11届高三开学摸底考试化学附答案.docx
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11届高三开学摸底考试化学附答案
山东省潍坊市2011届高三开学摸底考试
化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
注意事项:
1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时,将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24S32Al27Cl35.5
选择题(本题包括16小题,每题只有一个选项符合题意,1至8题,每题2分;9至16题,每题3分,共40分)
1.下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是()
A.用明矾净水是因为Al2+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性
B.合成氨生成过程中,采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率
C.往铁钉镀铜时,用铜做阴极
D.电解饱和食盐水制烧碱,NaOH在阳极区域产生
2.下列操作后,溶液pH减小的是()
A.适当升高Na2CO3溶液的温度B.往氨水中加入NH4Cl固体
C.往氨水中加入CaCO3固体D.用石墨作电极电解NaCl溶液
3.下图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有ph=4的雨水和生铁片。
观察:
开始导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管液面。
以下有关解释合适的是()
A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应
B.雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀
C.墨水回升时,碳极反应式为:
O2+2H2O+4e-====4OH-
D.具支试管中溶液pH逐渐减小
4.对于平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。
下列结论中正确的是()
A.若温度不变,将容器的体积增大一倍,此时的SO2浓度变为原来的0.5倍
B.若平衡时SO2、O2的转化率相等,说明反应开始时,两者的物质的量这比为2:
1
C.若从平衡体系中分离出SO2,则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率
D.平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:
1:
2
5.25°C时,几种弱酸的电离常数如下
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数(25°C)
1.8
25°时,下列说法正确的是()
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C.某浓度HCN的水溶液pH=d,则其中c(OH-)=10-dmol/L
D.NaHS和Na2S混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+c(HS-)+2c
(S2-)
6.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强碱性
②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)3溶液,产生白色沉淀
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀
根据实验以下推测正确的是()
A.一定有
离子B.一定有
离子
C.Cl-离子一定存在D.不能确定HCO
离子是否存在
7.下列离子方程式书写正确的是()
A.用石墨为电极电解硫酸铜溶液:
Cu
Cu+4H
B.泡沫灭火器工作时化学反应:
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:
D.过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应:
8.已知某溶液中存在
四种离子,其浓度大小有如下关系
①
②
③
④
其中正确的是()
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
9.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()
A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
10.氯气溶于水达到平衡后,下列叙述正确的是()
A.再通入少量氯气,
减小
B.通入少量SO2,溶液的漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.该反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
11.t°C时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下该反应的平衡常数表达式为:
,有关该平衡体系的说法正确的是()
A.升高温度,平衡常数K一定增大
B.增大压强,W(g)质量分数增加
C.该反应的化学反应方程式为X+2Y2Z+2W
D.增大X(g)浓度,平衡向逆反应方向移动
12.用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。
例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2(g)△H=-1160kJ·mol-1
下列说法不正确的是()
A.由反应①可推知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(L)△H>-574kJ·mol-1
B.等物质的量的CH4参加反应时,放出的热量为17.34kJ
C.若用0.2moLCH4还原NO2至N2,放出的热量为17.34kJ
D.若用0.02moLCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为0.16mol
13.在下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是()
A.加入KSCN溶液显红色的溶液:
K+、NH
、Cl-、I-
B.常温下,pH=1的溶液:
Fe3+、Al3+、Br-、SO
C.滴入酚酞试液显红色的溶液:
Mg2+、Al3+、Br-、SO
D.含
的溶液:
K+、Ca2+、NO
、OH-
14.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是()
A.甲中负极反应式为:
2H++2e-=H2↑
B.乙中阳极反应式为:
Ag++e-=Ag
C.丙中H+向石墨棒方向移动
D.丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体
15.I2在KI溶液中存在下列平衡:
I2(aq)+I-(aq)I
(aq)△H=Q,某I2、KI混合溶液中,I
的物质的量浓度c(I
)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点表示平衡状态)。
下列说法正确的是()
A.反应:
I2(aq)+I-(aq)I
(aq)△H=Q,的Q>0
B.若温度为T1、T2反应的平衡常数分别为K1,K2,则
C.若反应进行到状态D,一定有
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
16.关于下列图示的说法正确的是()
A.图①表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)中的△H大于0
B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内,两电极产生单质的物质的量之比一定
为1:
1
C.图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
注意事项:
第Ⅱ卷共6道题。
其中17、18题是必做部分,19—22题为选做部分。
必做部分
17.(10分)CO是重要的化工原料,应用十分广泛。
(1)已知:
C(s)+O2(g)CO2(g)
kJ·mol-1
C(a)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
kJ·mol-1
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)H2O(g)+CO2(g)的
。
(2)在10L密闭容器中充有10molCO与20molH2,
在催化剂作用下反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的转化率(
)
与温度、压强的关系如右图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,
则在A点该温度下的平衡常数K=。
②若A、C两点都表示达到平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tAtC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<(Cl-)时,则反应的情况可能为(填写序号字母)
A.盐酸不足,氨水剩余,溶液显碱性
B.氨水与盐酸恰好完全反应
C.盐酸过量
②当溶液的pH为7时,溶液中各离子浓度的大小关系为。
③实验过程中,氨水中的溶2O的电子离程度先后(填“增大”、“减小”或“不变”)。
18.(10分)
(1)甲烷是一重要的清洁能源、请写出以KOH溶液为电解质溶液,甲烷燃料电池的正极反应式:
。
(2)电解原理在化学工业中有广泛的应用。
图中a为电解液,X
和Y是两块电极板,则:
①若X和Y分别为铁和石墨,a为饱和食盐水,
则电解时X电极反应式为。
②若X、Y分别为石墨和铁,a为饱和食盐水,则电解
过程中生成的白色固体露置在空气中,可观察到的现象是
。
(3)高纯铜(纯度可达99.99%)广泛应用于电器工业。
某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质,可用电解法进行精炼制得高纯铜。
电解完毕后,某兴趣小组欲对电解溶中的离子进行分离,他们通过查阅资料,得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如下图。
①结合右图分析,相同温度下Kap[Cu(OH)2]、Kap[Ni(OH)2]、Kap[Fe(OH)2]由大到小的顺序为。
②分离过程中,使上述溶液的pH逐渐增加,则溶液中的Cu2+、Fe2+和Ni2+沉淀的先后顺序依次为(填写离子符号)。
选做部分
共4道题,考生必须从《物质结构与性质》、《有机化学基础》中选择一个模块的2道题作答。
19.(21分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子电子排布式。
(2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:
。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于表:
元素
o
P
电离能/kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气p2+再失去一个电子。
对此,你的解释是。
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示,则晶胞中i原子的配位数为。
(6)元素a、c、e可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子,其分子中共形成个
键,个
键。
(7)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图,其中电负性最大的是(填下图中的序号)。
(8)短周期某主族元素M的电离能情况如下图所示,则M元素是述周期表的元素(填元素符号)。
20.(19分)图表法、模型法是常用的科学研究方法。
I.下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。
不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画
出了两条折线——折线a和折线b(其中A点对
应的沸点是100℃),你认为正确的是
,理由是
。
II.人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。
钛被誉为“未来世纪的金属”。
试回答下列问题:
(1)22Ti元素基态原子的价电子层排布式为
。
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种
化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。
偏钛酸
钡的热稳定性好,价电常数高,在小型变压器、
话筒和扩音器中都有应用。
偏钛酸钡晶体中晶
胞的结构示意图如右图,则它的化学式是
。
III.上世纪60年化,第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后,打破了“绝对情性”的观念。
在随后的几年内,科学家又相继后成了氙的氟化物、氧化物等。
(1)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同,右图
正方体是Pt晶胞的示意图,试说出Pt原子在晶胞中的位置
。
(2)稀有气体(氡除外)中,只有较重的氙能合成出多种化合物,
其可能原因是(填字母代号)
A.氙的含量比较丰富B.氙的相对原子质量大
C.氙原子半径大,电离能小D.氙原子半径小,电负性大
(3)已知XeO3分子中氙原子上有1对弧对电子,则XeO3为分子(填“极性”或“非极性”)。
21.(19分)化合物A(C8H8O3)为无色液体、难溶于水、有特殊香味的物质,从A出发可发生如图所示的一系列反应,化合物A硝化时可生成2种一硝基取代物,化合物H分子式为C6H6O,G能发生银镜反应。
(已知RCOONa+NaOH
RH+Na2CO3)
请回答:
(1)写出化合物A的结构简式,E中含氧官能团的名称是。
(2)反应类型:
(I),(Ⅱ),(Ⅲ)。
(3)写出下列反应的化学方程式
①H
K:
②C
E:
③C+F
G:
22.(21分)下图中,A无酸性,不能水解,在一定条件下发生消去反应可得到两种互为同分异构体的产物,其中一种B含有一个甲基,可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。
E能使溴水退色,不能发生银镜反应。
试回答下列问题:
(1)写出E的结构简式。
(2)D中官能团的名称是。
E生成D的反应类型是,A生成C的反应类型是。
(3)写出A生成C的化学反应方程式,B可以制取合成树脂,写出B在一定条件下生成聚合物的化学反应方程式。
(4)C的同分异构体C1与C具有相同的官能团,两分子C1脱去两分子水形成含有六元环的化合物,写出C1可能的结构简式、。
参考答案
说明:
1.本答案供阅卷评分使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,书写不规范,都不得分。
3.化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。
漏掉或写错反应条件扣1分。
漏掉↑↓不扣分。
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
选择题(本题包括16小题,每题只有一个选项符合题意,1至8题,每题2分;9至16题,每题3分,共40分)
1—5:
ABCBD6—10:
BDBAD11—16:
DABCC
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
17.(10分)
(1)-524.8KJ·mol-1(2分)
(2)①1mol2·L-2(2分)
②大于(1分)
(3)①B、C(2分)
②[NH4+]=[Cl-]>[H+]=[OH-](1分)
③增大、减小(2分)
18.(共10分,每空2分)
(1)O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)①2H++2e-=H2↑
②白色固体迅速变灰绿色,最终变成红褐色。
(3)①Kap[Fe(OH)2]>Kap[Ni(OH)2]>Kap[Cu(OH)2]
②Fe3+、Cu2+、Fe2+
19.(共21分)
(1)1s22s22p63s23p43d64s2(2分)
(2)sp3(2分)
(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量(3分)
(4)Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态,比较稳定(3分)
(5)12(3分)
(6)7(2分)1(2分)
(7)7(2分)
(8)Al(2分)
20.(共19分)
Ⅰ.b(2分)
A点所示的氢化物是水,其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键,总强度远远大于分子间作用力,所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。
(4分)
Ⅱ.
(1)3d24s2(2分)
(2)BaTiO3(3分)
Ⅲ.
(1)正方体的八个顶点和六个面心(4分)
(2)C(2分)
(3)极性(2分)
21.(共19分)
(1);醛基(各2分)
(2)取代(水解)反应;取代(酯化)反应;取代反应(各2分)
催化剂
(3)↓+3HBr;2CH3OH+O22HCHO+2H2O;
CH3OH+HCOOH
HCOOCH3+H2O(各3分)
22.(共21分)
(1)CH3—CH=CH—CH2OH(3分)
(2)羟基加成反应或还原反应氧化反应(各2分)
(3)
(各3分)
(4)(各3分)
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