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第三章原子元素

第三章原子元素（1月26）

课题1原子（第一课时）

1.认识物质的微粒性，知道分子、原子等都是构成物质的微粒。

2.知道原子的构成、理解原子的概念。

知识要点

1．宏观物质是由微粒构成的。

构成物质的微粒有

2．原子的定义：

3．化学反应的实质：

4．原子的性质：

5．分子和原子的比较：

相同点：

不同点：

联系：

（注：

分子与原子的本质区别是：

）

6．原子的结构：

7．四数相等：

基础落实

一、填空题：

1．原子是由位于子中心带_______的_______和核外带_______的__________构成。

原子核是由_______和_______构成。

每个质子带一个单位_______电荷，每个电子带一个单位________电荷，中子________电。

2．一个氯分子是由两个氯原子构成的（Cl2）。

氯原子的核电荷数为______，因此一个氯分子有_______个原子核，__________质子。

一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的（H2O），则一个CO2分子是由______________________________________.

二选择题

3.原子通常的构成是（）

A.带正电的质子和带负电的电子B.不带电的中子和带负电的电子

C.质子和电子D.居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子

4.月球上有丰富的核聚变燃料“He-3”。

“He-3”是原子核内含有2个质子和1个中子的氦原子。

则氦原

子核外的电子数是（）

A．1B．2C．3D．4

5．一般构成原子核的微粒是（）

A.电子和质子B．质子和中子C.中子和电子D.质子、中子和电子

6．原子核内一定含有的微粒是（）

A.质子和中子B．质子C．中子D．质子和电子

7．对于任何原子，下列各组的两个数一定相等的是（）

A.质子数、核外电子数B．质子数、中子数C．中子数、核外电子数D．核电荷数、中子数

8．下列对原子的叙述中，不正确的是（）

A.原子是化学变化中的最小微粒B．原子不显电性

C.原子是不可分割的实心球体D.原子在不停运动

9．有些花岗岩石材中含有放射性元素氡。

一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外

电子数为（）

A.50B．86C．136D．222

10．分子与原子最主要的区别是（）

A．分子是不断运动，而原子是静止的B．分子是构成物质的一种微粒，而原子不能直接构成物质

C．分子质量大，而原子质量小D．在化学反应中，分子可以分成原子而原子不能再分

11．科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎（音：

kāi）元素靶，使两元素的原子

核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。

对此理解正确的是（）

A．新元素的原子核内质子数为116B．新元素的原子序数为118

C．新元素的相对原子质量为118D．变化过程中元素种类没有发生改变

12．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些粒子。

一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（）

A．电子B．中子C．质子D．原子

课题1原子（第二课时）（1月26）

一、学习目标

理解相对原子质量的含义，巩固“原子”知识。

二、知识要点

1.相对原子质量定义：

2.用数学公式表示为：

氧原子的实际质量为2.657x10－26千克，请写出求氧原子相对原子质量的计算式：

________________.

（碳-12原子质量为1.993X10－26千克）。

3.埴写下表。

已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1／1836，通过下表，

不仅可以体现出“在原子里质子数等于核外电子数”，还能体现出：

原子种类

质子数

中子数

核外电子数

相对原子质量

氢

1

0

碳

6

12

氧

8

16

钠

11

12

铁

30

26

（1）_________________________________________________

（2）________________________________________________

（3）_______________________________________________________________________

三、基础落实

]

1．化学变化中的最小微粒是（）

A.分子B原子C．质子D．中子

2．一种碳原子（其原子核内含6个质子和6个中子）的相对原子质量是（）

A．12B．12gC．1．66x10—27kgD．1．993x10—26kg

3．某原子核内只有1个质子，下面关于该原子的结构说法不正确的是（）

A．原子核必带一个单位的正电荷B．原子核内一定没有中子

C.原子核外一定有一个电子D．原子核内一定有一个质子

4．任何原子核内必定含有的微粒是（）

A．中子B．质子和中子C质子和电子D．质子

5.某原子的相对原子质量为32.且核内质子数与中子数相等.则这种原子的核电荷数、中子数、核外电子数分别是（）

A．16、32、32B．32、32、32C．16、16、16D．16、16、32

6．原子的相对原子质量的大小主要取决于（）

A．质子数B质子数与中子数之和

C质子数与核外电子数之和D．质子数、中子数与电子数之和

7．有两种不同的铀原子，一种原子核内有92质子和143个中子，另一种原子核内有92个质子和146个中子，则它们不相等的是（）

A．原子的质量B.核电荷数C．核内质子数D．核外电子数

8．下列lg各种原子中，所含原子个数最多的是（）

A．氧原子B．铁原子C氢原子n氯原子

9．某一种相对原子质量为12的碳原子的实际质量为Akg，则实际质量为Bkg的另一种原子的相对原子质量为（）

A．A／12BB．B／12AC．12A／BD．12B／A

10．A、B、C三种原子的原子核内均含有不同的中子数和相同的质子数，它们属于（）

A同一种元素B．同一种原子C．不同种元素D．不同类原子

11．在分子、原子、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上（提示：

可能有多项内容满足题意）

（1）决定原子质量大小的粒子主要是____________

（2）化学变化中的最小粒子是_______________

（3）带正电荷的粒子是________________________（4）不显电性的粒子是________________________

（5）质量最小的粒子是________________________（6）在同一原子中数目相等的粒子是____________

12．已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（）

A2B8C10D18

13．1999年诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。

你认为该技术不能观察到的是（）

A.化学变化中反应物分子的分解B．反应中原子的运动

C．化学变化中生成物分子的形成D.原子核的内部结构

课题2元素（第一课时）（1月27）

一、学习目标

（1月26）

1．理解并掌握元素的概念，知道元素是“宏观概念”，它只能论种类不能论个数。

2.知道地壳中按含量（按质量分数计）多少排序的前四种元素种类；能看懂元素周期表中简单的信息。

二、知识要点

1.元素的定义：

。

元素是宏观的概念，只能说______，不能讲_____。

请举一例:

______________。

2.元素的分类：

。

3.元素的含量①地壳中含量（按质量分数计）最多的元素前四位分别是_______

②人体中元素的含量

4.元素周期表知识：

（可以得到的信息）

三、基础落实

1．元素是具有_________________的同一类原子的总称。

氧化镁（MgO）、二氧化碳（CO2）、高锰酸钾（KMnO4）中共同含有的是______元素。

2．二氧化碳是由_____和______组成的，一个二氧化碳分子是由__________和_______构成的，保持二氧

化碳化学性质的微粒是_________。

3．甜蜜素C6H12O3NSNa是一种甜味添加剂，这种物质由种元素组成，分别是、、、、、元素，它的一个分子中共含有个原子。

4．我国科学家曾研制出一种元素，该元素原子的核电荷数为8，原子核内有10个中子，则该元素是______元素，元素符号为_______，其相对原子质量为_______。

5．完成下表

元素种类

核电荷数

质子数

中子数

电子数

相对原子质量

H

0

8

8

Na

23

Fe

26

56

6．不同种元素最本质的区别是（）

A.相对原子质量不同B．中子数不同C.核外电子数不同D.质子数不同

7．地壳中含量最多的金属元素的元素符号是（）

A．OB．SiC．AlD．Fe

8．下列属于非金属元素的是（）

A.汞B．碳C钙D.镁

9．下列叙述正确的是（）

A．化学变化中元素的种类不会发生变化B．二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的

C．保持水化学性质的是氢元素和氧元素D．2Na可以表示两个钠元素

10．据《生活报》报道，目前中小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头痛。

二氯甲烷（CH2C12）就是其中的一种，下列关于二氯甲烷组成的叙述中，正确的是（）

A．二氯甲烷是由碳、氢气和氯气组成的

B．二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的

C．二氯甲烷是由一个碳原子、一个氢分子、一个氯分子组成的

D．二氯甲烷分子是由一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子组成的

11．我国湖南省郴州市盛产白钨矿石，这种矿石不仅富含国家稀有的战略物资白钨而且还富含有铅、锌、

钼、铜。

其中的铅、锌、钼、铜是指（）

A.单质B．元素C原子D．分子

12.右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（）

A.原子序数B.元素名称   C.元素符号D.中子数

13．下图是某个反应过程的微观示意图。

该反应的化学方程式为（）

A．NO+CO===N+CO2B．NO+CO2===NO2+CO

C．NO2+CO2===NO+COD．NO2+CO===NO+CO2

14．在构成原子的粒子中，能够决定元素种类的是（）

A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．质子数加中子数

15．“绿色奥运”，拒绝兴奋剂。

乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂，其化学式为C20H32O下列关于乙基雌烯醇的说法正确的是（）

A．它由三种元素组成B．乙基雌烯醇里含有20个碳原子

C．一个分子中含有16个H2分子D．一个分子中共含有52个原子

一、学习目标

课题2元素（第二课时）（1月27）

1.掌握元素符号的书写规则，明确元素符号表示的意义。

2.能从物质组成的角度认识并理解单质、化合物、氧化物的概念。

二、知识要点

1.元素符号的意义：

例如：

O宏观表示微观表示；H宏观表示微观表示

元素符号前边填系数只表示；例如：

2H表示；5Fe表示

2.物质分类

①概念

混合物；纯净物

单质

化合物

氧化物

②物质分类体系：

三、基础落实

1．下列元素符号书写正确的是（）

A.镁mgB．铜CUC．银AgD．氯CL

2．表示两个氧原子的是（）

A．2OB．O2C.CO2D．H2O

3．下列化学用语中，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是（）

A．CaB．NC．2SD．Ar

4.下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素所组成的单质的是（）

A.H2B.OC.COD.C

5．人们常说豆制品中富含蛋白质，菠菜中含丰富的铁质，这里的“铁质”指的是（）

A.分子B.原子C.元素D.单质

6．下列叙述不正确的是（）

A水是由氢气和氧气组成的B水是由氢元素和氧元素组成的

C正、负极产生的气体体积比为1：

2D水是一种化合物

7.下列物质中，属于纯净物的是（）

A　医用消毒酒精　B　生理盐水　C　清新的空气　D蔗糖

8.家庭日常生活总经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（）

A.餐饮用的可口可乐B.降温用的冰水共存物

C.调味用的加碘食盐D.炒菜用的铁锅

9.“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）的水溶液。

“84消毒液”属于（）

A．氧化物B．单质C．化合物D．混合物

10.目前，世界各国正在开发安全高效的自来水消毒剂。

ClO2就是开发出的一种。

下列对ClO2的叙述中错误的是（）

A.ClO2是一种混合物B.ClO2是一种氧化物C.ClO2是一种含氧化合物D.ClO2是一种化合物

11.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.河水B.蒸馏水C.硬水D.软水

12．“海天酱油”瓶上配料表：

水、大豆、面粉、谷氨酸钠……，则“海天酱油”是（）

A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物

13.下列物质中，属于氧化物的是（）

A.干冰B.熟石灰C.空气D.醋酸

14．下列物质中，不属于氧化物的是（）

A．水B．干冰C．氧气D．氧化汞

15．一瓶气体经测定只含有一种元素，则该气体是（）

A．一种单质B.一种化合物

C．化合物与单质的混合物D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物

16．归纳总结是学习水平提高的重要手段，下列归纳正确的是（）

A．纯净物一定是化合物B．混合物中可能只含一种元素

C．含有氧元素的物质一定是氧化物D．含有金属元素的物质不是单质就是化合物

17．既是纯净物，又是化合物，还是氧化物的是（）

A.高锰酸钾B.液态氧C.糖水D.五氧化二磷

18．地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物是（）

A.Al2O3B.Fe2O3C.MnO2D.SiO2

19.在H2、H2O、H2SO4三种物质中都含有

A.2个氢原子B.1个氢分子C.氢元素D.2个氢元素

20.在H2、H2O、H2SO4各一个分子中都含有

A.2个氢原子B.1个氢分子C.氢元素D.2个氢元素

四、拓展提高

21．指出下列化学用语的意义；

Fe表示______________、_____________、_________；3Fe_______________2N________________。

22．将下列物质的序号填在相应的横线上。

在①氧化汞②氮气③二氧化碳④五氧化二磷⑤铁⑥碳⑦四氧化三铁⑧二氧化锰⑨高锰酸钾⑩糖水10种物质中，属于金属单质的是_________非金属单质的是_________氧化物的是______________化合物________________混合物_________。

23．下图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是　　　　　，表示混合物是　　，表示单质的是　　　　　，

24.（6分）物质的组成、分类及表示是学习化学的基础

（1）地壳内含量最多的金属元素是；人体内含量最多的元素是；水中含有的+1价的元素符号是。

（2）

上图表示气体分子示意模型，其中属于化合物的是（填字母，下同），属于混合物的是，选用

（1）中的元素，表示A图中的分子，其化学式可能为（写两种）。

（3）将下列物质进行分类：

（填写字母序号）

a.水蒸气b.氧气c.空气d.澄清石灰水e.过氧化氢f.铜

①属于混合物的是；②属于单质的是。

课题3原子核外电子的排布（1课时）（1月28）

1.了解原子结构示意图的含义，并能读懂一些常见原子的原子结构示意图；

2.知道元素的性质与原子最外层电子排布之间的关系。

知识要点

1．原子的结构可以用_______表示。

如：

氧原子结构示意图为

。

（请你说出个部分所表示的意义）。

2．元素的化学性质与最外层电子数的关系

元素分类

最外层电子数

化学反应中得失电子趋势

化学性质（是否稳定）

稀有气体元素的原子（如氦、氖、氩）

金属元素的原子（如钠、镁、铝）

非金属元素的原子（如氧、硫、氯）

3.稳定结构指的是

4．请一定要记住“两个决定”：

_____________决定元素的种类；_____________决定元素的化学性质。

基础落实

5．化学性质相似的含义：

；

一．选择题：

1．某元素原子的最外层电子数为2,则该元素（）

A.肯定是金属元素B.肯定是非金属元素

C.肯定是稀有气体元素D.可能是金属元素或稀有气体元素

2.元素的化学性质主要决定于原子的（）

A.核外电子层数B.最外层电子数C.核内质子数D.核外电子总数

3.下列符号中表示两个氧原子的是（）

A.2OB.2O2C.O2D.O2-

4.下列各组数字，分别表示四种不同元素的原子核外各电子层上的电子数，其中属于金属元素的原子是

A.2，8，6B.2，8，8C.2，5D.2，8，2（）

5.下列元素的原子中最外层电子数最多的是（）

A.AlB.OC.ND.Ne

6.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（）

A.B.C.D.

7与一种元素的化学性质密切相关的是（）

A.核外的电子层数B.最外层电子数C.核外电子总数D.核内质子数

7.原子结构示意图为，试根据以下各元素的原子结构示意图判断，与氧元素的化学性质最相似的是

（）

8.根据7题中氧原子的结构示意图回答，它不能表示出氧原子的（）

A质子数B.中子数C.电子层数D.核外电子数

9．某元素最外层上有2个电子，则该元素属于（）

A.金属元素B．非金属元素C.稀有气体元素D．不能确定

10．A元素的原子核外电子排布是：

第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有2个电子，则A元素属于（）

A．金属元素B．非金属元素C．稀有气体元素D．不能确定

二.填空:

1．下面是四种粒子的结构示意图：

用字母序号填空：

（1）电子层排布相同的是________；

（2）属于同种元素的是_______；（3）化学性质相似的是_______

6C

碳

12.01

2．元素周期表和原子结构示意图是学习和研究化学的重要工具。

请根据下图示意

16S

硫

32.06

图回答问题。

ABC

（1）根据A图可查出该元素的相对原子质量为，根据B图可判断该元素原子的质子数为，根据C图可判断该元素原子的最外层电子数为；

（2）上述三个图表示的三种元素最本质的区别是__________；

（3）请从Na、C、H、O、S五种元素中选择适当的元素，写出符合下列要求的物质的化学式：

非金属氧化物（2个）、金属单质供给人呼吸的气体污染空气的气体

3．下图①～③是分子的微观示意图，其中“·”表示氢原子，“○”表示氧原子，请按要求回答相关问题：

（1）表示化合物的是图_____，表示混合物的是图_____，图③中物质的化学式是__________。

（2）可表示①转变为②中的化学方程式是_________________，它属于基本反应类型中的__________反应。

第三章原子元素单元检测练习题（1月29）

一．选择题

1.月球上有丰富的核聚变燃料“He-3”。

“He-3”是原子核内含有2个质子和1个中子的氦原子。

则氦原子核外的电子数是（）

A．1B．2C．3D．4

2.决定氧元素种类的粒子是（）

A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数

3.决定元素化学性质的粒子是（）

A．质子数B．中子数C．电子层数D．最外层电子数

4.科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎（音：

kāi）元素靶，使两元素的原子核

合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。

对此理解正确的是（）

A．新元素的原子核内质子数为116B．新元素的原子序数为118

C．新元素的相对原子质量为118D．变化过程中元素种类没有发生改变

5.下列粒子结构示意图中，化学性质最稳定的是（）

6.氢气是新型清洁能能，但难储运。

研究发现，镧（音：

lán）和镍（音：

niè）的一种合金可用作储氢材

料。

镧（La）元素在元素周期表中的原子序数为57，下列有关镧元素的说法不正确的是（）

A．该元素原子的质子数为57B．该元素原子的核电荷数为57

C．该元素原子的核外电子数为57D．该元素原子的相对原子质量为57．

7.右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包

含关系，若最大圆圈代表纯净物，下列选项正确是（）

A.①单质、③氧化物B．②化合物、④氧化物

C.①单质、③化合物D．②含氧化合物、④氧化物

8.已知碳—12原子的质量为nKg，一个A原子的质量为mKg，则A相对原子质量是（）

A．

B．

C．

D．

Kg

10.1991年，我国著名化学家张青莲教授，测得了铟（In）元素的相对原子质量的新值。

铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，中子数为（）

A．115B．49C．66D．164

11.下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（）

A．FeB．HC．N2D．H2O

12.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒