完整版专题训练常见金属元素及其化合物.docx
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完整版专题训练常见金属元素及其化合物
专题训练(九)常见金属元素及其化合物
时间:
45分钟分值:
100分
一、选择题(每小题5分,共50分)
1.(2013湖南联考)下面有关金属的叙述正确的是()
A.金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性
B.金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合
C.金属单质在常温下均为金属晶体(Hg除外)
D.若某单质具有延展性,则它一定是金属
解析A项,有的金属阳离子既有氧化性,又有还原性;B项,金属晶体中含有金属阳离子和自由电子,而无阴离子;D项,延展性不是金属
单质的独特性质。
答案C
2.(2013陕西质检)向100mLamol/L的AlCl3溶液中加入金属钾,完
全反应后恰好只形成KCl和KAIO2的溶液,贝S加入钾的物质的量为()
A.0.1amolB.0.4amol
C.0.3amolD.amol
解析反应后溶液中有c(K+)=c(Cl-)+c(AIO门=3amol/L+amol/L=4amol/L,即加入的钾的物质的量为0.4amol,B项正确。
答案B
3.(2013南昌调研)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
()
A.晶体硅具有半导体性质,可用于生产光导纤维
B.H2O2是一种绿色氧化剂,可与酸性高锰酸钾作用产生02
C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D.铝具有良好的导电性,钢抗拉强度大,钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
解析二氧化硅用于生产光导纤维,A错;H2O2被酸性高锰酸钾氧化
为02时,H2O2作还原剂,B错;常温下铜能与浓硝酸反应,C错。
答案
4.(2013•西联考)如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相
互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100
g。
下列说法正确的是()
A.反应③最多能产生0.05mol02
B.反应①的离子方程式为Na+2H2O===Na++20H_+H2f
C.Na2O2中阴阳离子数目之比为1:
1
D.①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数从大到小:
①>②>③
解析0.1molNa2O2与100gH2O反应,出0过量,反应③最多能产
生0.05molO2,选项A正确;反应①的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2f,选项B错误;Na2O2中阴阳离子数目之比为1:
2,选项C错误;①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数从大到小:
③二
②>①,选项D错误。
答案A
5.(2013湖北八校联考)下列叙述不正确的是()
①Fe与S混合加热生成FeS2②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应③过量的铜与浓硝酸反应有
一氧化氮生成
④FeCL溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
A.①③
B.①②
C.②④
D.②③
解析Fe是变价金属单质,遇强氧化剂(如HNO3、C12等)生成+3价
铁,遇弱氧化剂(如S或12等)生成+2价铁,故Fe与S混合加热生成FeS,
①错误;Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO,该反应不是置换反应,②错
答案B
6.(2013安庆模拟)部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、
CuO)共5.76g,经如下处理
下列说法正确的是()
A.滤液A中的阳离子为Fe3+、Cu2+、H+
B.样品中Fe元素的质量为2.24g
C.样品中CuO质量为4.0g
D.V=896
解析根据题意,3.2g滤渣一定是铜,而铜与Fe3+不共存,则A项错
误;充分灼烧后剩余的3.2g固体为Fe2O3,其中Fe元素的质量为2.24g,
B正确;样品中Cu和O元素共5.76g—2.24g=3.52g,则C项错误;2.24
gFe元素不可能全是单质,故生成的氢气的体积小于896mL,D错误。
答案B
7.(2013江南十校联考)某混合物X由AI2O3、FezOs、Cu、SQ2中的
一种或几种物质组成。
进行如下实验:
过量Na°H过量hci—-蓝色溶液
9・4gX步骤-&4g固体1步骤厂—-1.92g固体。
下列说法正确的是;
A.步骤I中减少的3g固体一定是混合物
B.步骤H中质量减少的物质一定是Cu
C.根据上述步骤H可以得出m(Fe2O3):
m(Cu)=1:
1
D.根据步骤I、H可以判断混合物X的成分为AI2O3、Fe2O3、Cu、
SiO2
解析步骤I中加入过量NaOH,虽然SiO2和Al2O3都可以反应,但是无法确定它们是否同时存在,A错;6.4g固体中一定要有Fe2O3,步骤H中Cu才能溶解,结合最终还有1.92g固体剩余,可知Fe2O3不足量,设步骤H中减少的物质中含有的Cu和Fe2O3的物质的量分别为n(Cu)、n(Fe2O3),可得
nCu=nFe2O3
64gmol_1xnCu+160gmol-1xnFGO3=6.4g—1.92g
解得n(Cu)=n(Fe2O3)=0.02mol,所以原混合物X中含有铜的质量为
m(Cu)=0.02molx64gmol—1+1.92g=3.2g,m(Fe2O3)=160gmol—
1x0.02mol=3.2g,m(Fe2O3):
m(Cu)=1:
1,C对,B、D错。
答案C
8.(2013大连双基测试)将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCI气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则()
A.反应过程中得到6.72L的气体(标准状况)
B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(C「)+c(OH_)
C.最终得到7.8g的沉淀
D.最终得到的溶液中c(NaCl)=0.15mol/L
解析5.4gAl为0.2mol,15.6gNa2O2为0.2mol,充分反应后得到200mL溶液,说明Al完全反应。
标准状况下,6.72LHCl气体为0.3mol
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2f
241
0.2mol0.4mol0.1mol
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2f
NaOH
+HCl===NaCl+H2O
111
0.2mol0.2mol0.2mol
NaAlO2+HCI+H2O===AI(OH)3J+NaCI
1111
0.1mol0.1mol0.1mol0.1mol
选项A,反应过程中得到的气体为0.4mol,体积8.96L(标准状况),A
错误;选项B,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+
c(AIOy),B错误;选项C,最终的沉淀为AI(OH)3,其物质的量为0.1mol,
则质量为0.1molX78g/mol=7.8g,C正确;选项D,最终得到的溶液中
答案C
9.
则原混合溶液中
MgCl2与FeCl3的物质的量之比为(
)
(2013大连双基测试)向用盐酸酸化的MgCl2、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示,
解析图象的0~amL段,由于NaOH与盐酸发生反应,沉淀质量为0g;FeCl3只能在酸性较强的溶液中存在,当酸性减弱时,将会转化为Fe(OH)3沉淀,所以图象中a〜bmL段产生的是Fe(OH)3沉淀,bmL时,溶液仍然呈酸性,到cmL时,才开始产生Mg(OH)2沉淀。
Fe3+〜3OH-、Mg2+〜2OH—,D正确。
答案D
10.(2013南昌调研)ag镁铝合金投入xmL2mol/L的盐酸中,金属完
全溶解,再加入ymL1mol/LNaOH溶液,沉淀达到最大值,质量为(a+1.7)g,则下列说法不正确的是()
A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1Na
B.沉淀为Mg(OH)2和AI(OH)3的混合物
C.x=2y
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- 完整版 专题 训练 常见 金属元素 及其 化合物