名师整理最新化学中考复习《盐和化肥》精品教案.docx
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名师整理最新化学中考复习《盐和化肥》精品教案
第7讲盐和化肥
【教学目标】
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和在日常生活中的用途
2.能根据复分解反应的发生条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生
3.掌握盐的化学性质及用途
4.了解常见的化肥及使用注意事项
【教学重点】
1.盐的化学性质
2.化肥的分类
【教学难点】
盐的化学性质
考点一常见的几种盐和性质
1.盐:
(1)定义:
由金属离子(铵根离子)和酸根离子构成的化合物(属于离子化合物)。
(2)分类:
①按照金属离子种类分为:
钾盐、钠盐、钙盐、铵盐等;
②按照酸根离子种类分为:
盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐等。
2.生活中常见的几种盐:
a.食盐——主要成分是NaCl
(1)物理性质:
纯净的食盐是一种无色的晶体,熔沸点高,易溶于水,食盐的水溶液有咸味。
(2)特性:
——潮解
不纯净的家用食盐通常含有MgCl2、CaCl2等杂质,因而易吸收空气中的水分而变潮,这一现象是潮解。
(3)化学性质:
NaCl+AgNO3
AgCl↓+NaNO3
(4)主要用途:
维持人体正常生理机能;家用作调味品和防腐剂;医疗上配制生理盐水;工业上制盐酸、氢氧化钠、金属钠等。
b.纯碱——Na2CO3
(1)物理性质:
无水碳酸钠是一种白色的粉末状固体,易溶于水,其水溶液为碱性。
(2)化学性质:
Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH
(3)碳酸盐的鉴别:
取样品后加入稀盐酸,若有气泡产生,再将气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,说明有碳酸盐。
(4)俗名及主要用途:
俗名:
纯碱、苏打
用途:
广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上;家用蒸馒头或洗涤衣物。
c.碳酸氢钠——NaHCO3
(1)物理性质:
白色细小晶体,可溶于水,水溶液呈微碱性。
(2)化学性质:
①受热易分解:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
②与稀酸反应:
NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑
(3)俗名及主要用途:
俗名:
小苏打
用途:
焙制糕点、治疗胃酸过多。
d.汉白玉、大理石、石灰石的主要成分——CaCO3
(1)碳酸钙是建筑材料,制造水泥
(2)碳酸钙与酸反应(实验室制取CO2):
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
(3)碳酸钙高温分解(工业制取CO2):
CaCO3
CaO+CO2↑
3.复分解反应发生的条件:
定义:
有两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应
AB+CD
AD+BC
条件:
①反应物:
必须溶于水或能相互溶解
②两种化合物相互交换成分
③生成物:
必须有水、气体或沉淀生成
4.盐的溶解性:
钾钠铵盐硝酸盐,都能溶在水中间。
盐酸盐不溶银亚汞,硫酸盐不溶钡和铅。
碳磷酸盐多不溶,可溶只有钾钠铵。
考点二盐的性质
1.盐+金属→新金属+新盐
发生的条件是:
盐可溶,而金属必须是金属活动顺序表中的前换后(K、Ca、Na不能与盐反应置换出其它金属)。
例:
Zn+CuSO4
ZnSO4+Cu
2.盐+酸→新酸+新盐
例:
AgNO3+HCl
HNO3+AgCl↓
3.盐+碱→新碱+新盐
发生的条件是:
反应物都可溶,而生成物至少有一种不溶。
例:
2NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu(OH)2↓
4.盐1+盐2→新盐1+新盐2
发生的条件是:
反应物都可溶,而生成物至少有一种不溶。
例:
BaCl2+CuSO4
BaSO4↓+CuCl2
考点三常见离子的检验
离子检验一般方法中注意:
①选择合适试剂,要根据离子间的特殊反应确定试剂;②防止存在干扰,防止共存离子之间的相互干扰;③用已有的离子排除与之不能共存的离子。
要求:
操作简便、现象明显、叙述规范。
离子
加入试剂
主要实验现象
H+
紫色石蕊试液、较活泼金属
变红色、有氢气产生
OH-
无色酚酞
变红
Cl-
硝酸银溶液及稀硝酸
白色沉淀
SO42-
硝酸钡溶液及稀硝酸
白色沉淀
CO32-
稀盐酸和澄清石灰水
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
Cu2+
NaOH溶液
蓝色沉淀
Fe3+
NaOH溶液
红褐色沉淀
考点四粗盐的提纯
粗盐中还有较多可溶性杂质(MgCl2、CaCl2等)和不溶性杂质(泥沙等)
1.粗盐提纯的原理:
(1)用过滤的方法除去不溶性杂质;
(2)根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。
2.实验步骤:
(1)溶解:
将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止,所得食盐水浑浊。
(2)过滤:
过滤粗盐水,如滤液仍浑浊,应再过滤一次。
过滤的实验仪器有:
烧杯(两个)、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台
a.过滤操作应注意(一贴、二低、三靠)
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁,
二低:
一低:
滤纸边缘低于漏斗边缘二低:
滤液面边缘低于滤纸边缘
三靠:
一靠:
烧杯紧靠玻璃棒二靠:
玻璃棒末端紧靠三层滤纸处三靠:
漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁
b.过滤后溶液仍浑浊的原因:
①滤纸破损
②过滤时,滤液高于滤纸边缘
(3)蒸发:
将所得澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌,出现比较多固体时,停止加热。
计算产率:
用玻璃棒把固体转移到纸上,称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%
注意:
(1)玻璃棒的作用
①溶解时用玻璃棒搅拌,以加快食盐溶解
②过滤使用玻璃棒引流
③蒸发时用玻璃棒搅拌,以防止局部温度过高,造成液滴飞溅
④用玻璃棒转移氯化钠固体
(2)实验过程中,出现的误差:
①溶解搅拌时液滴溅出,产率降低
②溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,使精盐的产率降低
③过滤时,未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失,产率降低
④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅,使产率降低
⑤称量时操作或读数错误
考点五化肥
农业上广泛使用的化学肥料,简称化肥。
1.化肥主要可分为:
(1)氮肥:
主要是各种铵盐,如碳酸氢铵(碳铵)、硝酸铵(硝铵)、尿素等。
[注]:
由于铵态氮肥与碱性物质发生反应后放出氨气,会降低肥效,所以铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。
(2)磷肥:
磷矿粉、过磷酸钙(普钙)、重过磷酸钙(重钙)等。
(3)钾肥:
草木灰(主要成分碳酸钾)、氯化钾、硝酸钾等。
2.复合肥料:
含两种及其以上营养元素的化学肥料,如硝酸钾、磷酸铵等。
特点:
均匀的供给作物几种养分,充分发挥营养元素间的相互作用,有效成分高。
3.化肥的合理施用及存放
实验:
碳酸氢铵的受热分解(应该放在避光阴暗处,密封保存)。
现象:
固体变少,有刺激性气味,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,在试管口有液体。
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
【例题讲解】
1.(2018·十堰外国语学校中考模拟)下列实验方案的设计中可行的是()
A.欲除去K2SO4中混有的少量(NH4)2SO4:
取样品,滴加适量的烧碱溶液后加热
B.为检验CaO中是否含有Ca(OH)2,可将其加水后滴加酚酞溶液
C.为除去炭粉中的CuO,可将其在空气中灼烧
D.用稀H2SO4可鉴别NaCl、NaOH、K2CO3、BaCl2四种白色固体
【答案】D
2.(2019·湖南中考模拟)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的是()
选项
物质
选用的试剂及操作方法
A
KCl(MnO2)
加水溶解、过滤、蒸发
B
Na2SO4溶液(NaCl)
加入适量BaCl2溶液,过滤
C
H2(H2O)
通入稀硫酸
D
CO2(CO)
将混合气体点燃
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
3.(2018·高新区一诊)下列说法不正确的是()
A.粗盐提纯实验中,蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热
B.氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子
C.配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解
D.消除路面上的积雪可以撒些粗盐,这样可以使雪较快地融化
【答案】A
4.(2019·广东中考模拟)除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是()
选项
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
CO2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
B
KCl晶体
K2CO3晶体
加入稍过量的稀盐酸,蒸发结晶
C
CO2气体
CO气体
点燃
D
铁粉
铜粉
加入足量的稀硫酸,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
5.(2019·山东中考模拟)如图各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是()
A.①③B.①②C.②③D.①②③
【答案】A
6.(2019·河南中考真题)下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( )
A.
向pH为13的氢氧化钠溶液中加水
B.
向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
C.
温度不变,向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D.
向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
【答案】D
7.(2019·攀枝花中考真题)已知,常温下氯化钙、氯化钠的水溶液均呈中性,向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的x,溶液pH与滴入x的量的关系如图所示,则x可能是下列物质中的()
A.水B.氢氧化钠溶液C.纯碱溶液D.硝酸银溶液
【答案】C
8.(2015·四川中考模拟)有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。
为区别这四种溶液,现将它们两两混合并得到下面现象:
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
根据对上述现象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是
A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
【答案】C
9.(2019·江苏中考真题)侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
10.(2016·成都中考真题)下列四种化肥样品中,分别加入熟石灰混合,研磨后能闻到刺激性气味的是()
A.硫酸钾B.磷矿粉C.氯化铵D.硝酸钾
【答案】C
11.(2018·四川成都外国语学校中考模拟)我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”,其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3,化学方程式:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl某兴趣小组在实验室模拟该过程,请结合具体的步骤回答下列问题:
Ⅰ.气体制备
(1)二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2,其化学方程式为_____________。
应选择的气体收集装置为______(选填装置对应的字母)。
(2)氨气制备:
实验室常用硫酸吸收氨气,防止污染空气,实验室制备NH3的反应原理为:
Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)
CaCl2+2H2O+2NH3↑。
现要制备并干燥NH3,所选装置的正确连接顺序为_____→______(选择装置对应的字母)。
实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置,写出用该发生装置制备O2的化学方程式__________。
II.NaHCO3制备:
物质
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g(20℃)
9.6
37.2
(3)根据表格中的溶解度数据,解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因________。
(4)该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作______________。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCBF2KClO3
2KCl+3O2↑20℃NaHCO3的溶解度小,先到达饱和后析出晶体氮肥
12.(2019·山东中考模拟)有一包固体,可能是Cu(NO3)2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一种或几种组成。
为了探究该固体的组成,某化学小组设计并开展以下实验:
已知,步骤I中固体全部消失,溶液呈蓝色,无气泡产生,步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题:
(1)经推论,原固体中一定不含K2CO3,理由是___________________
(2)原固体中一定含有的物质是________________。
(3)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________。
(4)步骤III所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是____________。
【答案】向固体中加入过量的稀盐酸时,无气泡产生Cu(NO3)2、K2SO4 Ba(NO3)2+ K2SO4=BaSO4↓+2KNO3 Cu2+、K+、H+
13.(2019·德阳中考真题)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、X、Y都是初中化学中的常见物质,已知A是小苏打的主要成分,F是大理石的主要成分,J、X是单质,通常情况下C为液体。
它们之间有如下图的反应关系。
请你回答下列有关问题:
(1)有关物质的化学式:
A为_____________,E为____________。
(2)有关反应的化学方程式:
I分解的反应_________________。
F与Y的反应______________。
【答案】NaHCO3Ca(OH)2(CaCl2或Ca(NO3)2)2H2O2
2H2O+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
14.(2016·内江中考真题)为了除去铜粉中混有的铁粉,并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4•5H2O),某课外活动小组的同学按如下流程进行实验:
(反应中部分生成物已略去)
已知:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。
回答下列有关问题:
(1)操作a的名称是_______;除去铜粉中的铁粉,最简便的实验方法是________________。
(2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应,写出该反应的化学方程式________________________。
(3)由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中,若不通入O2,反应将不会发生,原因是________________。
途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较,其显著的优点是______________________(回答一点即可)。
(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板,反应后只生成两种常见的盐,则该反应的化学方程式为_______________________。
【答案】过滤用磁铁吸引2FeCl2+Cl2=2FeCl3在金属活动顺序中,铜是位于氢之后的,与稀硫酸不反应不会产生污染空气的二氧化硫气体2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
15.(2018·湖北中考真题)松花皮蛋是黄石八珍之一。
腌制皮蛋的一种原料是由NaC1、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。
某化学兴题小组用该原料,在实验室进行如下实验:
将该固体混合物放入烧杯中,加入足量的蒸馏水。
充分溶解后过滤,得到白色沉淀和无色澄清滤液。
同学们对滤液的溶质成分进行了探究。
请完成以下探究过程,并将①~⑤处答案填入答题卡相应位置。
固体溶解过程中发生了两个化学反应:
CaO+H2O=Ca(OH)2____________。
(提出问题)滤液中的溶质成分是什么?
(作出猜想)I.解质为:
NaC1、NaOH、 Ca(OH)2;
II.溶质为:
NaC1、NaOH;
III.溶质为:
__________。
(设计方案)
实验操作
现象
结论
取少量滤液于试管中,向其中滴加碳酸钠钠溶液
________
猜想I正确
另取少量滤液于试管中,向其中滴加_____溶液。
(填化学式)
有气泡产生
猜想III正确
(交流反思)兴趣小组经过讨论认为:
若猜想II正确,该原料中CaO与Na2CO3的质量比为________。
【答案】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaCl、NaOH、Na2CO3有白色沉淀产生HCl或H2SO428:
53.(或56:
106)
【变式训练】
1.不能用水来进行鉴别的一组物质是()
A.Na2SO4固体和CuSO4固体B.CaCO3固体和Na2CO3固体
C.BaCl2固体和NaNO3固体D.浓H2SO4和稀H2SO4
【答案】C
2.下列物质的转化,不能一步实现的是()
A.Fe→Fe3O4B.CO2→H2OC.H2O2→H2D.NH4HCO3→NH3
【答案】C
3.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及所属基本反应类型均正确的是()
A.钟乳石的形成:
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑分解反应
B.用小苏打治疗胃酸过多:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2复分解反应
C.红磷测定空气中氧气含量:
4P+5O2=2P2O5置换反应
D.酸雨的成因:
CO2+H2O=H2CO3化合反应
【答案】A
4.日常生活中的下列做法正确的是()
A.我国的纯碱资源比较丰富,用纯碱来制取大量食盐
B.由汽油、柴油燃烧引起的失火可用水基型灭火器灭火
C.用厨房清洁剂除热水壶中的水垢
D.用亚硝酸钠腌制肉、蛋以延长食品的保质期
【答案】B
5.有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种,取样溶于水,有白色沉淀产生:
过滤后向沉淀中滴加盐酸,沉淀完全溶解并有气体产生,由此推断白色固体中()
A.可能存在NaOHB.可能存在Na2SO4
C.肯定不存在BaCl2D.肯定只存在Na2CO3
【答案】A
6.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的是()
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO、CH4气体
鉴别
点燃,火焰上方罩干冷烧杯,观察现象
B
Na2CO3(NaOH)溶液
检验
滴加酚酞试液,观察溶液颜色的变化
C
Na2CO3(NaHCO3)固体
除杂
充分加热至固体质量不变
D
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
【答案】B
7.在生活中,用所学的化学知识可以对伪劣商品讲行检验,其鉴别方法错误的是()
选项
假商品
替代产品
鉴别方法
A
假戒指
用铝制作戒指代替银戒指
加稀硫酸看是否有气泡
B
假胃药
用Ca(OH)2制作胃药代替胃舒平Al(OH)3
加稀盐酸看是否溶解
C
假化肥
用NaNO2代替高效化肥NH4NO3
加熟石灰研磨闻气味
D
假羊毛衫
用锦纶代替羊毛制作羊毛衫
取样点燃,看现象并闻味
【答案】B
8.除去下列物质中的少量杂质.所用试剂和操作方法都正确的是()
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
N2
O2
通过足量的铜网
B
K2CO3
K2SO4
溶于水,加适量碳酸钡,过滤,蒸发结晶
C
NaCl溶液
MgCl2
加适量的氢氧化钠溶液、蒸发结晶
D
CaO
CaCO3
高温煅烧
【答案】D
9.下图是初中化学常见六种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。
图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。
A通常为无色液体,B为红棕色固体,C为单质,F、E、D分别属于酸、碱、盐,且F是人体胃酸的主要成分。
请回答下列问题:
(1)请写出下列物质(或溶质)的化学式:
A__________;C_________;D___________;F___________;
(2)足量的F和B反应的现象为____________________;
(3)C转化为A的化学方程式为__________________。
(写一个即可)
【答案】H2OH2FeCl3HCl固体逐渐消失,溶液变成黄色2H2+O2
2H2O(合理即可)
10.有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:
(1)取少量该白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是_______,原混合物中一定不含有________。
(2)向实验
(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体,则原混合物中一定含有_________。
(3)将实验
(1)中得到的滤液分成两份,将实验
(2)中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生。
气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤。
出现上述现象的原因是实验
(2)中产生的气体里含有_________。
(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有________,根据实验全过程推断,原混合物中还含有_________。
【答案】CaCO3或BaSO4CuSO4CaCO3HClBaCl2KOH
巩固提升
1.下列物质属于复合肥料的是()
A.NH4H2PO4B.NH4ClC.K2SO4D.CO(NH2)2
【答案】A
2.除去下列物质中的杂质,所选试剂及操作方法均正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
选用试剂及操作方法
A
氮气(一氧化碳)
将混合气体通过灼热的氧化铜
B
铜粉(木炭)
将混合物在空气中灼烧
C
硫酸钾溶液(硫酸铜)
加入适量的氢氧化钾溶液,过滤
D
氯化钾(二氧化锰)
加入足量的水,溶解、过滤、洗涤、干燥
【答案】C
3.下列属于正盐的是
A.NaOHB.KClC.NaHSO4D.HCl
【答案】B
4.常温下,下表物质符合图中转化关系的是()
选项
甲
乙
丙
转化关系图
A
CaCO3
Ca(OH)2
CaCl2
B
CuO
H2O
O2
C
NaCl
NaNO3
NaOH
D
CO2
H2O
H2CO3
【答案】D
5.下列实验方案设计中,不能达到实验目的的是()
A.除去H2中混有的少量HC1:
通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶,干燥
B.检验NaOH溶液是否变质:
加入几滴无色酚酞试液,观察现象
C.鉴别NaOH固体和NH4NO3固体:
加水溶解,观测溶液温度变化
D.除去NaCl中混有的少量Na2CO3:
加入适量稀盐酸,蒸发结晶
【答案】B
6.人民群众“舌尖上的安全”,是各级政府义不容辞之责。
下列表达正确的是( )
①用甲醛溶液浸泡海鲜防止变质
②制糖工业上,利用活性炭脱色制白糖
③用碳酸钡代替硫酸钡做“钡餐”
④霉变的花生洗净后食用
⑤食品腌制时大量使用亚硝酸钠
A.②③④B.
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