精品新人教版必修2高中化学第一章第一节第2课时元素的性质与原子结构强化训练及答案.docx

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精品新人教版必修2高中化学第一章第一节第2课时元素的性质与原子结构强化训练及答案

第2课时　元素的性质与原子结构

一、碱金属元素

1．原子结构特点

（1）相同点：

碱金属元素原子的____________相同，都为____。

（2）递变性：

从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，____________依次增多，原子半径

依次________。

2．碱金属的物理性质

根据教材表1－1碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性：

相似性：

除____略带金属光泽外，其余的都呈________色；它们的质地都比较________，

有________性；密度都比较____，熔点都比较____，导电性和导热性________。

递变性：

随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐________________，熔、沸点逐渐

________。

3．碱金属的化学性质

根据教材实验，完成下表

钾

钠

与O2反应

（燃烧）

剧烈燃烧，火焰呈____色，生成____色固体

剧烈燃烧，火焰呈____色，生成____色固体

与H2O反应（水中滴加酚酞）

浮、____、游、____、红、雾（水蒸气）、火（钾燃烧）

浮、____、游、____、红

实验结论

（1）相似性：

都能与O2和H2O发生____________反应，都表现强__________。

（2）递变性：

______比______的还原性更强，更易与O2和H2O反应。

（3）有关反应方程式：

①与O2反应：

锂与氧气反应：

4Li＋O22Li2O

钠在不同条件下与O2反应：

常温下：

___________________________________________________________，

加热（或点燃）：

________________________________________________________。

小结　从Li到Cs在空气中燃烧，其产物越来越复杂。

②与水反应：

钠与水反应：

_______________________________________________________。

钾与水反应：

__________________________________________________________。

二、卤族元素

卤族元素包括____、____、____、____、____5种元素，它们位于元素周期表的第____

纵行，属于第____族。

1．原子结构特点

（1）相同点：

卤族元素原子的____________相同，都为____。

（2）递变性：

从F到I，卤族元素原子的____________增多，原子半径________。

2．卤族元素的物理性质

阅读教材的资料卡片，归纳卤素单质物理性质的变化规律：

单质的颜色逐渐________，

密度逐渐________________，熔、沸点逐渐________。

3．卤族元素的化学性质

（1）卤族单质与氢气的反应

F2

Cl2

Br2

I2

相似性

都能与H2化合

递

变

性

反应条件

暗处

光照

加热

持续加热

反应剧烈程度

逐渐________

产物的稳定性

逐渐________

（2）卤素单质间的置换反应

实验操作

实验现象

化学方程式

结论

静置后，液体分层，上层____，下层____

2NaBr＋Cl2===____________

Br2、I2的氧化性逐渐____

静置后，液体分层，上层____，下层______

2KI＋Cl2===__________

静置后液体分层，上层____，下层______

2KI＋Br2===2KBr＋I2

三、同主族元素的性质与原子结构的关系

1．元素性质的影响因素

元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与________________有关。

2．同主族元素性质的递变规律

同主族元素从上到下原子核外电子层数________，原子半径________，失电子能力

________，得电子能力________，金属性________，非金属性________。

知识点一　碱金属的原子结构及单质性质的相似性和递变性

1．钾的金属活动性比钠强，根本原因是（　　）

A．钾的密度比钠的小

B．钾原子的电子层数比钠原子多一层

C．钾与水反应比钠与水反应剧烈

D．加热时，钾比钠更易气化

2．下列关于碱金属的描述正确的是（　　）

A．碱金属都可以保存在煤油中

B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低

C．在空气中加热均可生成多种氧化物

D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上

3．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是（　　）

A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去

B．碱金属单质是强还原剂

C．碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物

D．碱金属单质都能与水反应生成碱

知识点二　卤素的原子结构及单质的相似性和递变性

4．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是（　　）

A．与H2化合的能力：

At2＞I2

B．砹在常温下为白色固体

C．砹原子的最外层有7个电子

D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳

5．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后

可观察到的现象是（　　）

A．溶液呈橙色不分层B．溶液分两层，上层呈橙色

C．溶液分两层，下层呈橙色D．溶液呈紫色不分层

6．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－（X－为Cl－、Br－、I－中的一种），向甲中加淀粉溶

液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含

有（　　）

A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－

C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－

知识点三　同主族元素性质的递变规律及相似性

7．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y

强的是（　　）

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

8．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（　　）

A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成氢气

C．在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水

练基础落实

1．下列各组比较不正确的是（　　）

A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B．还原性：

K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C．熔、沸点：

Li＞Na＞K

D．碱性：

LiOH＜NaOH＜KOH

2．关于锂的结构和性质的判断：

①与水反应比钠剧烈；②锂的原子半径比钠小；③锂的

氧化物暴露于空气中易吸收CO2；④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子

数相同；⑤锂是还原剂。

其中错误的是（　　）

A．只有①和⑤B．只有②和③

C．只有③和⑤D．只有①和④

3．化学实验中传导输送高浓度溴气所用的导管最好用（　　）

A．铁管B．橡胶管C．玻璃管D．铜管

4．实验室里下列药品的保存方法中，正确的是（　　）

A．溴化银保存于棕色瓶中

B．液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧

C．碘保存于细口玻璃瓶中

D．氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

5．卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是（　　）

A．与氢气反应的剧烈程度B．气态氢化物的稳定性

C．单质还原性的强弱D．与水反应的剧烈程度

6．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带含有较丰富的（　　）

A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素

练方法技巧——同主族元素性质应用技巧

7．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。

将溶液蒸干，并灼烧所得

的物质，最后剩余的固体物质是（　　）

A．NaCl和KIB．NaCl、KCl和I2

C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl

8．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。

下面有关锂及其化合

物的性质的叙述不正确的是（　　）

A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2

B．Li2CO3受热很难分解

C．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3

D．少量的锂保存在固体石蜡中

9．试管中装有足量煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。

可观察到金属在煤油

和水的界面附近上下往复运动。

下列说法不正确的是（　　）

A．此碱金属可能是钾或钠

B．反应过程中煤油不会燃烧

C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了H2

D．若是金属钾则上下运动的幅度比钠小

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

练综合拓展

10．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的结构示意图分别为：

请回答下列问题：

（1）属于同周期的元素是____________（填元素符号，下同），属于同主族的元素

____________。

（2）金属性最强的元素是____________，非金属性最强的元素是__________。

（3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________。

11．实验室常用氯化钠固体和浓硫酸共热来制取氯化氢，有关反应如下：

NaCl＋H2SO4（浓）NaHSO4＋HCl↑

NaCl（固）＋NaHSO4（固）Na2SO4＋HCl↑

某实验操作步骤和现象如图所示：

（1）写出有关物质的化学式。

A：

______________，B：

______________，C：

__________________，

D：

______________，E：

______________，F：

______________________________，

G：

______________。

（2）若要从橙黄色溶液中分离出有色溶质，采用的分离方法是________，分离时所使用的主要仪器是________________________________________。

第2课时　元素的性质与原子结构

基础落实

一、

1．

（1）最外层电子数　1　

（2）电子层数　增大

2．铯　银白　柔软　延展　小　低　良好　增大（钠除外）　降低

3．从左到右，从上到下：

紫　白　黄　淡黄　熔　响　熔　响

（1）氧化还原　还原性　

（2）钾　钠　（3）①4Na＋O2===2Na2O　2Na＋O2Na2O2

②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

二、

　氟　氯　溴　碘　砹　17　ⅦA

1．

（1）最外层电子数　7　

（2）电子层数　增大

2．加深　增大（Cl2除外）　升高

3．

（1）从上到下：

减弱　减弱　

（2）从左到右，从上到下：

无色　橙色　2NaCl＋Br2　无色　紫红色　2KCl＋I2　无色　紫红色　减弱

三、

1．最外层电子数

2．增多　增大　增强　减弱　增强　减弱

对点训练

1．B　[元素的性质由元素的原子结构决定，钾的金属活动性比钠强，是因为钾原子的电子层数比钠原子多一层，原子半径大，失电子能力强。

]

2．B　[A项中，金属锂的密度为0.534g·cm－3，会浮在煤油的上面，不能保存在煤油中，所以A项是错误的；通常状况下，碱金属都