精品解析全国百强校河北省衡水中学届高三第二十次模拟考试B化学试题解析版.docx
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精品解析全国百强校河北省衡水中学届高三第二十次模拟考试B化学试题解析版
河北省衡水中学2018届高三第二十次模拟考试化学试题(B)
1.下列对有关文献的理解错误的是
A.《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔,浇水转釉”,红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物
B.《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不没,“气”凝即得“矾油”。
青矾厂气是CO和CO2
C.《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:
“取钢煅作时如笏或团,平面磨错令光净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁
D.《本草经集注》对“消石”的注解如下:
“……如握雪不冰。
强烧之,紫青烟起,仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾
【答案】B
【解析】“瓦”属于传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐,红瓦中含有氧化铁,浇水后,氧化铁转化为其它铁的氧化物,红瓦转化为青瓦,A正确;这里所说的“青矾厂气”,指煅烧硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)后产生的三氧化硫和二氧化硫,这类气体遇水或湿空气,会生成硫酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾,B错误;醋中含有醋酸,与铁反应生成醋酸亚铁和氢气,因此铁华粉是指醋酸亚铁,C正确;硝酸钾是白色固体,硝酸钾强烧时火焰呈紫色,D正确;正确选项B。
点睛:
不是所有金属在灼烧时都有焰色反应,比如金属铁、铂等;焰色反应是体现元素的性质,属于物理变化,观察钾元素焰色反应要用到蓝色钴玻璃片,滤去黄色火焰的干扰。
2.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NA
C.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA
D.100g46%的乙醇溶液中,含H-O键的数目为7NA
【答案】D
3.芳香族化台物肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,其球棍模型如图所示(图中球与球之间的棍代表化学键,如单键、双键等)。
其制备过程涉及肉桂醇电解制备肉桂醛,肉桂醛氧化制备肉非酸,再与甲醇酯化制得。
下列说法不正确的是
A.肉桂酸甲酯的分子式为C10H10O2
B.电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阴极生成
C.1mol肉桂酸甲酯与H2加成最多消耗4mol
D.肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内
【答案】B
【解析】根据球棍模型,结合原子成键规律可知,肉桂酸甲酯结构简式为,分子式为C10H10O2,A正确;由肉桂醇变为肉桂醛的过程属于氧化反应,应该在电解池的阳极生成,B错误;根据结构简式可知,1mol苯环与3mol氢气加成,1mol碳碳双键与1mol氢气加成,共消耗氢气4mol,C正确;苯环与碳碳双键中的一个碳原子直接相连,CH3OOC-与碳碳双键上的另外一个碳原子直接相连,单键可以旋转,因此肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内,D正确;正确选项B。
点睛:
分子中原子共线、共面的问题,依据是乙烯的平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构、苯为平面结构进行分析,注意单键能够旋转,双键不能旋转;比如有机物一定能够共面的碳原子最少有5个。
4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X与Y最外层电子数依次相差1,装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应,试臂液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。
下列关于这四种元素的说法不正确的是
A.W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/L
B.氧化物水化物的酸性可能存在:
W>Z
C.W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒
D.氢化物的沸点一定是:
Y>W
【答案】D
【解析】装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应,试管液面上升2/3,由此得到气体为NO2,所以X为N,Y为O,W为C;Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂,Z为Cl;W的简单氢化物为甲烷,在标准状况下的密度16/22.4=0.714g/L,A正确;碳酸的酸性大于次氯酸,B正确;碳、氮、氧与氢可以形成甲烷、氨气、水三种10电子微粒,也可以生成乙烷、肼、双氧水三种18电子微粒,C正确;水的沸点大于甲烷的沸点,如果碳的氢化物中含碳数较多,沸点也可以高于水的沸点,D错误;正确选项D。
点睛:
水分子间存在有氢键,造成沸点反常,甲烷分子间不存在氢键,沸点较低;但是,碳和氢形成的化合物中,随着碳原子数的增多,沸点升高,可以高于水的沸点,因此选项D中氢化物的沸点:
Y>W,结论不一定正确。
5.下列有关化学实验操作,现象和结论均为正确的是
选项
操作
现象
结论
A
Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液
产生白色沉淀
相同温度下,溶度积常数:
Ksp[Mg(OH)2] B 直接给石蜡油加热,气体通过酸性高锰酸钾溶液中 溶液逐渐褪色 验证石蜡油裂解一定生成乙烯 C 常温下,向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液 碳酸钠溶液中红色更深 阴离子水解常数Kh: CO32->HCO3- D 向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末 无气泡冒出 不能证明酸性: 碳酸>硼酸 A.AB.BC.CD.D 【答案】C 【解析】向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液,过滤、洗涤,得到白色沉淀,因不知道原溶液中两离子的浓度是否相等,则无法判断二者溶度积常数大小,A错误;溶液逐渐褪色,可知生成不饱和烃,可验证石蜡油裂解生成不饱和烃,不一定是乙烯,B错误;碳酸钠溶液中红色更深,说明碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子水解能力,所以阴离子水解常数: Kh: CO32->HCO3-,C正确;硼酸溶液中硼元素最高价+3价,碳酸中碳元素最高价+4价,因此二溶液混合后无气泡冒出,说明硼酸不能制备碳酸,可以证明酸性: 碳酸>硼酸,D错误;正确选项C。 6.下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物,实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。 储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2饱和LiClO4-DMSO电解液锂片。 下列说法正确的是 A.Li-CO2电池电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到 B.CO2的固定中,每转移8mole-,生成6mol气体 C.过程Ⅱ中电能转化为化学能 D.过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2↑ 【答案】A 【解析】金属锂能够与水反应,电解液不能由LiClO4和DMSO溶于水得到,A错误;根据反应的方程式2Li2CO3 =4Li++2CO2↑+O2↑+4e-可知,得到4mole-,生成2mol二氧化碳和1mol氧气,现转移8 mole-,生成6mol气体,B错误;通过图示可知,电子不断的流出,过程Ⅱ中化学能转化为电能,C错误;由图示可知,碳变为二氧化碳,发生氧化反应,过程Ⅰ的钌电极为负极,电极反应式为2Li2CO3 +C-4e-=4Li++3CO2↑,D正确;正确选项D。 7.某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。 向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液,B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图,以下说法正确的是 A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+) C.交点b处c(OH)=6.4×10-5 D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在: c(Cl-)+c(OH-)=c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+), 【答案】C 8.亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂,为红褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水反应生成一种烈化物和两种氧化物。 某学习小组在实验用C12和NO制备NOCl并测定其纯度,相关实验(装置略去)如下。 请回答: (1)制备Cl2发生装置可______(填大写字母),反应的离子方程式为_______。 (2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择装置,其连接顺序为: a→________(按气流方向,用小写字母表示),若用到F,其盛装药品为_________。 (3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl) ①实验室也可用B装置制备NO,上图X装置的优点为__________(至少写出两点) ②检验装置气密性并装入药品,打开k2,然后再打开____(填“k1”或“k3”),通入一段时间气体,其目的为________,然后进行其他操作,当Z有一定量液体生成时,停止实验。 ③若无装肖Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_________ (4)取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL.已知: Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为____(用代数式表示,不必化简)。 【答案】 (1).A或B (2).MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3).fgcbdejh(4).饱和食盐水(5).排除装置内空气的干扰;可以随开随用,随关随停(6).K3(7).排尽三颈烧瓶中的空气防止NO和NOCl变质(8).2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑(9).14.7375c/m×100%或写成×100% 【解析】 (1)实验室制备Cl2可以用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水,或者用高锰酸钾固体与浓盐酸混合反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水,则发生装置可选择图中的A或B,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;正确答案: A或B;MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。 (2)制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气,所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢后再用浓硫酸进行干燥,然后再根据氯气的密度比空气大的性质,用向上排空气法收集,氯气是大气污染物,需要进行尾气处理,可以用碱石灰做吸收剂,故装置连接顺序为: a→fgcbdejh,F装置内其盛装饱和食盐水,除去氯化氢气体;正确答案: fgcbdejh;饱和食盐水。 (3)①实验室也可用B装置制备NO,图X装置的优点为排除装置内空气的干扰;可以随开随用,随关随停;正确答案: 排除装置内空气的干扰;可以随开随用,随关随停。 ②检验装置气密性并装入药品,打开k2,然后再打开k3,通入一段时间气体,其目的是为排净三颈烧瓶中的空气,防止一氧化氮和NOCl变质;正确答案: K3;排尽三颈烧瓶中的空气防止NO和NOCl变质。 ③NOCl与水反应生成盐酸、一氧化氮和二氧化氮,反应的化学方程式为: 2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑;正确答案: 2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。 (4)取Z中所得液体mg溶于水,取25.00mL溶液中存在: n(NOCl)=n(Cl-)=n(Ag+)=c×22.50×10-3=0.0225cmol,则250mL溶液中,n(NOCl)=0.225cmol,所以亚硝酰氯(NOC1)的质量分数
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- 精品 解析 全国 百强校 河北省 衡水 中学 届高三 第二十 模拟考试 化学试题