江西芦溪届高三第五次周练考试理科综合能力测试化学部分试题Word版含答案.docx
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江西芦溪届高三第五次周练考试理科综合能力测试化学部分试题Word版含答案
理科综合能力测试[化学部分]
第Ⅰ卷
(选择题,每小题6分,共48分)
在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
H1,C12,O16,Na23,Al27,S32,Cl35.5,Fe56,Zn65
1.化学工作者从有机反应RH+Cl2(g)
RCl(l)+HCl(g)中受到启发,提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。
试指出从上述反应物中分离得到盐酸的最佳方法是(g表示物质为气态,l表示物质为液态;HCl极易溶于水,得到盐酸;有机物一般难溶于水) ( )
A.蒸馏法 B.水洗分液法
C.升华法 D.有机溶剂萃取法
2.下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是( )
A.在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈
B.在锌与稀硫酸的反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2的速率加快
C.双氧水中加入少量MnO2,可迅速放出气体
D.固体FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀
3.由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是( )
A.若A为单质,B和D的反应一定是OH-+HCO
===CO
+H2O
B.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2
C.若D为白色沉淀,且与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐
D.若D为红棕色气体,则A可能是Mg3N2
4.在2H++C
H2O+CO2↑反应中,C
代表的物质可能是( )
A.碳酸钠 B.碳酸钙 C.碳酸 D.碳酸氢钠
5.硝酸发生氧化还原反应的时候,一般硝酸越稀,对应的还原产物中氮的化合价越低。
现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气体放出。
在反应结束后的溶液中,逐滴加入 4 mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。
下列说法中不正确的是( )
A.合金与硝酸反应时硝酸过量 B.合金中铝的物质的量为 0.008 mol
C.合金中金属的物质的量共为 0.032 mol D.无法求出C点的值
6.在一定条件下,由5体积某烷烃和1体积某烯烃组成的混合气体的体积是相同条件下等质量H2体积的
则该烷烃、烯烃分别是( )
A.CH4、C2H4 B.C2H6、C3H6
C.C3H8、C4H8 D.C4H10、C5H10
7.改变下列条件,对水电离平衡影响一致的是( )
A.加入少量氯化钾固体、加入少量醋酸铵固体
B.加入少量硫化钠固体、加入少量金属钠
C.加热、加入少量硫酸氢钠固体
D.通入少量氯化氢、加入氯化铵
8.Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl2-SOCl2。
电池的总反应可表示为:
4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2下列说法错误的是
A.该电池工作时,正极反应为:
2SOCl2+4e-===4Cl-+S+SO2
B.锂电极作该电池负极,负极反应为:
Li-e-===Li+
C.该电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
D.该电池组装时,必须在无水无氧条件下进行
第Ⅱ卷
(非选择题,共4小题,共52分)
9.X、Y、Z是三种常见的短周期元素,可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。
已知Y的离子和Z的离子有相同的核外电子排布,X离子比Y离子多1个电子层。
(1)X离子的结构示意图为 。
(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH 。
(3)Z2X属于 (填“共价”或“离子”)化合物。
(4)Z2Y2中含有 键和 键,Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是 。
10. (15分)化合物X的水溶液为浅绿色,可发生如下转化关系(部分反应物、生成物略),其中B、D、E、F均为无色气体,W、K为常见金属单质,C为难溶于水的红褐色固体。
在图示的混合溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,H和W反应放出大量的热。
请回答下列问题:
(1)B气体的检验方法为 。
(2)电解混合液时产生D的电极反应方程式 。
(3)按要求写出上述转化关系中的有关反应方程式 。
①含有K元素的化合反应 。
②含有K元素的置换反应 。
(4)K与过量G的稀溶液反应的离子方程式 。
(5)物质X的化学式 。
11. (15分)下图表示某些常见物质之间的转化关系(反应条件已略去),其中A、D为气态非金属单质 ,B、C为金属单质,B为红色,E、F、G、H为化合物,G为无色液体,甲、乙、丙、丁、戊为溶液,丙为强酸的稀溶液。
①、②均为工业冶炼B的反应。
请回答下列问题:
(1)F由同族两种元素组成,可用于食物增白,也是大气污染物之一,污染来源主要是 ,它在大气中可形成丙,反应的化学方程式为 。
反应④也可以生成丙,反应的离子方程式为 ;
(2)由反应①制得的金属B含杂质,工业上用 方法将B提纯至99.95%以上。
利用热还原制得的金属C,也含杂质,在潮湿的中性环境中,C较易发生腐蚀,化学方程式为 ,C经反应③的处理,表面生成黑色晶体H后,可减缓蚀;
(3)检验溶液丁中金属离子的方法是 ;
(4)E可由单质直接化合得到,则E的化学式为 ,反应①的化学方程式为 。
12.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
某芳香族化合物A有如下转化关系:
已知:
①如果侧链上与苯环直接相连的碳原子上有氢原子,则侧链能被酸性高锰酸钾溶液褪色,侧链通常被氧化为羧基。
如:
。
②A的分子式为C9H10O3。
③D分子中含有3个六元环。
(1)A中含氧官能团的名称是________。
(2)上述反应属于消去反应的是________________。
(填写相应反应的序号)
(3)写出A、F的结构简式 ________________、________________。
(4)A―→D的化学反应方程式为________________________。
(5)与G互为同分异构体,且能发生水解反应的芳香化合物为____________(写结构简式)。
(6)W为B的同分异构体,且满足下列条件:
①含有苯环;
②1 mol W与足量的银氨溶液反应,最多能得到4 mol Ag。
W的结构共有________________种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积为2∶2∶2∶1∶1的为________________(写结构简式)。
参考答案及评分标准
1.【答案】B
【解析】蒸馏是分离互溶且沸点相差较大的液体混合物的方法,A项不对;混合物不具备升华的性质,C项不对;D项不是最佳方法;HCl极易溶于水,形成盐酸,而有机物一般难溶于水,采用水洗分液法是最简便易行的方法,B项正确。
2.【答案】C
【解析】A中速率加快的原因是KClO3分解产生的O2助燃;B中增大硫酸浓度使得反应速率加快;C中MnO2是催化剂,加快了H2O2的分解;D中加入水使固体溶解,增大了物质的接触面积。
3.【答案】A
【解析】本题考查元素及其化合物的转化关系。
A中X是Na,B为NaOH,E为H2,X可以是SO2,C为Na2SO3,D为NaHSO3,也符合转化关系,A错误;B中如A为Na2O2,B为O2,E为NaOH,X为C,C为CO2,D为CO,符合转化关系,正确;C中D为摩尔质量为78g/mol的Al(OH)3,A为摩尔质量为78g/mol的Na2O2,X为铝盐,C为偏铝酸盐,铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生水解反应生成Al(OH)3,符合转化关系,故C正确,若D为NO2,C为NO,则X可以是O2,B是NH3,A可能是Mg3N2,正确。
4.【答案】A
【解析】C
代表可溶性碳酸盐。
在离子方程式中,弱酸、弱碱、难溶物都应用化学式表示,碳酸氢钠电离生成Na+和HC
,没有C
。
5.【答案】D
【解析】铝铁合金与硝酸反应无气体放出,说明还原产物为N
。
从图示可以看出,逐渐加入NaOH溶液的过程中,NaOH首先与多余的酸发生中和反应H++OH-
H2O,再分别与Al3+、 Fe3+反应生成沉淀Al3++3OH-
Al(OH)3↓、Fe3++3OH-
Fe(OH)3↓,然后与N
反应,没有沉淀生成N
+OH-
NH3+H2O,最后溶解Al(OH)3沉淀,使沉淀量减少Al(OH)3+OH-
Al
+2H2O。
OC段表示中和过量硝酸所消耗的NaOH溶液的体积,A项正确;据Al(OH)3+OH-
Al
+2H2O可求出Al的物质的量n(Al)=n[ Al(OH)3]=n(NaOH)=0.002 L×4 mol/L=0.008 mol,B项正确;据
N
+OH-
NH3+H2O知生成N
的量:
n(N
)=n(OH-)=0.003 L×4 mol/L=0.012 mol,据得失电子守恒有:
n(N
)×8=n(Al3+)×3+n(Fe3+)×3,所以n(Fe3+)=(0.012 mol ×8 - 0.008 mol×3)/3=0.024 mol,合金中金属的总物质的量为0.024 mol+0.008 mol=0.032 mol,C项正确; CD段消耗NaOH的体积为:
=0.024 L=24 mL所以C点的值为:
31 mL-24 mL=7 mL,D项错误。
6.【答案】B
【解析】由题意可知,V(混合气体)=
V(H2),得n(混合气体)=
n(H2),由于两者的质量相等,则可得M(混合气体)=16M(H2)=32 g/mol。
则该混合气体中一种Mr小于32,另一种Mr大于32,故B符合。
7.【答案】B
【解析】考查外界因素对水电离平衡的影响。
A项,氯化钾对电离无影响、醋酸铵促进水电离,错误;B项,均为促进水电离,正确;C项,加热促进水电离,硫酸氢钠电离出的氢离子抑制水电离,错误;D项,氯化氢抑制水电离、氯化铵促进水电离,错误。
答案选B。
【失分警示】金属钠与水反应的实质是钠置换水电离产生的H+,从而促进水的电离。
8.【答案】C
【解析】考查原电池的原理。
原电池中电子由负极经导线电流向正极,故C错.Li能与O2和H2O反应故D正确。
9.【答案】
(1)
(2)强
(3)离子
(4)离子 共价 2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
【解析】由题中可形成Z2Y及Z2Y2,且Y离子和Z离子具有相同的核外电子排布,可推知Z为Na,Y为O。
再根据X离子比Y离子多1个电子层,推出X应是S。
10.【答案】
(1)用湿润的红色石蕊试纸靠近该气体,试纸变蓝色
(2)4OH--4e-
O2↑+2H2O
(3)①4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
②Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
(4)Fe+4H++N
Fe3++NO↑+2H2O
(5)(NH4)2Fe(SO4)2
【解析】本题属无机推断题根据C为难溶于水的红褐色固体推知C为Fe(OH)3,进而推出A为Fe(OH)2,H为Fe2O3,W应与Fe2O3高温下反应的金属,W应为Al, K应为Fe, J为Al2O3;B为X与NaOH/△反应生成的气体,B应为NH3,D是电解后产生的气体且E也为无色气体,推测E应为H2,D应为O2,F应为NO,G应为HNO3;在混合溶液中加BaCl2可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀可知应含S
又知X溶液为浅绿色应含Fe2+,X应为(NH4)2Fe(SO4)2。
11.【答案】
(1)化石燃料的燃烧(合理均给分)(1分)
2 SO2+O2+2 H2 O===2 H2 SO4(分开可得分)(2分)
SO2+H2 O2===2 H++S
(2分)
(2)电解精炼(2分),2 Fe+O2+2 H2 O===2 Fe(OH)2(1分);
4 Fe(OH)2+O2+2 H2 O===4 Fe(OH)3(1分);
2 Fe(OH)3===Fe2 O3·xH2 O+(3-x)H2 O(1分)(也可将上述方程式全部或部分加和)
(3)取少量丁溶液于试管中,加入KSCN溶液显红色证明有Fe3+(1分);另取一定量丁溶液加入到盛有酸性KMnO4溶液的试管中,溶液褪色,证明有Fe2+(1分)
(4)Cu2 S(1分);Cu2 S+O2
2 Cu+SO2(2分)
【解析】由B为红色金向单质可推知B为Cu,②为工业冶炼B的反应且C为比Cu活泼的金属可用热还原法制得在潮湿的中性环境中易发生腐蚀处理表面生成黑色晶体可推出V为铁,H为Fe3O4,F由同族两种元素组成可用于食物增白,也是大气污染物之一所以F为SO2,丙为H2SO4,E 中含Cu,S元素且由单质直接化合得到所以E 为Cu2S。
12.【答案】
(1)羟基、羧基(1分)
(2)②⑤(2分)
(3)
(2分)
(2分)
(4)
+2H2O(2分)
(5)
(6)10(2分)
和
(2分)
【解析】考查有机物的结构和性质、同分异构体数目的判断、有机综合推断能力。
(1)从A→B→E转化反应条件可判断,前者是醇的消去反应,后者是双键的加成反应;从A能与NaHCO3溶液反应可知,A中含有羧基,即A中只含有两种官能团,是醇羟基和羧基。
(2)反应①是氧化反应、反应②⑤是消去反应、反应③酯化或取代反应、反应④是加成反应。
(3)从A转化G及其题给信息可知,A中只含有一个侧链,且与苯环相连的碳原子上有氢原子;根据D是含有三个六元环的化合物,综合A能发生消去反应,可得A的结构简式为
(当羟基和羧基连在同一个碳原子上,这样的羟基羧酸能通过分子间酯化生成六元酯环)。
二元溴代物在醇的氢氧化钠里加热,充分发生消去反应后,生成碳碳三键,注意其中的羧基也与氢氧化钠发生中和反应,故F的结构简式为
。
(4)A→D属于酯化反应,书写方程式时,不要少写水分子。
(5)和羧酸类物质互为同分异构体的物质,比较常考的酯类或羟基醛等,能发生水解反应的物质是酯类。
(6)根据题意可知,W分子含有2个醛基。
W的结构可从以下几个方面讨论:
若苯环上有一个侧链,其结构为
;若苯环上有两个侧链,则一个是-CHO,另一个是-CH2CHO,在苯环上有邻间对三种结构;若苯环上有三个侧链,则一个是-CH3,另两个是-CHO,在苯环上有6种结构。
【失分警示】羟基羧酸分子间酯化可生成环状酯类物质,当羟基和羧基位于同一碳原子上时,生成六元环酯,当羟基和羧基相邻的不同碳原子上时,生成八元环酯。
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