山东省威海市高三化学下学期第一次模拟考试试题威海.docx

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山东省威海市高三化学下学期第一次模拟考试试题威海

山东省威海市2014届高三化学下学期第一次模拟考试试题（威海市一模）（含解析）

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共8页。

考试结束后，将答题卡交回。

第I卷（选择题共46分）

注意事项：

1．答卷前，将答题卡内的相关项目填写清楚。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5V51Fe56Cu64

选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。

每小题只有一

个选项符合题意）

1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是

A．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质

B．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路

C．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅

D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用

2．下列叙述正确的是

A．沼气和水煤气都是可再生能源

B．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

C．不能用植物油萃取溴水中的溴

D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、水煤气由煤和水蒸气反应制取，为不可再生能源，错误；B、油脂不是高分子，所以油脂皂化都不是高分子生成小分子的过程，错误；C、因为植物油含有碳碳双键等不饱和键，能与Br2反应，所以不能用植物油萃取溴水中的溴，正确；D、加热使蛋白质变性，发生化学反应，生成新物质，错误。

考点：

本题考查有机物的性质及分离。

3.解释下列事实的方程式正确的是

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：

SO2+H2O＝2H++SO32－

C．用石墨电极电解AlCl3溶液，阴极附近生成沉淀：

2Al3+＋6H2O＋6e－＝2Al（OH）3↓＋3H2↑

D．工业上制取硅：

SiO2＋C

Si＋CO2

4．下列说法错误的是

A．一定条件下，气体体积大小主要由气体的分子数目决定的

B．有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成

C．通过钠、镁、铝与水反应的实验，可以比较三种单质的金属性强弱

D．轮船外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法

5．铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是

A．不锈钢比生铁抗腐蚀能力强

B．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜

C．铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应 

D．铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁

6．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是

A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态

B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应

C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应

D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：

H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3

7．主族元素M、R形成的简单离子M2－离子与R+离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是

A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数

B．M可能存在16M、18M两种核素

C．M2－的离子与R+的电子层结构不可能相同

D．两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键

【答案】B

【解析】

试题分析：

根据主族元素M、R形成的简单离子M2－离子与R+离子的核外电子数之和为20，可知M、R可能为O元素和Na元素，或者为S元素和Li元素。

A、O元素的小于Na元素的质子数，错误；B、O元素存在18O和16O两种核数，正确；C、O2‾和Na+的电子层结构相同，错误；D、两种离子结合形成的化合物可能为Na2O或Li2S，只含离子键，不含共价键，错误。

考点：

本题考查元素的推断、核数、电子排布、化学键。

8．下列叙述和解释正确的是

选项

叙述

原因或解释

A

SO2通入氢氧化钠酚酞溶液中，溶液褪色

SO2具有漂白作用

B

将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性

C

过滤时应用玻璃棒引流和搅拌

防止滤液溅出和缩短过滤时间

D

浓硝酸应保存在棕色瓶中

浓硝酸易挥发

【答案】B

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是

A．NA个N2分子与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2:

1

B．相同物质的量的OH－和CH3+含有相同数目的电子

C．25℃时，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

D．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA

10．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。

已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是

A．分子式为C9H18O

B．分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键

C．该物质能和乙酸发生酯化反应

D．1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应

11．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，其中X和Z、Y和W分别为同主族元素，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则下列说法中正确的是

A．五种元素均能形成不同种同素异形体

B．X和Y、W分别可以形成XY2、XW2化合物

C．氢化物稳定性由强到弱的是：

Q、W、Z、X

D．W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径

12．室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，

下列说法正确的是

A．起始时盐酸和醋酸溶液PH相同

B．V（NaOH）=10.00mL时，

＜1

C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多

D．V（NaOH）=20.00mL时，c（Cl‾）＞c（CH3COO—）

【答案】D

【解析】

13．下列有关判断正确的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：

c（OH－）=2c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（H＋）

B．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：

Na＋、NH

、I－、NO

可以大量共存

C．任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：

c（OH－）=0.1mol/L

D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO3－+OH－=CO32－+H2O

14．下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是

A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同

B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动

C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应

D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：

Cr＞Ni＞Sn

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、左边电池正极发生Ni2+得电子反应：

Ni2++2e‾=Ni，右边电池负极发生Ni失电子反应：

Ni-2e‾=Ni2+，所以当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同，正确；B、原电池内部阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，正确；C、原电池的负极活泼性大于正极，所以金属活泼性：

Cr>Ni>Sn，所以2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni均不能反应，错误；D、由C项分析可知Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：

Cr＞Ni＞Sn，正确。

考点：

本题考查原电池原理、金属活泼性的判断。

15．工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

下列说法中正确的是

A．该电解槽的阳极反应式是4OH－－2e－→2H2O+O2↑

B．通电开始后，阴极附近溶液pH会减小

C．除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口A导出

D．用氯化钾制备氢氧化钾也可采用这种离子交换膜电解法

16．三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。

下列说法错误的是

A．原子半径：

N＞F

B．在与水蒸气反应中，NF3既是氧化剂又是还原剂

C．若NF3泄漏，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:

1

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，所以原子半径：

N＞F，正确；B、三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3，根据化合价变化，三氟化氮中氮元素为+3价，部分N元素化合价升高转化为HNO3，部分N元素化合价降低转化为NO，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，正确；C、石灰水可除去HF、HNO3，所以若NF3泄漏，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染，正确；D、NF3转化为HNO3，N元素化合价升高2价，NF3转化为NO，N元素化合价降低2价，根据化合价升高总价数和降低总价数相等，可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:

1，错误。

考点：

本题考查原子半径比较、氧化还原反应原理。

17．容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：

A（g）＋B（g）

xC（g）△H＜0。

测得两容器中c（A）随时间t的变化如右图所示，下列说法错误的是

A．甲容器中A的反应速率为0.1mol/L·min

B．给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间

C．给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间

D．甲和乙的平衡转化率相等

18．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4（s）

2Ca2++2K++Mg2++4SO42－，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是

A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动

B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动

C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

D．该平衡的Ksp=c（Ca2+）·c（K+）·c（Mg2+）·c（SO42－）

【答案】D

第Ⅱ卷（非选择题共54分）

注意事项：

1.将答案写在答题卡上。

2.答卷前将答题卡内的相关项目填写清楚。

19．（11分）物质在水溶液中有不同的行为。

按要求回答下列问题：

（1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是______________________________（用离子方程式表示），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。

（2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有__________（填编号，下同），减小的有___________，不变的有____________。

a．溶液中离子浓度b．氨水的电离程度

c．水的离子积常数d．c（H+）/c（NH3·H2O）

（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。

NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。

取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量（填“相同”或“不相同”），其原因是

20．（10分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。

工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：

已知：

（1）V2O5和NH4VO3均为难溶物，VOSO4和（VO2）2SO4均为易溶物。

（2）2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O

回答下列问题：

（1）步骤①前，粉碎的目的是_________________________。

（2）步骤②中发生反应的离子方程式为__________________________。

（3）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）：

VOSO4（水层）+2HA（有机层）

VOA2（有机层）+H2SO4（水层），则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是_____________。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为：

取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时，消耗待测液的体积为10.0mL，由此可知（VO2）2SO4溶液钒元素的含量为_________g/L。

（5）V2O5可用金属（如Ca、Al）热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为_______________。

（5）铝与五氧化二钒反应生成钒与氧化铝，化学方程式为：

3V2O5+10Al

6V+5Al2O3

考点：

本题考查化学工艺流程的分析、方程式的书写、化学计算。

21．（10分）氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。

（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。

（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：

2NH3（g）

N2（g）+3H2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表

时间t/min

0

1

2

3

4

5

总压强p

100kPa

5

5.6

6.4

6.8

7

7

则平衡时氨气的转化率为___________。

（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为______________。

联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：

__________________（写一步即可）。

（4）NH4+在溶液中能发生水解反应。

在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3·H2O）=__________________。

【答案】

（1）NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ/mol（2分）

（2）40%（2分）

（3）1.12L（2分）；N2H4＋H2O

N2H5＋＋OH－ （2分）

（4）Kb（NH3·H2O）＝1×10-5mol/L（2分）

【解析】

试题分析：

（1）根据图1可得：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH=－196.6kJ•mol‾1，根据图2可得：

2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH=－113.0kJ•mol‾1，根据盖斯定律可得NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）ΔH=1/2ΔH1—1/2ΔH2=－41.8kJ•mol‾1

22．（13分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。

实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。

按要求回答下列问题：

（1）操作①的名称是______________，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是

。

操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是；

溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）___________。

a．NaOH   b．NH3·H2O   c．CuO   d．CuSO4   

（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。

写出

制备CuCl的离子方程式：

                              。

（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

浓盐酸

KMnO4浓盐酸

a

b

c

d

e

f

g

h

j

NaOH溶液

饱和食盐水

浓硫酸

粗铜粉

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：

a→、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。

实验开始前要进行一步重要操作，其操作名称是。

②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是。

③反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。

该电化腐蚀过程中的正极反应式为。

【答案】

（1）（3分，各1分）过滤；KSCN溶液；冷却结晶（结晶）

（2）抑制氯化铜、氯化铁水解（1分）；c（1分）

（3）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O

2CuCl↓+4H＋＋SO42－（2分）

（4）①ｄｅｊｈｆｇｂ（2分）；　检查装置的气密性（1分）

②产生大量棕黄色烟（1分）

③ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－（2分）

②Cl2与Cu反应的现象为：

产生大量棕黄色烟。

③溶液会失去漂白、杀菌消毒功效，说明ClO‾在正极上得电子，发生还原反应，正极方程式为：

ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－

考点：

本题考查基本操作和基本仪器、反应现象、除杂试剂的选择、离子方程式书写、电极方程式的书写。

23．（10分）有机物A、B的分子式均为C10H10O5，均能发生如下变化。

A或B

C10H10O5

D

C

H

C3H4O3

G

C6H8O4

F

C3H4O2

I

（C3H4O2）n

E

稀硫酸

①△

浓硫酸

浓硫酸

⑤△

③△

⑥

②

④

一定条件

一定条件

已知：

①A、B、C、D等均能与NaHCO3反应

②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种

③F能使溴水褪色

④H不能发生银镜反应

根据题意回答下列问题：

（1）反应③的反应类型是；有机物F含氧官能团的名称是

（2）写出有机物的结构简式D、H

（3）写出反应⑤的化学方程式

（4）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式

①能与FeCl3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应但不能水解

③苯环上的一卤代物只有2种

【答案】（10分，前3小题各2分，最后一题4分）

（1）消去反应羧基

（2）

（3）2CH3CHOHCOOH

+2H2O

（4）