学年度第一学期九年级期末调研考试化学及答案.docx
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学年度第一学期九年级期末调研考试化学及答案
2018~2018学年度第一学期九年级期末调研考试
化学试题
(考试时间:
100分钟 总分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H-1Cl-35.5Na-23C-12O-16K-39
第I卷
得分
评卷人
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,将这一选项的序号填入相应题后的括号内。
本题包括15小题,共30分)
1、诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。
下列著名诗句中隐含有化学变化的是()
①千里冰封,万里雪飘②白玉为床,金作马
③野火烧不尽,春风吹又生④粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间
⑤夜来风雨声,花落知多少⑥春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
A、①②③B、②④⑤C、③④⑥D、③⑤⑥
2、下列实验操作正确的是()
ABCD
3、水冷却后,除了会凝固成冰晶体外,还会形成玻璃态。
它是由液态水急速冷却到-1080C时形成的,玻璃态的水与普通液态水的密度相同。
下列说法正确的是( )
A.水由液态变为玻璃态,体积减小B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀
C.水由液态变为玻璃态是物理变化D.水由液态变为玻璃态是化学变化
4、已知氨气也能还原氧化铜,其反应的化学方程式为:
2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+X,其中X的化学式为( )
A.N2H4 B.N2 C.N2O D.N2O4
5、如图所示,香烟的烟气中含有很多种有害物质,除尼古丁、焦油、二氧化碳外,还含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体,该气体是( )。
A、N2B、O2C、CO2D、CO
6、2018年“六·五”世界环境日我国的主题见右图。
下列措施
不符合这一主题的是( )
A.开发和利用太阳能、水能等能源
B.合理利用石油、煤等不可再生资源
C.工厂“三废”和生活污水处理后再排放
D.为使农作物高产,大量施用化肥和农药
ABCD
7、下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是( )
8、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下:
(说明:
一种小球代表一种原子)
则下列说法正确的是( )
A.图示中的反应物都是单质B.图示中共有4种分子
C.该反应属于置换反应D.该图示不符合质量守恒定律
9、人类每年从自然界中提取大量的金属铁,下列关于铁的说法正确的是( )
A.炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁
B.钢是很纯的铁
C.生铁是含少量碳的铁合金
D.被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾
10、有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(N03)2溶液中,Y表面有X析出,把X投入Z(N03)2
溶液中,X表面有Z析出。
X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.Z>Y>XB.Y>X>Z
C.X>Y>ZD.X>Z>Y
11、向一接近饱和的KNO3溶液中,逐渐加KNO3晶体,下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是()。
12、化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象,但也有例外。
下列符合“1+1=2”的事实是( )
A.20℃,1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B.20℃,1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C.20℃,1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D.20℃,1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液
13、某自然科学兴趣小组,设计了如右图所示的装置,用来研究
不同金属跟稀硫酸反应的快慢。
他们用此装置,选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片,分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应,观察30s内从导管口冒出的氢气泡多少,记录在下表中。
(“+”越多表示产生的气泡越多)。
金属
甲
乙
丙
丁
氢气泡多少
++
++++
+++
+
如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种,则丁最有可能是()。
A.镁B.铝C.铁D.锌
14、根据实践经验,你认为下列家庭小实验不能成功的是( )
A.用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩
B.用6B铅笔芯做导电性实验
C.用食品干燥剂(CaO)加入水中制取石灰水
D.用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑
15、甲酸(HCOOH)是一种无色、有刺激性气味的液体,与浓硫酸混合加热的反应为:
浓硫酸
△
HCOOH CO↑+H2O。
实验室可利用下图装置制取CO并还原CuO:
下列说法错误的是
A.甲酸生成CO的反应属于分解反应
B.实验中应先通入CO、后加热CuO
C.硬质玻璃管中的实验现象是黑色固体变为红色固体
D.硬质玻璃管和固体的总质量反应后增大
得分
评卷人
二、选择题(每题有1~2个选项符合题意,将其序号填入相应题首的括号内。
若只有一个选项符合题意,错选、多选均不给分;若有两个选项符合题意,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确给2分,但只要选错一个就不给分。
本题包括5小题,共10分。
)
16、下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是:
( )
A BCD
17、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物,即原子的利用率为100%。
在用丙炔(C3H4)合成2-甲基丙烯酸甲酯(C5H8O2)过程中,欲使原子的利用率达到100%,在催化剂作用下,还需要的其他反应物是( )
A、CO2和CH3OHB、CO2和H2
C、H2和COD、CH3OH
B
C
A
反应时间/g
0
生成氢气质量/g
18、将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成的H2的质量与反应时间的关系如图所示。
(已知:
A、B、C在生成物中均为+2价)根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是( )
A、放出H2的质量是A>B>C
B、金属活动性顺序是A>B>C
C、反应速率最大的是A
温度/℃
溶解度/g
NaCl
KNO3
0102030405060
60
50
40
30
20
10
D、相对原子质量是C>B>A
19、某同学根据如图所示的溶解度曲线得以下信息,其中正确的是( )
A、10℃时,KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B、30℃时,KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C、KNO3的溶解度随温度的升高而增大
D、NaCl的溶解度与KNO3的溶解度不可能相等
20、下列说法错误的是( )
A、活性炭可用来吸附毒气和色素
B、氢气、炭、一氧化碳与金属氧化物发生的反应都属于置换反应
C、原子的最外层电子数决定元素的化学性质
D、质子数相同的粒子一定属于同种元素的粒子
第I卷
请将第I卷选择题答案填入下表
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
得分
评卷人
第Ⅱ卷
三、(包括6小题,共30分)
21.(8分)
(1)有下列的物质:
①烧碱②干冰③大理石④甲烷 ⑤金刚石,请按下列要求填空(填序号):
能用于人工降雨的是;能用来蒸馒头的盐是;瓦斯的主要成份是;可用做建筑材料的是。
(2)用化学符号表示:
2个氢分子;1个硫酸根离子;2个钠离子;3个亚铁离子 。
22、(4分)由C、CuO、Fe三种物质组成的混合物,放在试管中,如图所示高温加热。
当观察到澄清石灰水变浑浊时,停止加热,密封冷却至室温;然后往试管中加入稀硫酸,观察到有气泡冒出,且红色物质明显增加。
请根据这些信息,推断红色物质产生和增加的可能的原因(用化学万程式表)
23、(5分)20℃时,取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中,再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质,将温度升高到40℃,固体的溶解情况如图1所示。
图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
请仔细阅读图1和图2回答下列问题:
图1图2
(1)三种物质的溶解度关系为b>a>c时的温度为t℃,则t的取值范围是____。
(2)烧杯甲里是_________物质的溶液,烧杯乙里是___________物质的溶液。
(3)40℃时,烧杯_________里的溶液中溶剂最少。
(4)各种状态下,各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________。
A.甲(状态2)>甲(状态1)B.乙(状态1)>甲(状态3)
C.甲(状态1)=乙(状态2) D.乙(状态3)>丙(状态3)
24、(2分)向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁混合溶液中加入一些锌粉,充分反应后过滤,得到固体不溶物和滤液。
将固体不溶物放入稀盐酸中,有气体产生。
以下是小明同学对固体不溶物和滤液成分的分析,判断是否合理,并说明理由。
(1)固体不溶物是由镁、锌、铜、银组成。
(2)滤液中存在的金属阳离子是镁离子、锌离子、铜离子。
25、(1分)用50g98%的浓硫酸配成20%的稀硫酸,需加水的质量为。
Y
浅绿色溶液
N
M
B
A
C
E
F
D
黑色固体甲
黑色固体乙
△
B
△
X
高温
点燃
△
E
稀盐酸
稀盐酸
澄清石灰水
蓝色溶液
浑浊
G
26、(7分)下列是初中化学中常见的一些物质间的相互转化关系,其中A、E、F、G为单质。
回答:
(1)M的化学式,乙的名称;
(2)乙和稀盐酸反应的基本类型是;
(3)写出下列转化的化学方程式:
甲→E+Y ;N→A+D。
27、(3分)用化学方程式表示除去下列各物质中杂质的原理(括号内的物质为杂质)
⑴KCl(KClO3)
⑵N2(O2)
⑶金属铜(金属锌)
得分
评卷人
四、(包括3小题,共19分)
28、(7分)无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术,有良好的发展前景。
某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4﹪的硝酸钾溶液用于配制营养液。
(1)需硝酸钾g,需水ml(水的密度是1.0g/cm3)
(2)配制此硝酸钾溶液的步骤为、和;配制过程中用到的仪器有药匙和胶头滴管。
(3)若在量取水时俯视凹液面最低处,其它操作正确,则所得溶液的溶质质量分数为
1.4﹪(填>或<或=)。
29(4分)在牙膏和一些药品中,常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体,碳酸钙可以用石灰石来制备。
某同学设计了一种制备碳酸钙和实验方案,其流程图为:
石灰石
①高温
生石灰
二氧化碳
②+水
③
碳酸钙
⑴请写出方框中生成物的名称(直接填在图上即可)
⑵写出上述方案中③处发生反应的化学方程式;
⑶请你评价方案的优点是;
⑷检验牙膏中是否含有碳酸钙的方法是:
。
30、(8分)钠的氧化物通常有氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)。
Na2O是白色固体,Na2O2是淡黄色固体。
Na2O2中常混有少量Na2O,化学兴趣小组的同学欲测定某试样中Na2O2的纯度,请你和他们一起完成实验:
⑴我们已经知道:
Na2O+H2O=2NaOH;请完成Na2O2与水反应的化学方程式:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+↑,检验该气体可用 。
⑵该兴趣小组的同学设计了甲乙两套装置:
甲装置中虚线方框内为气体发生装置,你认为应和实验室制取 的装置相同。
该兴趣小组选择这种方法收集气体的依据是
,你认为还可以用 法收集。
⑶乙装置用来测定生成气体的 。
乙
氯化钙
水
试样
⑷甲装置用来测定生成气体的 (标准状况下)。
若知道试样的质量,要想求出Na2O2的纯度,还需要知道的数据有 。
A、气体在标准状况下的密度B、反应装置中加入水的质量
甲
C、反应后溶液的质量
得分
评卷人
五、(包括两题,共11分)
31、(6分)现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物,某同学为测定其含量,取一定量的该样品溶于水,逐滴加入稀盐酸并不断振荡,首先发生反应:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,然后才发生反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
已知:
该温度下CO2密度为1.98g/L,实验测得
产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。
(1)当加入g盐酸时,才开始产生CO2;
图中V=mL。
(2)请计算:
①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少?
(百分数精确到0.1%,质量精确到0.01g)
32、(5分)完成下列研究性学习的有关内容;探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。
[研究方案]先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物,放入大试管中加热至质量不再变化为止。
根据质量守恒定律,固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量,从而求出氯酸钾的质量。
(学习小组同学事先查阅资料获知,二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶)
加热时间
固体质量/g
16.0
11.2
[解决问题]实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如右图所示。
请你完成下表:
反应中产生氧气的质量/g
原混合物中氯酸钾的质量/g
原混合物中氯酸钾的质量分数
[继续研究]为了分离回收二氧化锰和氯化钾,他们在反应后的固体混合物中加入80g水使其中的氯化钾完全溶解,然后通过过滤二氧化锰与液体分离。
请你计算他们得到的滤液中氯化钾的质量分数。
(过滤中水的损失不计)。
2018~2018学年度第一学期九年级期末调研考试
化学试题参考答案
第I卷
请将第I卷选择题答案填入下表
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
B
D
D
D
B
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
C
A
D
D
C
AD
BC
BD
第Ⅱ卷
21、⑴.②、①、④、③⑵.2H2、SO42-、2Na+、3Fe2+
22、C+2CuO
2Cu+CO2↑;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
23、⑴20℃ 24、⑴不合理,镁的活动性强于锌,锌不能置换出镁 ⑵不合理,固体加盐酸有气体,说明锌过量,所以不存在铜离子 25、195g 26、⑴KMnO4、氧化铜⑵复分解反应 ⑶Fe3O4+4CO 4CO2+3Fe;2KClO3 2KCl+3O2↑ 27、⑴2KClO3 2KCl+3O2↑⑵2Cu+O2 2CuO⑶Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 28、⑴2.1147.9⑵计算、称量、溶解;天平、量筒、烧杯、玻棒⑶> 29、⑴Ca(OH)2⑵CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ⑶石灰石锻烧后产生的二氧化碳被充分利用 ⑷取少许牙膏滴加稀盐酸。 将产生的气体通入澄清石灰水 30、⑴O2;带火星的木条,看该气体能否使其复燃 ⑵二氧化碳或氢气;氧气不易溶于水;向上排空气⑶质量⑷体积;A 31、⑴5;444 ⑵略解: 设: 生成222mlCO2所消耗HCl的质量为x;所消耗的NaHCO3质量为y;与HCl反应的Na2CO3质量为z;混合物中NaHCO3的质量为a 8436.544 y x 222×10-3l×1.98g/l NaHCO3-HCl-CO2 x=0.365gy=0.84g ∴盐酸的质量分数= ×100%=3.65% Na2CO3-HClNaHCO3-CO2 10636.58444 z 5g×3.65% a 556×10-3l×1.98g/l Z=0.53ga=2.10g ∴混合物中NaHCO3的质量=2.10-0.84=1.26g 32、⑴ 反应中产生氧气的质量/g 原混合物中氯酸钾的质量/g 原混合物中氯酸钾的质量分数 4.8 12.25 76.56% ⑵略解: 设: 混合物中KClO3的质量为x;生成的KCl质量为y 则mO2=16.0g-11.2g=4.8g 2KClO3 2KCl+3O2↑ 24514996 Xy4.8 得x=12.25gy=7.45g ∴KClO3的质量分数= ×100%=76.56% ∴KCl的质量分数= ×100%=8.52%
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