湖北襄阳市高三第一次调研测试理综化学试题 word版含答案.docx
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湖北襄阳市高三第一次调研测试理综化学试题word版含答案
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Na-23K-39Cr-52
选择题共21小题,共126分
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在毎小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.泡沫灭火器内分别装有硫酸铝、碳酸钠溶液以及发泡剂
B.明巩既可用做净水剂,也可用作消毒剂
C.PM2.5是指直径大于2.5微米的颗粒污染物
D.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂
8、NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.l8gNH4+中所含的电子数为11NA
B.常温下,1LPH=1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
C.标准状况下,22.4LCl2完全溶于水时形成氯水时,转移电子数为NA
D.常温常压下,3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NA
9、下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.稀释重铬酸钾溶液,浓液颜色由橙变黄
B.将氯气通入NaHCO3溶液中能得到较高浓度的HClO溶液
C.含有Mn2+的草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,溶液颜色更易褪去
D.酸碱中和滴定实验中,滴定终点指示剂颜色变化
10、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去),能达到实验目的的是
A.如图1验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
B.如图2进行浓硫酸与铜的反应
C.如图3实验验证酸性:
CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
D.如图4吸收氨气
11、根据下图,下列判断中正确的是
A.电路中电子的流动方向:
a—d—CuSO4(aq)一c一b
B.该原电池原理:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
C.c电极质量减少量等于d电极质量增加量
D.d电极反应:
Cu2++2e-=Cu,反应后CuSO4溶液浓度下降
12、为研究沉淀的生成及其转化,某小组进行如下实验。
关于该实验的分析不正确的是
A.①浊液中存在平衡:
AgCrO4(s)
2Ag+(aq)+CrO42-(aq)
B.②中溶液变澄淸原因:
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O
C.③中顔色变化说明有AgCl生成
D.该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶
13、随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列有关说法中正确的是
A.元素f位于第三周期第III族
B.离子的半径大小为r(d2-)>r(e+)
C.元素h的氧化物对应水化物的酸性比g的强
D.由X、Z组成的一种四原子化合物的电子式为
26、(15分)
为探究催化剂对双氧水分解的催化效果,某研究小组做了如下图实验:
(1)甲同学欲用上图所示实验来确认MnO2是H2O2分解反应的催化剂。
该实验 ______ (填“能”或“不能”)达到目的,原因是 ______________________。
(2)为探究MnO2的量对催化效果的影响,乙同学分别量取50 mL 1% H2O2加入容器中,在一定质量范围内,加入不同质量的MnO2,测量所得气体体积,数据如下:
MnO2的质量/g
0.1
0.2
0.4
40s末O2体积/mL
49
61
86
由此得出的结论是 _____________,原因是_________________________。
(3)为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2 ):
试管
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
滴加试剂
5滴0.1 mol·L-1 FeCl3
5滴0.1 mol·L-1 CuCl2
5滴0.3 mol·L-1 NaCl
产生气泡情况
较快产生细小气泡
缓慢产生细小气泡
无气泡产生
结论是 ____________,实验Ⅲ的目的是 _________________________。
(4)查阅资料得知:
将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中会发生两个氧化还原反应,且两个反应中H2O2均参加了反应,试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是______________和_____________________(按反应发生的顺序写)。
(5)在上述实验过程中,分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜,由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是 __________________。
27、(14分)
金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属,镓元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期,IIIA族,化学性质与铝元素相似。
(1)工业上利用Ga与NH3合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。
反应中,生成3molH2时就会放出30.8kJ的热。
①反应的热化学方程式是______________________。
②反应的化学平衡常数表达式是____________;温度升高时,反应的平衡常数_________。
(填“变大”“变小”或“不变”)
③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应,下列有关表达正确的是____________。
A.I图像中如果纵坐标为正反应速率,则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B.II图像中纵坐标可以为镓的转化率
C.III图像中纵坐标可以为化学反应速率
D.Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
④氮化镓(GaN)性质稳定,但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中,该反应的离子方程式是_______。
(2)将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X。
己知:
Al(OH)3
Ga(OH)3
酸式电离常数Ka
2×10-11
1×10-7
碱式电离常数Kb
1.3×10-33
1.4×10-34
往X溶液中缓缓通入CO2,最先析出的氢氧化物是_________。
(3)工业上以电解精炼法提炼镓的原理如下:
以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极,以高纯镓为阴极,以NaOH水溶液为电解质溶液。
在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液,并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①己知离子氧化性顺序为:
Zn2+ ②GaO2-在阴极放电的电极方程式是__________________。 28、(14分) 卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。 以卤块为原料按下图所示流程进行生产,可制得轻质氧化镁。 查阅资料得下表相关数据: 表1: 生成氢氧化物沉淀的pH 表2: 原料价格表 物质 开始沉淀 沉淀完全 试剂 价格(元/吨) Fe(OH)3 2.7 3.7 a.漂液(含25.2%NaClO) 450 Fe(OH)2 7.6 9.6 b.双氧水(含30%H2O2) 1500 Mn(OH)2 8.3 9.8 c.烧碱(含98%NaOH) 2200 Mg(OH)2 9.6 11.1 d.纯碱(含99.5%Na2CO3) 800 *Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽。 若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低,请根据上表提供的资料回答: (1)流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的____________(选填试剂编号)。 (2)步骤②发生反应的离子方程式为_________;步骤⑤中发生反应的化学方程为_______。 (3)为尽量除去杂质,步骤③调节pH为_______时,停止加入Y。 调节为该pH的目的是_________。 (4)若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验,必须用到的仪器是________。 A.酒精喷灯B.铁三脚C.坩埚D.蒸发皿E.泥三角F.烧杯G.石棉网 (5)向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量CH3COONH4晶体,充分振荡后溶液会变澄清,请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因___________。 35、【化学—选修3: 物质结构与性质】(15分) 物质的结构决定物质的性质,请回答下列涉及物质结构和性质的问题: (1)第二周期中,元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。 (2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为_________________。 (3)乙烯酮(CH2=C=O)是一种重要的有机中间体,可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。 乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_________,1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ键的数目为__________________。 (4)已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下: 解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。 (5)碳化硅的结构与金刚石类似,如图二所示。 其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能。 碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有________个,与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。 已知碳化硅晶胞边长为apm,则碳化硅的密度为________g/㎝3(已知C和Si的相对原子质量分别为12和28,阿伏加德罗常数用NA表示)。 36、【化学一选修5: 有机化学基础】(15分) 醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,能阻碍血栓扩展,其结构简式为: 醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。 已知: 回答以下问题: (1)反应①的反应类型是__________________。 (2)从A到B引入的官能团名称是_______。 (3)物质C的结构简式为___________________。 (4)反应③的化学方程式为______________。 (5)关于E物质,下列说法正确的是____________(填字母序号)。 a.在核磁共振氢谱中有四组吸收峰 b.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E c.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 d.存在顺反异构 (6)分子结构中只含有一个苯环,且同时符合下列条件的G的同分异构体共有________种。 ①可与氯化铁溶液发生显色反应; ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。 其中,苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为_________。 一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分) 7~10: DDCD11~13: CDB 26、(15分) (1)不能;因为没有确认MnO2的质量和性质是否改变(各1分,共2分) (2)在一定质量范围内,MnO2质量越大,反应速率越快;(1分) 固体质量越大,其表面积也越大,故反应速率加快,催化效果更好。 (2分) (3)Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用,且Fe3+比Cu2+催化效果好;(2分) 对比实验,证明Cl-对H2O2的分解没有催化作用。 (2分) (4)2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl(2分) 2FeCl2+H2O2+2 HCl=2FeCl3+2H2O(2分) (5)H2O2分解反应的催化剂具有氧化性,且其氧化性强于H2O2;催化剂被还 原后所得物质又能被H2O2氧化生成催化剂。 (2分) 27、(14分) (1)①2Ga(s)+2NH3(g)=2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.8KJ/mol(2分) ②K=c3(H2)/c2(NH3)(1分)变小(1分) ③A(2分) ④GaN+H2O+OH- NH3↑+GaO2-(2分) (2)Al(OH)3(2分) (3)①Fe、Cu(2分)②GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-(2分) 28、(14分) (1)a、c、d(各1分,共3分) (2)2Fe2+ +ClO- +2H+ =Cl- +2Fe3++H2O;(2分) MgCO3 +H2O Mg(OH)2+CO2↑(2分) (3)9.8(1分)使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去(1分) (4)ABCE(2分) (5)Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+2OH-(aq);CH3COONH4电离出的NH4+与OH-结合成弱电解质NH3·H2O,降低了c(OH-),Mg(OH)2溶解平衡向右移动(3分)。 35、(15分) (1)3(2分) (2)3d84s2(2分) (3)sp2和sp(共2分);25NA(2分) (4)单个氢键的键能是(HF)n>冰>(NH3)n,而平均每个分子含氢键数: 冰中2个,(HF)n和(NH3)n只有1个,气化要克服的氢键的总键能是冰>(HF)n>(NH3)n;(2分) (5)4;(1分)12;(1分); (3分) 36、(15分) (1)取代反应(或硝化反应);(2分) (2)溴原子;(2分) (3) (2分)(4) (2分) (5)cd;(2分) (6)13;(3分) (2分)
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