西安备战中考化学提高题专题复习化学推断题练习题.docx

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西安备战中考化学提高题专题复习化学推断题练习题

西安备战中考化学提高题专题复习化学推断题练习题

一、初中化学推断题

1．A、B、C、D四种化合物，由以下8种离子构成（每种离子只能选用一次）。

阳离子：

Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+；阴离子；Cl−、NO3-、OH−、SO42-

四种化合物之间的反应有如下现象：

①A

B→白色沉淀，不溶于硝酸；

②B

D→蓝色沉淀：

③C

B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C。

（1）由此可推知：

A为__________，D为__________。

（填化学式）

（2）请写出B

C反应的化学方程式___________________。

【答案】Na2SO4CuCl22HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O

【解析】

【分析】

题目中的突破口“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀；根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁。

又因为“每种离子只能选用一次”，每个物质只有一种可能，所以推测出各物质，带入验证符合题意即可。

【详解】

根据“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，则推测A可能为硫酸钠；B为氢氧化钡；化学方程式为：

Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；

根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；则推测B为氢氧化钡，而D为氯化铜；化学方程式为：

CuCl2+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaCl2；

根据“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁；化学方程式为：

Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓；2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O

故A为硫酸钠，B为氢氧化钡，C为硝酸镁，D为氯化铜。

故答案为：

（1）Na2SO4，CuCl2．

（2）2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O。

2．利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。

A-M是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“→”表示一种物质转换成另一种物质），已知A和水反应放出大量的热。

请回答下列问题:

（1）A的俗名是______________；

（2）H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。

G与M的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为__________________;

（3）D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是______（写出所有可能情况，填化学式）;

（4）A-H八种物质中能与M溶液反应的物质有________种。

【答案】生石灰Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2ONaOH、NaOH和Ca（OH）27 

【解析】

本题是推断题，首先要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法，以及与之相关的知识。

然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的知识或生活经验所得，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。

（1）根据图示可知，A是某元素+2价氧化物，A和水反应放出大量的热，氧化钙和水反应放出大量的热，A可能是氧化钙，俗名是生石灰；

（2）M是一种酸，H是单质，G是氧化物，H、G都与酸反应生成含该金属元素的两种盐溶液，G与M的反应常用于工业除锈。

G是氧化铁，M是盐酸（或硫酸），已知的元素中铁有+2和+3价，对应的盐有亚铁盐和铁盐，因此H是铁，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（硫酸铁）和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B是氢氧化钙，E是碱，其中金属元素显+1价，氢氧化钙能转化为E，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，E可能是氢氧化钠，E能转化为D，D是由三种元素组成的化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，D可能是碳酸钠，在B溶液中加入一定量 D溶液发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量的F（盐酸或硫酸）溶液无明显现象，说明碳酸钠没有剩余，氢氧化钙可能剩余，因此滤液中的溶质可能是NaOH、NaOH和Ca（OH）2；

（4）氢氧化钙能转化为C，氢氧化钠能转化为C，C是盐，则C是碳酸钙。

M是酸，A-H八种物质中能与能与酸发生反应的有A（氧化钙），B（氢氧化钙），C（碳酸钙），D（碳酸钠），E（氢氧化钠），H（铁），G（氧化铁）7种

3．现探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl五种物质中的一种或几种，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）白色沉淀A的化学式为___。

（2）白色沉淀G的化学式为___。

（3）写出过程④中生成白色沉淀E的化学方程式___。

（4）固体混合物中，还不能确定存在的物质是___（写化学式）。

（5）滤液D中肯定大量存在的酸根离子为___（写离子符号）。

（6）固体混合物中一定不含有的物质是___（写化学式），得此结论的理由是___。

【答案】BaCO3AgCl；CO2+Ca（OH）＝CaCO3↓+H2ONaClNO3-CuSO4、K2SO4如果有硫酸铜，滤液B为蓝色，与题意不符；如果有硫酸钾，过程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀，与题意不符。

【解析】

【分析】

硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，所以固体混合物加水溶解，得到的白色沉淀A中加入硝酸，生成气体C和滤液D，所以A中一定不含硫酸钡，样品中一定不含硫酸钠，一定含有氯化钡和碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E是碳酸钙；无色滤液B中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以G是氯化银沉淀，氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含能有氯化钠，一定不含硫酸铜

【详解】

由分析可知：

（1）白色沉淀A的化学式为BaCO3；

（2）白色沉淀G的化学式为AgCl；

（3）过程④中生成白色沉淀E的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：

CO2+Ca（OH）＝CaCO3↓+H2O；

（4）固体混合物中，还不能确定存在的物质是NaCl；

（5）滤液D中肯定大量存在的酸根离子为NO3-；

（6）固体混合物中一定不含有的物质是CuSO4、K2SO4，得此结论的理由是：

如果有硫酸铜，滤液B为蓝色，与题意不符；如果有硫酸钾，过程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀，与题意不符。

4．图中A、B、C、X表示初中化学常见的不同物质。

图中“→”表示物质转化，反应条件及部分生成物省略，其中每步转化均一步且通过同一基本反应类型实现。

请回答下列问题：

（1）若A为锌，B为无色无味的气体，X含有两种元素，则：

①B的化学式________，X物质的名称为________。

②该转化属于________反应（填基本反应类型）。

（2）若A、B、C均为气体，且A、B组成元素相同，且两个转化均属于化合反应;

①图中X和纯净的C转化成A的实验现象为________；

②写出自然界产生C的化学方程式________。

（3）若A为烧碱，B为刺激性气味气体，C可以用于配制农药波尔多液；

①C的俗名________；

②B气体的检验方法________。

【答案】H2盐酸置换发出白光，放出热量6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2熟石灰湿润的红色石蕊试纸放在气体中，变蓝

【解析】

【详解】

（1）若A为锌，B为无色无味的气体，X含有两种元素，则：

X是盐酸，B是氢气，盐酸和锌反应生成氢气和氯化锌，属于置换反应；故填：

①H2；盐酸；②置换。

（2）若A、B、C均为气体，且A、B组成元素相同，且两个转化均属于化合反应，则A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是氧气，X是碳，碳在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出热量，植物通过光合作用产生氧气，反应的方程式为6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2，故填：

发出白光，放出热量；6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2。

（3）若A为烧碱，B为刺激性气味气体，C可以用于配制农药波尔多液，则A是氢氧化钠，B是氨气，C是氢氧化钙，X是铵盐，故填：

熟石灰；湿润的红色石蕊试纸放在气体中，变蓝。

5．两会的焦点之一是环保及能源问题，为了解决环保以及能源问题，有科学家提出一种新的构想：

把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经过化学反应后转变为甲醇（CH3OH）。

此构想技术简要流程如图所示。

（1）写出流程中一种非可燃性单质的名称_____。

（2）写出步骤②的化学反应方程式_____。

（3）步骤②中铬锌催化剂在反应前后_____和质量不变。

（4）甲醇和乙醇同属醇类，请推测甲醇的一个化学性质_____。

（5）还有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上解决过多的CO2，但专家认为这样会造成海洋_____，导致珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）消失。

【答案】氮气CO2+3H2

CH3OH+H2O化学性质可燃性酸性增大

【解析】

【详解】

（1）因为空气的主要成分为氧气和氮气，故流程中一种非可燃性单质的名称氮气。

（2）二氧化碳和氢气在铬锌催化剂的催化作用下生成甲醇和水，化学方程式为：

CO2+3H2

CH3OH+H2O；

（3）在化学变化中可以改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都保持不变的物质叫催化剂，所以步骤②中铬锌催化剂在反应前后质量和和化学性质不变；

（4）乙醇在实验室通过燃烧可以为一些化学反应提供热量，在日常生活中也可以通过燃烧提供能量，所以乙醇具有可燃性，通过类比思想可知，甲醇也具有可燃性。

（5）还有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上解决过多的CO2，但专家认为这样会造成海洋酸性增大，导致珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）消失。

故答案为

（1）氮气。

（2）CO2+3H2

CH3OH+H2O。

（3）化学性质。

（4）可燃性。

（5）酸性增大。

6．A~D是四种不同种类的物质，其中A可用于金属除锈，B难溶于水。

它们相互之间的关系如图所示（部分物质已略去）。

则A的化学式为__________；A与D反应的实质为_________；A→B的化学方程式为________；C与D反应的化学方程式为_________（合理即可）。

【答案】HCl（或H2SO4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H++OH-＝H2O）HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3（或H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（其它合理答案均可）

【解析】

【分析】

A可用于金属除锈，故A可能是盐酸（或硫酸），B难溶于水，则是盐酸与硝酸银反应生成的氯化银沉淀（硫酸与氯化钡钡反应生成硫酸钡沉淀）；水能生成D，且D能与盐酸（或硫酸）反应，故D是氢氧化钙，C能与水和氢氧化钙反应，故C可能是二氧化碳，带入框图，推断合理。

【详解】

A是盐酸（或硫酸），其化学式为（或H2SO4），A是盐酸，D是氢氧化钙，盐酸与氢氧化钙反应的实质为氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（或H++OH-＝H2O）。

A生成B是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸（或稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢），反应方程式为：

HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（或H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl）。

C与D反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：

CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。

（其它合理答案均可）

7．A~D是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末。

请回答下列问题：

（1）写出反应②的化学方程式：

_____________

（2）反应③的基本反应类型是：

_______________

（3）物质A的一种用途_____________________

【答案】

化合反应作燃料或冶炼金属

【解析】

【分析】

仔细分析图示内容及“A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末”可知：

常见的黑色粉末为：

四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、铁粉等；C和A能生成B和D，猜想C和D为四氧化三铁和铁，A、B分别为一氧化碳和二氧化碳，代入图示，验证符合，猜想正确。

【详解】

（1）根据分析，反应②为一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：

；

（2）反应③为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；

（3）物质A是一氧化碳，具有可燃性和还原性，因此可作燃料和冶炼金属的还原剂。

8．有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）:

根据实验过程中的现象判断:

（1）固体B的成分是__________（填化学式，下同），a、b、c含同一操作，其名称是________。

（2）固体粉末中一定不含有的物质是______________，可能含有的物质是________________；

（3）写出反应③的化学方程式___________________________。

【答案】

（1）铜、氧化铁、硫酸钠，过滤，

（2）硫酸铜，氯化钠；（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

【解析】

固体加水溶解后得无色溶液，说明固体中没有硫酸铜，因硫酸铜溶液是蓝色；加氢氧化钡后得白色沉淀和无色溶液，说明溶液中有硫酸钠，同时反应生成氢氧化钠；固体加盐酸反应生成黄色溶液，和固体，说明固体中有氧化铁和铜；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；

（1）固体B的成分是铜、氧化铁、硫酸钠，a、b、c含同一操作，其名称是过滤，过滤能将难溶性与液体分离。

（2）固体粉末中一定不含有的物质是硫酸铜，可能含有的物质是氯化钠；（3）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

9．A-F是初中化学常见的物质，且均含有同一种元素，它们相互间的关系如图所示，已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，其中C是Na2CO3，E中含有钙元素，F是相对分子质量最小的氧化物（注：

图中反应条件及部分反应物，生成物已省略，“-”表示反应关系，“→”表示转化关系），请回答：

（1）写出下列物质的化学式：

B__________，D_________，F_________．

（2）写出E物质的一种用途________________

（3）写出F→A的化学方程式____________________________．

【答案】CO2H2SO4H2O改良酸性土壤（或配农药波尔多液等）2H2O

2H2↑+O2↑

【解析】

【分析】

A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，A、B、C、D、E是不同类别的物质，C是碳酸钠，F是相对分子质量最小的氧化物，所以F是水，E中含有钙元素，由水转化生成，故E是氢氧化钙；A和水可以相互转化，所以A是氧气，氧气会转化成B，B和碳酸钠可以相互转化，所以B是二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠都会与D反应，所以D可以是硫酸，代入框图，推断合理；

【详解】

由分析可知：

（1）B是二氧化碳，D是硫酸，F是水，故填：

CO2；H2SO4；H2O；

（2）E是氢氧化钙，能用于改良酸性土壤、配农药波尔多液等，故填：

改良酸性土壤（或配农药波尔多液等）；

（3）水通电能分解生成氢气和氧气，故填：

2H2O

2H2↑+O2↑。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

10．化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：

A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：

硫酸钙视为可溶物）：

实验

A+B

B+C

B+D

C+D

现象

产生沉淀

产生气体

产生沉淀

产生沉淀

（1）写出溶液A中溶质的化学式：

A_____。

（2）写出溶液A与B反应的化学方程式：

_____。

（3）写出溶液C和D反应的化学方程式：

_____。

【答案】Ca（OH）2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

【解析】

【分析】

分析过程：

B+C，产生气体，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则BC为碳酸钠和稀硫酸中的一种，B能与AD反应生成沉淀，硫酸只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡溶液反应生成白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，C为稀硫酸；AD为氢氧化钙、氯化钡溶液中的一种，C+D能产生沉淀，则D为氯化钡溶液，A为氢氧化钙溶液。

【详解】

（1）溶液A为氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙，其化学式为：

Ca（OH）2。

故填：

Ca（OH）2

（2）溶液A与B反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

故填：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（3）溶液C和D反应，即硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。

故填：

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

【点睛】

解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。

11．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。

为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：

（资料）CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。

（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含__________（填化学式）。

（2）步骤②中发生反应的化学方程式为________________________________。

（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有__________（填化学式，下同），可能含有______。

为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是_____________________（写出实验的操作、现象和结论）。

【答案】CuSO4Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClNa2CO3、KOHKCl取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有KCl，否则不含KCl

【解析】

试题分析：

（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液呈蓝色；

（2）由③反应现象可知，步骤②中产生的白色沉淀为碳酸钡，原混合物中一定含有碳酸钾，一定不含氯化钙、硫酸钠，因为溶液显碱性，故一定含有氢氧化钾，故反应的方程式为为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCl，进一步确定可能含有的物质，采用的方法是取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定含有氯化钾，反之不含氯化钾。

考点：

碱和盐的性质、物质的推断

12．某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验：

（1）将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。

（2）取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀

（3）另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀

据此推断，该固体物质中一定含有（以下写化学式，下同）____________，一定不含有___________可能含有_____________。

请写出步骤

（2）中发生反应的化学方程式，步骤（3）中发生反应的化学方程式__________________________。

【答案】NaOH、Na2SO4Mg（NO3）2、CuSO4KClFe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4，Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3

【解析】

【详解】

（1）硫酸铜溶液是蓝色的，将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a，说明无硫酸铜，同时不可能同时含有氢氧化钠和硝酸镁，因二者会反应生成氢氧化镁沉淀；

（2）硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠。

取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，说明有氢氧化钠，同时说明一定不含硝酸镁；（3）硫酸根离子和钡离子能结合生成硫酸钡沉淀，取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钠；据此推断，该固体物质中一定含有NaOH、Na2SO4，不能确定是否含有KCl，一定不含有可能含有Mg（NO3）2、CuSO4。

步骤

（2）中发生反应的化学方程式Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4，步骤（3）中发生反应的化学方程式Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3。