九年级化学各节预习题.docx
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九年级化学各节预习题
九年级化学各章节预习题
第一单元走进化学世界
课题1、物质的变化和性质
1、湿衣服晾在外面衣服上的水逐渐消失,点蜡烛时蜡烛逐渐变小,两者都变少了,试分析各自变少的原因,它们有什么不同?
2、糯米磨成粉和糯米酿成米酒有什么区别?
3、“蜡烛的白色的固体”,“蜡烛能燃烧”都是描述蜡烛的性质的,从获得物质的性质的途径分析获得这两点性质的途径有什么不同?
课题2、化学是一门以实验为基础的科学
1、冬天的窗玻璃上出现小水珠说明空气中有。
除此以外还有哪些事实能说明空气中有水?
2、老师在第一节课中表演的“魔术”“口吹牛奶”说明二氧化碳有什么性质?
3、如何用一个瓶子装一瓶室外的空气,如何收集一瓶人体呼出的气体?
4、家中烧火做饭的木炭火放在炉灶中可以正常燃烧,而将它放入“炭瓶”中火就熄灭了,说明物质燃烧需要。
炉火用扇子扇会越扇越旺说明越多燃烧越旺。
课题3、走进化学实验室
1、冬天向泠的玻璃杯中迅速倒入热水玻璃杯会发生。
2、如何将生鸡蛋装入细口的玻璃杯中?
3、如何将米粉装入矿泉水瓶中?
4、蜡烛的火焰分为、和三总分,且的温度最高。
酒精灯的火焰的温度最高,如何用实验进行验证?
第二单元我们周围的空气
课题1、空气
1、早上起来看到小草上有露珠说明空气中有,可燃物在空气中能燃烧说明空气中有能够支持燃烧的,家中建房时浸泡石灰的水的表面会凝结一层“薄冰”说明空气中有气体。
2、查阅资料,说明硫、木炭、磷和镁在空气中燃烧分别是和空气中的哪些物质发生反应,各自的生成物是什么?
3、查阅资料了解各种五颜六色的彩灯与哪些气体有关。
4、调查我们农村的主要燃料,并分析其对环境的影响。
课题2、氧气
1、查阅资料说明供病人吸氧的病房中为什么要严禁烟火。
2、查阅资料说明剩饭剩菜变馊、堆放的稻草发生自燃、铁制文具盒生锈是哪些物质在作怪。
3、根据生活经验说明氧气有哪些用途,这些用途体现了氧气具有哪些性质?
课题3、制取氧气
1、查阅资料说明如何从空气中制备较为纯净的氧气。
2、医生给病人清洗创口时会在创口处涂一种叫做“双氧水”的消毒液,当这种消毒液涂在创口上时会产生大量气泡,这些气泡是什么气体,如何验证?
3、氧气是一种密度比空气略大且不易溶于水的气体,根据这些性质你认为该如何收集氧气?
第三单元物质构成的奥秘
课题1、分子和原子
1、物质都是由肉眼看不见的微小的颗粒构成的,如空气、水蒸气等,“丹桂飘香”是构成桂花香的粒子散逸到空气中所产生的效果,皮球可以挤压,构成汽油的粒子都具有可燃性。
根据以上信息将粒子的相关信息和体现的性质用“——”连接起来:
粒子的相关信息体现的性质
构成物质的粒子肉眼看不到粒子是不断运动的
“丹桂飘香”、汽油挥发同种粒子性质相同
皮球可以挤压粒子的体积极小质量甚微
构成汽油的粒子都具有可燃性粒子之间有间隔
课题2、原子的结构
1、下列对原子结构的认识错误的是( )
A.原子核体积很小 B.原子核带正电
C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体
2、绝大多数原子的原子核中含有( )
A.质子、中子、电子 B.质子、电子
C.中子、电子 D.质子、中子
3、原子不显电性是因为( )
A.原子不能得失电子B.原子中没有带电微粒
C.原子中的中子数与质子数相等D.原子中核电荷数等于核外电子总数
4、如图所示是某原子结构示意图,有关它的说法错误的是( )
A.它属于非金属元素
B.它有3个电子层
C.它的核内有12个质子
D.它的最外层有2个电子
5、关于钠离子和钠原子的认识不正确的是( )
A.它们的质子数相同B.它们的电子层数不同
C.Na比Na+少一个电子D..Na+的最外层是相对稳定结构
6、1991年,我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟(In)元素的相对原子质量的新值。
铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115。
铟原子的核外电子数为( )
A.115 B.49 C.66 D.164
课题3、元素
1、决定元素种类的是( )
A.电子数 B.质子数C.中子数 D.最外层电子数
2、地壳中含量最多的元素是( )
A.铝 B.铁 C.硅 D.氧
3、下列说法中,正确的是( )
A.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的B.水是由氧和氢两种元素组成的
C.水是由氧和氢两种单质组成的D.水分子是由氧分子和氢分子构成的
4、下列各粒子的结构示意图中,表示同种元素的粒子的是( )
A.①②③ B.③④ C.①② D.①④
5、下图为元素周期表中钠元素的相关信息,下列说法正确的是( )
A.钠原子核内质子数为11
B.钠为非金属元素
C.钠原子的实际质量为22.99g
D.钠元素的原子结构示意图为
6、今年5月上旬,一枚用于探伤的放射源铱192(其原子中含有77个质子和115个中子)在南京丢失,引起了社会的广泛关注.下列有关说法正确的是( )
A.该元素属于金属元素 B.该元素的原子序数是192
C.该原子的核外有115个电子 D.该原子的相对原子质量为192g
第四单元自然界的水
课题1、爱护水资源
1、阅读下面资料回答相关问题:
以解决沿线100多个城市生活和工业用水为主要供水对象,兼顾农业及其它用水,建成以后经济效益和社会效益巨大,主要体现在:
第一,将较大地改善北方地区的生态和环境特别是水资源条件,增加水资源承载能力,提高资源的配置效率,促进经济结构的战略性调整;对于扩大内需,保持全国经济的快速增长,实现全国范围内的结构升级和经济社会环境的可持续发展,具有重要的战略意义。
第二,通过改善水资源条件来促进潜在生产力形成现实的经济增长,通过建立新型的运行机制,促进受水地区加大节水、治污的力度,逐步改善的生态环境状况,使我国北方地区逐步成为合理、水环境良好的节水、防污型社会,实现可持续发展。
第三,能有效解决北方一些地区地下水因自然原因造成的水质问题,如高氟水、和其他含有对不利的有害物质的水源问题,改善当地饮水的质量。
第四,有利于缓解对北方地区城市化发展的制约,促进当地城市化进程。
跨流域调水工程是人类运用现代科学技术,改造自然,改变人类生存环境,保护生态平衡和促进经济发展的伟大壮举。
南水北调工程的兴建对华北的经济环境、生态环境以及社会环境都将带来巨大的改善,并带动全国经济和社会的持续发展与稳定。
(1)伟大的南水北调工和主要目的是:
,由此说明我国淡水资源(填“贫乏”或“丰富”)且颁布(填“均匀”或“不均”)。
(2)为解决我国淡水资源不足,除实行“南水北调”外,我们日常生活中还应该做到,举出两项具体措施①,②。
2、我们五龙山脉的河流是“五河一湖”的饶河源头,哺育着沿河几个县、市的几千万中华儿女。
试分析我们周边的水域是否受到了污染,若有污染其主要污染物是什么?
该如何解决?
3、土地荒漠化的主要原因是什么?
为防止土地荒漠化我们该如何做?
课题2、水的净化
1、家中做豆腐时是如何除去豆渣的?
2、家中的冰箱有异味时,是如何除去冰箱中的异味的?
查阅资料说明工业上是如何将红糖加工成白糖的?
3、周末放假回家时,走在路上感觉很渴,发现路边有一泉水,但水量太小喝不了,用手挖一个坑,但此时水很浑浊,怎样才能喝到清澈的泉水?
4、在家中烧开水时,水中会出现“水脚”(水垢),查阅相关资料了解“水脚”是怎样形成的,其主要成分是什么?
5、我们都知道海水是混合物,请设计实验证明海水中除了水以外还含有其它物质。
6、阅读相关资料了解自来水厂净化水的工作流程。
课题3、水的组成
1、由氧化汞受热分解生成汞和氧气(HgOHg+O2),说明化学变化前后原子的种类(填“不变”或“发生改变”下同),元素的种类。
2、指出下列说法是否正确,并说明理由:
(1)、“点石成金”就是可以将石头炼成黄金;
(2)、有人说能用催化剂将水变成汽油;
(3)、酒精燃烧生成水(H2O)和二氧化碳(CO2)说明酒精中一定含有氢元素(H)和碳元素(C)。
3、下列各种物质:
①水(H2O)②空气③高锰酸钾(KMnO4)④四氧化三铁(Fe3O4)⑤铁(Fe)⑥氧气(O2)⑦海水⑧五氧化二磷(P2O5)⑨硫(S)⑩氯化钾(KCl)
(1)、其中混合物有(填序号),纯净物有(填序号);
(2)、从元素组成上看铁(Fe)、氧气(O2)、硫(S)等都是由种元素组成的(填“混合物”或“纯净物”);
(3)、水(H2O)、高锰酸钾(KMnO4)、四氧化三铁(Fe3O4)、五氧化二磷(P2O5)、氯化钾(KCl)等都是由种元素组成的(填“混合物”或“纯净物”);
(4)、水(H2O)、四氧化三铁(Fe3O4)、五氧化二磷(P2O5)等都是由种元素组成的(填“混合物”或“纯净物”);且其中都有一种相同的元素是(填元素符号)元素。
课题4、化学式和化合价
1、根据所学的化学知识,用式子表示下列各物质,并指出其物质的类型:
①水,②氧气,③二氧化碳,④过氧化氢,
⑤氮气,⑥氯酸钾,⑦锰酸钾,⑧氦气,
⑨氯化钾,⑩高锰酸钾。
上述物质中属于单质的有(填序号,下同);属于化合物的有;属于氧化物的有。
2、根据要求填写下表:
元素名称
原子符号
原子结构示意图
所形成的离子符号
钠
镁
氯
硫
3、思考与讨论:
在书写物质的符号表达式时如何确定各种元素的原子个数比?
第五单元化学方程式
课题1、质量守恒定律
1、利用分子原子的观点回答下列问题:
(1)完全电解18g水,生成氧气和氢气的质量之和是g;
(2)蜡烛在空气中燃烧,质量逐渐变小;
(3)铁在空气中容易生锈,铁生成铁锈质量增大了。
2、用化学式表示下列反应的表达式:
(1)炭燃烧生成二氧化碳;
(2)氢气燃烧生成水;
(3)用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢;
(4)加热分解高锰酸钾;
(5)用二氧化锰作催化剂加热分解氯酸钾;
(6)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;
课题2、如何正确书写化学方程式
1、分析下列反应的表达式是否符合质量守恒定律:
(1)HgOHg+O2;
(2)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4;
(3)C2H2+O2CO2+H2O;
(4)Fe2O3+H2Fe+H2O。
2、写出下列反应的化学方程式,并分析是否符合质量守恒定律:
(1)硫燃烧生成二氧化硫;
(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁;
(3)电解水;
(4)氢气还原氧化铜生成铜和水。
(5)镁在氧气中燃烧
课题3、利用化学方程式的简单计算
1、某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为:
X+2O2CO2+2H2O,根据质量守恒推断,X的相对分子质量为,化学式为。
2、完全分解36g水,能生成4g氢气,同时还能生成g氧气;实验室需要16g氧气进行实验,若用电解水的方法来制备这些氧气,至少需要g水。
3、实验室用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢制取氧气时,
剩余物的总质量(g)与反应时间(t)的关系如右图所示,
完成下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式;
(2)完全反应后生成氧气的质量为g。
(3)反应的过氧化氢的质量为g,同时生成水的
质量为g。
第六单元碳和碳的化合物
课题1、金刚石、石墨和C60
1、璀璨夺目的钻石、消除冰箱臭味的木炭、防毒面具里用作吸毒剂的活性碳、墨汁的主要成分碳黑(烟囱灰的主要成分)等它们都是由元素组成的。
2、干电池中的电极是用石墨做的,说明石墨具有性。
3、古代书法家、画家用墨(用炭黑等制成)书写或绘制的字画,能够保存很长时间而不变色,说明碳在常温下化学性质(填“稳定”或“活泼”)。
4、写出木炭燃烧的化学方程式:
。
说明碳具有的化学性质是:
。
课题2、二氧化碳制取的研究
1、CO2的相对分子质量为,N2的相对分子质量为,由此可知二氧化碳的密度比空气的(填“大”或“小”),实验室若收集二氧化碳气体可用的方法是,理由是。
2、现有①木炭(C)、②一氧化碳(CO)、③甲烷(CH4)、④酒精(C2H5OH)、⑤碳酸钙(CaCO3)、⑥碳酸钠(Na2CO3)等六种物质中均有碳元素,它们发生化学反应时都可能生成CO2气体,写出生成CO2气体的相关反应的化学方程式,并分析这些反应是否适合实验室制取CO2气体,将理由填在相应的化学方程式后的横线上:
①,理由;
②,理由;
③,理由;
④,理由;
⑤,理由;
⑥,理由;
课题3、二氧化碳和一氧化碳
1、CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物但它们的性质(填“相同”或“不同”),原因是。
2、写出有CO2气体参加的化学反应方程式:
(1)
(2)
(3)
(4)
3、根据所学的化学知识和生活经验归纳CO2的性质和和用途:
物理性质:
;化学性质:
;用途:
。
4、根据所学的化学知识和生活经验归纳CO的性质和和用途:
物理性质:
;化学性质:
;用途:
。
第七单元燃料及其利用
课题1:
燃烧和灭火
1、结合下列具体事实,分析燃烧必须的条件:
(1)小明做了一个小游戏:
将燃着的木条含入口中结果木条熄灭了;家中将燃烧得正旺的木柴火铲入到一个密闭的铁桶中,木柴火熄灭了,变成了木炭。
这两个现象说明燃烧需要支持燃烧。
(2)烧菜时放入锅中的食用油时间长点会着火燃烧起来,而放在油壶中的食用油却不易燃烧,这说明燃烧需要一定的。
(3)我们在家中用锅灶煮饭时,木柴在锅灶中可以燃烧,而用于沏锅灶的砖块却没有燃烧。
这说明燃烧必须是(填“可以燃烧的物质”或“任何物质”)。
根据上述三种情况说明燃烧必须具备三个条件:
(1),
(2),(3)。
2、灭火的方法有以下几种:
A、窒息法――使可燃物与能支持燃烧的空气或氧气隔绝;
B、冷却法――降低可燃物的温度,使温度达不到可燃物燃烧时所需的温度;
C、隔离法――将可燃物移除,使燃烧无法继续进行。
下列各种事实所采用的是哪种灭火方法,将相应的方法(序号)填在相应的横线上:
(1)炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭。
;
(2)炒菜时油锅着火,可放入较多蔬菜使火熄灭。
;
(3)用灯冒盖灭酒精灯。
;
(4)木柴着火时,用水浇灭。
;
(5)森林着火时砍去周围的树木,拨出隔离带,使火熄灭。
;
(6)用嘴吹灭燃着的蜡烛。
;
(7)汽油着火用砂子扑盖,使其熄灭。
;
(8)“釜底抽薪”。
。
3、写出下列反应的化学方程式:
A、Na2CO3+HCl===;
B、CaCO3+HCl===。
上述两个反应都有二氧化碳气体生成,若用于制取二氧化碳灭火,应选用反应中的(填“A”或“B”)。
课题2:
燃料的合理利用和开发
1、写出下列反应的化学方程式,指出其基本的反应类型,并说明其能量变化情况:
A、吸热,B、放热
(1)加热高锰酸钾制氧气:
反应的基本类型,能量转变情况(填“A”或“B”)
(2)氯酸钾和二氧化锰共热:
反应的基本类型,能量转变情况(填“A”或“B”)
(3)甲烷燃烧:
反应的基本类型,能量转变情况(填“A”或“B”)
(4)一氧化碳还原氧化铁:
反应的基本类型,能量转变情况(填“A”或“B”)
2、一种物质在空气中充分燃烧,生成了水、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等,则这种物质中肯定有(填元素符号)等元素,可能含有(填元素符号)元素。
3、写出下列反应的化学方程式:
(1)含碳物质不充分燃烧生成一氧化碳:
;
(2)硫燃烧生成二氧化硫:
;
(3)二氧化硫和水反应生成亚硫酸(H2SO3):
;
(4)三氧化硫和水反应生成硫酸:
;
(5)酒精燃烧生成二氧化碳和水:
;
第八单元金属和金属材料
课题1:
金属材料
1、家中有好多用具都是用金属材料制成的:
炒菜用的锅、锅铲、切菜用的菜刀、斧头等等都是用(填金属名称,下同)制成的,窗户是用制成的,防盗窗、金属热水瓶外壳、蒸锅等都是用制成的,电线的线芯是用制成的,白炽灯的灯丝是用制的,电瓶车充电器中的变压器的铁芯是用制成的,弟弟挂的“长命锁”是用打造的,妈妈戴的戒指、项链是用打造的。
2、根据下列各种金属材料的用途或现象说明金属具有的性质:
(1)钢筋被大力拉直后会变细变长,对应性质;
(2)铁锅、铝锅、不锈钢锅能煮饭炒菜,对应性质;
(3)菜刀、斧头能用来切菜、剁骨头,对应性质;
(4)铜线、铝线、铁线可作导线,对应性质;
(5)黄金用来打造首饰,对应性质。
3、根据下列事实或现象说明其中的原因:
(1)铁匠师傅在打造菜刀、低头时都要在刀刃处镶一块钢,是因为:
;
(2)纯铝在纸上可以划出痕迹来,而铝合金却不能,说明:
;
(3)焊锡比锡更易熔化,说明。
课题2、金属的化学性质
1、写出下列反应的化学方程式:
(1)铝在空气中能与空气中的氧气反应生成氧化铝;
(2)镁带在空气中燃烧生成氧化镁;
(3)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁;
(4)金属锌和稀硫酸反应制氢气;
(5)镁和稀盐酸反应生成硫酸镁和氢气;
(6)铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁;
根据以上反应,可归纳金属的相关性质有:
①;
②;
③。
2、在空气中铁比铜更容易生锈(铁、氧气、水可生成铁锈,铜、氧气、水和二氧化碳可生成铜锈――铜绿)说明铁比铜更(填“活泼”或“不活泼”)。
课题3、金属资源的利用和保护
1、写出下列反应的化学方程式:
(1)氢气和氧化铜共热;
(2)木炭还原氧化铜;
(3)一氧化碳还原氧化铁;
(4)高温加热碳和二氧化碳的混合物。
2、高温煅烧100t含碳酸钙80%的石灰石,理论上可生产氧化钙多少吨?
3、指出下列防止铁生锈的方法:
(1)家中的冰箱、洗衣机的外壳,防锈方法;
(2)自行车的龙头、钢圈、水龙头等,防锈方法;
(3)自行车的链条、削铅笔的小刀等,防锈方法;
(4)家中用来切菜的菜刀,防锈方法;
(5)家中用来锯木头的钢锯条,防锈方法。
4、
(1)文具盒有铁制文具盒、塑料文具盒、布袋文具盒,你使用的是哪种文具盒,为什么选用这种文具盒?
,
不选用其他文具盒的原因是。
(2)你喝完饮料后的金属易拉罐是怎么处理的?
,这样处理有什么优点或不足。
第九单元溶液
课题1、溶液的形成
1、在蔗糖溶液中,蔗糖以的形式均一地分散到水分子中间。
在食盐水(即氯化钠溶液)中,氯化钠以和的形式分散到水中。
2、一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的、的物,叫做溶液。
它的主要特征是性和性。
溶液由和组成,能溶解其他物质的物质叫做,被溶解的物质叫做。
溶解在中形成溶液。
能溶解很多物质,是一种最常用的溶剂。
、等也可以做溶剂。
3、溶质可以是固体,也可以是或。
如果两种液体互相溶解时,一般把量多的一种叫做,量少的一种叫做。
4、写出下列溶液中的溶质和溶剂:
溶液
溶质(状态)
溶剂
溶液
溶质(状态)
溶剂
蔗糖溶液
碘溶于汽油中
氯化钠溶液
汽油溶解油脂
稀盐酸
碘酒
5、_________分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液,这种液体不稳定,静置后会出现__________现象。
6、洗涤剂有的功能,它能使植物油分散成无数细小的液滴,使之均匀悬浮在水中形成能够稳定存在的液,该现象又称之为乳化现象,在生活及生产中有广泛的应用。
7、物质在溶解时,常常伴有热量的变化。
这是由于在溶解过程中发生了两种变化,一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程热量;另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),这一过程热量,不同的溶质,这两种过程吸收或放出的热量不同,这就使溶液的温度发生变化。
课题2溶解度
1、在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;的溶液,叫做不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化:
不饱和溶液饱和溶液
3、判断一种溶液是否饱和的方法:
。
4、固体溶解度是指在下,某固态物质在g溶剂里达到
状态时溶解溶质的。
5、结合溶解度曲线,找出氯化钠和硝酸钾在20
和80
时的溶解度。
6、结合固态溶解度曲线,变化情况的说明。
7、固体溶解度与有关。
气体溶解度与、有关。
课题3溶液的浓度
1、溶质的质量分数是与之比,通常用数表示。
2、3克食盐完全溶于47克水中,所得溶液的溶质质量分数为?
3、蒸干15克硝酸钠溶液,得到1.2克硝酸钠,求硝酸钠溶液中该溶质质量分数?
4、20℃时,氯化钠的溶解度是36克,求20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数?
第十单元酸和碱
课题1、常见的酸和碱
1、
(1)写出你常见的酸的化学式,硫酸,盐酸,碳酸,
硝酸,从这四种酸的化学式中可发现,酸中都有一种相同的离子(填离子符号)。
(2)写出下列各种物质的化学式:
氢氧化钠,氢氧化钙,它们是常见的碱,从这两种碱的化学式中可发现,它们都含有一种相同的离子,这种离子是(填离子符号)。
2、向紫色的石蕊试液中通入二氧化碳,紫色的石蕊试液变色,是因为二氧化碳溶于水后生成了(填物质名称),同样的道理向稀盐酸和稀硫酸中滴入紫色的石蕊试液,紫色的石蕊试液会变色,向紫色的石蕊花上喷硝酸溶液或醋酸溶液,紫色的石蕊花也会变色。
3、写出下列反应的化学方程式:
(1)试验室制取氢气的化学方程式;
稀盐酸与镁反应;
(2)试验室制取二氧化碳气体的化学方程式;
泡沫灭火器工作时发生的反应。
由上述反应可归纳酸的化学性质有:
(1);
(2)。
4、写出下列反应的化学方程式:
(1)二氧化碳通入澄清的石灰水;
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应;
(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应。
由上述反应可归纳碱的化学性质有:
(1);
(2)。
5、在做电解水的实验时,向水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是
,由此事实说明酸溶液和碱溶液(填“能”或“不能”)导电。
课题2、酸和碱的中和反应
1、写出下列反应的化学方程式
(1)盐酸与氢氧化钠;
(2)盐酸与澄清石灰水;
(3)硫酸与氢氧化钠溶液;
(4)硫酸与氢氧化铜。
2、胃酸(主
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