高考化学原创押题卷一.docx

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高考化学原创押题卷一

2018年高考原创押题卷

（一）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间50分钟。

可能用到的相对原子质量：

O16　Cu64　Fe56　Au197

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会、生活密切相关。

下列说法正确的是（　　）

A．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质

B．燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO2是导致雾霾产生的原因

C．小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应

D．漂白精可用作消毒剂是由于Ca（ClO）2可转化为HClO

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．0.1mol·L－1Na2S溶液中所含S2－总数小于0.1NA

B．若CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为NA，则Na＋的数目大于NA

C．一定条件下，1molN2和3molH2混合，充分反应，转移电子的数目为6NA

D．标准状况下，11.2L己烷中含有的化学键数目为9.5NA

9．已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法不正确的是（　　）

A．分子式为C15H22O5

B．能够发生水解反应

C．与

互为同分异构体

D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关

10．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH

、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO

、SO

中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L－1乙溶液中c（H＋）>0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（　　）

A．甲溶液含有Ba2＋　　　B.乙溶液含有SO

C．丙溶液含有Cl－D.丁溶液含有Mg2＋

11．灯塔可由镁海水电池提供能源，镁海水电池示意图如下：

下列关于该海水电池的说法不正确的是（　　）

A．a电极材料不可以是铁

B．电池总反应式为Mg＋H2O2===Mg（OH）2

C．正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

D．通过检测a电极附近的pH可判断H2O2的消耗情况

12．有0.1mol·L－1的三种溶液：

①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法正确的是（　　）

A．溶液①中，c（CH3COO－）＝c（H＋）

B．若溶液①、②等体积混合，则所得溶液中的c（CH3COO－）等于溶液③中的c（CH3COO－）

C．若溶液①、②等体积混合，则所得溶液中c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）

D．若溶液①、③等体积混合，则所得溶液中c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

13．X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元素在同周期中相邻，且四种元素分布在所有短周期中。

四种元素原子最外层电子数之和为16，且W为金属元素。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．单质沸点：

X

B．简单氢化物的稳定性：

Y>Z

C．简单离子的半径：

W>Y>Z

D．四种元素只能形成两种离子化合物

第Ⅱ卷

二、非选择题：

本题包括必考题和选考题两部分。

第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第37题～38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（43分）

26．（14分）甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。

利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：

①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH1

②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH2

③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）　ΔH3

回答下列问题：

（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键

H—H

C—O

C

O

H—O

C—H

E/（kJ·mol－1）

436

343

1076

465

413

由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。

（2）反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系是________；随着温度的升高，K1________（填“减小”、“增大”或“不变”）。

（3）合成气组成

＝2.60时，体系中CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如下图所示。

图中压强由大到小的顺序为_____________________。

（4）下图是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子（H＋）和电子，电池总反应式为：

2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。

一个甲醇分子经过电化学氧化，可以产生________个电子的电量，其负极的电极反应式为_______________________________________________________

______________________________________________________________。

27．（14分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]在工业上具有广泛用途。

某化工厂利用废铁屑（含氧化铁和少量氧化铝）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示：

硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度（g/100g水）见下表：

温度/℃

0

10

20

30

Na2SO4

4.9

9.1

19.5

40.8

FeSO4

15.8

20.8

26.3

32.8

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

开始沉淀

2.3

7.5

3.7

完全沉淀

3.2

9.7

4.7

（1）A是________，加入少量NaHCO3溶液的目的是调节溶液的pH，应控制pH稍高于________，已知室温下Al（OH）3的Ksp＝1.3×10－33，则室温下当调节pH＝5时，溶液中c（Al3＋）＝________。

（2）写出生成NO的反应的离子方程式：

____________________________________________________

（3）K2FeO4是一种高效环保净水剂，工业上可用电解法制备：

Fe＋2KOH＋2H2O

K2FeO4＋3H2↑。

阳极的电极反应式为_________________________。

（4）α铁触媒是合成氨工业中所用的催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3，当其中FeO与Fe2O3的物质的量之比为1∶1时，其催化活性最高。

①写出由C（炭粉）与Fe2O3在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式（另一种产物可溶于水）_____________________________________________________

__________________________________________________________________；

②为制得这种催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入C（炭粉）的质量为________g。

28．（15分）某实验小组同学依据资料深入探究Fe3＋在水溶液中的行为。

资料：

ⅰ.Fe3＋在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3＋；[Fe（H2O）6]3＋发生如下水解反应：

[Fe（H2O）6]3＋（几乎无色）＋nH2O

[Fe（H2O）6－n（OH）n]3－n（黄色）＋nH3O＋（n＝0～6）；

ⅱ.[FeCl4（H2O）2]－为黄色。

进行实验：

【实验Ⅰ】

【实验Ⅱ】

分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。

透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

Fe（NO3）3溶液透光率随温度变化曲线　FeCl2溶液透光率随温度变化曲线

（1）实验Ⅰ中，试管②溶液褪色的原因是________________________

（2）实验Ⅰ中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4（H2O）2]－有关，支持此结论的实验现象是______________

（3）由实验Ⅱ图甲、乙可知：

加热时，溶液颜色________（填“变浅”“变深”或“不变”）。

（4）由实验Ⅱ，可以得出如下结论：

【结论一】FeCl3溶液中存在可逆反应：

[FeCl4（H2O）2]－＋4H2O[Fe（H2O）6]3＋＋4Cl－得出此结论的理由是______________________________________

【结论二】结论一中反应的ΔH________（填“>0”或“<0”）。

（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。

实验方案：

取试管①中溶液，___________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________（请描述必要的实验操作和现象）。

（二）选考题：

共15分。

请考生从两道题中任选一题作答。

如果多做，则按第一题计分。

37．[选修3：

物质结构与性质]（15分）

在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

（1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________（填“晶体”或“非晶体”）。

（2）基态铜原子有________个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为____________________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为____________________，其所含化学键有____________________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为________。

（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2,1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为________。

（SCN）2对应的酸有硫氰酸（H—S—C≡N）、异硫氰酸（H—N===C===S）两种。

理论上前者沸点低于后者，其原因是__________________________________________________________________

______________________________________________________________。

（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为________。

图1

（5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图2所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为________g·cm－3（用含a、NA的代数式表示）。

图2

38．[选修5：

有机化学基础]（15分）

某抗结肠炎药物的有效成分的合成路线如下所示（部分试剂和反应条件已略去）：

请回答下列问题：

（1）C的结构简式是____________。

（2）①的反应条件是____________。

②的反应类型是________。

（3）下列对抗结肠炎药物的有效成分可能具有的性质推测正确的是________（填字母）。

A．水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大

B．能发生消去反应

C．能发生加聚反应

D．既有酸性又有碱性

（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________________________

______________________________________________________________。

（5）符合下列条件的E的同分异构体有________种。

写出其中核磁共振氢谱中有四组峰的结构简式：

________________。

a．与E具有相同的官能团且官能团不在同一侧链上

b．水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应

（6）连有烷基的苯环上再引入一个取代基时，常取代烷基邻、对位上的氢原子，而连有羧基的苯环上再引入一个取代基时，常取代羧基间位上的氢原子。

据此设计出以A为原料合成COOHNH2的路线（仿照题中抗结肠炎药物的有效成分的合成路线进行答题）。

2018年高考原创押题卷

（一）

7、D　[A项，食品袋中的透气小袋盛有的硅胶为干燥剂，作用是防止食品潮解而变质，错误；B项，大量排放的CO2不是导致雾霾产生的原因，错误；C项，小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3受热分解产生CO2，错误；D项，漂白精的有效成分为Ca（ClO）2，Ca（ClO）2与空气中的CO2、H2O反应生成具有强氧化性的HClO而具有杀菌、消毒的效果，正确。

]

8．B　[缺少Na2S溶液的体积，无法进行计算，A项错误；水溶液中CH3COO－会水解，CH3COONa溶液中存在物料守恒式：

c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋），因此该溶液中Na＋的数目大于NA，B项正确；N2和H2的反应为可逆反应，C项错误；标准状况下，己烷为液体，D项错误。

]

9．C　[由青蒿素的结构可知其分子式为C15H22O5，A项正确；青蒿素的结构中含有酯基，能发生水解反应，B项正确；

分子式为C15H10O5，故二者不是同分异构体，C项错误；青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关，D项正确。

]

10．D　[0.1mol·L－1乙溶液中c（H＋）>0.1mol·L－1，说明该溶液中溶质为多元酸，结合题干中的离子可知乙为H2SO4，B项正确；由③中信息可推知丙溶液中含有Cl－，C项正确；甲溶液与硫酸反应生成白色沉淀，说明甲溶液中含有Ba2＋，结合可能生成的白色沉淀还有Mg（OH）2、BaCO3可知甲为Ba（OH）2，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，故A项正确，D项错误。

]

11．B　[根据图中电子流动方向知b电极作负极，则b电极是镁。

a电极作正极，a电极附近注入H2O2溶液，H2O2具有强氧化性，故a电极材料不能用铁，A项正确；电解质溶液呈酸性，不可能生成Mg（OH）2，电池总反应式为H2O2＋2H＋＋Mg===Mg2＋＋2H2O，B项错误；a电极为正极，H2O2在该电极上获得电子，其电极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，C项正确；电池工作时，a电极不断消耗H＋，a电极附近溶液的pH增大，所以通过检测a电极附近的pH可判断H2O2的消耗情况，D项正确。

]

12．C　[溶液①中，根据电荷守恒有：

c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），则c（CH3COO－）

c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋），C项正确；溶液①、③等体积混合后，得到浓度相等的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所得溶液显酸性，故c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），D项错误。

]

13．A　[X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元素在同周期中相邻，且四种元素分布在三个短周期中，则X为H，Y、Z位于第二周期，W位于第三周期。

设Y、W最外层电子数分别为y、w，则Z的最外层电子数为y＋1，故1＋y＋（y＋1）＋w＝16，即2y＋w＝14，其中w只能取偶数，若w＝2，则y＝6，Y、Z、W分别为O、F、Mg；若w＝4，则y＝5，Y、Z、W分别为N、O、Si；若w＝6，则y＝4，Y、Z、W分别为C、N、S。

因为W为金属元素，所以Y、Z、W只能是O、F、Mg。

H2、O2、F2均为双原子气体分子，相对分子质量越大，沸点越高，而Mg为固体，沸点比气体的高，A项正确；非金属性：

F>O，故稳定性：

HF>H2O，B项错误；O2－、F－、Mg2＋核外电子数相等，核电荷数越小，离子半径越大，即离子半径：

O2－>F－>Mg2＋，C项错误；MgH2、Mg（OH）2、MgO、MgF2均为离子化合物，D项错误。

]

第Ⅱ卷

26、[解析]　

（1）ΔH1＝1076kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－（413kJ·mol－1×3＋465kJ·mol－1＋343kJ·mol－1）＝－99kJ·mol－1。

根据盖斯定律知，②－①＝③，则ΔH3＝－58kJ·mol－1－（－99kJ·mol－1）＝＋41kJ·mol－1。

（2）由已知信息得：

②－①＝③，即K3＝

，即K2＝K1·K3。

反应①为放热反应，升高温度，平衡常数减小。

（3）由反应①为气体分子数减小的反应，可知压强越大，CO的平衡转化率越大，故p3>p2>p1。

（4）由电池总反应方程式可以看出，甲醇被氧化为CO2，甲醇中碳元素为－2价，1个甲醇分子失去6个e－。

[答案]　

（1）－99（2分）　＋41（2分）

（2）K2＝K1·K3（2分）　减小（1分）

（3）p3>p2>p1（2分）

（4）6（2分）　CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋（3分）

27．[解析]　

（1）因最终要得到碱式硫酸铁，故A是硫酸。

调节溶液pH的目的是使Al3＋完全转化为沉淀除去，而Fe2＋不能形成沉淀，由表中数据知，pH应稍高于4.7。

室温下，当pH＝5时，c（OH－）＝10－9mol/L，由Ksp[Al（OH）3]＝c（Al3＋）·c3（OH－）可得c（Al3＋）＝1.3×10－6mol/L。

（2）生成NO的反应中，氧化剂是NO

，还原剂是Fe2＋。

（3）铁失去电子，在碱性溶液中生成FeO

，同时有H2O生成：

Fe－6e－＋8OH－===FeO

＋4H2O。

（4）①由题给信息知，C（炭粉）会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C（炭粉）被氧化成CO2。

②480gFe2O3粉末的物质的量为3mol，则应该有1molFe2O3被还原成FeO，由2Fe2O3＋C

4FeO＋CO2↑可求出需要C（炭粉）0.5mol，质量为6g。

[答案]　（每空2分）

（1）硫酸　4.7　1.3×10－6mol/L

（2）Fe2＋＋NO

＋2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O

（3）Fe－6e－＋8OH－===FeO

＋4H2O

（4）2Fe2O3＋C

4FeO＋CO2↑　6

28．[解析]　

（1）由已知信息可知，加入硝酸使得c（H＋）变大而使平衡逆向移动，黄色逐渐变淡直至无色。

（2）溶液呈棕黄色可能是[Fe（H2O）6－n（OH）n]3－n或[FeCl4（H2O）2]－，所以试管②加入硝酸溶液褪色是由于[Fe（H2O）6－n（OH）n]3－n，试管④加入硝酸溶液不褪色是由于[FeCl4（H2O）2]－。

（3）由图象及提示信息可知温度越高，透光率越小、溶液颜色越深。

（4）由图象可以看出温度升高相同，不同溶液的透光率变化幅度不同；由图象可知，温度越高，透光率越小、溶液颜色越深，所以平衡向逆反应方向移动即正反应是放热反应，ΔH<0。

（5）由于该反应生成了Cl－，所以可通过对比实验：

另外加Cl－和不加Cl－，再通过调节温度观察溶液颜色变化情况。

[答案]　

（1）由已知：

[Fe（H2O）6]3＋＋nH2O[Fe（H2O）6－n（OH）n]3－n＋nH3O＋，加入HNO3后，c（H＋）增大，导致平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色（2分）

（2）试管②、④中分别加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液呈黄色（3分）

（3）变深（2分）

（4）升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe（NO3）3溶液，说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在[FeCl4（H2O）2]－＋4H2O[Fe（H2O）6]3＋＋4Cl－（3分）　<0（2分）

（5）先滴加HNO3，再滴加几滴NaCl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。

若通过以上操作，经过先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了（4）中结论一（或其他合理答案）（3分）

（二）选考题：

共15分。

请考生从两道题中任选一题作答。

如果多做，则按第一题计分。

37．[解析]　

（1）晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，题述金属互化物属于晶体。

（2）基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，有1个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；得到的深蓝色晶体为Cu（NH3）4SO4，Cu（NH3）4SO4中含有离子键、共价键、配位键。

乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为sp3。

（3）类卤素（SCN）2的结构式为N≡C—S—S—C≡N，1mol（SCN）2中含σ键的数目为5NA。

异硫氰酸

（H—N===C===S）分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键，故沸点高。

（4）根据题中图1知，距离Zn2＋最近的S2－有4个，即Zn2＋的配位数为4，而ZnS中Zn2＋与S2－个数比为1∶1，故S2－的配位数也为4。

（5）根据均摊法，铜与金形成的金属互化物晶胞中Cu的个数为6×

＝3，Au的个数为8×

＝1，该金属互化物的化学式为Cu3Au，该金属互化物的密度为

g·cm－3＝

g·cm－3。

[答案]　

（1）晶体（1分）

（2）1（1分）　1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9（1分）

Cu（NH3）4SO4（1分）　共价键、离子键、配位键（2分）　sp3（1分）

（3）5NA（1分）　异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能（2分）

（4）4（2分）

（5）

（或其他合理答案）（3分）

38．[解析]　本题采用正逆综合思维法推断未知中间产物。

根据“已知”信息（a）知，酚可与乙酸酐反应生成酯，结合流程图可知，C中含有酚羟基，D中含有酯基。

烃A与Cl2发生取代反应生成B，条件为铁粉或氯化铁，由E分子中两个官能团的位置可推断出B、C、D中两个取代基均位于邻位，则B为邻氯甲苯；A、C、D、F的结构简式分别为

根据最终产物结构可知，反应②发生硝化反应，在F分子中羟基的对位引入硝基，G被还原生成最终产物，则G的结构简式为

（3）抗结肠炎药物的有效成分中含有羧基、酚羟基、氨基，三个官能团都有亲水性，A项正确；不能发生消去反应，B项错误；不能发生加聚反应，C项错误；氨基具有碱性，羧基、酚羟基都表现酸性，D项正确。

（5）E的同分异构体中，苯环上有三种情况：

第一种情况，取代基为—OOCCH3、—COOH，有2种（E除外）；第二种情况，取代基为—OOCH、—CH2COOH，有3种；第三种情况，取代基为—COOH、—OOCH、—CH3，有10种。

共有15种。

（6）依题意知，为了避免氨基被氧化，可先在A中甲基邻位引入硝基，再氧化甲基，最后还原硝基。

合成路线为

[答案]　（除标注外，每空2分）