人教新课标高中化学必修一同步练习 第二章 海水中的重要元素钠和氯提升.docx
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人教新课标高中化学必修一同步练习第二章海水中的重要元素钠和氯提升
海水中的重要元素——钠和氯(提升)
(时间:
90分钟 满分:
100分)
【合格性考试】(时间:
60分钟 满分:
70分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分)
1.在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉,下列物质是发酵粉的主要成分之一的是( )
A.氯化钠 B.碳酸钠
C.硫酸钠D.碳酸氢钠
2.下列图示与内容不相吻合的是( )
A.闻氯气的气味
B.用排水法收集氯气
C.盛装液氯的容器
D.证明氯气可以与NaOH溶液反应
3.下列试剂的保存不正确的是( )
A.漂白粉必须密封保存
B.液溴用一层水封盖再密封保存
C.少量金属钠保存在煤油中
D.新制氯水用无色的广口瓶保存
4.对于反应:
TiCl4+4Na
4NaCl+Ti,下列说法不正确的是( )
A.该反应既属于置换反应,也属于氧化还原反应
B.该反应可以用来冶炼金属
C.该反应的条件是四氯化钛为熔融状态或在水溶液中
D.该反应说明钠的金属活动性比钛强
5.下列各组离子,能在水溶液中大量共存的是( )
A.OH-、K+、M
、N
B.HC
、OH-、Cl-、K+
C.M
、N
、H+、Na+
D.S
、Ag+、N
、Cl-
6.(2019·汉口高一检测)下列表示错误的是( )
A.1molH2 B.1molFe
C.1molN
D.1mol小米
7.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1mol·L-1NaCl溶液中含有NA个Na+
B.18gH2O中含有NA个H2、NA个O
C.NA个CCl4分子在标准状况下的体积约为22.4L
D.2.3gNa+中含有NA个电子
8.(2019·长沙高一检测)下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
9.(2019·临沂高一检测)下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法,正确的组合是( )
①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位),容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量,量筒只能粗略地量取液体的体积,严格地说,它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来,倒入容量瓶中
④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)
⑤引流时,玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后,若液面低于刻度线,可再次加水补齐
A.①②⑤B.①③④
C.②④⑥D.④⑤⑥
10.下列对应实验现象的反应方程式正确的是( )
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:
2Na+O2
Na2O2
B.Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,开始时无气泡产生:
Na2CO3+HCl
NaCl+NaHCO3
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后,变成白色黏稠物:
2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:
2HC
+Ca2++2OH-
CaCO3↓+C
+2H2O
11.新制氯水与久置的氯水相比较,下列说法不正确的是( )
A.都呈酸性
B.前者能使有色布条褪色
C.光照新制氯水有气体逸出,该气体是氯气
D.加硝酸银溶液都能生成白色沉淀
12.(2019·冀州高一检测)为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,其原因是( )
①热稳定性差 ②增加甜味
③产生二氧化碳④提供钠离子
A.②③ B.①③ C.①④ D.③④
二、非选择题(本题包括4小题,共46分)
13.(10分)Ⅰ.北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”,有一类物质的结构也好似“鸟巢”,如化学式为B5H9的五硼烷。
(1)五硼烷的摩尔质量是________,96g五硼烷中含有________个硼原子。
(2)含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为____________。
Ⅱ.在一定条件下,有下列物质:
①8gCH4 ②6.02×1023个HCl分子
③2molO2
按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号,用“<”连接):
(1)物质的量_______________________________;
(2)分子数目______________________________;
(3)原子数目_________________________________;
(4)质量_____________________________________。
14.(12分)如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。
请回答下列问题:
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为________。
(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为 __。
(3)C瓶中的试剂是________,其作用是__ __。
(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式是_____ ___,反应现象是 __。
(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是_ _。
15.(12分)下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色试验均为黄色。
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:
A________,B________,D________。
(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有__________________________(填序号)。
(3)写出A→C反应的离子方程式:
__,
E→D反应的化学方程式:
_ _。
16.(12分)实验室配制500mL0.5mol·L-1的氯化钠溶液,有如下操作步骤:
①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。
(2)本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示,对所配制的溶液浓度将有何影响?
________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
没有进行操作步骤④________;加蒸馏水时不慎超过了刻度________。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线________;
②向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面________。
【等级性考试】(时间:
30分钟 满分:
30分)
一、选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分)
17.(2019·合肥高一检测)用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是( )
A.称量时,将固体NaOH放在纸片上,放在天平左盘上称量
B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解
C.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中
D.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分
18.(2019·河北衡水中学高一检测)已知A是一种金属单质,B显淡黄色,相关物质的转化关系如图所示,则下列关于C的性质的叙述错误的是( )
A.易溶于水
B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C.与足量盐酸反应放出气体
D.属于碱
19.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用于饮用水消毒。
下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( )
A.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl,则n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶4
B.ClO2在强碱性环境中使用失效,可能的原因是2ClO2+2OH-
Cl
+Cl
+H2O
C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强
20.(2019·邯郸高一检测)某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠。
用如图所示装置对产品进行碳酸钠的含量分析(已知:
CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小)。
有关实验操作说法正确的是( )
A.锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响
B.对取用样品的量的多少无一定要求
C.实验中若改用水,对测定无影响
D.实验中加入盐酸的体积,对测定无影响
二、非选择题(本题包括1小题,共14分)
21.(2019·北京朝阳区高一检测)钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时,NaN3迅速分解产生N2和Na,同时放出大量的热。
N2使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
①KClO4中氯元素的化合价是________,具有________(填“还原性”或“氧化性”)。
②Fe2O3可处理产生的Na,反应为6Na+Fe2O3
3Na2O+2Fe,反应中Na作________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
③NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而分解,其分解的化学方程式是__________________。
(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。
请回答下列问题:
①根据实验目的,将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂。
②装置C中观察到的现象是________,反应的化学方程式是__。
③装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。
吸收CO2的离子方程式是__________________。
答案与解析
【合格性考试】(时间:
60分钟 满分:
70分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分)
1.在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉,下列物质是发酵粉的主要成分之一的是( )
A.氯化钠 B.碳酸钠
C.硫酸钠D.碳酸氢钠
【解析】选D。
做面包、蛋糕等面食点心时加入的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠,在做糕点时它受热分解生成二氧化碳气体,使糕点疏松多孔,而氯化钠、碳酸钠、硫酸钠性质稳定,加热不易分解。
2.下列图示与内容不相吻合的是( )
A.闻氯气的气味
B.用排水法收集氯气
C.盛装液氯的容器
D.证明氯气可以与NaOH溶液反应
【解析】选B。
不能用排水法收集Cl2,并且进气方向也不正确,应用向上排空气法收集,也可用排饱和食盐水法收集。
若用B项装置排饱和食盐水法收集Cl2,应短管进气,长管出溶液。
3.下列试剂的保存不正确的是( )
A.漂白粉必须密封保存
B.液溴用一层水封盖再密封保存
C.少量金属钠保存在煤油中
D.新制氯水用无色的广口瓶保存
【解析】选D。
氯水应保存在棕色细口瓶中,置于阴暗处。
4.对于反应:
TiCl4+4Na
4NaCl+Ti,下列说法不正确的是( )
A.该反应既属于置换反应,也属于氧化还原反应
B.该反应可以用来冶炼金属
C.该反应的条件是四氯化钛为熔融状态或在水溶液中
D.该反应说明钠的金属活动性比钛强
【解析】选C。
钠能从四氯化钛中将钛置换出来,说明钠的金属活动性比钛强;钠在水溶液中会先与水反应。
5.下列各组离子,能在水溶液中大量共存的是( )
A.OH-、K+、M
、N
B.HC
、OH-、Cl-、K+
C.M
、N
、H+、Na+
D.S
、Ag+、N
、Cl-
【解析】选C。
OH-与Mg2+,HC
与OH-,S
与Ag+,Ag+与Cl-不能大量共存。
6.(2019·汉口高一检测)下列表示错误的是( )
A.1molH2 B.1molFe
C.1molN
D.1mol小米
【解析】选D。
物质的量不适用于描述宏观物质。
7.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1mol·L-1NaCl溶液中含有NA个Na+
B.18gH2O中含有NA个H2、NA个O
C.NA个CCl4分子在标准状况下的体积约为22.4L
D.2.3gNa+中含有NA个电子
【解析】选D。
A项未指明溶液的体积,错误。
H2O中不含有H2,B项错误。
CCl4在标准状况下不是气体,C项错误。
1个Na+中含有10个电子,2.3gNa+的物质的量为0.1mol,含有NA个电子,D项正确。
8.(2019·长沙高一检测)下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
【解析】选A。
等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)=2∶1,相同条件下气体的物质的量与体积成正比,所以其体积关系为V(H2)∶V(He)=2∶1,C、D均错误;B中氦气应为单原子分子。
9.(2019·临沂高一检测)下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法,正确的组合是( )
①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位),容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量,量筒只能粗略地量取液体的体积,严格地说,它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来,倒入容量瓶中
④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)
⑤引流时,玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后,若液面低于刻度线,可再次加水补齐
A.①②⑤B.①③④
C.②④⑥D.④⑤⑥
【解析】选A。
(排除法)①②正确,选项中缺少①或②皆不可选。
由此可知答案。
下面给出③④⑤⑥的解释。
③不正确:
因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。
如用量筒量取20mL硫酸,倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0±0.1)mL,所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。
④不正确:
溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。
因容量瓶的使用有一定的温度指数,其体积是在标明温度下的准确体积(如20℃、100mL),其含义是,只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时,量出的体积才是准确的。
⑤正确:
液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶,玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上,而不能靠在瓶口上,防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。
⑥不正确:
用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时,溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。
振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后,会出现瓶内液面低于刻度线,这是因为极少量溶液在湿润磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处)。
所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线,若再加,则所配溶液浓度会偏低。
10.下列对应实验现象的反应方程式正确的是( )
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:
2Na+O2
Na2O2
B.Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,开始时无气泡产生:
Na2CO3+HCl
NaCl+NaHCO3
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后,变成白色黏稠物:
2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:
2HC
+Ca2++2OH-
CaCO3↓+C
+2H2O
【解析】选B。
钠的光亮表面在空气中变暗对应的化学方程式为4Na+O2
2Na2O;Na2O2在空气中变成白色黏稠物,还与Na2O2和水反应有关;NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,Ca2+过量,不可能大量存在C
故D项应为HC
+Ca2++OH-
CaCO3↓+H2O。
11.新制氯水与久置的氯水相比较,下列说法不正确的是( )
A.都呈酸性
B.前者能使有色布条褪色
C.光照新制氯水有气体逸出,该气体是氯气
D.加硝酸银溶液都能生成白色沉淀
【解析】选C。
新制氯水中含有分子Cl2、HClO、H2O,离子H+、Cl-、ClO-、OH-,光照时发生反应2HClO
2HCl+O2↑,所以久置的氯水实际上已经是稀盐酸。
12.(2019·冀州高一检测)为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,其原因是( )
①热稳定性差 ②增加甜味
③产生二氧化碳④提供钠离子
A.②③ B.①③ C.①④ D.③④
【解析】选B。
为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,这是由于碳酸氢钠不稳定,加热会发生分解反应,方程式是2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,分解产生CO2气体从面团中逸出,从而导致面包松软可口,故正确的说法是①③,选项B正确。
【解析】选B。
BaO2同Na2O2一样与酸反应除生成盐和水外,还有O2生成,为过氧化物,不属于碱性氧化物。
二、非选择题(本题包括4小题,共46分)
13.(10分)Ⅰ.北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”,有一类物质的结构也好似“鸟巢”,如化学式为B5H9的五硼烷。
(1)五硼烷的摩尔质量是________,96g五硼烷中含有________个硼原子。
(2)含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为____________。
Ⅱ.在一定条件下,有下列物质:
①8gCH4 ②6.02×1023个HCl分子
③2molO2
按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号,用“<”连接):
(1)物质的量_______________________________;
(2)分子数目______________________________;
(3)原子数目_________________________________;
(4)质量_____________________________________。
【解析】Ⅰ.
(1)B5H9的相对分子质量为64,96gB5H9的物质的量为1.5mol,含有7.5mol硼原子,即4.515×1024个原子。
(2)由(4.214×1024)/(6.02×1023mol-1)=
7mol,可得B5H9物质的量为0.5mol,进而得出质量为0.5mol×64g·mol-1=32g。
Ⅱ.
(1)8gCH4的物质的量n(CH4)=0.5mol,6.02×1023个HCl分子的物质的量n(HCl)=1mol,故三种物质的物质的量大小顺序是①<②<③。
(2)由于分子数目与物质的量成正比,故分子的数目大小顺序同
(1)。
(3)三种物质中原子的物质的量:
①中,0.5mol×5=2.5mol;②中,1mol×2=2mol;③中,2mol×2=4mol。
故其原子数目大小顺序是②<①<③。
(4)1molHCl的质量是36.5g,2molO2的质量是64g,故其质量大小顺序是①<②<③。
答案:
Ⅰ.
(1)64g·mol-1 4.515×1024
(2)32g Ⅱ.
(1)①<②<③
(2)①<②<③
(3)②<①<③ (4)①<②<③
14.(12分)如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。
请回答下列问题:
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为________。
(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为 __。
(3)C瓶中的试剂是________,其作用是__ __。
(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式是_____ ___,反应现象是 __。
(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是_ _。
【解析】
(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗。
(2)装置A是制取氯气的发生装置,烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2
Mn2++Cl2↑+2H2O。
(3)要制取无水氯化铜,进入装置D的氯气应干燥,故装置C的作用是干燥氯气,盛放的试剂是浓硫酸。
(4)玻璃管D是制取氯化铜的装置,铜与氯气反应生成氯化铜,反应方程式为Cu+Cl2
CuCl2,反应现象是产生棕黄色的烟。
(5)氯气有毒,反应后的尾气中含有氯气,直接排放到空气中会污染大气。
实验要制备无水氯化铜,空气中的水蒸气进入装置D会影响无水氯化铜的制备,故干燥管E中盛有碱石灰,其作用是吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D。
答案:
(1)分液漏斗
(2)4H++2Cl-+MnO2
M
+Cl2↑+2H2O (3)浓硫酸 干燥氯气 (4)Cu+Cl2
CuCl2 产生棕黄色的烟 (5)吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D
15.(12分)下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色试验均为黄色。
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:
A________,B________,D________。
(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有__________________________(填序号)。
(3)写出A→C反应的离子方程式:
__,
E→D反应的化学方程式:
_ _。
【解析】焰色试验呈黄色说明含有钠元素,A是单质,A为Na,C为NaOH,D为Na2CO3,B为Na2O2,E为NaHCO3。
答案:
(1)Na Na2O2 Na2CO3
(2)①②③④
(3)2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
16.(12分)实验室配制500mL0.5mol·L-1的氯化钠溶液,有如下操作步骤:
①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。
(2)本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示,对所配制的溶液浓度将有何影响?
________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)
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