江苏省苏北四市届高三上学期期末化学试题免费下载.docx
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江苏省苏北四市届高三上学期期末化学试题免费下载
淮安市2013~2014学年度高三年级期末调研测试
化学试题2014.1
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Ba-137
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是
A.减少机动车尾气的排放,可以降低雾霾的发生
B.加强化石燃料的开采利用,能从根本上解决能源危机
C.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放
D.绿色食品是生产时不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.葡萄糖的结构简式:
C6H12O6B.Cl-的结构示意图:
C.H2O2的电子式:
D.原子核中有10个中子的氧离子:
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红的溶液:
Fe2+、K+、SO42-、NO3-
B.加入铝粉产生氢气的溶液:
Na+、K+、SO42-、Cl-
C.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:
Al3+、Na+、Cl-、NO3-
D.水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:
Na+、K+、NH4+、CO32-
4.下列有关物质性质的应用正确的是
A.浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气和二氧化硫
B.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒
C.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸
D.金属钠具有强还原性,可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
5.在实验室,称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作,可得到较纯净的食盐。
下列图示对应的操作不规范的是
6.右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素,箭头表
示物质间的转化一步就能实现,则甲可能是
①Fe;②HNO3;③Na;④C
A.①②③B.②③④
C.①②④D.①②③④
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+离子数目为0.01NA
B.当H2O与Na2O2反应生成1molO2时,转移的电子数目为4NA
C.标准状况下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
D.1L0.1mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NA
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.氯气溶于水:
Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B.铝溶于氢氧化钠溶液:
Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
C.少量的CO2通入氨水中:
CO2+NH3·H2O=NH4++HCO3-
D.用醋酸溶液除去水垢:
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
9.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如右图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是
A.b极发生氧化反应
B.a极的反应式:
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C.放电时,电流从a极经过负载流向b极
D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A与C同主族,A与其它元素不在同一周期,B与D同主族,常温下D的单质为淡黄色固体。
下列推断中正确的是
A.原子半径由小到大的顺序:
r(C)<r(D)<r(E)
B.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性:
E>D
C.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.氨水加水稀释后,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值减小
B.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
C.常温下,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行,则该反应的△H<0
D.相同条件下,Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa,说明C6H5OH的酸性强于H2CO3
12.CPAE是蜂胶的主要活性成分,由咖啡酸合成 CPAE路线如下:
下列说法正确的是
A.1mol咖啡酸最多可与含3molNaOH的溶液发生反应
B.苯乙醇属于芳香醇,它与邻甲基苯酚互为同系物
C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应
D.用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成
13.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
A.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,证明该溶液中一定不含有K+
B.向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,产生黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C.向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,说明该溶液一定含有SO42-
D.在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液,可
得到较纯净的乙酸乙酯
14.25℃时,取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.1mol·L-1
NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ:
滴加溶液到10mL时:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲线Ⅰ:
滴加溶液到20mL时:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.曲线Ⅱ:
滴加溶液在10mL~20mL之间
存在:
c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲线Ⅱ:
滴加溶液到10mL时:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
15.一定条件下进行反应:
COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),向2.0L恒容密闭容器中充入
1.0molCOCl2(g),经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得的有关数据见下表:
t/s
0
2
4
6
8
n(Cl2)/mol
0
0.30
0.39
0.40
0.40
下列说法正确的是
A.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.22mol·L-1,则反应的ΔH<0
B.若在2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应,化学平衡常数不变
C.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO,
反应达到平衡前的速率:
v(正)<v(逆)
D.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO,达到平衡时,
Cl2的转化率小于60%
非选择题
16.(12分)某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl-四种离子,现设计下
列方案对废液进行处理,以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
(1)沉淀1中含有的金属单质是▲。
(2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为▲。
(3)下列物质中,可以作为试剂X的是▲(填字母)。
A.BaCl2B.BaCO3
C.NaOHD.Ba(OH)2
(4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是▲。
(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量,其目的是▲。
(6)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为▲、冷却结晶、▲、
洗涤、干燥。
17.(15分)化合物F是一种重要的有机合成中间体,它的合成路线如下:
(1)化合物F中含氧官能团的名称是▲和▲,
由B生成C的化学反应类型是▲。
(2)写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式:
▲。
(3)写出化合物B的结构简式:
▲。
(4)某化合物是D的同分异构体,且分子中只有三种不同化学环境的氢。
写出该化
合物的结构简式:
▲(任写一种)。
(5)请根据已有知识并结合相关信息,写出以苯酚()和CH2=CH2为原料制备
有机物的合成路线流程图(无机试剂任用)。
HBr
NaOH溶液
合成路线流程图示例如下:
△
H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
18.(12分)已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。
某研究小组先将某废水中Fe2+氧化为Fe3+,再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。
该小组为测定黄钠铁矾的组成,进行了如下实验:
①称取4.850g样品,加盐酸完全溶解后,配成100.00mL溶液A;
②量取25.00mL溶液A,加入足量的KI,用0.2500mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。
③另取25.00mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。
(1)该小组不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素,是因为生成的Fe(OH)3▲。
(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时,使用的指示剂为▲,滴定到终点的颜色变化
为▲。
(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。
19.(15分)高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料,工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:
FeSO4+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4
Fe(OH)2+H2C2O4=FeC2O4+2H2O
(1)绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质。
将绿矾溶于稀硫酸,加入铁粉、搅拌、充分
反应并保持一段时间,过滤,可得纯净的FeSO4溶液。
在上述过程中,TiOSO4能与水反应转化为H2TiO3沉淀,写出该反应的化学方程式:
▲;加入铁粉的作用有▲、▲。
(2)由纯净的FeSO4溶液制取FeC2O4时,需在真空环境下进行,原因是▲。
FeC2O4生成后,为提高产品纯度,还需调节溶液pH=2,若pH过低,则导致
FeC2O4的产率▲(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)将含有FeC2O4的混合液过滤,将产品先用水洗涤,再用无水乙醇清洗。
无水乙
醇的作用是▲、▲。
(4)某研究小组欲从某化工残渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备较纯净
的FeSO4溶液,再合成FeC2O4。
请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO4溶
液的实验步骤(可选用的试剂:
铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):
向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应,过滤,▲,过滤,得到较
纯净的FeSO4溶液。
20.(14分)氢气是清洁的能源,也是重要的化工原料。
(1)以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=―92.40kJ·mol-1
2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=―159.47kJ·mol-1
NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2
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