内蒙古赤峰市高二化学下学期第一次月考试题整理.docx
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内蒙古赤峰市高二化学下学期第一次月考试题整理
内蒙古赤峰市2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题
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内蒙古赤峰二中2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关化学用语表示正确的是()
A.2016年命名的含有173个中子的113号元素:
B.18O2—的结构示意图:
C.羟基的电子式:
D.淀粉和纤维素的结构简式:
CH2O
2.下列说法中正确的是()
A.焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
B.能层为1时,有自旋方向相反的两个轨道
C.“量子化”就是连续的意思,微观粒子运动均有此特点
D.s电子云是球形对称的,其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小
3.核反应不仅能发电也能制造元素.2016年初国际上确认,利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118的四种新元素,填补了目前元素周期表的空白。
下列说法正确的是()
A.核反应是众多化学反应类型中的一种
B.115号元素可能是非金属元素
C.118号元素易形成双原子分子
D.117号元素位于元素周期表第VIIA族
4.下列说法正确的是()
A.葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖,可发生银镜反应
B.糖类、油脂、蛋白质均能水解,它们水解的最终产物不同
C.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会发生盐析
D.油脂的水解称为皂化反应,可用来制备肥皂和甘油
5.2008年北京奥运吉祥物“福娃”外材为纯羊毛线,内充物为无毒的聚酯纤维(结构简式为
,)下列说法不正确的是()
A.羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同
B.由单体合成聚酯纤维的反应属于加聚反应
C.聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解
D.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇
6.下列叙述正确的是()
A.多电子原子中,电子层、能级和原子轨道的空间分布共同决定轨道能量
B.元素第一电离能越小,越易与水反应失去电子
C.所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价
D.原子核外电子的数目越多,电子的运动状态就越多
7.下列关于σ键和π键的理解不正确的是
A.σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成
B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转
C.双键中一定有一个σ键,一个π键,三键中一定有一个σ键,两个π键
D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键
8.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
B.标准状况下,11。
2L的戊烷所含的分子数大于0.5NA
C.0。
5mol醛类物质与足量银氨溶液反应生成银原子数为NA
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为2NA
9.原子最外层电子排布式为ns2的元素有很多种,下列对该元素的推测不正确的是()
A.该元素原子中可能有未成对电子
B.该元素原子的得电子能力可能很强
C.该元素可能与IA族某种元素性质相似
D.该元素的单质、氧化物、氢氧化物可能都与NaOH溶液反应
10.有五种元素X、Y、Z、Q、T.X元素为主族元素,X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道;Y原子的特征电子构型为3d64s2;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满.下列叙述不正确的是()
A.若存在简单离子,则X与T的简单离子半径关系为:
前者小于后者
B.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D.ZQ2分子中只含有极性共价键
11.下列说法正确的是()
A.实验室制得的粗溴苯通常呈黄褐色,是因为溶解了少量的Br2,可用氢氧化钠溶液除去
B.实验室制取乙酸乙酯时,利用饱和碳酸氢钠溶液吸收乙醇、溶解乙酸,同时降低乙酸乙酯的溶解度
C.检验C2H5Cl中含Cl元素时,将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后,加硫酸酸化,再滴入硝酸银溶液
D.银氨溶液的配制:
向洁净的试管里加入1mL2%的稀氨水,边振荡边滴加2%的AgNO3溶液
12.分子式为C8H16O2的有机物在酸性条件下可水解生成羧酸B和醇C,若不考虑立体异构,满足水解生成的醇C能连续氧化生成羧酸E,E与B互为同分异构体。
符合此条件的酯共有()种
A.2B.3C.4D.5
13.合成药物异搏定路线中某一步骤如下:
下列说法错误的是()
A.物质X、Y、Z中都不含手性碳原子
B.可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X
C.等物质的量的X、Z分别与H2加成,最多消耗H2物质的量之比为3:
5
D.等物质的量的X、Y分别与NaOH反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2
14.胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:
下列说法正确的是()
A.从B到C的反应是消去反应
B.D分子中所有碳原子一定共面
C.等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应,产生的气体的物质的量前者大于后者
D.若A是由2-甲基-1,3-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加热得到的,则该反应的类型属于加成反应
15.具有相同分子式的一溴代烷,其水解后的产物在红热铜丝催化下,最多可能被氧化成四种不同的醛,则该一溴代烷的分子式可能是()
A.C3H7BrB.C4H9BrC.C5H11BrD.C6H13Br
16.某气态不饱和链烃CnHm在一定条件下与H2加成为CnHm+x,取CnHm和H2混合气体共60mL进行实验,发现随混合气中H2所占体积的变化,反应后得到的气体总体积数也不同,反应前混合气体中H2所占的体积V(H2)和反应后气体总体积V(反应后总)的关系如图所示(气体体积均在同温同压下测定)。
由此可知x的数值为()
A.4B.3C.2D.1
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
17.(共10分)
(1)氰化钾(KCN)是一种有剧毒的物质,贮存和使用时必须注意安全.已知:
KCN+H2O2=KOCN+H2O。
回答下列问题:
OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________(用元素符号表示,下同),电负性从大到小的顺序为______________;仅由第二周期元素组成的共价分子中,与OCN—互为等电子体的有___________和__________。
(2)金属钛号称航空材料.回答下列问题:
钛元素基态原子未成对电子数为________个,其核外电子排布式为_________________。
(3)中国营养学会修订颁布的“每日膳食营养素供给量"将硒(Se)列为15种每日膳食营养素之一。
回答下列有关问题:
基态78Se原子中,核外存在______对自旋方向相反的电子.As、S在元素周期表中均与Se相邻,这三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________________。
(4)铜是人类最早发现的金属,也是人类广泛使用的一种金属。
早期发现的天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成。
Cu元素位于元素周期表的_________区。
三价铁离子的价电子排布图为_______________________.
18.(共12分)奥林匹克运动会是世界上规模最大的综合性运动会,奥林匹克的五环标志由5个奥林匹克环套接组成,象征五大洲的团结以及全世界的运动员以公正、坦率和友好的精神在奥林匹克运动会上相见。
如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素,五种化合物由五种短周期元素形成,每种化合物仅含两种元素,A是沼气的主要成分,B、E分子中所含的电子数均为18,B不稳定,具有较强的氧化性,其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂,E的分子结构模型为
,C可作光导纤维的主要材料,D中所含两种元素的原子个数比为3∶4,两元素的原子序数之比为2∶1。
(1)D的化学式是_____________。
(2)B的水溶液呈弱酸性,其主要的电离方程式可表示为________________,向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入B,观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成,当消耗2molI—时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是_________________________________.
(3)E的电子式为______________。
(4)A、B、E中均含有一种元素,该元素的单质在一定条件下,可与短周期中原子半径最大的主族元素的单质化合生成一种化合物X,该物质能与水反应放出氢气,写出该反应的化学方程式________________________.元素Y的原子核外有三个能层,原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为:
578、1817、2745、11575。
若将1molX和1molY的单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是____________L(标准状况下).
19.(共14分)下图是实验室制备1,2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持设备已略)。
相关数据列表如下:
请完成下列填空:
(1)气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因___________________________;
(2)装置D中品红溶液的作用是_______________________;
(3)容器C、F中都盛有NaOH溶液,F中NaOH溶液的作用是
;
(4)反应过程中用冷水冷却装置E不能过度冷却(如用冰水),其原因是____
__________________________________。
(5)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多,如果装置的气密性没有问题,试分析可能的原因______________________________________________;(写出两条即可)
(6)除去产物中少量未反应的Br2后,还含有的主要杂质为,要进一步提纯,下列操作中必须用到的是(填入正确选项前的字母);
A.重结晶B.过滤C.萃取D.蒸馏
20.(共16分)辣椒中含辣椒素,局部应用可助减轻疼痛。
辣椒素酯类化合物的结构可以表示为
(R为烃基),其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下:
已知:
①A、B和E为同系物,其中B的相对分子质量为44,A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰,峰面积比分别为9:
1和3:
1;
②化合物J的分子式为C15H22O4;
③
回答下列问题:
(1)C中含有的官能团为_____________、____________。
(2)由H生成I的反应类型为___________,F的化学名称为____________。
(3)①的化学方程式为__________________________.
(4)J的结构简式为_________________________。
(5)G的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的共有________种(不含
立体异构),核磁共振氢谱显示2组峰的是___________________(写结构简式)。
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