全国名校大联考届高三第二次联考化学试题.docx
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全国名校大联考届高三第二次联考化学试题
全国名校大联考
高三第二次联考试卷
化学
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Mg24Al27Si28S32
Ca40Fe56Cu64
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共计42分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项
是最符合题目要求的)
1.2015年8月12日晚,天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸,造成了巨大损失。
据悉,该
危险品仓库存放的危险品有多种,包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。
下列有关氰化钠的说法
中错误的是
A.NaCN中碳元素的化合价为+4
B.NaCN易溶于水,其水溶液呈碱性
C.可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质
D.为防止中毒,须加强对地表水、排海口等的氰化物排查
2.硫酸、硝酸都是重要的化工原料,下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的一组是
A.用铝槽车盛运浓硫酸——强氧化性
B.久置浓硝酸变黄——不稳定性
C.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀——吸水性
D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管——强氧化性和酸性
3.科学的假设和猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没
有科学意义的是
A.探究Na与水反应可能有O2生成
B.探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成
C.探究NO2被NaOH溶液吸收可能生成NaNO3
D.探究FeCl3与KI溶液的反应可能是可逆反应
4.下列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,且都不产生气体的是
A.NH4HCO3B.Na2SiO3C.Na2CO3D.Al2O3
5.实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是
6.向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴稀H2SO4后,混合液出现红色,
下列结论中错误的是
A.Fe2+被H2S04氧化成Fe3+
B.原无色溶液中一定含有SCN-
C.Fe2+与SCN-不能形成红色化合物
D.将稀H2SO4换成新制氯水,混合液也会出现红色
7.已知X、Y、Z、W是中学化学中常见的4种物质,其转化关系符合下图。
下列说法错误的是
A.若Y+W→Z是非氧化还原反应,则W可能是碱溶液
B.若Y+W→Z是非氧化还原反应,则W可能是酸溶液
C.若Y+W→Z是氧化还原反应.则X可能是金属铝
D.若Y+W→Z是氧化还原反应,则X可能是非金属碳
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,16gS03中含有的分子数为0.2NA
B.常温下,30gSiO2晶体中含有Si--O键的数目为NA
C.标准状况下,2.24LCl2与足量水反应转移的电子数为0.1NA
D.标准状况下,92.4LNO与11.2LO2混合后所含分子数为NA
9.某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装
置(省略夹持装置,气密性已检查)如图所示。
下列推断不合理
的是
A.烧杯中H2O2溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+。
B.a中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁
C.b中收集到的气体是氢气
D.烧杯中溶液蒸发结晶得到氯化铁晶体
10.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.Fe0溶于稀硝酸:
B.明矾溶液中滴加过堂氨水:
C.漂白粉溶液中通入S02:
D.小苏打溶液中加足量澄清石灰水:
11.向HC1、AICl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化
关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存
的是
A.M点对应的溶液中:
B.N点对应的溶液中:
C.S点对应的溶液中:
D.R点对应的溶液中:
12.有Fe、CuO和Fe2O3组成的混合物共mg,放入500mLlmol·L-1HNO3溶液中,混合物
完全溶解,生成2.24L(标准状况下)NO,再向反应后的溶液中加入200mLNaOH溶液,要
使铁和铜元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液的浓度最小是
A.1mol·L-1B.1.5mol·L-1
C.2mol·L-1D.2.5mol·L-1
13.某合金只含Al、Fe、Cu,为分析其组成,称取ag样品,设计下列实验流程:
下列相关叙述不正确的是
A.气体E呈红棕色,不能直接排放
B.溶液S中所含溶质、沉淀R都可用作药物
C.合金样品中Cu的质量分数为
×100%
D·合金样品中Al的质量分数为
×100%
14.将500ml.NH4HC03和Na2C03的混合溶液分成五等份,取一份加入含amolNaOH的烧
碱溶液,恰好完全反应;另取一份加入含bmolHCI的盐酸,恰好完全反应。
则该混合溶液
中c(Na+)(单位:
mol·L-1)为
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题:
(本大题共6小题,共计58分)。
15.(10分)铝及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
回答下列问题:
(1)铝原子的结构示意图为.。
(2)工业上用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝。
每生产1tAl,阳极大约
会损失0.6t石墨。
则石墨被氧化为(填化学式)。
(3)纳米氧化铝用于透明陶瓷、高压钠灯灯管等。
纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。
则纳米氧化铝颗粒的直径约为__m,制取纳米氧化铝需要纯净的硫酸铝,
检验硫酸铝溶液中是否含有Fe3+操作方法和现象是。
(4)电解法制备高品质AI(OH)3的装置如图(中间用离子交换膜隔
开),其反应原理为
则Al(OH)3在(填“阴极”
或“阳极”)区沉积,电路中每通过2mole时,理论上可制得
molAl(OH)3。
16.(8分)已知X、Y、Z、W四种短周期元素,它们的原子序数依次增大。
其中X是原子半径最
小的元素,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,W是地壳中含量最高的元素。
回
答下列问题:
(1)X、Y、Z、W四种元素原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表
示),写出Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液混合加热时反应的化学方程
式:
____。
(2)M、Q都是由X、Z两种元素组成的物质,已知气体M在标准状况下的密度为0.76g.L-1。
过量的M与次氯酸钠反应可制得Q,Q的相对分子质量为32,其中所含X的质量分数为12.5%。
①M的结构式为____,Q的电子式为。
②Q可以与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀,同时生成密度为1.25g.L-1标准状况下)的无色无味的气体R,写出Q与新制Cu(OH)2反应的化学方程式:
.
17.(9分)Cl2、漂白液在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。
回答下列问题:
(l)Cl2溶于H2O获得氯水,反应的离子方程式为
,干燥的氯气没有漂白作用,,但氯水却有漂白作用,
说明起漂白作用的物质是____(填化学式,下同)。
(2)用惰性电极电解饱和食盐水(无隔膜)可获得漂白液和H2,且漂白液的有效成分与H2的
物质的量相等,则其有效成分为,家庭使用漂白液时,不宜直接接触铁制品,
因其会加速铁的腐蚀。
漂白液腐蚀铁的负极反应式为:
Fe-2e一=Fe2+,则正极反应式
为____。
(3)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。
30℃时,pH=ll的不同浓度的三份
漂白液中有效成分的质量分数随时间变化如下:
①分解速率v(I)、v(Ⅱ)的大小关系是,其原因是
②漂白液有效成分分解的化学方程式是。
18.(9分)为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行了如下实验:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为____。
(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。
(3)实验过程中装置A的试管底部出现了白色固体,其成分可能为____,检验其成分
的实验方法是____。
(4)装置E中观察到的现象是____,若要证明该装置中反应具有可
逆性,请写出实验操作与现象:
____。
(5)若F中盛有40mL.2.5mol·L-1NaOH溶液,实验结束后测得溶液质量增加了4.8g,
写出F中发生反应的离子方程式:
________。
19.(12分)钴是重要的战略金属元素,钴及其化合物在化工、机械、航空和军事等部门具有广泛
的应用。
以水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等杂质)制
取CoC2O4的工艺流程如下:
已知:
①浸出液含有的阳离子主要有
等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
回答下列问题:
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将(填离子符号)还原,若只用盐酸
浸取,则会产生污染空气的有毒气体,反应的离子方程式为____。
(2)向浸出液中加入NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+,反应的离子方程式为.
(3)浸出液中加Na2CO3调pH至5.2时生成的沉淀为(填化学式),能够
生成此沉淀的原因是____(用离子方程式结合必要的文字说明)。
(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知KSp(MgF2)=7.35
×10-ll、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,当加入过量NaF后,所得滤液中
=
(5)滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是,
萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所
示。
使用萃取剂适宜的pH是(填字母)。
a.接近2.0
b.接近3.0
c.接近4.0
20.(10分)和田玉因产于新疆和田而得名,以透闪石玉中的精品扬名于天下。
透闪石玉又叫软
玉,其组成可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。
回答下列问题:
(1)透闪石玉的组成中z、y、m之间的关系为
(用代数式表示),将CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为。
(2)取少量透闪石玉样品粉末灼烧至恒重,则样品减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质
量比为(用m表示)。
(3)为确定某透闪石玉的组成,进行如下实验:
①准确称取8.10g样品粉末,加入足量稀盐酸充分溶解后过滤,将沉淀灼烧得固体4.80g。
②另准确称取16.20g样品粉末在空气中灼烧,样品减少的
质量随灼烧时间的变化如图所示。
根据以上实验数据计算样品的化学式(写出计算过程)。
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