南京中考一模必刷题选择题二解析版.docx
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南京中考一模必刷题选择题二解析版
2020年南京中考一模必刷题--选择题
(二)
能力提升必刷40题
1.某化学学习兴趣小组对
粒子进行探究,下列结论中错误的是
A.当n=11且该粒子为阳离子时,x应为8
B.当x=8时,粒子中n越大,原子核对电子吸引力越大,粒子体积越小
C.当x=8且该粒子为阴离子时,核电荷数n应为12
D.当x=6且该粒子为原子时,核电荷数n应为8
2.某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成,取该气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:
9,下列对该气体组成判断正确的是
A.该气体中一定含有C2H4B.该气体中一定没有CH4
C.该气体中可能含有C2H2D.该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
3.某元素
的单质跟氧气化合生成的氧化物中,
元素跟氧元素的质量比为21:
8,原子个数比为3:
4,又知氧元素的相对原子质量为16,则元素
的相对原子质量为()
A.24B.27C.56D.65
4.在CO和CO2的混合气体中,含氧元素64%,将5g该混合气体通过足量灼热的氧化铜,完全反应后,气体再通入足量的澄清石灰水中,得到的白色沉淀质量是( )
A.5gB.10gC.15gD.20g
5.由C、H两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体。
常温常压时,烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%,则混入的烃可能是( )
A.CH4B.C2H2C.C2H6D.C8H8
6.在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量分数分别是40%和50%,则X2YZ3中Y的质量分数是
A.25%B.30%C.35%D.40%
7.将A物质25g,B物质56g在一定条件下反应,反应后的物质中仍有10gA,且B完全反应,生成C的质量为44g。
若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18,则该反应的化学方程式为
A.A+2B====2C+DB.2A+2B====C+DC.2A+7B====4C+6DD.A+2B====C+2D
8.工业中利用如下反应合成SO3:
,一定条件下,在一密闭容器内加热SO2、O2、SO3、V2O5四种物质,在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如下表所示。
下列说法不正确的是
甲
乙
丙
丁
t1
100
5
80
5
t2
60
55
a
b
t3
40
c
d
5
A.丁物质一定是催化剂V2O5B.参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2:
1
C.丙物质是O2D.d=15
9.CaCO3高温加热可以生成CaO和CO2气体,现取一定质量的CaCO3高温加热一段时间,冷却,测得剩余固体的质量为8.0克,剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
下列判断正确的是
A.生成2.0克的CO2B.原来CaCO3为14.2克
C.生成了5.6克的CaOD.剩余CaCO3的质量为3.0克
10.某物质的充分燃烧产物是CO2和H2O,为了确定该物质的元素组成,某小组设计了如图所示实验(其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂,部分固定装置省略).称取0.84g待测物完全燃烧后,称得D装置增重1.08g,E装置增重2.64g.则下列推断正确的是()
A.该物质一定含有C、H元素,没有氧元素
B.该物质一定含有C、H、O元素
C.用充有空气的储气球代替装置A、B更有利于实验的进行
D.氧化铜的有无对实验结果没有影响
11.某化学兴趣小组借助二氧化碳传感器探究微粒的运动,数据处理软件可实时绘出CO2体积分数随时间变化的曲线。
收集一塑料瓶CO2进行以下三步实验:
①敞口放置:
②双手贴在塑料瓶外壁上;③双手紧贴并倒转瓶口。
三步实验中测得CO2的体积分数随时间变化的曲线依次为如图中的MN段、NP段和PR段。
下列说法不正确的是()
A.曲线中M→N的变化过程,说明CO2分子是不断运动的
B.曲线中M→N和N→P相比较,说明温度越高分子运动速度越快
C.曲线中N→P和P→Q相比较,说明CO2密度比空气密度大
D.曲线中P→O和Q→R相比较,说明Q点后CO2分子的运动速度减慢
12.某混合气中可能有CO、CO2、水蒸气和N2中的两种或多种。
为测定其组成,现将混合气体依次通过浓硫酸(有吸水性)、灼热的CuO、澄清石灰水。
一段时间后,浓硫酸质量增加,CuO固体由黑变红,澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。
下列说法正确的是
A.该混合气体中一定有水蒸气和CO,可能有CO2或N2
B.该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO2,可能有N2
C.该混合气体中一定有CO2和N2,可能有CO或水蒸气
D.该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2,可能有CO2
13.气体M(含CO、CO2中的一种或两种)。
为探究M的成分,设计如图所示实验。
下列说法不正确的是( )
A.若甲中溶液变浑浊,则M中一定含有CO2
B.若撤走丁装置,则无法判断M中是否含有CO
C.必须通入气体一段时间后才能点燃酒精喷灯
D.气球用于收集未完全反应的CO,防止空气污染
14.在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯,烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸,天平平衡。
向左盘烧杯中加入27g10%的氢氧化钠溶液,向右盘烧杯中加入铁粉,若天平最终平衡,则加入铁粉的质量为()
A.56gB.28gC.27gD.29g
15.利用如图所示的实验探究物质的性质,下列叙述错误的是()
A.若②溶液变红,则M可能为酚酞溶液
B.若只有③有气泡产生,则M可能为稀盐酸
C.若①有蓝色沉淀生成,则M可能为氢氧化钡溶液
D.若①②③④都没有现象,则M可能为氢氧化钠溶液
16.常温下,下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是( )
A.K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B.Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D.H+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
17.已知铝和强碱溶液反应也可生成氢气,如
.若某溶液中加入铝产生了氢气,则在此溶液中一定能大量共存的物质组是( )
A.FeCl3、NaNO3、KClB.KNO3、Na2CO3、Na2SO4
C.Na2SO4、BaCl2、NaClD.KNO3NaNO3NaCl
18.在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的组是 ( )
A.NO3-、Cu2+、Na+、SO42-B.Cl-、K+、OH-、Ba2+
C.K+、SO42-、Na+、NO3-D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
19.在某无色透明的碱性溶液中,能大量共存的离子组是
A.Ag+Ca2+Cl-NO3-B.Mg2+K+NO3-Al3+
C.Na+NH4+SO42-CO32-D.Cl-SO42-K+Na+
20.分别把下列各组中的物质加入水中,最终可能得到无色、澄清溶液的是
A.Na2CO3、Ca(OH)2、HClB.KNO3、FeCl3、HCl
C.AgNO3、HCl、HNO3D.Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4
21.下列实验方案不能达到实验目的是
实验目的
实验操作
A
除去木炭粉中少是氧化铜粉末
加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
B
检验氧气是否收集满
将带火星的木条放在集气瓶口
C
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
取样,加水溶解,用温度计测量温度
D
分离CaCl2和CaCO3的固体混合物
加足量水溶解,蒸发
22.下列各组稀溶液,仅用组内物质及其反应产物就能鉴别出来的是( )
A.KClH2SO4NaOHBa(NO3)2B.NaClAgNO3CaCl2HNO3
C.CuSO4NaClKNO3BaC12D.NaClHClNaOHMgCl2
23.下列各组溶液中,不用其它试剂就不能鉴别出来的是( )
A.FeCl3NaOHHClKClB.BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl
C.CuSO4NaOHKNO3BaCl2D.KClAgNO3HClHNO3
24.用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是()
A.固体:
NaOH、NH4NO3、NaCl(水)
B.液体:
稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)
C.固体:
ZnSO4、CaCO3、KCl(水)
D.液体:
Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)
25.下列除杂或鉴别方法不正确的是
A.用浓硫酸除去氧气中的水蒸气B.用点燃的方法除去混在CO2中的CO
C.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClD.用水鉴别NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体
26.下列除去杂质的方法中正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量碳酸钙、过滤
B
K2CO3溶液
KCl
加适量稀盐酸
C
CaO
CaCO3
加水,过滤
D
NaCl溶液
Na2CO3
加适量硝酸钙溶液,过滤
27.下列除杂质的方法错误的是()。
序号
括号里是要除去的杂质
除杂质的方法
A
铜粉(木炭粉)
在氧气中充分灼烧混合物
B
二氧化锰(氯化钾)
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
氯化钠固体(碳酸钠)
加入稍过量的盐酸、蒸发
D
一氧化碳气体(二氧化碳)
通过足量氢氧化钠和浓硫酸
28.下列物质的除杂或鉴别,所用的试剂或操作都正确的是( )
选项
实验目的
所用试剂或操作
A
验证柠檬酸具有酸性
取少量的溶液,滴加无色酚酞溶液
B
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过灼热的铜网
C
鉴别氯化铵和硫酸铵
加入熟石灰粉末研磨
D
除去氯化铜溶液中少量的硫酸铜
加入适量硝酸钡溶液,充分反应后过滤
29.下列依据实验目的所设计的实验操作中,错误的是( )
选项
物质
杂质
除杂药品或方法
A
CaCl2溶液
盐酸
过量的碳酸钙、过滤
B
CaO
CaCO3
适量的稀盐酸
C
CO2
HCl
通入饱和NaHCO3溶液
D
CO
CO2
足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
30.下列各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是( )
A.①②B.①③C.②③D.①②③
31.通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。
下列物质间的转化,通过一步化学反应不能实现的是( )
A.NaOH→NaCIB.Fe→FeCl2C.Fe→Fe2O3D.FeCl2→Fe(OH)2
32.下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是( )
A.①②B.②③C.①③D.①②③
33.甲、乙、丙三种物质的转化关系见下面如图所示,“
”表示反应可以一步实现
部分物质和反应条件已省略
下面选项中,不能实现图示转化关系的是( )
选项
甲
乙
丙
A
B
NaOH
NaCl
C
C
CO
D
34.三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化,下列符合要求的组合是
A.①②B.①③C.②③D.①②③
35.如图表所列各组物质中,物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是()
选项
甲
乙
丙
丁
A
CO2
CaCO3
H2O
O2
B
NaOH
NaCl
CO2
Na2CO3
C
H2O2
H2O
O2
MgO
D
CaO
Ca(OH)2
H2O
CaCl2
36.有甲乙丙丁四种无色溶液,它们分别是碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、硫酸钾溶液、稀盐酸中的一种,为了鉴别这四种溶液,现将它们两两混合得到如图现象(“↑”表示气体,“↓”表示沉淀,“﹣”表示无明显现象)根据上述现象,下列推断正确的是( )
甲
乙
丙
丁
甲
—
乙
—
丙
—
—
丁
—
—
A.甲是碳酸钠B.乙是稀盐酸C.丙是氢氧化钡D.丁是硫酸钾
37.一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液X。
在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。
下列判断错误的是
A.原白色粉末的组成有3组可能
B.原白色粉末中一定含有CaCO3
C.原白色粉末中一定不含有CuSO4
D.若向无色滤液X中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH
38.某实验室的废液中,可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或多种。
某同学取该废液样品观察为无色溶液,向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,继续加稀硝酸无明显现象。
根据以上实验现象分析,下列推断正确的是()
A.可能存在NaClB.可能存在Na2SO4C.一定存在FeCl3D.一定存在Ba(NO3)2
39.如下图所示,现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质,其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应;X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。
下列符合上述要求的一组物质是
甲
乙
丙
X
Y
Z
A
HCl
NaOH
Na2CO3
Cu
CuO
CuSO4
B
HCl
Ba(OH)2
Na2CO3
H2O2
H2O
O2
C
H2SO4
NaOH
K2CO3
C
CO
CO2
D
H2SO4
Ba(OH)2
K2CO3
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
40.某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的一种或几种.进行如下实验,下列推断正确的是
A.一定无二氧化碳B.可能含有氯化氢C.一定有氢气D.一定有一氧化碳
参考答案
1.【答案】C
【解析】A、当该粒子表示为阳离子时,当n=11时,该粒子的原子核外电子分三层且最外层电子数为1小于4而失电子,因此,x为8;故选项结论正确。
B、当x=8、核外电子层数时相同时,质子数n越大,原子核对电子吸引力越大,粒子体积越小;故选项结论正确。
C、当该粒子表示为阴离子时,核外电子数大于质子数,因此,当x=8时核电荷数n应小于10;故选项结论错误。
D、当该粒子表示为原子时,质子数等于核外电子数,因此,当x=6时核电荷数n为8;故选项结论正确。
故选:
C。
2.【答案】C
【解析】生成的二氧化碳和水的质量比为22:
9,则碳元素和氢元素的质量比为(22×
):
(9×
)=6:
1,故碳氢原子的个数比为
:
=1:
2。
A、若是含一个CH4和一个C2H2,则能达到碳氢原子个数比是1:
2,该气体中不一定含有C2H4,错误;B、若是含一个CH4和一个C2H2,则能达到碳氢原子个数比是1:
2,错误;C、若是含一个CH4和一个C2H2,则能达到碳氢原子个数比是1:
2,正确;D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4,错误。
故选C。
3.【答案】C
【解析】设元素R的相对原子质量为x,因为在氧化物中R原子与氧原子的个数比为3:
4,所以R元素所形成的氧化物的化学式为R3O4。
又因为氧元素的相对原子质量为16,且二者之间的质量比为21:
8=3x:
(16×4),所以x=56。
故选C。
4.【答案】C
【解析】根据分析可以知道,反应中一氧化碳可以和氧化铜反应生成二氧化碳,而二氧化碳可以和石灰水反应生成碳酸钙,在这一过程中碳元素没流失,所以混合气体中的碳元素的质量和碳酸钙中碳元素的质量相等,CO与CO2混合气体中所含碳元素的质量=5g×(1-64%)=1.8g,根据化学变化前后元素质量不变,即所得沉淀碳酸钙中含碳元素为1.8g,所以含C元素1.8g的碳酸钙的质量=1.8g÷
×100%=15g.分析所给的选项可以知道选项C是正确的。
故选C。
5.【答案】B
【解析】C2H4中碳元素的质量分数
,约为85.7%,则混合气体中另一种烃中碳元素的质量分数应大于87%,则:
A、CH4中碳元素的质量分数为
,小于87%,CH4在常温下为气体,A选项不正确,不符合题意;B、C2H2中碳元素的质量分数
,约为92.3%,大于87%,且每个C2H2分子中含有2个碳原子,碳原子数小于4,常温下为气体,B选项正确,符合题意;C、C2H6中氢原子数目比C2H4多,因此碳元素的质量分数比C2H4中碳元素的质量分数要小,C选项不正确,不符合题意;D、C8H8中碳元素的质量分数与C2H2中碳元素的质量分数相同,约为92.3%,大于87%,但每个分子中含有8个碳原子,即碳原子数大于4,常温常压下不是气态,D选项不正确,不符合题意。
故选B。
6.【答案】A
【解析】设X、Y、Z的相对原子质量分别为a、b、c;由题可得:
×100%=40%,则a=0.75b,
×100%=50%,则c=0.5b,在X2YZ3中Y的质量分数为:
×100%=
×100%=25%。
故选A。
7.【答案】C
【解析】由质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变。
将A物质25g,B物质56g在一定条件下反应,反应后的物质中仍有10gA,则参加反应的A的质量为15g,且B完全反应,生成C的质量为44g。
所以D的质量=(25g+56g)-(10g+44g)=27g,设反应方程式为xA+yB====mC+nD,A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18,所以有:
xA+yB====mC+nD
30x32y44m18n
15g56g44g27g
30x/15=32y/56=44m/44=18n/27,化学计量数之比为最简整数比,所以,y的值最小为7,由此可推知,x=2,m=4,n=6,代入xA+yB====mC+nD,得2A+7B====4C+6D,选C
8.【答案】D
【解析】A、丁物质在t1和t3时刻的质量都是5g,所以b=5g,丁物质是该反应的催化剂,一定是催化剂V2O5,故A正确;B、2SO2+O2
2SO3可知,参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2:
1,故B正确;C、甲物质的质量减少,乙物质的质量增大,所以乙是三氧化硫,甲、丙是二氧化硫和氧气,从t1到t2时刻,甲物质减少了40,乙物质增加了50,所以丙物质减少了10,由2SO2+O2
2SO3可知,二氧化硫和氧气的质量比是4:
1,所以丙物质是O2,故C正确;D、通过C的推导可知,甲是二氧化硫,丙是氧气,从t1到t3时刻,甲物质减少了60,所以丙物质应该减少15,d=65,故D错误。
故选:
D。
9.【答案】A
【解析】根据题意可以知道钙元素的质量为:
8.0g×50.0%=4.0g,所以反应前碳酸钙的质量为:
4.0g÷
×100%=10.0g,根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为:
10.0g-8.0g=2.0g;设生成氧化钙的质量为x,消耗碳酸钙的质量为y
解得:
x=2.55g;y=4.55g
A、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为:
10.0g-8.0g=2.0g;故正确;B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10.0g,故错误;C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量2.55g,故错误;D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g-4.55g=5.44g,故错误。
故选:
A。
10.【答案】A
【解析】该物质燃烧生成了二氧化碳和水,根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变,可判断出该物质中一定含有碳元素和氢元素,D装置增重1.08g,而D装置吸收的是水,故生成水的质量为1.08g,其中含有的氢元素的质量为:
1.08g×2/18×100%=0.12g;E装置中吸收的是二氧化碳,可以知道生成二氧化碳的质量为2.64g,其中碳元素的质量为:
2.64g×12/44×100%=0.72g;依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变,故水中的氢元素的质量、二氧化碳中碳元素的质量与该物质中含有的氢元素和碳元素的质量相等,所以题给物质含有的氢元素和碳元素的质量为:
0.12g+0.72g=0.84g<1.8g,所以在该物质中还含有氧元素,A错误,B正确;由于空气中含有二氧化碳,对实验结果有影响,C错误;D中如果待测物不完全燃烧时能生成一氧化碳,加热时一氧化碳能和氧化铜反应,所以氧化铜的有无对实验结果有影响,D错误。
故选B。
11.【答案】D
【解析】A、曲线中M→N的变化过程,二氧化碳的体积分数缓慢下降,说明CO2分子是不断运动的;故选项正确,但不符合题意;B、曲线中M→N和N→P相比较,N→P下降速度较快,双手贴在塑料瓶外壁上是瓶内温度升高,说明温度越高分子运动速度越快;故选项正确;,但不符合题意;C、曲线中N→P和P→Q相比较,P→Q下降较快,双手紧贴并倒转瓶口,二氧化碳向瓶口运毒,说明CO2密度比空气密度大;故选项正确;但不符合题意;D、曲线中P→Q和Q→R相比较,二氧化碳体积分数变小,是因为探头处于倒置塑料瓶的上端,二氧化碳的密度大,在塑料瓶的下端较多,与探头接触的机会少,不能说明Q点后CO2分子的运动速度减慢;故选项错误;故选:
D。
12.【答案】A
【解析】混合气体通过浓硫酸,浓硫酸质量增加,说明混合气体中一定有水蒸气。
通过灼热的氧化铜,发现氧化铜被还原,则一定有氧化剂,即一氧化碳,说明混合气体中一定有一氧化碳。
澄清石灰水变浑浊说明一定有二氧化碳,但是不能说明二氧化碳是来自于一氧化碳还原所得来的还是原混合气体中自身含有二氧化碳。
有剩余气体可能是未参与反应的氮气,也可能是未被吸收完全的二氧化碳。
所以一定有一氧化碳、水蒸气,可能含有二氧化碳和氮气。
故选A。
13.【答案】B
【解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,若甲试管内溶液变浑浊,则M中一定含有CO2,故A正确;B、一氧化碳可以与氧化铁(红色)反应生成铁粉(黑色)和二氧化碳,撤走丁装置,可以通过丙中固体颜色变化判断M中是否含有CO,故B不正确;C、必须先通一段时间的气体排出装置内的空气才能点燃酒精喷灯,以防止气体不纯加热发生爆炸,故C正确;D、一氧化碳气体有毒,排放到空气中会污染空气,可用气球收集,故D正确。
故选B。
14.【答案】B
【解析】在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯,烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸,天平平衡。
向左盘烧杯中加入27g10%的氢氧化钠溶液,氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,没有气体生成,故左盘增重27g,向右盘烧杯中加入铁粉,若天平最终平衡,则右盘参加反应的铁和生成氢气的质量差是27g。
设加入铁粉的质量为x,生成氢气的质量为y,
y=
x-
=27g,解得:
x=28g;故选B
15.【答案】D
【解析】A、若②氢氧化钙溶液变红,氢氧化钙显碱性,与酚酞变红,则M可能为酚酞溶液;故选项正确,但不符合题意;B、若只有③碳酸钠溶液有气泡产生,碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体,则M可能为稀盐酸;故选项正确,但不符合题意;C、若①硫酸铜溶液有蓝色
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