人教版初三化学寒假讲义溶液到化学与社会.docx

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人教版初三化学寒假讲义溶液到化学与社会

•人教版初三化学寒假讲义（溶液到化学与社会）

第九单元溶液

课题一、溶液的形成

考试要求：

认识溶解现象；了解溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽油等常见溶剂

考点一、溶液

1溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做

溶液

溶质：

被溶解的物质。

可以是一种或几种，可以是固、液、气三态

溶剂：

能溶解其它物质的物质。

只能是一种。

可以是固、液、气三态，

2、溶液的基本特征：

均一性、稳定性的混合物

均一性：

指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致

稳定性：

指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。

3、溶液的组成：

由溶质和溶剂组成

注意：

a溶液不一定无色，如CUSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积工溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：

溶质的溶剂溶液（如：

碘酒一一碘的酒精溶液）

4、、溶质和溶剂的判断：

⑴固体、气体溶于液体：

液体为溶剂，固体、气体是溶质

⑵液体溶于液体：

有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质

⑶根据名称：

溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后

⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质

二、乳浊液与乳化

1乳浊液：

指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物

2、常用的乳化剂：

洗涤剂（具有乳化作用）

三、物质溶解时的热效应（考点二）

1溶解吸热：

如NH4NO3溶解

2溶解放热：

如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

3溶解没有明显热现象：

如NaCI溶解

课题二、溶解度

考试要求了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；初步了解溶解度曲线掌握溶解度的概念，特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液

有关溶解度曲线：

能看得懂溶解度曲线图，能根据图上的数据进行计算

考点一、、饱和溶液、不饱和溶液

1、概念：

饱和溶液：

指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的

溶液。

不饱和溶液：

指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得

的溶液。

注意：

饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。

2、判断方法：

看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。

若能溶解，则是不饱和溶液;若不能溶解，则是不饱和溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

降温、蒸发溶剂、加溶质

不饱和溶液饱和溶液

升温、加溶剂

注：

①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

2最可靠的方法是：

加溶质、蒸发溶剂

4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

1饱和溶液不一定是浓溶液

2不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

3在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

考点二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：

在一定温度下，某固态物质在lOOg溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

注意：

溶解度是指溶质的质量

四要素：

①条件：

一定温度②标准：

ioog溶剂③状态：

达到饱和④质量：

单位：

克

（2）溶解度的含义：

20C时NaCI的溶液度为36g含义：

1在20C时，在100克水中最多能溶解36克NaCI

2在20C时，NaCI溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质（种类）②温度（外在因素）

广大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

S少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCI

＜极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（OH）2

（4）溶解度曲线

1曲线的意义：

表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况

2曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

3两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

4曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：

在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和

状态时的气体体积。

（2）影响因素：

①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）

3压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：

分离可溶物+难溶物

（2）结晶法：

分离几种可溶性物质

结晶的两种方法

1蒸发溶剂：

适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。

如NaCI（海水晒盐）

2降低温度（冷却热的饱和溶液）：

适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3

课题三、溶质的质量分数

考试要求初步学会有关溶液的计算

1、公式：

溶质质量分数=_溶质的质量x100%

溶液的质量

2、计算类型：

（考点一）

⑴根据概念计算：

直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量）

⑵溶液的稀释或蒸发浓缩

⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题均势0

3、在饱和溶液中：

—

溶质质量分数C%=100+SX100%（C

S表示固体物质的溶解度）

即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。

只要温度不变，质量分数就不变。

4、配制一定溶质质量分数的溶液（考点二）

（1）用固体配制：

①步骤：

计算、称（固体）量（液体）、溶解②仪器：

天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、

玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：

计算、量取、稀释②仪器：

量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第十单元酸和碱

课题一常见的酸和碱

考试要求：

认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途

认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液

会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

考点一、酸碱指示剂

1、概念：

指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质

2、常用的指示剂：

石蕊溶液、酚酞溶液

3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应

石蕊溶液

酚酞溶液

本身

紫色

无色

酸溶液

变为红色

无色

碱溶液

变为蓝色

变为红色

考点二、常见的酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：

无色液体工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性（挥发出氯化氢气体）

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

吸水性脱水性

腐蚀性

①金属除锈

①金属除锈

用途

②制造药物

②浓硫酸作干燥剂

③人体胃中含有少量盐酸，助消化

③生产化肥、精炼石油

注意：

①浓盐酸密封保存的原因：

浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

2浓硫酸密封保存的原因：

浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。

3浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分

数减少。

4浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分

数减少。

5稀释浓硫酸时：

应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。

6如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的

碳酸氢钠溶液。

7稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性

2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸t盐+氢气置换反应（条件：

活动性：

金属〉H）

注：

FeSQ溶液、FeCL溶液：

浅绿色

（3）金属氧化物+酸t盐+水

3、三种离子的检验

试齐

现象

c「

AgNO3及HNO3

产生白色沉淀

SO42-

①Ba（NO3）2及HNO3②HNO3及

BaCl2

产生白色沉淀

CO32-

HCl及石灰水

有无色气泡产生，石灰水变浑浊

考点三、常见的碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3J+2NaOH

CaO+H2O==Ca（OH）2

用途

1氢氧化钠固体作干燥剂

2化工原料：

制肥皂、造纸

3去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

1工业：

制漂白粉

2农业：

改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：

注意：

①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

2氢氧化钠密封保存的原因：

氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的

二氧化碳反应而变质。

3氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化）,因为它会与空气中的二氧化碳反应

生成了碳酸钠。

4如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

5CaQ、Ca（OH）2、CaCO3的俗名及相互转化关系：

CaO:

生石灰Ca（OH）2:

熟石灰、消石灰CaCOs:

石灰石、大理石

2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物+碱t盐+水

2NaOH+CQ=Na2CO+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）

2NaOH+SO=Na2SO+H2O2NaOH+SO=H2O+Na2SOCa（OH）2+CO2=出0+CaCOsJ

四、溶液的导电性

1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）

酸是由氢元素和酸根组成的化合物女口：

硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）

-碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物女口：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）

盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物女口：

氯化钠、碳酸钠

2、酸氢离子+酸根离子碱*■氢氧根离子+金属离子

盐►金属离子+酸根离子

注意：

盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。

3、酸具有相似化学性质的原因：

酸溶液中都有氢离子。

即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质

碱具有相似化学性质的原因：

碱溶液中都有氢氧根离子。

即碱的化学性质表现为氢氧根离

子的化学性质

4、酸性溶液：

具有酸相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢离子。

碱性溶液：

具有碱相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢氧根离子。

5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：

（考点四）

石蕊溶液

酚酞溶液

本身

紫色

无色

酸性溶液

变为红色

无色

碱性溶液

变为蓝色

变为红色

几种离子的检验:

SQ2-_BaCl2溶液白色沉淀—稀硝酸一沉淀不溶解

或Ba（NO3）2溶液

课题二、酸与碱之间会发生什么反应

考试要求：

认识中和反应及应用会用PH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响考点一、中和反应

1酸与碱的反应碱+酸t盐+水中和反应

HCl+NaOH=NaCI+H2O2HC1+Ca（OH）2=CaCI2+2H2O

H2SQ+2NaOH=Na2SQ+2H2o

2、中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应

注意：

反应物只能是酸与碱

3、实质：

OH+H+==H2O

4、盐：

能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物

5、中和和反应的应用：

（1）改变土壤的酸碱性。

例如：

如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和

（2）处理工厂的废水。

例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）

（3）用于医药。

例如：

用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

考点二、溶液酸碱度的表示法一一pH

（1）PH值的范围：

0----14

0714

I1

酸性增强中性►碱性增强

在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大

在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大

（2）PH值与溶液酸碱性的关系：

PH=7溶液呈中性例如：

H2ONaCl溶液Na2SO4溶液

PHV7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：

酸溶液

PH>7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：

碱溶液

注意：

酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液

（3）酸碱性与酸碱度关系:

溶液酸碱性

pH值

石蕊

酚酞

酸性:

<7

变红色

r无色

中性

=7

紫色

无色

碱性

>7

变蓝色

变红色

（4）改变溶液PH值的方法：

1酸性溶液：

加水，溶液PH值不断增大，接近于7;

加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7

2碱性溶液：

加水，溶液PH值不断减小，接近于7;

加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7

⑸pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出

溶液的pH（读数为整数）

注意：

A:

用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。

B:

用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。

若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：

使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。

⑹酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨

附：

酸、碱的化学性质

一、酸的化学性质

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸t盐+氢气置换反应（条件：

活动性：

金属〉H）

H2SQ+Mg=MgSO4+H2?

2HC1+Mg=MgCl2+

3H2SQ+2AI=Al2（SO4）3+3H2?

6HCl+2AI=2AICI3+3出匸

H2SO+Zn=ZnSO4+H2?

2HCI+Zn=ZnCI2+H2?

H2SQ+Fe=FeSO4+H2?

2HCI+Fe=FeCI2+H2?

注：

FeSO溶液、FeCL溶液：

浅绿色

（3）金属氧化物+酸t盐+水

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（注Fe2（SO4）3溶液：

黄色）

现象：

铁锈消失，液体由无色变为黄色

Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O（注FeCh溶液：

黄色）

现象：

铁锈消失，液体由无色变为黄色

CuO+2HCI=CuCl2+2H2O（注CuCb溶液：

蓝色）

现象：

黑色物质消失，液体由无色变为蓝色

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（注CuSO4溶液：

蓝色）

现象：

黑色物质消失，液体由无色变为蓝色

（4）碱+酸t盐+水

HCI+NaOH=NaCI+H2O2HCI+Ca（OH）2=CaCI2+2H2O

HSQ+2NaOH=Na2SQ+2出0

2WSO+Ca（OH）=Ca2SO+2H2O

二、碱的化学性质

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物+碱t盐+水

2NaOH+CQ=Na2CO+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）

2NaOH+SO2=Na2SO+H2O2NaOH+SO=H2O+Na2SO

Ca（OH）2+CO2=出0+CaCOsJ

（3）酸+碱t盐+水

HCI+NaOH=NaCI+H2O2HCI+Ca（OH）2=CaCI2+2H2O

HSQ+2NaOH=Na2SQ+2H2o

2H2SO+Ca（OH）2=Ca2SQ+2H2O

第十一单元盐化肥

课题一、生活中常见的盐

考试要求：

了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；

能区分典型常见的酸、碱、盐

初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应

考点一、常见的盐

物质

俗称

物理性质

用途

氯化钠

食盐

白色粉末，水溶

（1）作调味品

（2）作防腐剂

液有咸味，溶解度受温度影响不大

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）农业上用NaCI溶液来选种

（5）制生理盐水（0.9%NaCI溶液）

Na+维持细胞内外的水分分布，促

进细胞内外物质交换

CI-促生盐酸、帮助消化，增进食欲

碳酸钠

Na2CO3

纯碱（因水溶液呈碱

性）、苏打

白色粉末状固体，易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

NaHCOs

小苏打

白色晶体，易溶于水

制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多

碳酸钙

CaCO

石灰石、大理石

白色固体难溶于水

建筑材料、补钙剂

备注

1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为NazCOs，10出0。

碳酸钠晶体NazCOs，1OH2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：

常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。

（化学变化）

3、2NaHCO3—Na2COs+H2O+CO2fNaHCOs+HCI===NaCI+H2O+COzf

考点二、精盐提纯一一去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂

质。

1、实验步骤：

溶解、过滤、蒸发

2、实验仪器

实验步骤

实验仪器

其中玻璃棒的作用

溶解

烧杯、玻璃棒

加速溶解

过滤

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

引流

蒸发

铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

使液体受热均匀，防止液体飞溅

考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质

1、碳酸钙的化学性质：

1与酸的反应：

2HCI+CaCQ=CO2f+CaCI2+H20

高温

2高温分解：

CaCOsCaO+CO2f

这两个反应可用检验NaOH是否变质

2、碳酸钠的化学性质：

（1）与酸的反应：

2HCI+NazCO=2NaCI+CO2f+出0

（2）与碱溶液的反应；Ca（OH）2+NazCO=CaCOd+2NaOH

3、碳酸氢钠的化学性质：

与酸的反应；

HCI+NaHCO=H2O+NaCI+CO2f

碳及碳的化合物、两种碱的相互转化:

+Ca（OH）2

NaOHNa2COC

检验溶液中存在CO?

的方法：

⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO「

⑵加入石灰水或Ba（OH）2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO2「

⑶加入CaCl2或Ca（NOs）2溶液，若液体变浑浊，则有存在C&「

考点四、盐的性质

（一）、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：

大多数都可溶（除硅酸H?

SiOa不溶）

2、碱：

只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：

钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO%难溶，Ag纟现、CaSOg微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCI难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

4、条件：

生成物：

有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

反应物：

有酸酸必溶，无酸碱盐溶

由于初中常见的酸是可溶性的，因此：

金属氧化物+酸t盐+水

这三种复分解反应一定能发生

碱+酸t盐+水

RHCO3/RCO3+酸t另一种盐+CO+H20

考点六、特殊离子鉴别：

离子种类

检验方法（所加试剂）

现象

先加AgNO3溶液，再加稀HNO3

产生白色沉淀

SO4"

先加Ba（NO3）2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3

产生白色沉淀

SO42「

先加Ba（NO3）2（或BaCl2）

溶液，再加稀HNO3

产生白色沉淀

CO32一

先滴加稀HCI,再将气体通入澄清的石灰水中

有无色气泡产生，石灰水变浑浊

OH一

滴加无色酚酞试液

试液变红

+

H

:

滴加紫色石蕊试液

试液变红

+

NH4

先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验

有无色气体产生，试纸变蓝

课题二、化学肥料

考试要求：

知道常见化肥的名称和作用了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则

认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义

一、农家肥料：

营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（考点一）

1氮肥⑴作用：

促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：

叶黄

⑵、常用氮肥：

含N量

使用注意事项

NH4HCO317.7%

易分解，施用时深埋

铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO335%

易爆，结块不可用铁锤砸

（NH4）2SO421.2%

长期使用会使土壤酸化、板结

NH4Cl26.2%

长期使用会使土壤酸化、板结

CO（NH2）246.7%

含氮量最高的氮肥（有机物）

NH3.H2O

加水稀释后施用

不稳定，易放出NH3f

NaNO3

⑶、生物固氮：

豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

2、钾肥⑴作用：

。

缺钾：

叶尖发黄

「KCI

⑵常用钾肥彳草木灰：

农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）,呈碱性

Lk2SO4:

长期使用会使土壤酸化、板结

3、磷肥

⑴作用：

促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟缺

磷：

生长迟缓，产量降低，根系不发达

⑵常用磷肥磷矿粉Ca3（PO4）2

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4--不能与碱性物质混合施用。

如草木灰、熟石灰。

重过磷酸钙Ca（H2PO4）2

4.复合肥：

含N、P、K中的两种或三种

KNO3

nh4h2po4-不能与碱性物质混合施用

（NH4）2HPO4-

三、使用化肥、农药对环境的影响（考点二）

1使