OH)2溶液;c加适量的盐酸;d加过量的Na2CO3溶液;e蒸发。
正确的操作顺序是------------------(填字母)。
(2)制碱:
氨碱法制纯碱的流程图如下:
完成图中“()”的内容:
①;②;③。
(3)制镁:
工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁,若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁,请画出制镁的流程图。
8.(5分)氢氧化钠和氢氧化钙是两种重要的碱,它们既有共性,也有个性。
(1)它们都能与二氧化碳发生反应,写出其中能大量吸收二氧化碳的化学方程式。
(2)它们都能与酸发生中和反应,但能改良酸性土壤的是(填化学式)。
(3)两者溶于水显著放热的是(填俗称),微溶于水的是(填俗称)。
(4)氢氧化钙转化为氢氧化钠的化学方程式是。
三、简答题(题型注释)
9.化学是一门实用性很强的科学。
请用化学方程式解释下列生活现象。
(1)用适量的稀盐酸可以除去铁锈,其原因是:
____________________;
(2)生活中铝制品通常具有很好的耐腐蚀性,其原因是:
__________;
(3)乙醇(化学式为C2H5OH)用作燃料,其原因是:
。
10.(10无锡34)请根据题意回答下列同题:
(在下列
(1)
(2)两小题中任选一题回答,若两小题都回答.则以第
(1)小题的答案评定分数。
)
(1)请你分别提出防止铁制门窗和铁锅生锈的方法。
(各写出一种即可)
(2)请你用厨房用品除去热水瓶中的水垢。
(写出操作方法)
11.(09青岛)海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤,重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在,为将这些杂质离子除净,应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀,过滤除去;再加入适量的盐酸,得到精盐水,最后经蒸发即得精盐。
以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图:
(1)在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳(主要成分是氢氧化钙),石灰乳是用生石灰制得的,请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。
(2)在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________,理由是_____________________________________________________________________;
(3)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是__________
____________________________________________________________________。
四、探究题(题型注释)
12.(7分)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究学习,请你一起来解决下列问题:
(1)小红同学从某农田里取回一份土壤样品,经检测呈酸性。
从经济和可行方面考虑,要改良此土壤的酸性,应向农田里施加(填化学式)。
(2)小红同学用下图总结了氢氧化钠的四条化学性质(即氢氧化钠与四类物质能够发生化学反应)。
I.为了验证反应①,小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中,酚酞由无色变成色。
II.依据反应④说明氢氧化钠必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学反应方程式为:
。
III.为了验证反应③能够发生,你选择的物质是[a.Na2SO4b.HClc.FeCl3d.Ba(NO3)2];其化学反应方程式为:
。
13.(10分).某同学把MgSO4溶液、CuSO4溶液中分别加入铁粉中(如图实验一),实验结束后,把①、②试管内的物质集中倒进一个烧杯中(如图实验二)。
请你回答下列有关问题:
(1)实验一:
发生反应的化学方程式是,从该实验可以得出三种金属的活动顺序从强到弱顺序是。
(2)为探究实验二烧杯中物质的成分,该同学又进行如下实验过程:
A.④的化学方程式是。
B.若现象a产生气泡,则固体A是,溶液A的溶质是;若现象a无气泡,则固体A是,溶液A的溶质一定含有,可能含有。
14.小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验,在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后,才发现忘记了加入指示剂。
为了判断该反应所得溶液的酸碱性,他进行了如下探究:
【提出问题】小何要探究的问题是。
【猜想与假设】所得溶液可能显碱性,也可能显酸性,还可能显性。
若溶液显碱性,则溶液中使其显碱性的离子是(填写离子符号)。
为避免碱性溶液污染环境,要对所得溶液进行沉淀处理,你认为处理的方法是。
【实验与分析】小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中,并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液,震荡,观察到试液不变色,于是他得出了溶液显中性的结论。
小张认为小何得出的结论不正确,你认为小张的理由是。
为了进一步确定溶液的酸碱性,小张取试管中的溶液做以下几个实验,你认为可行的是(溶于水的二氧化碳忽略不计)。
A.取样,滴加硫酸钠溶液,观察现象
B.取样,加入锌粒.观察现象
C.取样,通入二氧化碳,观察现象
D.取样,滴加氢氧化钠溶液,观察现象
【交流拓展】第二天,小明也做同样的实验。
当他向氢氧化钠溶液加稀盐酸时,发现溶液有气泡冒出,你认为原因是(用化学方程式表示)。
15.实验课上,张影同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液,生成白色沉淀,过滤后得到无色溶液,他说:
“我制得了氢氧化钠溶液!
”
(1)余承骏同学却说:
“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠。
”他做了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
用试管取无色溶液少许,滴入2滴无色酚酞试液
无色酚酞试液变红
无色溶液中含有氢氧化钠
宋楷认为余承骏的实验方案不严密,不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠,理由是:
。
(2)宋楷设计了另一个实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中,加入足量的CaCl2溶液
②过滤,向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液
③
④有蓝色沉淀生成
无色溶液中确实含有氢氧化钠
(3)宋楷的实验可靠性高的原因是。
五、信息分析题(题型注释)
16.硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。
以下是由废铜料(含铁)生
产硫酸铜晶体的流程。
(1)B的化学式为,操作a的名称是。
(2)②的反应基本类型为;反应①、③的化学方程式分别为
①;③。
(3)已知:
。
从环保和经济的角度分析,
对比途径I、Ⅱ,途径I的优点有:
不产生有害气体和。
17.(2011年江苏盐城,18题)⑴4月26日,全省最大的啤酒生产企业重啤集团盐城公司20万千升重啤项目正式投料生产。
①公司花园式的厂区里飘溢着阵阵麦芽香味。
能闻到香味说明。
A.分子很小B.分子间有间隙C.分子在为断运动D.分子可以分成原子
②啤酒酿造过程中,酵母是“魔术师”,能将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳。
该变化属于变化(选填“物理”或“化学”),酵母的作用是。
③啤酒酿造需要大量除去矿物盐的软水。
实验室常用试剂区别软水和硬水。
④啤酒呈微酸性,过期的啤酒可用来浇灌喜酸花卉。
测定啤酒的酸碱度可用。
⑤啤酒贮存和运输时要防止阳光暴晒,原因是。
⑵去年入秋以来,我市干旱少雨。
在农业生产上,用0.1%的氯化钙溶液以1:
1浸种5~6小时后播种,可以提高种子在干旱条件下的出芽率。
①欲配制20kg0.1%的氯化钙溶液浸种,需要氯化钙kg。
②以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产氯化钙的主要流程如下:
碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为,向溶液B中加入稀盐酸的作用是。
18.(8分).海水是巨大的资源宝库。
下图是综合利用海水制备的一些产品的流程:
(1)操作a的名称是,在实验室中完成此项操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
(2)步骤①中用蒸发结晶法而不采用降温结晶法的理由是。
(3)步骤④应加入的物质是。
(4)请写出步骤②、③发生反应的化学方程式:
②,③。
19.(6分)构建知识网络是一种重要的学习方法。
下图是关于X物质化学性质的知识网络,“——”表示相连的两种物质能发生反应,“
”表示一种物质转化成另一种物质,X的水溶液遇硝酸钡溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀,D是生活中常见金属,与X反应产生气泡,溶液变浅绿色,A、B、C、D属于不同类别的物质。
完善这个知识网络:
(1)写出A、B的化学式:
A;B。
(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应
化学方程式:
(3)写出E与F反应的反应化学方程式:
____________________________________
六、计算题(题型注释)
20.(4分)作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。
某茄子的无土栽培营养液中含有7%的KNO3。
请回答下列问题:
(1)KNO3属于(选填“氮肥”、“钾肥”、“磷肥”或“复合肥料”)。
(2)要配制150kg该营养液,需要KNO3的质量kg。
21.碳酸氢钠常用于食品和医药工业,某化学兴趣小组对碳酸氢钠进行探究。
【查阅资料】Ⅰ.碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
Ⅱ.碳酸钠溶液呈碱性。
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热,如图所示。
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有__________。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。
写出该反应的化学方程式:
___________________。
(3)兴趣小组的同学认为:
充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们的依据是____________________________________。
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验,请填写下表:
实验
实验现象
结论
实验一:
取少量反应后的固体产物溶于水,滴入几滴酚酞试液
溶液变成红色
固体产物是NaOH,而不是Na2CO3
实验二:
取少量反应后的固体产物溶于水,加入氯化钙溶液
_____________
固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
实验三:
___________________
___________________________
产生大量气泡
固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反,在讨论时兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确,他们的理由是_____________________________________________。
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式________________________。
(4)某碱厂的主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠),为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含氯化钠一种杂质),取样品10.0g逐滴加入稀盐酸,所得气体的质量为4.4g。
求:
样品中碳酸氢钠的质量分数。
七、推断题
22.(6分)下图中A、B、甲、乙、丙均是初中化学常见的纯净物,其中甲、乙、丙物质的类别相同,甲、丙和足量的A反应能生成相同的生成物。
A、B均含两种元素,其混合物有挥发性,挥发出的气体能使湿的蓝色石蕊试纸变红色。
丙中含氧45.3%,广泛应用于玻璃、纺织的生产等。
图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在相应的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。
(1)写出甲的化学式。
(2)写出丙和A反应的化学方程式,反应类型为。
(3)写出丙→乙反应的化学方程式。
23.(6分)海水蕴藏着丰富的资源。
(1)海底埋藏着大量的“可燃冰”,其主要成分是甲烷水合物,甲烷的化学式为。
(2)深海鱼油因其具有增强记忆力、预防动脉硬化等一系列神奇的功能而备受人们的青睐,其所含营养成分主要为六大营养素中的。
(3)某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。
已知:
CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
①过程中分离操作I的名称是。
②溶液B中含有的溶质是。
③在融熔状态下电解无水氯化镁,会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体
单质,该反应的的化学方程式为。
24.(4分)氢氧化钴[Co(OH)2]可作涂料和清漆的干燥剂,其制备方法是:
把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴(CoCl2),再将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化钴。
查阅资料:
氯化钴溶液是粉红色,氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体。
请回答:
(1)金属钴与稀盐酸反应的化学方程式为。
(2)氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是,化学方程式为。
(3)下列说法正确的是。
A.钴的金属活动性比铜的强
B.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C.氯化钴溶液也能和石灰水反应
25.(5分)A、B、C、D、E、F、G、H之间的相互转化关系如图,它们均是初中化学中常
见的物质,其中A常用作酒精灯的燃料;B、C是气体,且B是单质;E是含钠元素的
化合物,H的固体曝露在空气中容易潮解。
(1)A的化学式是,反应①属于反应;
(2)写出反应②的化学方程式;
(3)A~H中能使酚酞试液变红的有种;
26.(6分)A~H都是初中化学常见的物质,它们的转化关系如下图所示。
A、B均为黑色粉末;D、F均为红色固体,且D为单质;C能使澄清石灰水变浑浊。
请回答:
(1)反应①的化学方程式为,所属基本反应类型为反应。
(2)反应②所属基本反应类型为反应。
(3)反应③的化学方程式为,在该反应中E表现出性。
(4)请写出一个能实现反应④的化学方程式。
参考答案
1.B
【解析】
试题分析:
PH=1的溶液呈酸性,在酸性条件下,不能共存OH-、CO32-,所以A、C都不能共存;Ba2+和SO42-生成碳酸钡沉淀,所以D不能共存,NH4+、K+、SO42-、Cl-能共存,所以选B。
考点:
离子之间的反应。
2.B
【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥.含有磷元素的肥料称为磷肥.含有钾元素的肥料称为钾肥.同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥
NH4H2PO4、NH4Cl只含有N、P、K三种元素中的氮元素;
Ca3(PO4)2只含有N、P、K三种元素中的磷元素;
K2CO3只含有N、P、K三种元素中的钾元素.故选B
3.D
【解析】
试题分析:
A、铵态氮肥不能与碱性物质混合使用,因为二者反应生成氨气,会降低肥效,故A说法正确;B、水体中氮磷元素含量过多会导致“水华”或“赤潮”发生,B说法正确;C、尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数
×100%≈46.7%,故C说法正确;D、硝酸钾中含有钾和氮两种营养元素,属于复合肥料,故D说法错误
考点:
铵态氮肥的检验;常见化肥的种类和作用;元素的质量分数计算;富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用。
4.B
【解析】
试题分析:
在所提供的物质中氧化铁能与硫酸反应、硫酸能与氢氧化钠溶液反应、与氯化钡溶液反应、与碳酸钾溶液反应;氯化钡溶液能与碳酸钾溶液反应,故答案选择B
考点:
物质之间的转化
5.
(1)硫酸(1分);NaOH(1分);
(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(1分);熟石灰(或氢氧化钙、Ca(OH)2)(1分)
【解析】不含中子的原子是氕,故A元素是氢元素;硫单质空气中燃烧产生淡蓝色火焰,二氧化硫会导致酸雨现象,故B为硫元素;氧化物中必含的元素是氧元素,故C为氧元素;氯化钠既为人的生理活动所必需,也是厨房里一种重要的调味品,故D为钠元素。
上述可以形成的酸有:
氢硫酸、硫酸、亚硫酸,初中阶段最常见的为硫酸(写名称)。
可以形成的碱只有氢氧化钠,NaOH(写化学式)。
酸碱中和生成对应的盐和水,所以硫酸与氢氧化钠的反应方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
酸性土壤中可以加入碱来中和其酸性,常用的碱为氢氧化钙。
6.
(1)等于
(2)氢氧化钠溶液 盐酸 随着滴入溶液的增加,溶液的pH增大
(3)NaCl、HCl 红
【解析】
试题分析:
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,氢离子和氢氧根离子均无剩余,溶液显中性,pH=7,故答案为:
等于;
(2)根据图象,在反应未进行时,溶液的pH=1,为强酸性溶液,所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中,故答案为:
氢氧化钠溶液;盐酸;在未滴入溶液之前,溶液的pH为1,酸性溶液;
(3)盐酸和氢氧化钠的反应原理是:
HCl+NaOH=NaCl+H2O,滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时,溶液仍为强酸性,所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应,所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸,酸使石蕊显红色,故答案为:
NaCl、HCl;红.
考点:
中和反应及其应用;溶液的酸碱性与pH值的关系.
点评:
酸碱中和反应结合图象知识来考查,难度较大,考查的知识面较广.
7.1)蒸发结晶bdace(过滤可重复使用)
(2)①NH3②CO2③加热(或热解)
(4)
【解析】
试题分析:
(1)从卤水中提取粗盐用的结晶方法是蒸发的方法;除去泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质时即是要除去硫酸根离子、镁离子和钙离子。
硫酸根离子用Ba(OH)2溶液除去,过量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀,钙离子与Na2CO3溶液生成碳酸钙沉淀,镁离子和Na2CO3溶液反应生成碳酸镁沉淀;在利用过量的方法把沉淀和泥沙除去。
过量的碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠。
(2)氯化钠变成氨盐水,增加了氮元素和氢元素,那么通入的是氨气,氨盐水与CO2反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠;
(3)以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁,要先出杂质再制取。
考点:
粗盐提纯、氨碱法制纯碱、制镁
8.(每空1分,共5分)
(1)2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O
(2)Ca(OH)2(3)火碱(或烧碱、苛性钠)、熟石灰(消石灰)
(4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
(1)氢氧化钙微溶于水,氢氧化钠易溶于水与二氧化碳反应生成碳酸钠,放出大量的热
(2)氢氧化钠具有很强烈的腐蚀性,氢氧化钙,是一种碱性的物质.可用于中和酸性土壤改良土壤结构
(4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
9.
(1)Fe2O3+3HCl===FeCl3+3H2O;
(2)4Al+3O2===2Al2O3
(3)C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
【解析】:
(1)铁锈的主要成分是氧化铁,金属氧化物会溶于酸,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,故答案为:
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,
(2)铝会与空气中的氧气反应生成了致密的氧化物薄膜,阻碍了氧化反应的继续进行具有很好的耐腐蚀性,故答案为:
4Al+3O2=2Al2O3,
(3)乙醇(化学式为C2H5OH)燃烧生成水和二氧化碳,其化学方程式为:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O.
故答案为:
(1)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,
(2)4Al+3O2=2Al2O3,
(3)C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O.
10.
(1)涂油、刷漆、制合金等
(2)食醋浸泡,清洗
【解析】
(1)钢铁的生锈是氧气与水共同作用的结果,所以防止生锈,就得控制生锈的条件,所以防止铁制品生锈的措施有:
保持表面洁净干燥,杜绝与酸碱接触,涂一层保护膜,镀上一层不活泼金属,制成合金等.解答问题时,还应当根据实际情况,因此选择铁制门窗:
喷涂漆;铁锅:
涂一层植物油是比较合适的方式.
(2)暖水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙,碳酸钙难溶于水,但能够与厨房中的食醋反应,形成可溶性物质,用水冲洗即可除去.
故答案为:
(1)铁制门窗:
喷涂漆;铁锅:
涂一层植物油;
(2)将适量食醋装入暖水瓶中,振荡后放置一段时间.等固体完全脱落后,倒掉食醋,用水冲洗干净即可.
11.
(1)CaO+H2O==Ca(OH)2
(2)不可以。
碳酸钠作用是既除去Ca2+,又除去多余的氯化钡
(3)除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
【解析】
(1)氧化钙和水反应的化学方程式为:
CaO+H2O═Ca(OH)2.
(2)在制备精盐的过程中,由于加入的氯化钡和碳酸钠都是过量的,加入碳酸钠一方面是除去Ca2+,同时还除去多余的氯化钡
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- 25 酸碱 化肥 专题 练习 解析
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