18初高中化学衔接水及常见溶液.docx
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18初高中化学衔接水及常见溶液
初高中化学衔接——水及常见溶液
课标要求
1.认识水的组成,知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别。
2.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
3.认识溶解现象,知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。
4.了解饱和溶液和溶解度的含义。
5.能进行溶质质量分数的简单计算。
7.了解结晶现象。
8.能说出一些常见的乳化现象。
9.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
10.利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质的溶解性或溶解度。
11.探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的温度变化。
中考导向
各地中考关于水的考查主要是将水的知识和生、产、生活实际相结合,命题由单一型转向综合型,考查水资源的利用和保护的方法,体现开发水、利用水、保护水的德育功能。
以水为材料将构成物质的粒子图示化,综合考查物质的组成、变化和分类是最近几年各地的命题趋势。
各地关于溶液的考查主要以选择题和填空题为主,主要体现在:
溶液的概念和组成,饱和溶液和不饱和溶液的知识,这些知识的考查多放在具体的实例和现象中,和其他知识穿插在一起。
溶解度和溶解度曲线的考查,多强调对溶解度的理解,考查溶解度曲线的应用。
溶质质量分数很少单独考查,多数是和化学方程式的计算结合起来。
一定溶质质量分数溶液的配制多出现在实验探究题中,考查配制的步骤和仪器的使用。
复习该部分要注意对溶液、饱和溶液、溶解度、溶解度曲线、溶质质量分数等概念的深该理解,做习题时要有针对性进行训练,做到一题多得,举一反三。
考点1:
水的组成
题型:
常以填空题、简答题形式出现。
考试趋势分析:
水的组成实验探究是中考的一大热点。
典例讲解:
例1.有关电解水实验的下列叙述中,错误的是()
A.可证明水由氢、氧元素组成
B.与电源正极相连的一端产生氧气
C.正、负极产生的气体质量比是1∶2
D.在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性
解析:
在电解水的实验中,水中加少量稀硫酸可增强水的导电性,与电源正极相连产生的是氧气,负极产生的是氢气,说明水中含有氧元素和氢元素,,故A、B、D正确;正、负极产生的体积比是1:
2,质量比是8:
1,故C错。
答案:
C
例2水是生命之源,既普通又宝贵。
下列有关水的说法正确的是()
A.水通电生成氢气和氧气,因此水是由氢元素和氧元素组成的
B.自然界的水经过滤后就得到软水
C.为了节约用水,可以用工业废水直接浇灌农田
D.水蒸发时水分子不断运动,水结冰时水分子静止不动
解析:
水通电生成氢气和氧气,氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成,根据反应前后元素的种类不变,可推知水是由氢元素和氧元素组成的,A为正确选项。
自然界的水经过滤后只是除去了不溶性杂质,其中可能还含有较多的可溶性钙、镁化合物,是硬水,煮沸后才可得到软水,故B为错项;工业废水中含有大量污染物,直接浇灌农田有害作物生长,从而影响人体健康,节约用水指的是不浪费水,提高水的利用效益,C为错项;水不论是在气态还是固态,都是由许许多多的水分子构成的,水分子都是在不断运动的,只是运动的速率不同而已,故D为错项。
答案:
A
考点2.水的净化
题型:
试题将以选择题、填空题、探究题的形式出现。
考试趋势分析:
水的净化方法,市售常见净水器、简易净水器的原理等在中考中经常出现,是中考的一大热点
典例讲解:
例3自然界中几乎不存在纯净的水,若要对自然界中是水进行净化处理,其中净化程度最高的方法是()
A.吸附B.沉降C.过滤D.蒸馏
解析:
沉降、过滤只能除去水中的难溶性杂质,吸附可以滤去液体中的不溶性物质,还可以吸附一些溶解的杂质,除去臭味,而蒸馏可以将硬水软化,是净化程度最高的方法。
答案:
D
例4下列各项与自来水的净化过程无关的是()
A.吸附B.沉降C.电解D.消毒
解析:
吸附、沉降能使人净化,消毒能杀死水中的细菌,而电解过程是水发生了化学反应,生成了氢气和氧气,与水的净化过程无关,故答案选C。
答案:
C
考点3.水体污染与防治
题型:
选择题、填空题、简答题
考试趋势分析:
以灵活、多样的形式考查保护水资源为内容的命题。
典例讲解:
例5水是世界上最宝贵的资源之一。
2009年3月22日第17个世界水日的主题是“跨界水──共享的水、共享的机遇”。
下列做法不符合这一主题的是()
A.加强水资源的保护
B.推动世界各国对水资源进行综合性统筹规划和管理
C.大力推广工业用水循环利用的方式
D.大量开采地下水缓解水资源紧缺
解析:
地下水资源是有限的,应合理开发利用地下水缓解水资源紧缺。
答案:
D
例6水可以造福人类,但水被污染后却给人类造成灾难。
为了防止水的污染,下列各项:
①抑制水中所有动、植物的生长;②不任意排放工业废水;③禁止使用农药和化肥;④生活污水经过净化处理后再排放。
其中可以采用的方法是()
A.①② B.②③ C.①④D.②④
解析:
本题考查了防治水体污染的措施,属于基础题。
要防止水的污染,工业废水、生活污水必须经过净化处理后再排放。
答案:
D
考点4.溶液的概念
题型:
选择题、填空题
考试趋势分析:
溶液概念的考查往往与实际生产生活相联系,与身边的物质相结合。
如判断碘酒是否为溶液,溶剂是什么,判断植物油、糖等是否能与水形成溶液等。
典例讲解:
例7把少量下列物质放入水中,能形成溶液的是()
A.小苏打B.汽油C.石灰石D.面粉
解析:
溶液是一种均一、稳定的混合物汽油、面粉、石灰石不溶于水,小苏打易溶于水,溶于水后形成溶液。
答案:
A
例8下列有关溶液性质的说法中错误的是()
A.煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
B.溶液一定是无色透明的
C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D.消除路面上的积雪可以撒些盐,使冰雪较快融化
解析:
溶液具有均一性和稳定性,但溶液不一定是无色的,如FeCl2溶液是浅绿色,FeCl3溶液是黄色的,CuSO4溶液是蓝色的,KMnO4溶液是紫红色的,
答案:
B
考点5.溶解度
题型:
选择题、填空题
考试趋势分析:
主要考查饱和溶液和不饱和溶液的概念、相互转化方法、判断方法及其与溶质的质量分数的关系,溶解度概念和溶解度曲线的意义。
典例讲解:
例9右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,据此判断以下叙述正确的是()
A.甲的溶解度比乙的溶解度大
B.乙的溶解度受温度变化影响较大
C.要从乙的饱和溶液中得到乙,通常采用蒸发溶剂的方法
D.20℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
解析:
由溶解度曲线可以看出:
乙的溶解度随温度的升高变化不大,要从乙的饱和溶液中得到乙,通常采用蒸发溶剂的方法,故C为正确选项,B为错项。
溶解度与温度有关,只有温度大于20℃时,甲的溶解度才大于乙的溶解度,A为错项;20℃时,甲、乙的溶解度相等,则20℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等,但溶质的质量未必相等,只有溶剂质量相等时,溶质质量才相等,D为错项。
答案:
C
例10下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。
据图回答:
(1)P点的含义是___________。
(2)20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可彩的方法有_________(写出一种)
(3)当甲中含有少量乙时,可采用____________的方法提纯甲。
(4)30℃时,将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中,所得溶液溶质的质量分数为____;若将烧杯内物质升温到50℃(不考虑水蒸发),溶液中变化的是_____(选填A、B、C、D)
A、溶剂的质量
B、溶液的质量
C、溶质的质量分数
D、以上都不变
解析:
(1)溶解度曲线上的点表示物质在该点所表示温度下的溶解度,故P点的含义是:
30℃时,甲的溶解度为60g。
(2)甲的溶解度随温度的升高而显著增大,因此可采用降低温度的方法使20℃时接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,也可用增加甲物质或蒸发水的方法。
(3)由曲线可以看出,甲的溶解度随温度的升高而显著增大,而乙的溶解度随温度的升高而变化不大,当甲中含有少量乙时,可采用冷却热饱和溶液的方法使甲大部分结晶析出,而乙仍留在溶液里,达到提纯甲的目的。
(4)解此题应该注意放入的40g甲物质有没有完全溶解,没溶解的不能算在溶质里,既然固体没有完全溶解,那么所得溶液就是饱和溶液,饱和溶液中
溶质的质量分数=×100%。
根据溶解度曲线可知,30℃时,甲的溶解度为60g,意即30℃时,100g水中最多能溶解甲物质60g,50g水中最多能溶解甲物质30g。
题目中在30℃时,将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中并不能全部溶解,所得溶液为饱和溶液,其溶质的质量分数为60g/(100g+60g)*100%=37.5%;若将烧杯内物质升温至50℃,甲的溶解度增大,原来不溶的甲物质继续溶解,溶质质量增大,而溶剂质量不变,则溶液质量增大,溶质的质量分数也增大。
答案:
(1)30℃JF,甲的溶解度为60g
(2)降低温度(3)冷却饱和溶液
(4)37.5%B、C
考点6.溶液的配制
题型:
选择题、填空题、简答题
考试趋势分析:
主要考查溶液配制的步骤及产生误差原因的分析。
典例讲解:
例11制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液(设水的密度为1g/mL)。
下列操作正确的是
A.称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转,可调节游码
B.在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D.选用100mL量筒量取88.0mL的水
解析:
称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转说明天平没有平衡,应将右边的螺母向里调,而不能调节游码,故A错;NaOH固体易潮解,称量时应放在玻璃器皿里(如小烧杯中)称量,而不能放在滤纸上故B错;量筒不能用来溶解药品,应放在烧杯中,故C错。
答案:
D
例12下图是配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的有关操作示意图。
⑴写出图中你喜欢的一种仪器名称;
⑵配制氯化钠溶液的操作顺序是(填序号);
①ABCDE②BDCEA③DBCAE
⑶指出并纠正图中一处错误:
。
解析:
⑴为开放性试题,考查对常见仪器的识记。
⑵配制固体溶质的质量分数,其步骤为:
计算、称量、溶解,故顺序为BDCEA。
⑶通过观察不难发现,图中共有三处错误,取用固体药品时,瓶塞应倒放在桌面上,B中瓶塞正放;称量药品时,应左盘放称量物,右盘放砝码,图D放倒了;用托盘天平称量药品,不能直接放在托盘上,应在托盘上各放一张大小相等的同种的纸。
答案:
⑴烧杯、量筒、药匙、托盘天平(合理均给分)⑵②⑶B的瓶盖应倒放、D称量时,应左盘放称量物,右盘放砝码。
用托盘天平称量固体药品时,为防止污染药品,常把药品放在纸上称量。
真题归纳:
一、选择题
1.以下的“水”属于纯净物的是()
A.雨水B.消毒水C.海水D.蒸馏水
2.区别硬水和软水,选用的物质是()
A.明矾B.石蕊C.活性炭D.肥皂水
3.下列有关水的叙述中,错误的是()
A.水由氢元素和氧元素组成B.生命活动离不开水
C.水的沸腾属于物理变化D.任何物质溶于水都不会放热或吸热
4.中水是生活污水经处理后,达到规定水质标准,可在一定范围内再次使用的非饮用水。
在将污水净化处理成中水的过程中,除去异味的方法是
A.蒸馏B.吸附C.沉淀D.过滤
5.如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.a、b两种物质的溶解度受温度影响变化较小
C.在t℃a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D.当a中含少量b时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯a
6.将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃,没有发生变化的是(
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