化学江苏省南京师大苏州实验学校届高三上学期第二次模拟考试.docx

化学江苏省南京师大苏州实验学校届高三上学期第二次模拟考试.docx

《化学江苏省南京师大苏州实验学校届高三上学期第二次模拟考试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学江苏省南京师大苏州实验学校届高三上学期第二次模拟考试.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学江苏省南京师大苏州实验学校届高三上学期第二次模拟考试

江苏省南京师大苏州实验学校2020届高三上学期第二次模拟考试

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5　K39　Mn55

选择题

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。

下列做法不应该提倡是（　　）

A.秸秆就地露天焚烧B.生活垃圾资源化利用

C.消除农村黑臭水体D.推广使用可降解塑料

2.用化学用语表示Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O中的相关微粒，其中正确的是（　　）

A.中子数为18的氯原子：

ClB.Na2O的电子式：

C.H2O的结构式：

D.Na＋的结构示意图：

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A.Al具有良好的导电性，可用于制铝箔

B.Fe2O3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆

C.NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒

D.HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管

4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：

K＋、Al3＋、NO

、SO

B.使蓝色石蕊试纸变红的溶液：

Mg2＋、Na＋、SO

、NO

C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：

NH

、K＋、Cl－、I－

D.由水电离产生的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1的溶液：

NH

、Ca2＋、Cl－、AlO

5.下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（　　）

甲　　乙丙丁

A.用装置甲制备Cl2B.用装置乙除去Cl2中的HCl

C.用装置丙收集Cl2D.用装置丁吸收尾气

6.下列有关物质性质的叙述不正确的是（　　）

A.Na2O2与CO2反应生成O2

B.铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化

C.NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红

D.AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al（OH）3

7.下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.KClO3溶液和浓盐酸反应：

ClO

＋Cl－＋6H＋===Cl2↑＋3H2O

B.NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：

HSO

＋ClO－===HClO＋SO

C.酸性KMnO4溶液和双氧水混合：

2MnO

＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2O

D.NaHCO3溶液加入少量的Ca（OH）2溶液：

Ca2＋＋2OH－＋2HCO

===CaCO3↓＋CO

＋2H2O

8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X位于第ⅣA族，Y元素原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子半径为同周期中最大，W与Y同主族。

下列说法正确的是（　　）

A.X、Y只能形成一种化合物

B.原子半径：

r（X）

C.X最高价氧化物的水化物酸性比W的弱

D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A.Cu

CuO

CuSO4（aq）

B.SiO2

Na2SiO3（aq）

Na2SO3（aq）

C.NH3

NO

HNO3（aq）

D.Fe2O3

FeCl3（aq）

无水FeCl3

10.下列说法正确的是（　　）

A.甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能

B.反应3Si（s）＋2N2（g）===Si3N4（s）能自发进行，则该反应为放热反应

C.1molCl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为2×6.02×1023

D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分：

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.丹参醇可由化合物X在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y和丹参醇的说法正确的是（　　）

A.X分子中所有碳原子一定在同一平面上

B.X→Y的反应为消去反应

C.用FeCl3溶液可鉴别Y和丹参醇

D.丹参醇分子中含有2个手性碳原子

12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

结论

A

将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红

Fe（NO3）2已变质

B

向蛋白质溶液中分别加入甲醛和（NH4）2SO4饱和溶液，均有固体析出

蛋白质均发生了变性

C

向2mL0.5mol·L－1NaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L－1CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体

白色沉淀和气体分别为CaCO3和CO2

D

向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀

气体X具有强氧化性

13.根据下列图示所得出的结论不正确的是（　　）

甲乙丙丁

A.图甲表示2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）　ΔH<0速率与时间关系曲线，说明t1时改变的条件是增大体系的压强

B.图乙是常温下碳钢浸没在NaCl溶液中腐蚀速率与NaCl浓度的关系曲线，说明在NaCl浓度较高时溶液中O2的浓度减少，正极反应减慢导致腐蚀速率降低

C.图丙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0

D.图丁是常温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有Ag2CrO4沉淀

14.常温常压下，将amolCO2气体通入含bmolNaOH的溶液中，下列对所得溶液的描述正确的是（　　）

A.2a

c（Na＋）>c（CO

）>c（OH－）>c（H＋）

B.2a＝b时，则一定存在：

c（OH－）＝c（H2CO3）＋c（HCO

）＋c（H＋）

C.b<2a<2b时，则一定存在：

>

D.a＝b时，则一定存在：

2c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋3c（CO

）＋2c（HCO

）＋c（H2CO3）　

15.在初始温度为T时，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：

A（g）＋3B（g）C（g）　ΔH<0，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是（　　）

A.x<1.2，y<2.4B.α1（A）<α3（A）

C.K2>K3＝

D.α1（A）＋α2（C）>1

非选择题

16.（12分）以硫酸渣（含Fe2O3、SiO2等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如下：

（1）“酸溶”中加快溶解的方法为____________________（写出一种）。

（2）“还原”过程中的离子方程式为________________________。

（3）①“沉铁”过程中生成Fe（OH）2的化学方程式为___________________________________________。

②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀，当反应完成时，溶液中c（Ca2＋）/c（Fe2＋）＝________。

[已知Ksp（CaCO3）＝2.8x10－9，Ksp（FeCO3）＝2×10－11]

（4）“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe（OH）2浆液，虽然能缩短氧化时间，但缺点是_________________________________________________________________。

（5）焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、n（C）/n（O）＝1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如右图，时间超过15分钟金属产率下降的原因是_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。

17.（15分）某研究小组拟以对苯二酚为原料合成染料G。

合成路线如下：

（1）G中的含氧官能团名称为________________（写出两种）。

（2）A→B的反应类型为________。

（3）E的分子式为C17H19O3N，写出E的结构简式：

________________。

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

________________________________________________________________________。

①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子，能与FeCl3溶液发生显色反应；

②能发生水解反应，水解产物均有4种不同化学环境的氢且水解产物之一是α氨基酸。

18.（12分）实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）并测定其纯度，流程如下：

已知：

①Na2SO3＋SO2===Na2S2O5，

5C2O

＋2MnO

＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

②焦亚硫酸钠与强酸接触则放出SO2而生成相应的盐类。

（1）反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________；流程中X的化学式为____________。

（2）0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH＝4.5。

溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示，写出Na2S2O5溶于水时主要反应的离子方程式为________________________________________。

（3）为测定产品的纯度，实验步骤依次为：

步骤1：

准确称取20.00g产品于反应容器中，加入稍过量的2mol·L－1的H2SO4溶液，蒸馏；将产生的SO2用200.00mL0.5000mol·L－1酸性KMnO4溶液吸收，完全吸收后，加水稀释得到吸收液250mL。

步骤2：

准确量取25.00mL吸收液，用0.1000mol·L－1的K2C2O4标准溶液滴定，消耗K2C2O4标准溶液48.00mL。

计算产品中焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的纯度（写出计算过程）。

19.（15分）实验室用红土镍矿（主要成分为NiS、FeS、CaS和SiO2等）为原料制备NiSO4·6H2O的流程如下：

已知：

①CaF2难溶于水；NiSO4易溶于水，不溶于乙醇；②Ni溶于稀硫酸。

（1）“煅烧”的目的是____________________________。

（2）“煅烧”得到的Ni2O3有强氧化性，“酸浸”时有气体产生且镍被还原为Ni2＋，则产生的气体为____________（填化学式）；浸出渣的主要成分为____________（填化学式）。

（3）“还原”后得到的滤渣是单质镍、硫的混合物，请写出通入H2S气体时生成单质镍的离子方程式为________________________________。

（4）检验“沉钙”完全的操作为______________________________________

__________________________________________________________。

（5）NiSO4质量分数随温度变化曲线如图，请补充流程中“过滤”后得到NiSO4·6H2O晶体的实验方案：

将滤渣________________________________________________________________

____________________________________________________________________________，

得到NiSO4·6H2O晶体（实验中须使用的试剂有：

1mol·L－1H2SO4，乙醇）。

20.（14分）SO2、NO是大气污染物，NH4NO3、H2SO4等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。

（1）NO、SO2可以先氧化，后用碱吸收。

其氧化过程的反应原理如下：

NO（g）＋O3（g）

NO2（g）＋O2（g）　ΔH1＝－200.9kJ·mol－1

SO2（g）＋O3（g）

SO3（g）＋O2（g）　ΔH2＝－241.6kJ·mol－1

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）　ΔH3＝－196.6kJ·mol－1

则反应2NO2（g）

2NO（g）＋O2（g）的ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）土壤中的硫循环如图1所示，土壤中的黄铁矿（FeS2）在过程Ⅰ中会转化成硫酸亚铁和硫酸，该过程发生的化学方程式为________________________________；某种反硫化细菌在过程Ⅱ中需要有乳酸参与反应消耗硫酸，生成H2S并伴有热量放出，那么乳酸除在反应中作还原剂外，还存在另一作用并解释原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2所示，阴极电极反应式为____________________________。

（4）向恒容密闭容器中充入1molNO和2molO3，发生反应：

NO（g）＋O3（g）NO2（g）＋O2（g）　ΔH<0

不同温度下，反应相同时间后，体系中NO转化率随温度变化曲线如图3。

温度低于100℃时，NO转化率随温度升高而增大的主要原因是______________________________________________________________________________；已知温度高时，O3分解生成活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低，可能的原因有：

______________________________________________________________________。

图1图2图3

21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A.[物质结构与性质]

阿散酸（

）是一种饲料添加剂，能溶于Na2CO3溶液中。

常含有H3AsO3、NaCl等杂质。

（1）As原子基态核外电子排布式为____________。

（2）CO

中心原子轨道的杂化类型为__________，AsO

的空间构型为________________（用文字描述）。

（3）与AsO

互为等电子体的分子为____________（填化学式）。

（4）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________。

（5）NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同的晶体。

其中一种晶体的晶胞如右上图，该晶体的化学式为________。

B.[实验化学]

实验室以扑热息痛（对乙酰氨基苯酚）为原料，经多步反应制甘素的流程如下：

步骤Ⅰ：

非那西汀的合成

1.将含有1.0g扑热息痛的药片捣碎，转移至两颈烧瓶中。

用滴管加入8mL1mol·L－1NaOH的95%乙醇溶液。

开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。

搅拌，达沸点后继续回流15min。

2.将烧瓶移出油浴。

如右图所示，用注射器取1.0mL的碘乙烷，逐滴加入到热溶液中。

继续将烧瓶置于油浴回流15min。

3.将烧瓶从油浴中抬起，取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤。

滤去不溶的淀粉（药片的填充物）。

将热滤液静置，得到沉淀。

用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。

步骤Ⅱ：

甘素的合成

1.将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中，加入5mL6mol·L－1的盐酸。

加热回流15min。

2.加入NaHCO3调至pH为6.0～6.5，再向反应液中加1.37g尿素和2滴乙酸。

加热回流60min。

3.移出烧瓶，冷却，有沉淀析出，抽滤，用冰水洗涤，得到甘素。

（1）将药片捣碎所用的仪器名称为________。

（2）实验中用油浴加热的优点是________________________。

（3）使用砂芯漏斗抽滤的优点是________________且得到的沉淀较干燥。

（4）冷凝管的冷却水从________（填“a”或“b”）端进。

（5）步骤Ⅱ中向热溶液中加入NaHCO3中和，为避免大量CO2溢出，加入NaHCO3时应____________________。

（6）用冰水洗涤甘素固体的操作是___________________________________________________。

【参考答案】

单项选择题：

共20分。

每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.A　2.C　3.B　4.B　5.D　6.C　7.D　8.C　9.A　10.B

不定项选择题：

共20分。

每小题4分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.BD　12.C　13.A　14.CD　15.BC

16.（12分）

（1）加热或搅拌或适当增大硫酸浓度（写一种）（2分）

（2）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋（2分）

（3）①FeSO4＋2NH4HCO3===Fe（OH）2↓＋（NH4）2SO4＋2CO2↑（2分）　②140（2分）

（4）NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气（2分）

（5）还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化（2分）

17.（15分）

（1）醚键、酰胺键（或肽键）（2分）

（2）取代反应（2分）

18.（每空2分，计算6分，共12分）

（1）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓（2分）　CO2（2分）

（2）S2O

＋H2O===2HSO

（2分）

（3）由关系式：

2MnO

～5C2O

可得：

步骤2中反应的n（KMnO4）＝0.1000mol·L－1×48.00×10－3L×

＝1.92×10－3mol（2分）

步骤1中反应的n（KMnO4）＝0.5000mol·L－1×200×10－3L－1.92×10－3mol×10＝8.08×10－2mol（2分）

由关系式：

Na2S2O5～2SO2～

MnO

可得：

20．000g产品中n（Na2S2O5）＝8.08×10－2mol×

＝0.101mol（1分）

ω（Na2S2O5）＝

×100%＝95.95%（1分）

19.（15分）

（1）除去硫元素（2分）

（2）O2（2分）　SiO2（2分）

（3）H2S＋Ni2＋===Ni↓＋2H＋＋S↓（2分）

（4）静置，向上层清液中继续滴加NiF2溶液，无白色沉淀生成，则Ca2＋已沉淀完全（共2分）

（5）（溶于适当过量的1mol·L－1H2SO4，）过滤（1分）；将滤液蒸发浓缩，降温至28℃结晶（1分）；趁热过滤；（1分）用乙醇洗涤，（1分）低温干燥（1分）

20.（14分）

（1）115.2（2分）

（2）2FeS2＋7O2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4（2分）

因为过程Ⅱ（反硫化过程）吸热，乳酸和硫酸反应放出的热量使温度升高促进了过程Ⅱ（反硫化过程）的进行（2分）

（3）2NH

＋2e－===2NH3↑＋H2↑（2分）

（4）低于100℃时，相同时间内反应未达到平衡，温度升高，化学反应速率加快，NO转化率高（2分）

温度高时，反应速率快，相同时间内已达到平衡，温度升高平衡左移（2分），发生反应NO2＋O===NO＋O2（2分）

21.（12分）

A.[物质结构与性质]

（1）[Ar]3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分）

（2）sp2（2分）　三角锥形（2分）

（3）CCl4或SiF4等（2分）

（4）C＜O＜N（2分）

（5）Na2Cl（2分）

B.[实验化学]

（1）研钵（2分）　

（2）加热均匀，温度易于控制（2分）

（3）加快过滤速度（2分）

（4）a（2分）　（5）分多次加入（2分）

（6）向过滤器中加入冰水至刚刚没过固体，进行抽滤，再重复2次（2分）