江苏省连云港市东海二中届高三化学复习精选过关练习题选修4 专题二 化学反应与化学平衡doc.docx
- 文档编号:23992247
- 上传时间:2023-05-23
- 格式:DOCX
- 页数:24
- 大小:125.96KB
江苏省连云港市东海二中届高三化学复习精选过关练习题选修4 专题二 化学反应与化学平衡doc.docx
《江苏省连云港市东海二中届高三化学复习精选过关练习题选修4 专题二 化学反应与化学平衡doc.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省连云港市东海二中届高三化学复习精选过关练习题选修4 专题二 化学反应与化学平衡doc.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
江苏省连云港市东海二中届高三化学复习精选过关练习题选修4专题二化学反应与化学平衡doc
江苏省连东海二中2016届高三化学复习精选过关练习题(苏教版):
选修4专题二化学反应与化学平衡(含解析)
1.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是()
A.溴水中有平衡:
Br2+H2O
HBr+HBrO加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深
C.升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度
D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施
2.下列说法正确的是:
()
A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B.在其它条件不变时,升高温度可以使吸热反应速度增大,使放热反应速度减慢,所以升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动
C.在其它条件不变时,增大压强一定会破坏反应的平衡状态
D.在其它条件不变时,改变体系的温度能破坏大多数化学平衡状态
3.反应X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.减小容器体积,平衡向右移动
B.加入催化剂,Z的产率增大
C.增大c(X),X的转化率增大
D.降低温度,Y的转化率增大
4.在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入1L的密闭容器中发生反应:
CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=akJ/mol。
测得有关数据如下表:
温度
时间/min
物质的量
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)/mol
0.50
0.30
0.18
x
0.15
下列说法正确的是()
A.T1>T2,且a>0
B.当温度为T2、反应进行到40min时,x>0.15
C.温度为T2时,若向平衡后的容器中再充入0.50molCH4和1.2molNO2,重新达到平衡时,n(N2)=0.70mol
D.温度为T1时,若起始时向容器中充入0.50molCH4(g)、0.50molNO2(g)、1.0molN2(g)、2.0molCO2(g)、0.50molH2O(g),反应开始时,ν(正)>ν(逆)
5.在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O2
4NO+6H2O(g),以下是不同情况下的反应速率,其中最快的是()
A.v(O2)=0.001mol/(L·S)B.v(NH3)=0.002mol/(L·S)
C.v(H2O)=0.003mol/(L·S)D.v(NO)=0.008mol/(L·S)
6.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH<0
反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )
A.增加压强B.降低温度C.增大CO2的浓度D.更换催化剂
7.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)
②2NO2(g)
N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。
下列说法正确的是()
A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)-1
B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C.反应①、②均为吸热反应
D.若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4,T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10%
8.美国科学家理查德·赫克(RichardF,Heck)和日本科学家根岸英一(Ei-ichiNegishi)、铃木章(AkiraSuzuki)因在有机合成领域中钯催化交叉偶联反应方面的卓越研究获诺贝尔化学奖。
这一成果广泛应用于制药、电子工业和先进材料等领域,为化学家们提供“精致工具”,大大提升合成复杂化学物质的可能性。
下列有关催化剂的表述错误的是()
A.催化剂是改变化学反应速率最有效的手段之一
B.催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化
C.同一反应可以有不同的催化剂,同一催化剂也可用于不同的反应
D.上图中b表示使用催化剂的情况,a表示无催化剂的情况
9.将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中,发生反应PCl5
PCl3+Cl2,一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol/L,且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)=0.4mol/(L·min),则这段时间为( )
A.
B.
C.
D.
10.下列各反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是()
A、2NO2
N2O4(正反应是放热反应)
B、C(s)+CO2
2CO(正反应是吸热反应)
C、N2+3H2
2NH3(正反应是放热反应)
D、H2S
H2+S(s)(正反应是吸热反应)
11.反应:
xA(气)+yB(气)
zC(气),达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol·L-1,当在恒温下将该容器体积扩大一倍,再次达到平衡,测得A气体的浓度为0.3mol·L-1,则下列叙述正确的是()
A.C的质量分数降低B.平衡向右移动
C.B的转化率升高D.x+y 12.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g),并达到平衡。 已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37.5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是() A.若X的反应速率为0.2mol·L-1·s-1,则Z的反应速率为0.3mol·L-1·s-1 B.若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高 C.升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1 13.在图中两个相同的容器中分别充入N2(甲容器中)和NO2(乙容器中),在常温常压下,甲、乙两容器的活塞均停在Ⅰ处(图中虚线部分),当用外力缓慢推活塞到Ⅱ处时,外力对容器所做的功的关系是() A.W甲>W乙B.W甲 14.一定温度下,在一个固定容积的密闭容器里发生N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应,此反应达到化学平衡状态的标志是: ①N2,H2和NH3的质量分数不再改变,②容器内的压强不随时间的变化而变化,③c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2,④单位时间里每增加1molN2,同时增加3molH2,⑤一段时间内N2: H2: NH3的平均化学反应速率之比为1: 3: 2,⑥容器中气体的密度不变() A.①②③④⑤⑥B.①②⑤⑥C.①②⑥D.只有①② 15.在一密闭容器中,aA(g) bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则() A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了 C.物质B的质量分数增大了D.a>b 16.向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)+2Y(s) bZ(g);△H<0。 右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。 根据以上信息,下列说法正确的是() A.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)=0.045mol/L·min B.根据上图可求得方程式中a: b=1: 3, C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温 D.推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温 17.在密闭容器中,对于可逆反应A+3B 2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是() A.若正反应方向ΔH<0,则T1<T2 B.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小 C.B一定为气体 D.A一定为气体 18.在一容积可变的密闭容器中,通入1molX和3molY,在一定条件下发生如下反应: X(g)+3Y(g) 2Z(g),到达平衡后,Y的体积分数为a%,然后再向容器中通入2molZ,保持在恒温恒压下反应,当达到新的平衡时,Y的体积分数为b%。 则a与b的关系是() A.a=bB.a>bC.a 19.(8分)下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据: 实验序号 金属质量/g 金属状态 c(H2SO4)mol/L 实验温度/℃ 金属消失的时间/s 1 0.10 丝 0.7 20 250 2 0.10 丝 1.0 20 200 3 0.10 粉末 1.0 20 125 4 0.10 粉末 1.0 30 50 分析上述数据,回答下列问题: (1)反应的离子方程式: 。 (2)①实验1、2可得出的结论是; ②实验2、3可得出的结论是; ③实验3、4可得出的结论是。 20.(13分)某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液,一段时间后,溶液突然变蓝色。 (1)查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为以下两步进行,第一步为IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-,则第二步反应的离子方程式为_____________________________ (2)通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响。 调节反应物浓度和温度进行对比实验,记录如下: 实验编号 0.02mol/LNaHSO3溶液/mL 0.02mol/LKIO3溶液/mL H2O/mL 反应温度/℃ 溶液变蓝的时间t/s ① 15 20 10 15 t1 ② a 30 0 15 t2 ③ 15 b c 30 t3 实验①②是探究______________对反应速率的影响,表中a=________;实验①③是探究温度对反应速率的影响,则表中b=________,c=________ (3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂),用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大,一段时间后反应速率又逐渐减小。 课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设,请你完成假设三: 假设一: 反应生成的SO42-对反应起催化作用,SO42-浓度越大反应速率越快; 假设二: 反应生成的H+对反应起催化作用,H+浓度越大反应速率越快; 假设三: __________________________________________________________; …… (4)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容(反应速率可用测速仪测定) 实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期实验现象和结论 21.(12分)一定温度下的密闭容器中存在如下反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1,试判断: (1)当CO转化率为25%时,该反应是否达到平衡,若未达到,向哪个方向进行? (2)达到平衡时,CO的转化率为多少? (3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1,H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1,求平衡时CO的转化率? 22.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。 B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物。 请回答下列问题: (1)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是(填具体离子符号);由A、B、C三种元素按4: 2: 3组成的化合物所含的化学键类型属于。 (2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,该反应的离子方程式为: 。 (3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3,组成的燃料电池,其负极反应式为, 用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液,当消耗标准状况下1.12LA2时,NaCl溶液的PH=(假设电解过程中溶液的体积不变)。 (4)可逆反应2EC2(气)+C2(气) 2EC3(气)在两个密闭容器中进行,A容器中有一个可上下移动的活塞,B容器可保持恒容(如图所示),若在A、B中分别充入lmolC2和2molEC2,使V(A)=V(B),在相同温度下反应,则: ①达平衡所需时间: t(A)t(B)(填>、<、二,或: 无法确定,下同)。 平衡时EC2的转化率: a(A)_a(B)。 (5)欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱,可采取的措施有(填“序号”)。 a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点 b.比较这两种元素的单质在常温下的状态 c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 23.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。 A是原子半径最小的元素;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。 A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B两种元素组成的原子个数之比为1: 1的化合物N是常见的有机溶剂。 请回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示): (1)A2D2分子的电子式为______,E的基态原子的外围电子排布式为______。 (2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______。 (3)单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程式为______ (4)下列叙述正确的是______(填序号)。 a.M是极性分子,N是非极性分子b.M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化 c.N分子中含有6个σ键和1个π键d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 (5)已知: ①E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图所示 ①Q(s)+2Cl2(g)=ECl4(l)+D2(g)△H=+140kJ/mol ②2B(s)+D2(g)=2BD(g)△H=-221kJ/mol 写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式: __________________________ (6)在0.5L的密闭容器中,一定量的C2和A2进行如下化学反应: C2(g)+3A2(g)=2CA3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。 请回答下列问题。 ①试比较K1,K2的大小,K1________K2(填写“>”、“=”或“<”)。 ②在400℃时,当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时,则该反应的V(C2)正_________(C2)逆(填写“>”、“=”或“<”)。 参考答案 1.B 【解析】 试题分析: 勒夏特列原理的内容为如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,以抗衡该改变,对于B来说压强并不是影响平衡的因素,增大压强颜色变深是因为浓度变大的缘故,故答案选B。 考点: 勒夏特列原理 点评: 该题考查了勒夏特列原理,学生做题要注意辨别,该题有一定的难度。 2.D 【解析】 3.D 【解析】根据该反应的特点结合平衡移动原理逐项分析。 A.该反应为反应前后气体物质的量不变的反应,平衡不受压强影响,减小容器体积,平衡不移动。 B.催化剂不能使平衡移动,不改变产物的产率。 C.增大c(X),平衡正向移动,Y的转化率增大,X本身的转化率反而减小。 D.该反应的正反应是放热反应,降低温度,平衡正向移动,Y的转化率增大。 点拨: 知识: 化学平衡的影响因素、转化率问题。 能力: 运用所学知识分析和解决化学平衡问题的能力。 试题难度: 中等。 4.D 【解析】 试题分析: A.对于同一反应,当其它条件相同时,温度越高,反应速率越快,达到平衡所需要的时间就越短。 因为在相同时间内反应在T2时物质的量变化的多,反应速率快,所以温度T1 而实际上,反应物物质的浓度呈比例增大,即增大了压强,由于该反应的正反应是气体体积增大的反应,增大压强,平衡向气体体积减小的逆反应方向移动,所以n(N2)<0.70mol,错误;D.温度为T1时,化学平衡常数K= 。 若起始时向容器中充入0.50molCH4(g)、0.50molNO2(g)、1.0molN2(g)、2.0molCO2(g)、0.50molH2O(g),反应开始时,Qc= <6.4,说明反应未达到平衡,ν(正)>ν(逆),正确。 考点: 考查温度对化学平衡的影响、反应热的判断、反应进行的方向的判断的知识。 5.D 【解析】对应同一个化学反应,用不同的物质表示其反应速率数值是不同的,但表示的意义是相同的。 因此在比较反应速率时需要换算成用同一种物质来表示,然后才能直接比较数值大小。 若都用氨气表示其反应速率,则A、B、C、D分别为0.0008mol/(L·S)、0.002mol/(L·S)、0.002mol/(L·S)、0.002mol/(L·S)、0.008mol/(L·S)。 所以答案是D。 6.B 【解析】 试题分析: 要提高CO的转化率,需改变条件使反应项正反应方向移动,所以B对。 考点: 化学平衡的影响因素。 7.AD 【解析】 试题分析: A、前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.9÷5=0.18mol·(L·min)-1,正确;B、T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.9÷1.52=0.4,错误;C、若反应①、②均为吸热反应则升高温度平衡正向移动,N2O4浓度应增多,错误;D、此时反应与原反应等效平衡,平衡时N2O4的物质的量为0.9×2=1.8mol,即此反应N2O4需转化2-0.8=0.2mol转化率为10%,正确。 考点: 考查化学平衡有关问题。 8.D 【解析】催化剂可减少反应的活化能而提高活化分子的百分数,进而加快反应速率,故图中的a线表示有催化剂的情况,答案为D 9.C 【解析】PCl5的浓度减少了0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L,所以根据反应速率可知,时间是0.2mol/L÷0.4mol/(L·min)=0.5min,答案选C。 10.B 【解析】略 11.A 【解析】 试题分析: 由信息可知,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,恒温下,将容器的容积扩大一倍,再次达到平衡测得A的浓度为0.3mol/L,体积增大,相当于压强减小,化学平衡逆向移动,则A.平衡逆向移动,C的体积分数降低,A正确;B.由上述分析可知,平衡逆向移动,B错误;C.平衡逆向移动,B的转化率降低,C错误;D.减小压强,向气体体积增大的方向移动,则x+y>z,D错误;答案选A。 考点: 考查化学反应平衡的移动。 12.D 【解析】A项错,X消耗速率为0.3mol·(L·s)-1,转化为X和Y的Z的速率为0.2mol·(L·s)-1才是平衡的标志。 B项错,在容器容积不变时加入氦气,平衡不移动。 C项错,升温时,正、逆反应速率均增大,但增幅不同。 D项正确,设开始时充入X的物质的量为x,Y的物质的量为y,则x·37.5%∶y·25%=3∶1得 。 13.A 【解析】乙中存在: 2NO2 N2O4,外力推动活塞,平衡右移,可减弱外来影响,即可用相对小的外力就能使活塞到Ⅱ处,故W甲>W乙。 14.D 【解析】在一定条件下,当正逆反应速率相等时,各种物质的浓度和含量不再发生变化的状态,是化学平衡状态。 因此①可以。 反应是体积减小的反应,即在反应过程中压强是变化的,所以当压强不再发生变化时,反应就达到平衡状态,②可以。 ③不能证明正逆反应速率相等,不能说明。 ④中反应速率的方向是相同的,不能说明。 在任何情况下,N2: H2: NH3的平均化学反应速率之比都满足1: 3: 2,⑤不能说明。 密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中,质量和容积均是不变的,所以密度也是始终不变的,⑥不能说明。 答案是D。 15.C 【解析】 试题分析: 将容器体积增加一倍的瞬间,B的浓度是原来的50%。 但最终平衡时B的浓度是原来的60%,这说明降低压强平衡向正反应方向移动,所以a 考点: 外界条件对化学平衡移动的影响 点评: 改变影响平衡移动的一个因素,平衡总是向减弱这种改变的方向移动。 16.C 【解析】 试题分析: 0~10min内该反应的平均速率为v(X)= ,A项错误;0~10min内X的变化量是0.25mol/L,Z的变化量是0.5mol/L,所以a: b=1: 2,B项错误;7min时从图中可以看出速率加快,但浓度没有改变,所以不是增大压强和增加浓度,有可能是升高温度,C项正确;13min时从图中可以看出X浓度增加,Z的浓度减小,说明平衡逆向移动,不可能是降温,D项错误。 答案选C。 考点: 化学平衡图像问题 点评: 在分析有关图像时应该注意: 一、ν-t图像或c-t图像: 1.ν-t图像: 分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像1.出现拐点的图像: 分析依据“先拐先平”。 在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。 17.AC 【解析】如果正反应是放热反应,则升高温度平衡逆反应方向移动,C的体积分数降低,A正确。 根据图像可知,随着压强的增大,C的体积分数是增大,说明正反应是体积减小的可逆反应,增大压强平衡向正反应方向移动,所以B一定是气体,C正确。 B不正确,压强增大时,混合气体的平均相对分子质量增大。 D不正确,物质A不一定是气体。 答案选AC。 18.A 【解析】2molZ气体相当于是1molX和3molY,即起始物质的量的比值是不变的。 由于是保持温度和压强不变的,所以平衡状态是等效的,即a=b,答案选A。 19. (1)Fe+2H+══Fe2++H2↑ (2)①反应物浓度越大,反应速率越快②反应物接触面积越大,反应速率越快 ③反应物温度越高,反应速率越快 【解析】(
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江苏省连云港市东海二中届高三化学复习精选过关练习题选修4 专题二 化学反应与化学平衡doc 江苏省 连云港市 东海 二中届高三 化学 复习 精选 过关 练习题 选修 专题 化学反应 化学平衡 doc
链接地址:https://www.bdocx.com/doc/23992247.html