中考化学课时7 常见的酸和碱 2.docx
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中考化学课时7常见的酸和碱2
课时7 常见的酸和碱
河北5年中考命题规律)
年份
题型
题号
考查知识点及内容
分值
2017
选择、填空、探究
3;9;35(5)
浓硫酸的稀释;酸碱化学性质及用途;pH试纸的使用方法;误差分析
2+2+1
2016
选择、推断、计算
12(A);31;36
酸碱反应;酸与金属反应;碱与盐反应;pH计测定溶液的pH
0.5+3+1
2015
选择、推断、探究
3;31(3);35
(2)
碱的性质和用途;盐酸与金属氧化物反应;测pH值的操作;书写中和反应方程式
0.5+3+4
2014
选择、填空、探究
7;35
(2)
盐酸的化学性质;氢氧化钙的化学性质
2+1
2013
选择、计算应用
7;36
盐酸的化学性质;稀硫酸与氢氧化钠反应
2+1
常见的酸和碱是河北中考的必考内容,各种题型都有涉及,考查内容主要是:
①浓H2SO4的稀释;②酸和碱的化学性质及用途;③酸碱中和反应及用途。
其中用途与生活中具体问题联系起来考查,化学性质则与二氧化碳、金属、盐的化学性质联系起来考查。
预计2018年,在填空题、探究题中联系其他知识综合考查的可能性很大。
在计算题中仍会用到酸和碱的反应。
中考考点清单)
酸、碱与酸碱指示剂的作用(2014、2017年考查)
酸性
碱性
中性
紫色石蕊
__变红__色
__变蓝__色
__紫__色
无色酚酞
__无__色(不变色)
__变红__色
__不变__色
【特别提醒】①指示剂遇到酸碱变色,是指示剂在变色。
指示剂只能定性判断溶液的酸碱性。
②酸溶液一定是酸性溶液,酸性溶液不一定是酸溶液;碱溶液一定是碱性溶液,碱性溶液不一定是碱溶液;盐溶液不一定呈中性,呈中性的溶液不一定是盐溶液。
常见的酸(2013~2017年考查)(高频考点)
1.酸的特性和用途
浓盐酸
浓硫酸
特性
挥发性:
打开瓶口,出现__白雾__
原因:
挥发出HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴
__吸水__性:
敞口放置一段时间,浓硫酸的质量增加。
原因:
吸收空气中的水蒸气。
脱水性(强烈__腐蚀__性):
有机物中的碳、氧元素以水的形式脱出,只剩下黑色的碳
续表
浓盐酸
浓硫酸
用途
用来除铁锈;人体胃液中含有盐酸,用来消化食物
常用作干燥剂;工业用来除铁锈
变化
敞口放置质量__变小__,浓度__变小__
敞口放置质量__变大__,浓度__变小__
稀释
稀释浓硫酸时,一定要把__浓硫酸__沿着器壁注入__水__里,并不断搅拌,切不可将__水__倒入__浓硫酸__里。
原因:
如果将水倒入浓硫酸中,由于水的密度小于浓硫酸,水会浮在浓硫酸上面,产生的热量使水立即沸腾,使酸液四周飞溅造成危险。
(2017年考查)
【特别提醒】①浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。
②浓硫酸有强烈的腐蚀性,不慎沾在衣服或皮肤上,要立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
2.酸的化学性质(必考点)
化学性质
盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)
与酸碱指示
剂的作用
紫色石蕊溶液__变红色__
无色酚酞溶液__不变色__
与活泼金属
的反应
(置换反应)
(高频考点)
酸+活泼金属―→盐+氢气
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Mg+__H2SO4__===__MgSO4__+H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Zn+__H2SO4__===ZnSO4+__H2__↑
Fe+2HCl===__FeCl2+H2↑__
Fe+H2SO4===__FeSO4+H2↑__
与金属氧化
物的反应
(复分解反应)
酸+金属氧化物―→盐+水
Fe2O3+6HCl===__2FeCl3+3H2O__(除铁锈)
Fe2O3+3H2SO4===__Fe2(SO4)3+3H2O__(除铁锈)
CuO+2HCl===__CuCl2+H2O__
CuO+H2SO4===__CuSO4+H2O__
与碱反应
(复分解反应)
酸+碱―→盐+水
NaOH+HCl===__NaCl+H2O__
2NaOH+H2SO4===__Na2SO4+2H2O__
Ca(OH)2+2HCl===__CaCl2+2H2O__
与盐反应
(复分解反应)
酸+盐―→(新)盐+(新)酸
CaCO3+2HCl===__CaCl2+H2O+CO2↑__
Na2CO3+H2SO4===__Na2SO4+H2O+CO2↑__
【特别提醒】酸具有相似的化学性质,是因为它们的溶液中含有相同的H+。
常见的碱(2014、2017年考查)
1.碱的性质和用途
常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
火碱、__烧碱__、__苛性钠__
熟石灰、__消石灰__
溶解性
__易溶于__水,溶解时放出大量的热
__微溶于__水
吸水性
吸收空气中的水蒸气而潮解
腐蚀性
有强烈的腐蚀性
微弱的腐蚀性
保存及
原因
密封保存;易吸收空气中水分而潮解,易与空气中的二氧化碳反应而变质
密封保存;易与空气中的二氧化碳反应而变质
用途
作某些气体的干燥剂,重要的化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工艺,可去除油污
建筑材料,配制农药波尔多液,改良酸性土壤
【特别提醒】氢氧化钠有强烈的腐蚀性,不慎沾到衣服或皮肤上,要立即用大量的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液。
氢氧化钙虽然只有微弱的腐蚀性,但使用时也要小心,不能长时间接触。
2.常见碱的化学性质
化学性质
氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2
与酸碱指示
剂的作用
紫色石蕊溶液变蓝
无色酚酞溶液变红
与非金属氧
化物的反应
碱+非金属氧化物―→盐+水
2NaOH+CO2===__Na2CO3+H2O__
Ca(OH)2+CO2===__CaCO3↓+H2O__(用于检验CO2)
2NaOH+SO2===__Na2SO3+H2O__
与酸反应
(中和反应属
于复分解反应)
碱+酸―→盐+水
2NaOH+H2SO4===__Na2SO4+2H2O__
Ca(OH)2+2HCl===__CaCl2+2H2O__
与盐反应
(复分解反应)
碱+盐―→(新)盐+(新)碱
2NaOH+CuSO4===__Na2SO4+Cu(OH)2↓__
Ca(OH)2+Na2CO3===__CaCO3↓+2NaOH__
【特别提醒】①碱与非金属氧化物反应,碱必须是可溶性碱。
非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3等气体,CO气体不与碱反应。
②碱与盐反应,碱和盐都必须可溶。
③碱具有相似的化学性质,是因为碱溶液中含有相同的OH-。
方法归纳
稀酸的化学性质有5条,可伸出人的左手,将酸放在手心里,5条性质好比人的5个手指头,如图1所示。
碱溶液的化学性质有4条,可伸出人的右手,将碱放在手心里,4条性质好比人的4个手指头,如图2所示。
谐音记忆为,左手酸、右手碱,右手有点“残”(有四个手指头),双手搞定酸和碱。
3.氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
(1)氢氧化钠变质的探究
①变质原因
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠。
反应的化学方程式为:
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
②检验氢氧化钠是否变质的方法
方法一:
加入过量的稀盐酸或稀硫酸,有气泡产生,说明NaOH已经变质。
反应的化学方程式为:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑。
方法二:
加入CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,说明NaOH已经变质。
反应的化学方程式为:
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl或Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
设问:
若加入BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液能否检验NaOH已经变质?
若能,反应的化学方程式为__BaCl2+Na2CO3===2NaCl+BaCO3↓__或__Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH__。
判断方法的思路:
确定变质后的生成物是否有Na2CO3,如果有Na2CO3说明已变质。
③如何除去变质生成的Na2CO3
将Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液滴入变质的NaOH溶液中,直到不再产生沉淀为止,过滤。
④探究NaOH是部分变质还是全部变质
设计方案:
取样品加水溶解,逐滴加入过量BaCl2或CaCl2溶液,过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液,若变红,则氢氧化钠部分变质;若不变红,则说明氢氧化钠全部变质。
分析:
由于NaOH和变质生成的Na2CO3,其水溶液均显碱性,滴入酚酞都变红,所以不能直接加入酚酞试液来判断NaOH是否存在;加入过量BaCl2溶液或CaCl2溶液后过滤,将其中的Na2CO3除去干净(BaCl2或CaCl2的溶液呈中性,不干扰溶液的变色),再向滤液中滴加无色酚酞溶液,观察是否变红,就可以判断NaOH是否存在了。
⑤联想与启示:
NaOH变质是由于与空气中CO2发生反应的缘故,因此应密封保存氢氧化钠。
(2)氢氧化钙变质的探究
①变质原因
氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。
反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
②检验Ca(OH)2是否变质
分析:
由于Ca(OH)2为微溶物,不能通过观察久置的Ca(OH)2溶液[(或Ca(OH)2固体溶于水后)]是否有白色不溶物来判断Ca(OH)2是否变质。
方法:
加入稀盐酸,有气泡产生,说明Ca(OH)2已经变质。
反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
③探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质
设计方案:
取样品溶于水[(或直接取可能变质的Ca(OH)2溶液)]过滤,向滤渣中滴加盐酸,若有气泡产生,说明滤渣中含有CaCO3,已变质;向滤液中滴加无色酚酞溶液,若变红,则说明Ca(OH)2部分变质,若不变红,则说明Ca(OH)2全部变质。
向滤液中通入CO2观察是否变浑浊,也能判断Ca(OH)2变质情况。
分析:
由于Ca(OH)2为微溶物,滤渣中可能有Ca(OH)2或全部是Ca(OH)2,因此要加稀盐酸,通过反应现象确定会有CaCO3,防止误判没有变质与部分变质;判断滤液中是否有Ca(OH)2,用无色酚酞溶液或用CO2与其反应的现象来确定都可行。
④联想与启示:
氢氧化钙变质是由于与空气中的CO2反应的缘故,因此应密封保存氢氧化钙。
酸碱度的表示法-pH(2015、2016、2017年考查)(高频考点)
酸碱度与pH
溶液的__酸碱__度(即酸碱性的强弱程度)用pH表示,范围在__0~14__之间
酸碱性与pH
pH<7,溶液呈__酸__性,pH越小,酸性越强
pH=7,溶液呈__中__性
pH>7,溶液呈__碱__性,pH越大,碱性越强
测定方法
使用pH试纸,将pH试纸放在白瓷片(或玻璃片)上,用胶头滴管吸取(玻璃棒蘸取)待测液滴在pH试纸上,将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比,读出pH
pH的应用
①农业上,测定土壤的pH,了解土壤的酸碱度
②测定雨水的pH,了解空气的污染情况
③实验室测定pH,了解溶液酸碱性的强弱
【特别提醒】①测定pH时,不能将试纸直接插入待测液中。
②用pH试纸测定得到的数值,只能是整数。
中和反应(2015、2016年考查)(高频考点)
中和反应
酸跟碱作用生成__盐和水__的反应
反应实质
酸中__氢离子__与碱中的__氢氧根离子__反应生成__水__
应用
①农业上用熟石灰改良酸性土壤
②医疗上用碱性药品中和过多胃酸
③废水处理:
用酸性溶液中和碱性废水(或碱性溶液中和酸性废水)处理达标再排放
【特别提醒】生成盐和水的反应,不一定是中和反应,确定中和反应必须由反应物是酸和碱来确定。
中考重难点突破)
溶液的酸碱性与酸碱度
【例1】(2017宁波中考)有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。
下列判断错误的是( )
溶液
指示剂
甲
乙
A
黄色
蓝色
B
无色
粉红色
A.甲溶液呈酸性
B.乙溶液的pH可能为11
C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色
【解析】pH<7的溶液呈酸性,pH>7的溶液呈碱性,pH=7的溶液呈中性。
A.由表格信息可知甲能使A指示剂变黄色,故甲溶液呈酸性,正确;B.乙溶液能使指示剂B呈粉红色,说明乙的pH在10-14之间,正确;C.甲溶液呈酸性,乙溶液呈碱性,蒸馏水呈中性,它们能使指示剂A显示不同的颜色,故能用指示剂A鉴别,正确;D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,当乙溶液过量时,溶液呈蓝色,错误。
故选D。
【答案】D
1.(2017内江中考)下表是生活中几种常见物质的pH,其中能使无色酚酞溶液变红的是( D )
选项
A
B
C
D
物质
新鲜牛奶
柠檬
西红柿
肥皂水
pH
7
2.2~2.4
4.0~4.4
10
常见酸的性质和用途
【例2】(2017福建中考)如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
(1)A不可能是________(填标号)。
a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为________________。
(3)若C为碳酸钠:
①C与D的反应属于________(填基本反应类型)。
②D与盐酸反应的化学方程式为____________。
(写一个)
③将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3),该反应的反应物有________种。
【解析】
(1)由金属活动性顺序可知,排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来,所以铁、镁、锌会与盐酸反应,银不会与盐酸反应,故选c;
(2)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为:
6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O;(3)①酸和盐反应生成新酸和新盐,该反应属于复分解反应;②D与盐酸的反应可以是氢氧化钙(或氢氧化钡)和盐酸反应生成氯化钙(或氯化钡)和水,化学方程式为:
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O[或2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O];③二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,所以将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3),该反应的反应物有3种。
【答案】
(1)c;
(2)6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O;(3)①复分解反应;②2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O;③3
2.(2016河北中考模拟)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用右手构建酸的性质知识网络,如图所示:
(1)若用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会__偏大__(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)图中①的现象是__石蕊溶液变红__。
(3)写出一个符合图中③的化学方程式__HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓__。
(4)图中性质④属于__复分解__(基本反应类型)反应。
(5)图中⑤的性质在工业上可用于__盐酸除铁锈__(填用途)。
3.(2017达州中考)小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质,做了如下实验:
(1)试管A中的现象是__溶液变为红色__,反应后试管B中一定有的阳离子是__Fe2+__(写离子符号)。
(2)试管C中反应的化学方程式为__6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O__。
小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。
过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分:
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl,理由是__因为白色沉淀是碳酸钙,若有盐酸,它们会起反应__。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么?
【做出猜想】①NaCl;②NaCl和CaCl2;③NaCl、CaCl2和Na2CO3;④NaCl和Na2CO3。
小明认为猜想__③__一定不正确。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
取少量滤液于试管中,滴加少量__稀盐酸__
有气泡产生
猜想__④__
成立
常见碱的性质和用途
【例3】为了便于理解和记忆,小丽同学总结了碱的化学性质如图,请完成下列问题。
(1)氢氧化钠具有强烈的________,使用时必须十分小心,实验时最好戴防护眼镜。
(2)为了验证④,小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中,溶液变成蓝色,原因是它们在水溶液中能电离出________。
(3)依据反应③说明氢氧化钠必须密封保存否则在空气中要变质,反应的化学方程式为________。
要检验该氢氧化钠溶液已变质,可以选用的试剂是________(写出化学式)。
(4)依据反应②,氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是________(填序号)。
A.稀硫酸B.氯化钠溶液
C.硫酸铜溶液D.碳酸钠溶液
【解析】
(1)氢氧化钠是强碱,具有强烈的腐蚀性,实验时最好戴防护眼镜;
(2)为了验证④,小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中,溶液变成蓝色,原因是它们在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子,氢氧根离子能使石蕊溶液变蓝色;(3)氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式是CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因此可以用稀盐酸或稀硫酸检验氢氧化钠已经变质,盐酸、硫酸的化学式是HCl、H2SO4;(4)A.稀硫酸属于酸,不是②中所指的盐;B.氯化钠属于盐,不能和氢氧化钙反应;C.硫酸铜是盐,能与氢氧化钙反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钙;D.碳酸钠属于盐,能与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠。
【答案】
(1)腐蚀性;
(2)氢氧根离子(OH-);(3)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O;HCl(或H2SO4);(4)CD
4.(2017南京中考)分类是学习化学常用的方法。
(1)物质的用途主要是由它们的性质决定的,请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类,并参照实例完成空白处内容。
(填一条即可)
①用氢氧化铝作胃药;②用石灰浆粉刷墙壁;③用熟石灰和纯碱反应制火碱;④用熟石灰制波尔多液;⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化碳;⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。
(2)化学反应中有些反应没有明显现象,需要设计实验证明化学反应是否发生,请从反应物或生成物变化的角度,将下列实验中的A与__B__(选填“B”或“C”)归为一类,理由是__两个实验都利用酸碱指示剂判断反应是否发生__。
A)
B)
C)
中和反应及其应用
【例4】(2017石家庄裕华二模)在学习酸和碱的化学性质时,某小组将稀H2SO4与NaOH溶液混合后,仍为无色溶液,于是有回学得出了氢氧化钠和硫酸不反应的结论。
同学们认为他的观点不正确,理由是:
________________________。
经过讨论,同学们认为可以通过:
(1)检验是否有新物质生成;
(2)反应物是否消失或减少,来证明酸与碱确实发生了反应。
【设计方案】
A组同学的实验方案是取氢氧化钠溶液与稀硫酸的混合溶液,向其中滴加氯化钡溶液,观察到有白色沉淀生成,于是他们推断生成了硫酸钠,进而推断氢氧化钠与硫酸发生了化学反应,你认为他们的推断是否合理:
________,理由是________。
B组小华同学提出现将铁片放入稀H2SO4中会看到气泡,再加入NaOH溶液,此时如果气泡不再产生,证明NaOH溶液与稀H2SO4发生了反应,其余同学认为不合理,在不改变药品的情况下,你认为正确的操作是________。
C组用两个方案得出稀H2SO4与NaOH溶液发生了反应。
①方案一:
测定反应前NaOH溶液的pH,pH________(选填“大于”“等于”或“小于”)7(20℃);测定稀H2SO4与NaOH溶液混合后溶液的pH=4(20℃)。
结论:
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且________过量。
②方案二:
观察________。
(根据如图所示实验步骤,概括方案要点)
【解析】混合后,若溶液无色,也可能发生了化学反应,我们需要进一步证明两者是否发生反应,可以通过:
(1)检验是否有新物质生成;
(2)反应物两种物质是否消失或减少。
稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后,向其中加入氯化钡溶液,出现白色沉淀,有可能是两者反应的产物硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀;若两者不反应,因硫酸中也含有硫酸根,也会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,故A组同学方案不合理。
B组同学通过证明反应物硫酸被消耗,先加入铁片产生气泡,再加入氢氧化钠,不再产生气泡,不能说明两者发生反应,因为铁片可能已经把稀硫酸反应完,即使硫酸和氢氧化钠不反应,仍然会得到该组同学的实验现象。
正确步骤应为先在稀硫酸中加入过量氢氧化钠溶液,再将铁片放入溶液中,若无气泡产生,则说明溶液中已经没有稀硫酸,从而说明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应。
C组同学利用酚酞作指示剂,先在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液,溶液为红色,在逐渐滴加稀硫酸的过程中,溶液逐渐变为无色,硫酸过量仍为无色,说明两者发生了化学反应。
综上所述,对于探究,我们要秉着科学严谨的态度,选择合适的方案,排除一切干扰因素,只有这样才能得到正确的结论。
【答案】稀硫酸和氢氧化钠混合后溶液无色也可能发生了化学反应;【设计方案】A组:
不合理;若氢氧化钠和稀硫酸不反应,稀硫酸和氯化钡反应也会生成硫酸钡白色沉淀;B组:
先在稀硫酸中加入过量氢氧化钠溶液,再将铁片放入溶液中;C组:
①大于;稀H2SO4;②滴有酚酞的溶液由红色逐渐变为无色,稀硫酸过量仍然为无色
5.(2017北京中考)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示。
下列说法不正确的是( C )
A.反应过程中有热量放出
B.30s时,溶液中溶质为HCl和NaCl
C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
D.从20s到40s,溶液的温度升高、pH增大
6.(2017兰州中考)某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后,做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验,并将废液倒入一洁净的废液缸中,进行了如下探究:
探究Ⅰ:
甲同学在做实验时没有观察到明显现象,于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑,乙同学认为,甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞溶液,再滴加适量的稀盐酸,当观察到__溶液的红色逐渐褪去__时,就可以说明两种物质能发生反应。
探究Ⅱ:
废液中溶质的成分是什么?
【做出猜想】猜想一:
CaCl2
猜想二:
CaCl2、HCl
猜想三:
CaCl2、HCl、Ca(OH)2
你的猜想:
__CaCl2、Ca(OH)2__
丙同学认为猜想三是错误的,理由是__2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O_
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