河北省藁城市第一中学学年高二化学下学期第二次月考试题.docx
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河北省藁城市第一中学学年高二化学下学期第二次月考试题
2018-2019学年第二学期高二(下)第二次月考
化学试卷
一.选择题(共20道,每个2分,共40分)
1.下列化学用语正确的是()
A.2—乙基—1,3—丁二烯的键线式:
B.四氯化碳分子的电子式为:
C.丙烯分子的结构简式为:
CH3CHCH2
D.醛基的结构简式:
—COH
2.下列关于有机物的说法中,正确的一组是()
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇形成的一种燃料,它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸,可加过量的饱和Na2CO3溶液振荡后,静置分液
④毛织品上的污渍能用加酶洗衣粉洗涤
⑤淀粉遇碘酒变蓝色
⑥乙烯和苯因分子结构中都含碳碳双键,故都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑦淀粉和纤维素互为同分异构体
A.③④⑥⑦B.②④⑥C.①②⑤⑦D.①③⑤
3.下列叙述正确的是()
A.溶液的Ph:
碳酸氢钠<苯酚钠
B.石油经过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃
C.室温下,在水中的溶解度:
甘油<苯酚<硝基苯
D.相同压强下的沸点:
乙二醇>溴乙烷>乙醇
4.设NA为阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是()
A.1molCl2与1molCH4恰好完全反应,则转移的电子总数为2NA
B.15g甲基(—CH3)所含电子数为10NA
C.一定条件下,2.6g苯和苯乙烯的混合物完全燃烧消耗O2的分子数为0.25NA
D.标准状况下,2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA
5.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L和H2O7L(所有体积都在1标准大气压和120℃测定),则这两种混合气体的可能组成是()
A.C2H4和C3H8B.C2H2和C4H10C.CH4和C4H8D.C2H6和C3H8
6.下列反应的离子方程式正确的是()
A.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应:
CH3COOCH2CH3+OH−→CH3COO−+CH3CH2O−+H2O
B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:
2H++Cu(OH)2→Cu2++2H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
2
+CO2+H2O
2
+CO
D.乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热
CH3CHO+2Cu(OH)2+OH−
CH3COO−+Cu2O↓+3H2O
7.下列实验可以实现的是()
A.装置①可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体为乙烯
B.装置②中的CuSO4溶液可用于除去杂质
C.装置③a处有红色物质生成,b处变蓝,证明X一定是H2
D.装置④可用于实验室制取乙酸乙酯
8.2008年北京奥运会国家游泳中心(水立方)的建筑材料采用了膜材料ETFE,该材料为四氟乙烯和乙烯的共聚物,四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。
下列说法不正确的是( )
A、ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式
B、合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
C、聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为
D、四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键
9.某有机物的结构如下图,当Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时,则Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为()
A.3∶3∶2B.3∶2∶1C.1∶1∶1D.3∶2∶2
10.夏日的夜晚,常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。
“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光,草酸二酯(CPPO)结构简式如图。
已知:
苯环上卤素不水解,下列有关说法不正确的是()
A.草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8
B.该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应
C.1mol草酸二酯与氢气完全反应,需要氢气6mol
D.1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应,最多消耗4molNaOH
11.下列说法正确的是( )
A.丙烷是直链烃,所以分子中3个碳原子也在一条直线上
B.丙烯所有原子均在同一平面上
C.
所有碳原子一定在同一平面上
D.
至少有16个原子共平面
12.C2H6O和C3H8O两种醇的混合液在浓硫酸作用下进行脱水反应,可生成的有机物种数A.5种B.6种C.7种D.8种()
13.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是()
混合物
试剂
分离方法
A
苯(苯酚)
溴水
过滤
B
乙烷(乙烯)
氢气
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
蒸馏
D
硝基苯(硝酸)
氢氧化钠
分液
14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()
选项
实验操作和现象
结论
A.
向FeBr2溶液中加入少量氯水再加CCl4,CCl4层呈无色
Fe2+的还原性
强于Br-
B.
将某卤代烃与NaOH溶液共热,冷却后加入AgNO3溶液,观察到浅黄色沉淀。
卤代烃中的卤原子为溴
C.
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热;
再加入银氨溶液,未出现银镜
蔗糖未水解
D.
将溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色
产生的气体为乙烯
15.乙烯醚是一种麻醉剂,其合成路线如图,有关说法正确的是()
A.X可能是Br2B.X可能为HO﹣Cl
C.乙烯醚易溶于水D.①②③反应类型依次为取代、取代和消去
16.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式C8H8O2.A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:
2:
2:
3,A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其核磁共振氢谱与红外光谱如图.关于A的下列说法中,正确的是( )
A.A分子属于酯类化合物,在一定条件下不能发生水解反应
B.A在一定条件下可与4molH2发生加成反应
C.符合题中A分子结构特征的有机物有两种
D.与A属于同类化合物的同分异构体只有1种
17.分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时,生成C5H9O3Na,而与钠反应时生成C5H8O3Na2。
则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有()
A.10种B.11种C.12种D.13种
18.化学上制备萘(
)的合成过程如下:
下列说法正确的是()
A.a的分子式为C10H12OB.b中所有碳原子可能处于同一平面
C.萘的二氯代物有10种D.a→b的反应类型为加成反应
19.在催化剂高温的条件下,C3H8能够发生催化裂化,反应方程式如下:
C3H8→C2H4+CH4,根据下表键能数据,下列说法正确的是( )
共价键类型C-CC=CC-H
键能kJ/mol332611414
A.C3H8、C2H4、CH4互为同系物
B.C-C比C=C更活泼
C.若1molC3H8完全反应,能够吸收53kJ的热量
D.可用酸性高锰酸钾除去混合气体中的C2H4,得到纯净的CH4
20.有机物属于含氮杂环化合物
下列说法正确的是()
A.B的一氯代物有3种结构
Ba和b均能发生取代反应和加成反应
Ca中所有碳原子一定共平面
Da和b互为同分异构体
二.非选择题(共5题)
21.
(一)现有四种有机物:
①乙烯,②2-丙醇,③甲苯,④
,⑤
,⑥
,⑦
,⑧
其中:
(1)能衡量一个国家的石油化工生产水平的是__________(填序号),该物质可用于制备常用塑料,其反应化学方程式是_______________________。
(2)能用来制取梯恩梯(TNT)的是________(填序号),其发生反应的化学方程式是_________
(3)上述有机物能与金属钠发生反应的是_________(填序号),与⑧互为同分异构体的是___________(填序号)⑤与酸性高锰酸钾反应的产物是______________(填结构简式);
(二)(4)实验室分别用图1,图2装置完成石蜡油分解实验和煤的干馏实验。
下列说法不正确的是
图1
图2
A图1中碎瓷片为反应的催化剂
B图1中酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成
C图2中得到的煤焦油含苯、甲苯等有机物
D取图2中水层滴加酚酞溶液,溶液变红
(三)实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成,测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出):
取17.1gA放入B装置中,持续通入过量O2燃烧,生成CO2和H2O,请回答下列问题:
(5)D装置的作用是____________________,有同学认为该套装置有明显的缺陷,需要改进,该同学判断的理由是___________________;
(6)装置改进后进行实验,若A的摩尔质量为342g/mol,C装置增重9.9g,D装置增重26.4g,则A的分子式为_____________________。
22.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理:
己知:
甲苯的熔点为-95℃,沸点为110.6℃,易挥发,密度为0.866g/cm3;苯甲酸的熔点为122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。
i制备产品:
将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min,
(1)图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”)。
支管的作用是________________。
(2)在本实验中,三颈烧瓶最合适的容积__________(填字母)。
A.50mLB.100mLC.200mLD.250mL
相对于用酒精灯直接加热,用沸水浴加热的优点是____________________。
ii分离产品:
该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯
(3)含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯,则操作Ⅱ的名称是_________;
操作Ⅰ的名称是___________。
iii纯度测定
(4)称取1.220g产品,配成100ml苯甲酸溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/LKOH溶滴定(与苯甲酸恰好完全反应)。
重复三次,平均每次消耗KOH溶液的体积23.00mL。
样品中苯甲酸纯度为_______。
(5)测定白色固体的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔,该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物。
应采用___________法对样品提纯。
23.醇酸树脂是一种成膜性好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:
已知:
(1)有机物A中含有的官能团是____________(填汉字);写出B的结构简式是______________;E的分子式为_____________________。
(2)反应①的化学方程式是_________________,属于_______反应。
(3)反应①-④中属于取代反应的是________(填序号)。
(4)反应④的化学方程式为是_______________________。
(5)写出一种符合下列条件的与
互为同分异构体的结构简式________
a.能与浓溴水反应生成白色沉淀,
b.通过核磁共振发现,苯环上只有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为1∶1,
c.能发生消去反应。
24.化合物I是一种抗脑缺血药物,合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)化合物E的结构简式____________________;I中官能团的名称_____________。
(2)A的系统名称__________________________;
(3)H→I的反应方程式______________________________。
(4)A→B、E→F的反应类型分别是______________反应;_____________反应。
(5)写出A发生加聚反应的反应方程式___________________________________。
(6)G的同分异构体有多种,写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式_________
①遇FeCl3溶液发生显色反应;②核磁共振氢谱有4组峰
(7)a,a-二甲基苄醇
是合成医药、农药的中间体,以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a-二甲基苄醇的合成路线如下:
该路线中试剂与条件1为____________;X的结构简式为___________,Y的结构简式为____________;试剂与条件2为____________。
25.非索菲那定(H)是一种重要的抗过敏药,可采用如下路线合成:
已知:
Ph-代表苯基;
(1)A的名称为;F→G的反应类型为。
(2)E的分子式为;H中汉阳官能团的名称为。
(3)实验室检验B中官能团所用的试剂为。
(4)E—F的化学方程式为。
(5)D的水解后得到物质W(
),则同时满足下列条件的W的同分异构体有种;其中核磁共振氢谱有五组吸收峰,峰面积之比为6:
2:
2:
1:
1的结构简式为。
ⅰ苯环上有两个取代基ⅱ能与FeCl3溶液发生显色反应ⅲ能发生银镜反应
(6)新戊酸(COOH)可用于生产香料,设计有乙烯为起始原料制备新戊酸的合成路线(无机试剂任选)
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