福建省漳州市届高中毕业班第三次调研测试理科综合附答案.docx
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福建省漳州市届高中毕业班第三次调研测试理科综合附答案
福建省漳州市2018届5月高中毕业班第三次调研测试
理科综合(附答案)
一、选择题:
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细跑的叙述,不正确的是
A.发菜细胞中,核糖体的形成与核仁无关
B.人成熟的红细胞中,K+的吸收受氧气浓度影响
C.核DNA含量的相对稳定是限制叶肉细胞长大的因素之一
D.酵母菌产生ATP的场所是细胞质基质和线粒体
2.下图中a、b、c表示生物体内的三个生理过程,其中Y代表物质,下列关于Y的叙述,不正确的是
A.Y可能在细胞外起作用
B.Y不可能在中心体合成
C.Y中可能含有硫元素
D.Y不可能位于细胞
3.有些疫苗使用纯化抗原,在人体内无法产生很好的免疫反应。
疫苗佐剂的使用可以加速疫苗的免疫反应,并促进免疫的记忆性。
推测佐剂在人体中的作用可能是
A.消除体液中的病毒B.接触靶细胞使之裂解死亡
C.延长疫苗在人体内的存在时间D.促进浆细胞的增殖,产生更多抗体
4.下列关于生物科学研究的叙述,合理的是
A.运用构建物理模型的方法研究DNA分子结构持点
B.使用光学显微镜观察细胞膜的碑脂双分子层
C.采用标志重捕法调查灰仓鼠种群的年龄组成
D.选用胡萝卜作为实验材料,鉴定还原糖
5.下列关于肺炎双球菌转化的相关叙述,正确的是
A.R型菌转化成S型菌属于基因突变
B.将S型菌的DNA注入小鼠,可以使小鼠死亡
C.将S型菌的DNA与R型菌混合培养,培养基会出现两种菌落
D.R型菌转化成S型菌后,DNA中嘌呤与嘧啶的比例发生了改变
6.下列关于细胞分裂与生物遗传的叙述,不正确的是
A.基因的分离和自由组合发生在减数第一次分裂过程中
B.性染色体为XXY个体的产生是母本减数分裂异常引起的
C.减数分裂过程中非同源染色体之间互换片段,导致染色体结构变异
D.通过减数分裂和受栴作用,生物体同一双亲的后代呈现出多样性
7、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是
A.高铁车用大部分材料是铝合金,铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点
B.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收
C.丝绸的主要成分是天然纤维素,属于高分子化合物
D.《本草纲目》中“石碱”条目下写道:
“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指KOH
8、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是
A.乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28g充分燃烧消耗3NA个O2
B.0.1mol-NH2(氨基)中所含有的电子数为NA
C.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中,S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NA
D.在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,若有212g氯气生成,则反应中电子转移的数目为5NA
9、TPE(四苯基乙烯)及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛。
TPE的结构简式如右图,下列关于TPE的说法正确的是
ATPE的分子式为C26H22B.TPE能发生加成反应,不能发生取代反应
C.TPE与化合物
互为同分异构体D.TPE的一氯代物有3种
10、下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后,过滤
B
检验溶液中是否含有SO42-
取少量溶液于试管中,先加入BaCl2溶液,再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解,则说明溶液中含有SO42-
C
比较HCl和CH3COOH的酸性强弱
用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
D
验证H2O2的氧化性比Fe3+强
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液,溶液变黄色
11、某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如下图所示,已知电池总反应为:
2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。
下列叙述中错误的是
A.电池工作时负极材料是Li,发生氧化反应
B.电池工作时电子流向:
锂电极→导线→负载→碳棒
C.电池工作时,外电路流过0.2mol电子,标准状况下生成4.48L气体
D.电池工作过程中,石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑
12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
m、P、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体。
m的摩尔质量为p的2倍,n是元素Y的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能使品红溶液褪色。
上述物质的转化关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.q与s均为酸性氧化物B.原子半径:
W<Y<X
C.Z的氢化物比Y的氢化物稳定D.Z的含氧酸是一种强酸
13、25℃时,将浓度均为0.1mol·L-1,体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,且保持 Va+Vb=100mL,Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示.下列说法正确的是
A.Ka(HA)≈1×10-6
B.c点时,
随温度升高而增大
C.a→c过程中水的电离程度始终增大
D.b点时,c(B+)=c(A-)
二选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.我国首个目标飞行器“天宫一号”失去轨道维持后,由于受到稀薄空气服力作用,轨道半径逐渐减小,若“天宫一号”绕地球运动的每一周仍可近似为圆周运动,则“天宫一号”在返回过程中
A.角速度逐渐增大B.内心加速度逐渐成小C.运动的周期逐渐增大D.动能逐渐减小
15.如图,理想交压器原线图接电压u=311sinl00πt(V)的电源,副线圈上的灯L正常工作,灯上标有“110V100W”字样,副线圈匝数
=110匝,则原线圈匝数
和电路中电流表的读数I约为
A.3110匝,0.32AB.3110匝,2.57A
C.2200匝,1.82AD.2200匝,0.45A
16.关于近代物理学史,下列说法正确的是
A.汤姆孙发现电子后,猜侧原子具有核式结构模型
B.卢瑟福通过α粒子的散射实验发现了电子的存在
C.玻尔提出的原子模型,成功解释了氢原子的发光现象
D.爱因斯坦在玻尔原子模型的基础上,提出了光子说
17.如图,在水平面上放置间距为L的平行金属导轨MN、PQ,导轨处平竖直向下的匀强磁场中,磁感应强度大小随時间的变化规律为B=kt(k为常数,k>0)。
M、N同接一阻值为R的电阻,质量为m的金属杆ab垂直导轨放置,与导轨接触良好,其接入轨道间的电阻为R,与轨道间的动摩擦因数为μ,Pb=Ma=L,(不计导轨电阻,设最大静摩擦力等于滑动摩擦力,重力加速度为g),从t=0到ab杆刚要运动的这段时间内
A.通过电阻R的电流方向P→M
B.回路的感应电流
C.通过电阻R的电量
D.ab杆产生的热功率
18.如图,竖直放置的粗糙程度相同的圆弧轨道ACB,轨道圆心为0,B与A等高,0A与竖直线OC成30º角。
放置在A点的质量为m的物块(视为质点),在F=0.1mg的水平向左的力作用下,恰好保持静止,现将物块放置于轨道的不同位置,且保持F大小和方向不变,则物块
A.在B位置时,也能保持静止
B.在AC段的不同位置,轨道对物块的作用力不变
C.在C位置时,轨道对其支持力最大,大小为mg
D.在AC段的任何位置都能保持静止,且越靠近C所受的静摩擦力越小
19.如图甲,长木板A静放在光滑的水平面上,质量为m=1㎏的物块B以
=3m/s的速度滑上A的左端,之后A、B速度随时间变化情况如图乙所示,取g=10m/s²,由此可得
A.A的质量
=lkg
B.A、B间的动摩擦因数为0.2
C.木板A的长度至少为2m
D.0~2s内,A、B系统机械能的损失为3J
20.a、c、d、b依次为x轴上的四个点,a与b、c与d均以原点0对称。
a、b两点固定着两个电荷量相等的点电荷,如图所示的
-x图像描绘了x轴上部分区域的电场强度变化情况(以x轴正方向为电场强度的正方向)。
下列判断正确的是
A.c、d两点的场强相同
B.c、d两点的电势相同
C.正的试探电荷从c移到d电场力做负功
D.负的试探电荷在c处的电势能较d处大
21.如图,物块A通过细绳悬挂于电梯侧壁的0点,A与侧壁间夹有薄木板B,绳与侧壁夹角为θ,已知A、B质量分别为M、m,A、B间摩擦忽略不计。
当电梯静止时,B恰好不滑落,重力加速度为g,下列判断正确的是
A.电梯加速上升时,木板B会滑落
B.电梯以加速度a(a C.当电梯以加速度a竖直加速上升时,绳子拉力 D.当电梯以加速度a(a 三、非选择题: 本卷包括必考题和选考题两部分。 第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第33~38题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分) 22.(6分) 某同学为探究动能定理,设计如下实验。 (1)水平平台超距水平地面CD的高度为h,将动度系数为k的弹簧左端连接挡板,右端与放在平台边缘B处质量为m的小球接触,调整挡板位置,使弹簧处于原长,将挡板固定: (2)缓慢向左推小球,使弹簧的形变量为x。 静止释放小球,小球被弹出,此过程弹簧对小球所做的功W=; (3)小球被弹出后,落在CD上,测出落地点与B端的水平距离为L,由此可知小球从静止到刚离开弹簧的过程中动能的变化量 =(用h、L、m和重力加速度g表示); (4)实验剥得取略大于 ,其原因可能是。 23.(9分) 某同学想用伏安法测定一块精度很高的电压表V(量程3V,内阻20kΩ~40kΩ)的内阻。 并将其改装成欧姆表,现有器材如下: 直流电源E(电动势4V.内阻不计); 电流表 (量程150μA,内阻约2kΩ); 电流表 量程6mA,内阻约300Ω); 电流表 (量程0.6A,内阻约1.0Ω); 滑动变阻器 (最大阻值10kΩ); 滑动变阻器 (最大阻值5Ω); 开关S.导线若干。 (1)为使实验误差尽量减小,要求电压表示数从零开始变化且多取几组数据,电流表应选用;滑动变阻器应选用;(填器材代号) (2)为达到上述目的,请在图甲的虚框中面出实验电路原理图,要求滑动交阳器滑片由a向b移动时电压表的示数逐渐增大。 (3)实验测得电压表的内阻为24.0kΩ,该同学用这电表与上述电源E及其中的一个滑动变阻器改装为欧姆表,并将电压表表盘换成直接表示电阻的欧姆表表盘,如图乙,则电压表表盘上2V处对应的电阻示数为 kΩ。 24.(14分) 一平板小车静止在光滑水平地面上,车上固定一个足够高的光滑弧形轨道,弧形轨道与小车的水平上表面在B处相切,小车与轨道的总质量为M=2kg。 小车上表面粗糙,AB段长L=1.5m现有质量m=0.5kg的滑块(视为质点) =4.0m/s的水平初速度滑上小车,滑块与小车AB段间的动摩擦因数μ=0.1,取g=10m/s²,求: (1)滑块从A第一次到B的运动时间t; (2)滑块沿弧形轨道上升的最大高度h。 25.(18分) 如图,以坐标原点0为圆心、半径为R的区城内存在方向垂直x0y平面向外的匀强磁场。 磁场左侧有一平行y轴放置的荧光屏,相距为d的足够大金属薄板K、A平行x轴正对放置,K板中央有一小孔P,K板与磁场边界相切于P点,A、K两板间加有恒定电压,K板电势高于A板。 紧挨A板内侧有一长为3d的线状电子源,其中点正对P孔。 电子源可以沿xOy平面向各个方向发射速率均为 的电子,沿x轴进入磁场的电子,经磁场偏转后垂直打在光屏上。 已知电子质量为m,电荷量为e,磁场磁感应强度 ,不计电子重力及它们间的相互作用。 求 (1)A、K板板间的电压大小U; (2)所发电子能进入P孔的电子源长度; (3)荧光屏上能有电子到达的区城长度。 26、(14分)三氯氧磷(POCl3)可用作有机合成的氯化剂和催化剂。 已知: ①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3; ②Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN); ③磷酸银可溶于硝酸; ④PCl3和POCl3的相关信息如下表: 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 性质 PCl3 -111.8 74.2 137.5 均为无色液体,遇水均剧烈水解,生成含氧酸和氯化氢,两者互溶。 POCl3 2.0 105.3 153.5 实验室制取POCl3并测定产品纯度的实验过程如下: Ⅰ.制备POCl3可用氧气氧化液态PCl3的方法。 实验装置(加热及夹持装置省略)如下: (1)装置C中盛装PCl3的仪器名称为_______________________;氧气氧化PCl3的化学方程式为_______________________________。 (2)仪器组装完成后,检查装置B气密性的方法是_______________________________。 (3)装置B的作用有________________________________(回答两点)。 (4)装置C的反应温度控制在60-65℃之间,原因是____________________________________。 Ⅱ.测定产品中POCl3纯度的实验步骤: ①实验Ⅰ结束后,待反应器中液体冷却到室温,准确称取1.3300g的POCl3粗产品(杂质不含氯元素),置于盛有50.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液; ②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3标准溶液; ③加入少量硝基苯,用力摇动,静置; ④加入指示剂,用0.1000mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,到达终点时共用去12.00mLKSCN溶液。 (5)滴定过程中选择的指示剂为___________溶液。 (6)步骤③的目的是___________________________________________________。 (7)测得产品中POCl3的纯度为__________%。 27、(14分)黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),制备黄血盐的一种工艺如下: 回答下列问题: (1)实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时,为了防止其变质需要添加的试剂为__________________。 (2)步骤Ⅱ中滤渣的主要成分是_______________,步骤Ⅴ所用的试剂X可以是________________。 (3)步骤Ⅲ反应的化学方程式为_______________________________________。 (4)工艺中用到剧毒的HCN溶液,含CN-的废水必须处理后才能排放。 25℃时,Ka(HCN)=6.25×10-10。 ①HCN的电子式为__________________。 ②25℃时,反应CN-+H2O HCN+OH-的平衡常数K=_____________________。 ③含CN-废水的处理方法之一是: pH控制在11左右,用氯气将废水中CN-氧化成CO2和N2,该反应的离子方程式为_____________________________________。 (5)近日,一条“盐里面加进了亚铁氰化钾”危害身体健康的信息在网上流传。 已知K4Fe(CN)6 4KCN+FeC2+N2↑,氧化钾的半数致死量(LD50)为6.4mg·kg-1(即每1kg体重6.4mg),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg-1。 假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解,-名60Kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量? _________________________________。 (列式计算说明)。 28、(15分)氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾等环境问题的主要原因之一。 如何消除大气污染物中氮氧化物已成为人们关注的主要问题之一。 I.NH3-SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。 该法是利用氨的还原性,在一定条件下,将烟气中的NOx直接还原为N2。 主要反应原理为: 4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O (1)已知有下列热化学方程式: ①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H=-1891.5kJ•mol-1 ②N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1 ③H2O (1)=H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1 则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为_________________________________。 (2)其他条件相同,某2L密闭容器中分别投入2molNH3、2molNO、1molO2,在甲、乙两种催化剂作用下,NO转化率与温度的关系如右图所示。 ①工业上选择催化剂乙的原因是_________________。 ②在催化剂甲作用下,高于210℃时,NO转化率降低的原因可能是_______________________。 Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。 主要反应原理为: CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=-868.7kJ•mol-1 (3)在3.00L密闭容器中,通入0.100molCH4和0.200molNO2,在一定温度下进行上述反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见下表: 反应时间t/min 0 2 4 6 8 10 总压强P/100kPa 4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00 由表中数据,计算0-4min内v(NO2)=____________,该温度下的平衡常数K=________________。 (4)在一恒容装置中,通入一定量CH4和NO2,测得在相同时间内和不同温度下,NO2的转化率a(NO2)如下图,则下列叙述正确的是 A.若温度维持在200℃更长时间,NO2的转化率将大于19% B.反应速率: b点的v(逆)>e点的v(逆) C.平衡常数: c点=d点 D.在时间t内,提高c点时NO2的转化率和反应速率,可适当升温或增大c(CH4) Ⅲ.工业上也常采用电解的方法消除氮氧化物的污染。 (5)清华大学曹天宇等人研究的基于固体氧化物电解池(SOEC)的NOx电化学还原技术,为大气污染物治理开拓了新颖的思路。 SOEC反应器的工作原理如图所示。 电源的a是________极。 写出阴极的电极反应式: __________________________________。 29.(9分)胰腺不仅能分泌胰液,还能分泌激素。 回答以下问题: (1)下图表示胰腺分泌胰液调节的部分过程,胰腺分泌胰液的调节方式是。 据图分析,胰腺分泌族液的反射孤局郎结构中,效应器是。 (2)某同学为验证胰高血糖家能促进胰岛素的分泌,设计如下实验方案,请补充完整。 ①用(填“高糖”或“低糖”)的动物细胞培养液培养胰岛B细胞。 一段时间后,测定培养液中胰岛素的含量,获取正常的胰岛B细胞。 ②重新配制细胞培养液,加入上述胰岛B细胞并分为甲、乙两组,。 ③甲组加入适量乙组不加。 在相同且适宜的环境中培养一段时间后,测定甲、乙两组细胞培养液中的胰岛素含量并分析。 30.(11分)科研小组研究浓度为1Omg/L、40mg/L、90mg/L的化学物质M对植物A光合作用的影响,绘制曲线如下,回答以下问题: (1)计算植物的光合速率,除测定植物的呼吸速率外,还需测定植物叶片单位时间(气体)的量。 (2)本实验环境中的无关变量主要有(列出两个即可)。 (3)实验结果表明,M浓度为40mg/L时,对A光合作用速率的影响是(填“促进”或“抑制”)。 (4)推测高浓度的M可能破坏了位于叶绿体上的叶绿素分子,从而使A光合速率下降,请分析A光合速率下降的原因(从光反应的过程产物及对暗反应影响的角度分析): 。 31.(7分)某水生生态系统的调查结果如下表,表中A、B、C、D分别表示不同的营养级,E为分解者。 Pg表示生物同化作用固定的总能量,Pn表示生物体储存的能量(Pn=Pg-R),R表示生物呼吸消耗的能量。 分析回答: Pg(l02kJ/m2/年) Pn(l02kJ/m2/年) R(l02kJ/m2/年) A 15.9 2.8 13.1 B 870.7 369.4 501.3 C 1.9 0.8 1.1 D 141.0 61.9 79.1 E 211.5 20.1 191.4 (1)写出表中的食物链,并说明推断的依据: 。 (2)生态系统具有自我调节能力,当该生态系统受到轻微污染时,能通过(填3个具体过程),很快消除污染。 32.(12分)乌骨鸡(2N=78)的性别决定方式为ZW型,肤色有深乌、浅乌和黄色三种类型,受两对等位基因(A/a、B/b)控制,其中A/a基因位于常染色体上,B/b基因只位于Z染色体上,基因与性状的关系如图所示: (1)若对乌骨鸡进行基因组测序,需要测条染色体上DNA的碱基序列。 (2)乌骨鸡肤色遗传遵循定律,理论上母鸡共有种基因型。 现将纯合浅乌母鸡与纯合黄色公鸡杂交,F1中母鸡全为深乌,公鸡全为浅乌,则亲本的基因型是。 (3)将纯合浅乌公鸡与纯合黄色母鸡杂交,F1全为浅乌鸡,F2中雌雄个体相互交配,F2中深乌鸡: 浅乌鸡: 黄色鸡=3: 9: 4。 产生该性状分离比的主要原因是: ①。 ②。 结果F2中有12种基因型,表现型及比例为深乌鸡: 浅乌鸡: 黄色鸡=3: 9: 4。 (二)选考题: 共45分。 请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。 如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 33.[物理一选修3-3](15分) (1)(5分)关于圆体、液休和气体,下列说法正确的是(填正确答案标号。 选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。 每选错1个扣3分,最低得分为0分) A.当分子间距离增大时,分子同作用力减小,分子势能增大 B.空气相对湿度越大时,空气中水蒸气压强就越接近饱和气压 C.由于液体表面层分子间距高大于液体内部分子间距离,故液体表面存在张力 D.单位时间内气体分子对容器壁单位面积上碰撞次数减少,气体的压强可能增大 E.利用氧气的摩尔质量、密度以及阿伏加德罗常数就可以估算出一个氧气分子的体积 (2)(10分)如图,横截面积为S的气缸导热良好、内壁光滑,气缸上端开口,底端有一阀门K连接进气口。 原长21、劲度系数 的轻弹簧一端固定气缸底部,另一端连接质量 的活塞,外界大气压强 已知。 现气缸内封闭一定质量的空气,此时活塞距气红底部的距离为 ,求: ①气缸中气体的压强P; ②进气口连接打气筒,打开阀门K,给气缸缓慢打气,每次打入气体压强为 、体积为 ,为使气缸中弹簧恢复原长,需要打气几次? (设环境温度不变,打入的气体及气缸内已有的气体可视为理想气体) 34.[物理一选修3-4](15分) (1
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