在化学药品的使用中应注意哪些问题.docx
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在化学药品的使用中应注意哪些问题
在化学药品的使用中应注意哪些问题?
由于实验室里所用的化学药品有的有毒性、有的有腐蚀性。
因此在化学药品的使用中有以下六个坚决不准许的问题。
(1)不能用手接触药品。
(2)不要把鼻孔凑到容器口去闻气体或其它固体、液体药品的气味。
(3)不许尝药品的味道。
(4)实验用剩的药品要交回实验室,不要抛弃。
(5)从试剂瓶中倒出的液体药品没有用完,剩余部分不许倒回原瓶中,以免影响药品的纯度或浓度。
(6)实验室中的药品不能挪作它用(如食盐、白糖也不能给任何人当调味品用)。
固体药品取用时应注意哪些问题?
(l)取用固体药品时药匙必须是干净的。
一支药匙不能同时取用两种或两种以上的试剂。
药匙每取完一种试剂后都必须用干净的纸擦拭干净,以备下次使用。
药匙的两端为大小两匙,取固体量较多时用大匙,较少时用小匙。
(2)往试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在管口和管壁上,试管应倾斜,把盛有药品的药匙小心地送入试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落在底部。
或将试管水平放置,把固体粉末放在折叠成槽状的纸条上,然后送入试管管底,取出纸条,将试管直立起来。
(3)块状固体药品(如钾、钠、白磷、大理石、石灰石、锌粒等)需先用镊子取出,注意镊子使用完以后要立刻用干净的纸擦拭干净,以备下次使用。
把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入试管中时,应该先把试管横放,把药品或金属颗粒放入试管。
以后,再把试管慢慢地竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部,以免打破试管。
如何将液体药品倒入试管中?
液体药品通常盛在细口瓶里。
取用的时候,先把瓶塞拿下,倒放在桌上。
然后一手拿起瓶子(注意瓶上的标签应向着手心,以免倒完药品后,残留在瓶口的药液流下来,腐蚀标签),另一手略斜地把试管持好,使瓶口紧挨着试管口,把液体缓缓地倒入试管里。
倒出液体的体积到实验所需数量时为止。
当需用液体倒完后,把试管口在瓶口处蹭几下,使残留在瓶口处的药液也流入到试管中。
然后立即盖紧瓶塞,把瓶子放回原处,并注意使瓶上的标签向外。
使用化学试剂应当注意到哪些问题?
(l)分装固体试剂时,应将它盛放在带塞的广口瓶里或带有磨口玻璃塞的大口试剂瓶中。
(2)分装液体试剂时,液体试剂应盛放在细口瓶中,或带有磨口玻璃塞的细口瓶中。
少量液体可放在滴瓶中。
见光易分解的液体试剂还应注意放在棕色的试剂瓶中。
氢氧化钠等强碱性溶液应贮存在带橡胶塞(或塑料塞、或软木塞)的细口瓶里(因使用玻璃塞很容易造成瓶塞与瓶口的粘连)。
(3)开启盛有易挥发的液体(如浓氨水、浓盐酸、浓硝酸、液溴等)试剂瓶的瓶塞时,瓶口不能对着面部,尤其不能对着眼睛,以防瓶塞开启后,瓶内蒸汽喷出伤害眼睛或通过口鼻吸入体内。
(4)实验后的反应物残渣、废液不能随便倒掉,应倒入指定容器内。
特别是一些易燃、有强腐蚀性、有毒的危险品(如白磷、金属钠、浓酸、有机溶剂及毒品等)必须经过妥善处理后,才能倒入废液缸中。
使用玻璃仪器应注意哪些问题?
(l)可以加热的璃仪器有试管、烧杯、烧瓶(圆底烧瓶、平底烧瓶)、蒸馏烧瓶(圆底蒸馏烧瓶、平底蒸馏烧瓶)、锥形瓶。
(2)不可以用酒精灯直接加热,而在垫上石棉网以后可以加热的玻璃仪器有烧杯、烧瓶(圆底烧瓶、平底烧瓶)、蒸馏烧瓶(圆底蒸馏烧瓶、平底蒸馏烧瓶)、锥形瓶。
(3)启普发生器、集气瓶、表面皿、干燥管这些玻璃仪器,在使用时不能加热,但可以在不加热的条件下,在这些仪器中进行化学反应。
(4)在使用时不能加热,也不能在其中进行化学反应的玻璃仪器有:
胶头滴管、分液漏斗、长颈漏斗、水槽、量筒、酸式滴定管、碱式滴定管、干燥器、试剂瓶、滴瓶、冷凝管。
怎样洗刷玻璃仪器?
做化学实验必须用干净的玻璃仪器,否则会影响实验的效果。
做完实验后,应该立即把用过的玻璃仪器洗刷干净。
洗刷试管或烧瓶的方法是先注入半管或半瓶水,稍稍用力振荡,把水倒掉,照这样连洗数次。
如果内壁附有不易洗掉的物质,可以用试管刷洗。
刷洗时,使试管刷在盛有水的试管或烧瓶里转动或上下移动,但用力不得过猛,否则容易把试管底弄破。
经上述刷洗后,玻璃仪器里仍有残留物的痕迹,则要根据残留物的性质选用适当的化学药品来洗涤。
玻璃仪器洗刷干净的标准是在玻璃内壁表面附着的水是均匀的,形成一层均匀的水膜,玻璃内壁上的水既不聚成水滴、也不成股流下,这样才算洗干净了。
使用蒸发皿时应注意些什么?
(1)进行溶液的浓缩或将溶液蒸发至干时,需将蒸发皿放置在三脚架上或铁架台的铁圈上,可以用酒精灯直接加热。
(2)浓缩溶液时,在蒸发皿中溶液的量最多不要超过容积的三分之二。
还应该用玻璃棒不停地进行搅拌。
(3)若要把溶液蒸发至干,当看到蒸发皿中有大量溶质析出后,除去应该用玻璃棒不停地继续搅拌外,还应该撤去酒精灯,用余热使溶液蒸发至干,以防因传热不好而发生迸溅。
(4)不适宜在蒸发皿中浓缩氢氧化钠等强碱溶液,以免蒸发皿内壁的釉面受到严重的腐蚀。
(5)取放蒸发皿都应该用坩锅钳夹住以后再取放。
点燃酒精灯时为什么不能到另一个燃着的酒精灯上对火?
当用手拿着一盏酒精灯到另一个燃着的酒精灯上面去点火时,手持的酒精灯必然要倾斜,这样容器内的酒精也必然洒出来,流在燃着的酒精灯上面而造成失火现象。
为了避免失火现象的发生,所以绝对禁止拿酒精灯到另一已经燃着的酒精灯上去点火。
应该怎样使用试管夹?
在给试管里的物质加热时,就需要使用试管夹。
用试管夹夹持试管的正确操作方法是将试管夹从试管的底部往上套。
夹在试管的中上部。
若将试管长度三等分时,则试管夹夹在靠近试管口的那端三分之一的部位以内为合理。
用手拿试管夹时,要注意用手拿住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
给试管里的固体药品加热时应注意些什么?
给试管里的固体药品加热时,往往有水汽产生(反应过程中生成的水或药品中的湿存水),因此试管口必须微向下倾斜(如图所示)。
加热前需先将试管外壁擦干,以防止加热时试管炸裂。
加热时应先使试管均匀受热,使试管在酒精灯上移动。
如果试管已固定在铁架台上,则可用手持酒精灯在试管下移动,以保证试管受热均匀。
待试管均匀受热后,将酒精灯火焰固定在试管中放有固体药品的部位,使固体药品充分受热,以利于反应的顺利进行。
在整个加热过程中,不要使试管跟灯芯接触,以免试管炸裂。
给试管里的液体药品加热时应注意些什么?
给试管里的液体药品加热时,要用试管夹夹住试管,或将试管用铁夹固定在铁架台上如图所示。
试管中液体药品的体积不要超过试管容积的三分之一,以防在加热过程中或液体沸腾时,有液体药品从试管中逸出。
加热前需先将试管外壁擦干,以防加热时试管炸裂。
加热时,试管要倾斜,倾斜角度应为与桌面成45°角为适宜。
加热时,应先使试管均匀受热,然后小心地给试管里的液体的中下部位加热,并且不时地上下移动试管。
当试管被固定在铁架台上,则手持酒精灯,在试管盛放液体的中下部位处,不时地上下移动酒精灯。
在整个加热过程中,不要使试管跟灯芯接触,以免试管炸裂。
为避免试管里液体沸腾喷出伤人,加热时切不可使试管口对着自己或旁人。
哪些错误的操作能导致试管炸裂?
有以下九种错误。
(1)夹持试管的铁夹过紧,未留出试管受热膨胀的余地,使试管受热膨胀发生炸裂。
(2)试管外壁有水未擦干。
当加热时试管外壁有的地方先干燥,有的地方后干燥,由于受热不均匀,而引起试管炸裂。
(3)给试管中的固体药品加热时,试管口没稍向下倾斜,由于反应过程中有水生成或原来固体药品中含有湿存水的缘故,水从试管口流向试管底而引起试管炸裂。
(4)给试管中的液体加热时,试管中的液体超过试管容积的三分之一,加热过程中有液体从试管中逸出而洒在试管外壁而引起试管炸裂。
(5)给试管加热时,没先给整个试管均匀受热,而是直接给试管中的放药品部分的试管处加热,而引起试管炸裂。
(6)给试管加热时,酒精灯的焰心与试管接触,而引起试管炸裂。
(7)烧得很热的试管放在桌子上或试管架上而引起试管炸裂。
(8)实验过程中有冷的液体溅到被加热的试管上或烧得很热的试管还未冷却,如用冷水冲洗很可能出现炸裂。
(9)在制取气体时,用排水取气法收集气体,当气体收集完毕后,没有把导气管从水槽中拿出来,便先撤走酒精灯,使冷水沿导气管进入试管内,会引起试管炸裂。
在图1给液体加热装置中有哪些错误?
图中共有四处错误。
(1)试管中的液体过多。
试管中的液体最多为试管容积的三分之一。
(2)试管不应为竖直方向。
试管应与桌面成45度角。
(3)酒精灯内酒精量太多。
酒精灯内酒精的量不应超过容积的三分之二。
(4)试管底已经接触酒精灯的灯芯,这样试管容易炸裂。
应该用酒精灯的外焰给试管加热。
正确图形见图2。
用量筒量取一定体积的液体时应注意些什么?
用量筒量取一定体积的液体时,有以下四点应该注意(如图所示)。
(1)用量简量取一定体积的液体药品时,量筒必须放平稳。
(2)用试剂瓶往量筒中倾倒液体时,瓶口要紧挨量筒口,使液体沿着量筒内壁缓缓向下流入量筒中。
(3)用胶头滴管往量筒内滴加液体时,不要把胶头滴管伸入量筒内,更不许接触筒壁。
(4)读取液体体积数时,必须使视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体的体积数。
使用托盘天平之前必须做哪些准备工作?
使用托盘天平之前必须的准备工作是调零点。
即称量前先把游码放在刻度尺的零处,检查天平的摆动是否达到平衡。
如果已到达平衡,指针摆动时先后指示的标尺上的左、右两边的格数接近相等,指针静止时应指在标尺的中间。
如果天平的摆动未达到平衡,可以调节左、右的螺丝,使摆动达到平衡。
图1过滤装置中有哪些错误?
图中共有四处错误。
(1)滤纸过大。
滤纸不应超出漏斗口以外,滤纸的边缘要低于漏斗口约5mm,多余的滤纸应剪去。
(2)玻璃棒悬空了,未触及滤纸。
玻璃棒应触及滤纸三折的那一边。
(3)倾倒时过滤液体的烧杯口应接触玻璃棒才对。
(4)漏斗嘴的尖头部分未接触烧杯内壁。
应将此漏斗水平地旋转一百八十度,使漏斗嘴的尖头部分接触烧杯内壁。
正确图形见图2。
在溶剂体积一定的条件下,怎样加速固体物质的溶解?
一般常用的有下面的四种方法。
(l)将固体溶质研磨成细的粉末。
固体溶质的颗粒越小,它跟溶剂接触的面积就越大。
就越容易溶解。
因此,在固体溶质未放入溶剂中以前,先将大颗粒的固体溶质放在研钵中研磨,待研成细的粉末以后,再放入溶剂之中,这样可使溶解的速率加快。
(2)振荡。
如果是在试管中进行少量固体溶质的溶解时,可以用振荡的方法,加速固体溶质的溶解。
(3)搅拌。
如果是在烧杯中进行较多量固体溶质的溶解时,用玻璃棒不断地搅拌溶液,可以加速固体物质的溶解。
(4)加热。
加热时可以增加分子运动的速率。
另外,绝大多数固体物质的溶解度是随着温度的升高而增大的。
因此加热时也可以使固体物质溶解度增大,溶解速率也加快了。
混合物分离的方法有哪几种?
混合物分离的方法有过滤法、蒸发法、蒸馏法、分液法、结晶法等五种。
什么类型的混合物采用过滤法分离?
过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离时采用的一种方法。
如粗盐的提纯,首先就是把粗盐溶于水,经过过滤,把不溶于水的泥土等固体杂质跟食盐水分离。
怎样装备过滤器?
如图所示。
取一张圆形滤纸(图A),先折成半圆(图B),再折成四等分(图C),然后打开使之成为圆锥形,把圆锥形的滤纸尖端部分向下,放入漏斗里,滤纸的边缘应比漏斗口稍低,约低5mm左右,把多余的滤纸剪去。
然后用手压住滤纸,用水润湿滤纸,使滤纸紧贴漏斗的内壁,中间不要留有气泡。
这样就做成一个过滤器。
过滤操作有哪些要领?
为便于记忆起见,过滤操作中的要领可概括为:
一角、一搅、一静置、二低、三接触。
一角:
是指滤纸折叠时的角度要与漏斗的角度相一致。
这样剪提的滤纸,才能紧贴漏斗的内壁,这样才能保证过滤的速率快。
一搅:
将混合物倒入水中以后,用玻璃棒搅拌,可以加快其中可溶性物质的溶解速率。
一静置:
待可溶性物质完全溶解后,不要立即就进行过滤,要静置片刻。
目的是使不溶性物质的颗粒先沉淀出一部分,这样做可以减少或防止不溶性物质将滤纸上的微小孔隙堵塞,从而加快过滤的速率。
二低:
指的是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘;在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
否则的话,被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下,直接流到漏斗下边的接受器中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的。
三接触:
一是指盛有待过滤的液体倒入漏斗中时,要使盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴与倾斜的玻璃棒相接触。
二是指玻璃棒的下端要与滤纸为三层的那一边相接触。
三是指漏斗的颈部要与接收滤液的接受器的内壁相接触。
用过滤法提纯物质时,每步操作的目的是什么?
在过滤法中五步操作的目的分别叙述如下:
溶解:
使混合物中的可溶性物质溶解。
过滤:
使混合物中的可溶性物质与不溶性物质分离。
可溶性物质在滤液中,不溶性物质留在滤纸上。
洗涤沉淀:
使可溶性物质尽量做到全部滤出至滤液中。
使可溶性物质与不溶性物质分离的完全。
蒸发:
使可溶性物质从滤液中析出。
洗涤晶体:
用水(最好用蒸馏水)冲洗掉晶体表面的杂质,以使所得的晶体物质更纯净。
什么类型的混合物用蒸发法分离?
蒸发法是把能溶于水的固体物质跟水分离时采用的一种方法。
(如粗盐的提纯实验中,经过滤后所得的澄清透明的食盐水就是采用蒸发法,将水蒸发掉以后,得到纯净的固体食盐的)。
另外,再把稀溶液浓缩时,采用的也是蒸发法。
只是将水蒸发掉一部分而使稀溶液变为浓溶液的。
什么类型的混合物用蒸馏法分离?
蒸馏法是分离和提纯彼此互相能以任意比例互溶的液体跟液体的混合物时常用的一种方法。
是根据不同液体物质沸点高低的不同,将它们分离提纯的一种方法。
在加热时,沸点低的液体先汽化,经过冷凝器冷凝后,先冷凝成为液体。
而沸点高的液体难汽化,则留在蒸馏烧瓶中。
应用这一方法就可以把彼此互相能以任何比例互溶的液体跟液体的混合物进行分离。
另外,当液体中溶解有某种固体物质时,为获得纯净的液体,而把溶解在其中的固体物质除去时,也采用蒸馏法。
因为加热的条件下,液体受热变成蒸汽,从蒸馏烧瓶中出来,经过冷凝器后冷凝成为液体,便滴在接受器中,原来溶解在液体中的物质则留在蒸馏烧瓶中。
制取蒸馏水等就是用蒸馏的方法(如图所示)。
如何检验气体发生装置是否漏气?
在实验室里制取氧气、氢气、二氧化碳等气体时都必须检查装置的气密性是否完好,只有装置不漏气时才能使用。
要检查装置是否漏气,应把导气管的一端浸入烧杯或水槽的水中,用手紧握试管或用手掌紧贴烧瓶的外壁。
如果装置不漏气,试管或烧瓶里的空气受热膨胀,导管口就有气泡冒出(如图1所示)。
然后把手移开,过一会儿,待试管或烧瓶冷却后,水就从烧杯或水槽中升到导气管里,形成一段水柱,则表明装置不漏气(如图2所示)。
如果发现装置漏气,必须找出漏气的原因,并进行调整、修理或更换零件。
再次检验,直至装置不漏气时才能进行实验。
怎样检查启普发生器的气密性?
启普发生器气密性的检查与制氧时试管气密性的检查方法不同,也不同于制备二氧化碳时烧瓶气密性的检查。
因为启普发生器的玻璃很厚,体积又大,不能借助于手掌热量测出来。
启普发生器还不能加热,即使用酒精灯微微加热也不行。
启普发生器气密性的检查方法是,先将导气管上的活塞关闭,然后往球形漏斗内注入水,使水面不仅超过球形漏斗漏斗颈的下端,要使漏斗嘴全部浸没水中,而且要使球形漏斗内的液面高出球形漏斗外的液面,在球形漏斗内形成一个凸起的水柱。
放置2min至3min,如果水柱不下降,则说明启普发生器不漏气。
实验室怎样收集二氧化碳?
实验室制取二氧化碳气体不能用排水取气法收集,由于二氧化碳能溶于水,但能够用排空气取气法收集。
由于二氧化碳比空气重,收集时集气瓶口应朝上,采用向上排空气取气法将二氧化碳收集在集气瓶里。
用燃着的火柴放在集气瓶口试验,如果火焰熄灭,则证明集气瓶里已充满了二氧化碳。
怎样检验一氧化碳燃烧的产物?
如图所示点燃一氧化碳,它空气里燃烧时的火焰是蓝色的。
一氧化碳燃烧后的生成物是二氧化碳气体。
二氧化碳与烧杯内壁澄清的石灰水作用,生成不溶于水的碳酸钙,石灰水变浑浊。
反应如下:
2CO+O22CO2
CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
什么叫物质的鉴别?
鉴别就是根据几种不同物质性质的不同及有关实验现象的不同,将它们一一区别开。
经常遇到的物质鉴别有气体鉴别;还有溶液的鉴别,也叫离子鉴别。
气体的鉴别是根据气体本身的特性来鉴别的。
如用到氧气能支持燃烧的性质及能使带有余烬的木条重新复燃,或能使燃着的木条越着越旺的现象来鉴别氧气的;用氢气的可燃性、氢气燃烧时的火焰是淡蓝色的,氢气燃烧后的产物只有水这一种物质等特征来鉴别氢气;用一氧化碳的可燃性、一氧化碳燃烧时的火焰是蓝色的,一氧化碳燃烧后的产物是能使澄清石灰水变浑的二氧化碳这些特征来鉴别一氧化碳;用到二氧化碳不支持燃烧,能使燃着的木条熄灭,能使澄清石灰水变浑等特征来鉴别二氧化碳气体;用氮气不支持燃烧,能使燃着的木条熄灭,但不能使澄清石灰水变浑等特征来鉴别氮气。
酸、碱溶液鉴别则是根据酸、碱对指示剂显不同颜色来鉴别的。
Ag+、Cl-、SO42-、CO32-等离子的鉴别也是根据这些离子与某些试剂反应的不同现象来鉴别的。
鉴别Cl-用到硝酸银和稀硝酸两种试剂。
鉴别SO42-用到氯化钡(或硝酸钡)和稀硝酸两种试剂。
鉴别CO32-用到强酸(如盐酸或硝酸)和石灰水两种试剂。
鉴别Ag+用可溶性的盐酸盐溶液(或盐酸)和稀硝酸两种试剂。
在盐类鉴别时(如果是阴离子不同时)鉴别顺序一般是先鉴别碳酸盐,然后再鉴别硫酸盐、盐酸盐,当其它酸根阴离子都鉴别完以后,剩余的为硝酸盐。
如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳
根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别,有以下两种方法。
方法1:
取两支洁净的试管,里边分别倒入少量澄清的石灰水。
然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里,其中一个试管内的石灰水变浑浊,证明该气体是二氧化碳,另一个试管内的石灰水不变,则该气体是一氧化碳。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO与Ca(OH)2不反应
方法2:
将两个贮气瓶导气管的阀门(活塞)打开,用燃着的木条接近导气管口。
其中一个气体能燃烧且发出蓝色火焰的,则证明该气体为一氧化碳;另一个使燃着的木条熄灭,则是二氧化碳。
2CO+O2====2CO2
如何鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种无色气体?
分别点燃三种气体,在三个火焰的上方各罩一个冷而干燥的烧杯,过一会儿,会看到有两个烧杯的内壁变得模糊并有水蒸气凝结,则说明这两种气体中有一个是氢气,另一个是甲烷。
在烧杯内壁没有水蒸气凝结的那种气体一定是一氧化碳。
再向另外两个烧杯内分别注入少量的澄清的石灰水,振荡,见有石灰水变浑的,则说明那种气体为甲烷。
石灰水不变浑的,说明那种气体为氢气。
有氧气、氢气、氮气、空气、
一氧化碳、二氧化碳6种气 体,怎样鉴别它们?
取6支试管,并分别倒入澄清的石灰水。
然后将6个贮存气体的橡胶袋上的导气管分别插入6个试管的石灰水中,打开自由夹,观察6个试管中石灰水的变化。
其中有一支试管中的石灰水变浑浊,此种气体必为二氧化碳。
其它五支试管中无变化。
关闭自由夹。
取一个水槽并放好水。
再取5个集气瓶在其内部也全装满水并倒立在水槽中。
将剩余的5种气体均采用排水取气法各收集一集气瓶气体,并将此5瓶气体用玻璃片盖好,从水槽中取出,放置在桌面上。
用燃着的木条分别放在5个集气的瓶口,观察现象。
其中一瓶气体能使木条越着越旺的,则一定是氧气。
其中一瓶对于木条燃烧没什么影响,而瓶中气体也没有燃烧现象的,则一定是空气。
其中一瓶能使燃着木条熄灭的一定为氮气。
有两瓶气体在遇燃着的木条时,瓶中的气体被点燃了,且燃烧时的火焰均为淡蓝色,此时迅速地往两个集气瓶中都倒入少量的澄清的石灰水,盖上玻璃片,摇动集气瓶,观察石灰水的变化。
其中有一瓶中的石灰水变浑浊了,则原来的气体一定为一氧化碳,因为一氧化碳燃烧后生成二氧化碳,二氧化碳使石灰水变浑浊。
而另一集气瓶中的石灰水没变化,则原来的气体一定为氢气,因为氢气燃烧只能生成水。
今有水、盐酸、氢氧化钠
三瓶无色液体,怎样鉴别它们?
取三支试管,并分别倒入未知液1mL至2mL,然后各滴入石蕊试液2滴至3滴,振荡,观察现象。
使石蕊试液变红者,原液体为盐酸。
使石蕊试液变蓝者,原液体为氢氧化钠。
石蕊试液不变色仍为紫色者,原液体为水。
用一种试剂,如何将碳酸钾
、硝酸银、硫酸锌三种溶液区别开?
取三支试管,并分别倒入未知液1mL至2mL,然后各倒入1mL至2mL盐酸,观察现象。
若一个试管中有无色气泡放出者,原溶液为碳酸钾溶液。
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
若一个试管中有白色沉淀生成者,原溶液为硝酸银溶液。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
如一个试管中既无气泡放出也无白色沉淀生成,又无其它现象发生的,原溶液为硫酸锌溶液。
今有氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、
硫酸钾四种白色固体粉末,怎样鉴别它们?
取氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾四种白色固体粉末各一药匙,分别放入四个烧杯中。
再在各烧杯中加适量蒸馏水使其完全溶解,得四种无色溶液。
取四支试管分别倒入未知液1mL至2mL,并往四支试管中加入1mL至2mL盐酸。
其中一支试管中有无色气泡产生,则原物质为碳酸钾。
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
其它三支试管中没有气泡生成,也无其它现象发生。
因氯化钾、硝酸钾、硫酸钾三种溶液跟盐酸都不反应。
再取三支试管分别倒入余下的三种未知液1mL至2mL并往三支试管中加入1mL至2mL氯化钡溶液,其中一个有白色沉淀生成,再滴入1mL至2mL稀硝酸。
如果白色沉淀不消失,则此原物质为硫酸钾。
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
其它两支试管中没有白色沉淀生成,也无别的现象发生。
因为氯化钾、硝酸钾两种溶液跟氯化钡溶液都不反应。
再取两只试管分别倒入余下的两种未知液1mL至2mL,并往两支试管中加入1mL至2mL硝酸银溶液,其中一个有白色沉淀生成,再滴入1mL至2mL稀硝酸,如果白色沉淀不消失,则此原物质为氯化钾。
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
在另一试管中没有白色沉淀生成,也无其它现象发生。
因为硝酸钾溶液跟硝酸银溶液不反应。
所以,余下的一种原物质为硝酸钾。
如何鉴定一瓶无色液体为盐酸?
盐酸溶液中的阳离子为氢离子(H+),阴离子为氯离子(Cl-)。
如果通过一定的实验步骤和具体的实验现象能确定溶液中既含有氢离子又含有氯离子,就能确定该无色溶液一定为盐酸。
检验氢离子(H+)。
把两块锌粒放入一支试管中,将少量待鉴定的无色溶液倒入试管中3mL—5mL,用拇指堵住试管口,待试管中气体对拇指的压力较大时,移开拇指,立即用燃着的火柴点燃试管中的气体,如果气体安静燃烧或发出尖锐的爆鸣声,证明有氢气生成,也就证明原无色溶液中含有氢离子(H+)。
或用干燥清洁的玻璃棒蘸取待测无色溶液滴在蓝色的石蕊试纸上,若蓝色石蕊试纸变红,则证明溶液中氢离子(H+)的存在。
检验氯离子(Cl-)。
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