第三单元导学案.docx
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第三单元导学案
课题一分子和原子
主备教师:
毋远义协作教师:
王前霞王书会
学习目标:
1、知识技能
⑴认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的;
⑵认识分子是保持物质化学性质的最小粒子;
⑶认识原子是化学变化中的最小粒子,原子可以相互结合形成分子。
2、情感态度与价值观
⑴对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。
⑵渗透物质的无限可分的辩证唯物主义的观点及科学态度和科学方法的教育。
【教学重点】1、分子和原子概念的形成;2、理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
【教学难点】1、建立微观粒子运动的想象表象,并初步体会它与宏观物体运动的不同点;
2、如何理解原子是化学变化中的最小粒子;3、分子和原子间的区别和联系。
【教具准备】三个小烧杯、一个大烧杯、量筒、蒸馏水、酚酞试液、浓氨水、酒精、水。
第一课时:
分子的存在及其特点
第二课时:
用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化。
【课时安排】二课时
第一课时
【课前预习】
1、构成物质的基本微粒有哪些?
构成水和氧气的最小微粒分别是什么?
2、分子的性质
(1)分子的体积和质量都
(2)分子总是在不停地_________,温度升高,分子运动速率
(3)分子间有___________,同一种物质的分子在固、液、气态时,分子间的间隔,温度升高,间隔。
(4)气体容易压缩是因为,液体、国体不易被压缩是因为。
二、精讲点拨
1.分子的存在:
(1)品红在水中扩散实验:
现象:
_______________________________________________________________
结论:
_____________________________________________________
(2)用生产、生活实例来证明分子的客观存在?
2.分子的性质
(1)分子的体积和质量都
科学事实:
一个水分子的质量约是3×10—26Kg,
一滴水(以20滴水为1mL计)中约有1.67×1021个水分子
(2)P49页活动与探究:
烧杯A
烧杯B
现象
解释
分子总是在不停地运动着,温度升高,分子运动速率
(3)分子间有间隔,同一种物质的分子在固、液、气态时,分子间的间隔,温度升高,间隔。
(4)同种物质的分子性质,不同种物质的分子性质。
三、反馈练习
1、物质在不同条件下有三态变化,主要是由于()
A、分子的大小发生变化B、分子处于静止或运动状态不同
C、分子间隔发生变化D、物质化学性质发生变化
2、“墙角数枝梅,凌寒独自开。
遥看不是雪,为有暗香来。
”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味是原因是()
A、分子很小B、分子是可分的C、分子间有间隔D、分子在不断运动
3、在加压情况下,25m3的石油气可以装入容积为0.024m3的钢瓶中,这表明()
A、分子在不断运动B、分子由原子构成C、分子的质量很小D、分子之间有间隔
4、氧气变成液态氧主要是因为()
A、分子本身的大小发生变化B、分子运动发生变化
C、分子间隔发生变化D、分子本身发生变化
5、生活中的下列现象,可用分子的知识加以解释,其中正确的是()
A、热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变B、蔗糖溶解是因为分子很小
C、气体易被压缩是因为气体分子间隔小D、墙内开花墙外香是因为分子在不断运动
第二课时
【课内探究】
一、自主探究:
根据课前预习以及课本内容,解决下列问题:
1、分子的概念
思考感悟:
水蒸发与水通电分解有什么本质区别?
用分子的观点解释物质的变化:
物质在发生物理变化时,分子,发生化学变化时,分子,
分子是保持物质的最小粒子。
思考感悟:
分子能保持物质的物理性质吗?
2.分子的构成:
如1个水分子由构成。
3.定义原子是中的最小粒子。
4.分子与原子的关系
(1)区别:
化学变化时,可分,不可分。
(2)联系:
是由构成的。
(3)相同点:
①质量、体积都②都在不停地
③微粒间都有④同种微粒性质,不同种微粒性质
⑤分子、原子都可以直接构成。
二、学生讨论
1、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
试分析在氢气与氯气的反应、水的分解等化学变化中,分子和原子的变化情况,推论在化学变化中,发生变化的是分子还是原子?
2.化学变化的微观解释
反应物的分子分解结合聚集生成物。
但有的物质直接由构成。
以氧化汞受热分解为例:
加热氧化汞时,分解为和,每2个构成1个氧分子,许多聚集成金属汞。
三、典例分析:
化学变化的微观解释(观看多媒体动画)
反应物的分子分解结合聚集生成物。
但有的物质直接由构成。
以水通电分解为例:
电解水时,分解为和,每2个构成1个氧分子,每2个构成一个氢分子。
四、我的收获:
五、达标检测
1.能证明分子在化学变化中可以再分的事实是()
A.水结成冰B.水分蒸发C.水被电解D.水汽化
2.小明做了一个梦,梦到自己能缩身,甚至能缩小到分子大小,他到水世界旅行一趟,并报告了见闻。
他的报告不正确的是()
A.水分子在不断地运动B.水分子之间有间隔C.一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成D.电解水就是把水中的氢气和氧气分离开来
3.原子和分子的根本区别是()
A.大小不同B.能否直接构成宏观物质C.能否保持物质的化学性质D.在化学反应中能否再分
4.小李同学测得50毫升酒精和50毫升水混合在一起后的体积小于100毫升,这个事实说明()
A.酒精分子和水分子之间都有空隙B.酒精分子和水分子质量很小
C.酒精和水发生了分解反应D.酒精分子和水分子都变成了原子
5.下列属于化学变化的实质的是()A.分子运动速度加快B.分子间隔变小
C.分子改变,变成了其他物质的分子D.一种分子运动到另一种物质的分子之间去
6、下列不同物质的微观粒子示意图中,表示混合物的是,表示纯净物的是,表示化合物的是,表示单质的是,可以表示氧化物的是。
7、判断下列说法的正误
(1)分子能够保持物质的化学性质,而原子不能。
()
(2)很冷的冬天,放在室外盛满水的水缸被“冻”破,是由于水结冰时体积膨胀。
这说明水分子间有一定的间隔。
()
(3)原子是不可再分的最小粒子。
()
【课外拓展】:
1、有些物质是由________构成的,如氧气;有些物质是由______直接构成的,如汞。
能保持氧气化学性质的最小粒子是_______;能保持汞的化学性质的最小粒子是_____。
2、为什么乒乓球会变瘪?
有什么方法可以让他恢复原状?
如果破了,还能用同样的方法恢复原状吗?
课题2原子的结构
主备教师:
王前霞协作教师:
毋远义王书会
第一课时
【学习目标】
1.能说出原子的构成粒子及电性,并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。
2.了解相对原子质量的定义,会查阅元素的相对原子质量,理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。
3.体会世界的物质性、物质的可分性。
4.逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
【课前预习】
通过预习完成下列空白或问题
一、原子的构成
1、原子的构成
———(带1个单位———)
———
原子
———(不带电)
————(带1个单位———)
2、原子为什么不显电性?
3、不同种类的原子,核内的质子数,核外的电子数。
4、原子核居于原子的,在原子中占的体积,电子绕着原子核。
二、相对原子质量
1、概念
以为标准,其它原子的跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
2、表达式
Ar=
2、与构成原子的粒子数之间的关系
在原子中,电子的质量很小,所以,原子的质量主要集中在上,又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较,所以相对原子质量≈
【课堂探究】
一、原子的构成
阅读“原子的构成”的内容,交流讨论以下问题:
1、原子核所带的正电荷从何而来?
2、质子数与原子核所带的正电荷有何关系?
3、电子数与原子核所带的正电荷有何关系?
4、综合前三题,你的结论是:
5、观察表3-1几种原子的构成,你能获得那些信息?
二、相对原子质量
1、思考原子的质量和相对原子质量有何区别?
2、根据相对原子质量的表达式进行计算
已知1个氢原子的质量为1.67×10-27kg,1个氧原子的质量为2.657×10-26kg,作为标准碳原子质量的1/12为1.66×10-27kg,分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量(结果保留正整数)。
3、下面我们举行一项比赛,看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。
我们查阅如下几种元素的相对原子质量:
磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙
你的收获:
【有效训练】
1、下列关于原子的叙述中,正确的是( )
A、原子是不能再分的粒子
B、一切物质都是由原子直接构成的
C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的
D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数
2、(2008揭阳中考)由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值,其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。
则下列说法正确的是( )
A、铕元素原子的质子数为63
B、铕元素原子的中子数为63
C、铕元素原子的核外电子数为152
D、铕元素原子的质量为152
3、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为ag,若另一种原子的质量为bg,则另一种原子的相对原子质量为( )
A.a/bB.b/aC.12b/aD.12a/b
4、已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836倍,通过下表,可总结出“在原子中质子数等于电子数”,还能总结出:
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
(1) (2)
(3) (4)
—————————————— —————————————
5、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空:
(1)能保持物质化学性质的粒子是;
(2)化学变化中的最小微粒是;
(3)能直接构成物质的粒子是;
(4)构成原子核的粒子是;
(5)带正电的粒子是;
(6)带负电的粒子是;
(7)不带电的粒子是;
(8)质量与氢原子质量近似相等的粒子是;
(9)质量最小的的是;
(10)在同一原子中数目相等的是。
原子的结构(第二课时)
【学习目标】
1.知道原子核外电子是分层排布的,分层的简单规律。
2.探究分析NaCl的形成过程,了解离子的形成及离子的带电情况,初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3.观察l~20号元素的原子结构示意图,归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
【课前预习】
1.构成物质的粒子有 、 、 。
2.原子的结构是怎样的?
为什么整个原子不显电性。
3.叙述原子和分子的联系与区别。
【课堂探究】
自主学习
自学课本54页图文,思考完成下列问题。
1.科学家是怎样定义电子层的?
利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流:
(1)氢原子结构图
(2)氧原子结构图(含有8个电子的氧原子中,这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?
)
2.用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。
观察课本表3-11中一些原子结构示意图,你能说出其中每一部分代表的内容吗?
阅读课本55页第一段内容
思考交流
(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质
元素种类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
离子的形成
交流学习www.
阅读课本55页图文,试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。
(提供信息:
钠和氯的原子结构示意图)
通过观察原子结构示意图,讨论:
要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢?
达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。
)
自主学习
什么叫离子?
什么叫阳离子,什么叫阴离子?
试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。
比较原子和离子的本质区别。
交流讨论
试一试,用图表的形式归纳出:
元素、原子、分子、离子之间的关系。
你的收获
有效训练
1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后,不发生变化的是( )
(1)元素种类
(2)化学性质(3)相对原子质量(4)原子的电性(5)原子核(6)电子层数(7)最外层电子数
A.
(1)(3)(5) B.
(2)(4)(6)(8) C.
(2)(5) D.
(1)(5)
2.根据粒子结构示意图给出的信息,下列说法正确的是()
A.①②③表示的是三个原子B.③表示的元素是非金属元素
C.①③表示的是阳离子D.①②表示的元素化学性质相似
3.某粒子的结构示意图为:
该粒子的质子数为__________,该粒子表示的是__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
课题3元素
(一)学案
主备教师:
王书会协作教师:
王前霞毋远义
学习目标:
1、明白元素的概念,能用元素正确的描述物质的组成。
2、了解元素在地壳和生物细胞中的含量。
3、理解元素与原子的关系。
学习重点:
元素与原子的关系。
学习难点:
用元素与原子描述物质的组成与构成。
课前反思:
什么是相对原子质量?
其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子?
有没有别的碳原子呢?
同步学习:
一、元素的概念
1、观察、比较下表中两种碳原子和三种氢原子在结构上有何共同点?
原子名称
质子数
中子数
相对原子质量
碳
6
6
12
碳
6
8
14
氢
1
0
1
氢
1
1
2
氢
1
2
3
2、你能试着说说什么叫元素吗?
1、阅读课本59页,进一步理解元素的概念。
2、决定元素种类的依据只有核电荷数(即核内质子数),而核内中子数、核外电子数、相对原子质量等都不能决定元素的种类。
二、元素的分布
地壳中含量居前四位的元素是:
_____、_____ 、 _____ 、 _____。
生物细胞中居前五位的元素是:
_____、_____、_____、_____。
【拓展】
空气中含量最多的三种元素是:
氮、氧、氩
宇宙中含量最多的两种元素是:
氢、氦
海水中含量最多的四种元素是:
氧、氢、氯、钠
三、阅读并完成课本中59页的讨论。
四、元素和原子的关系:
元素
原子
定义
具有相同的一类原子的总称
变化中最小的粒子
使用范围
描述物质的组成
如水由氢、氧两种元素组成
描述物质的构成
一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
表示意义
只表示种类,不讲个数
如:
不能讲“几个氢元素”
既表示种类,又表示个数
可说几个氢原子
联系
元素是具有相同核电荷数的一类原子总称,原子是体现元素性质的最小粒子
描述物质的微观结构时一般用“构成”,描述物质宏观组成时一般用“组成”,对应关系如下:
宏观→物质→元素→组成
微观→分子→原子→构成
学完本课题后,你对“分子、原子、元素、纯净物”四个概念间的相互关系有哪些认识?
请在“
”中填写上述四个概念,并在“
”上表示它们间的相互关系。
【重要作业】背诵课本62页表中的元素名称及元素符号。
自我测评:
1、下列关于元素的叙述中,正确的是()
A、同种原子的总称叫元素
B、同种元素的原子结构和质量完全相同
C、元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
D不同种元素的根本区别是核内质子数不同
2、“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2(双氧水),下列说法正确的是()
A.H2O2是由氢气和氧气组成的B.H2O2是由氢元素和氧元素组成的
C.H2O2是由氢分子和氧分子构成的D.H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的
3、据《生活报》报道,目前中小学生喜欢使用的涂改液中,含有许多挥发性的有害物质,长期使用易引起慢性中毒而头晕、头痛。
二氯甲烷就是其中的一种,下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)组成的叙述中,正确的是()
A.二氯甲烷是由碳、氢气和氯气组成的
B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的
C.二氯甲烷是由一个碳原子、一个氢分子、一个氯分子组成的
D.二氯甲烷是由一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子组成的
4、下列关于元素与原子的叙述中,正确的是()
A、元素是宏观概念,只讲种类不论个数,原子是微观概念,既讲种类又论个数
B、在化学反应中,元素可分而原子不可分
C、二氧化碳是由碳元素和氧元素两个元素组成的
D、我们现在发现的元素种类和原子种类一样多
5、下列叙述中正确的是()
A、地壳中含量最少的元素在自然界中起着次要作用
B、某物质只含有一种元素,它一定是单质
C、含有氧元素的化合物一定是氧化物
D、地壳中含量最多的元素是氧,空气中含量最多的元素是氢
【课后反思】
1、我的收获:
2、我还存在的问题:
课题3元素
(二)学案
学习目标:
1、了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。
2、初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的工具,能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
学习重点:
元素符号的书写和意义。
学习难点:
元素周期表的排列规律和相关信息。
课前反思:
1、什么是元素?
地壳中含量最多的四种元素是什么?
生物细胞中含量最多的五种元素是什么
2、元素和原子的区别是什么?
同步学习:
一、元素符号
1、阅读课本.了解为什么要采用元素符号?
它的书写规则是什么?
①由一个字母表示的元素符号要;
②由两个字母表示的元素符号,第一个字母要,第二个字母要
2、元素的分类:
元素(金属元素除汞以外都是“金”旁)
元素(通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。
)
稀有气体元素
3、元素符号的意义:
宏观表示一种元素;微观表示这种元素的一个原子。
Fe表示;也可以表示
如果在元素符号前面添上系数,就只表示该元素原子个数,不能表示该元素。
如:
H既表示氢元素,又表示一个氢原子;2H只能表示两个氢原子。
【思考】下列符号各有什么意义?
①2N_________________②O_______________________________
③3S___________________
二、元素周期表
许多化学家致力于元素周朗表的排列,尤其是俄国化学家门捷列夫。
他在前人工作的基础上,提出了独到的见解,为元素周期表的完成作出了巨大的贡献,因此被称为“一代科学勋臣”。
【观察】课本最后一页的元素周期表
周期表每一横行叫做一个,共有7个横行,有7个周期。
周期表的18个纵行,每一个纵行叫做一,共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个
族)。
从一个元素符号图片你可以获得的信息是:
(以铁为例)
元素名称;元素的种类;元素符号;相对原子质量;原子序数;原子核电荷数;质子数;原子的电子数。
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
自我测评:
1、下列各组元素符号的第一个字母相同的是( )
A.铁、锌、钠 B.钙、铝、铜 C.铝、银、镁 D.碳、钙、氯
2、大多矿泉水瓶的标签上印有如下字样:
Ca≥4.0mg/L、Mg≥0.5mg/L、K≥0.35mg/L、Na≥0.8mg/L等,这里的Ca、Mg、K、Na是指( )
A.元素 B.分子 C.原子 D.都不是
3、地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物是()
A.SiO2 B.Fe2O3 C.Al2O3 D.SO2
4、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和,如用表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。
则
和
()
A.原子中含有相同数目的中子B.属于同种元素
C.原子中核外电子数不同D.原子核内质子数目不同
5、某物质经分析只含有一种元素,下列关于该物质的说法一定不正确的是:
()
A、该物质可能是单质B、该物质可能是化合物
C、该物质可能是纯净物D、该物质可能是混合物
6、将写错的元素符号加以改正。
铜CU________;银AG___________;钙cA_________;氯c1__________。
7、在单质、化合物、纯净物、混合物、氧化物中,一定含有两种元素的是,含有一种元素的是;一定含有多种物质的是;一定有不同种元素存在的是。
8、某物质在隔绝空气受热后,生成氧气和氯化钾,从而可以证明此化合物中含有__________三种元素。
其中____________是金属元素,________________是非金属元素。
【课外阅读材料】
化学元素之最
宇宙中含量最多的元素是氢;
地壳中含量最多的元素是氧;
最轻的气体是氢气;
形成化合物最多的元素是碳;
最易燃的非金属元素的单质是白磷;
延展性最好的是金;
熔点最高的金属是钨;
导电性最好的金属是银;
制造新型飞机最好的材料是钛;
最易应用的超导元素是铌;
第一个人工制得的元素是锝;
海洋中储存量最大的放射性元素是铀;
最昂贵的金属是锎,一克锎价值一千万美元,为同重量黄金价格的50多万倍。
【课后反思】
1、我的收获:
2、我还存在的问题:
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- 特殊限制:
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