中考化学练习专题六 科学探究.docx
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中考化学练习专题六科学探究
专题六 科学探究
类型一 有关反应后物质成分的探究
1.(2019齐齐哈尔)某班同学为验证碳酸钠的化学性质,向盛有碳
酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸,迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中(如图所示)。
请回答下列问题:
(1)如图试管中澄清石灰水变浑浊,写出该反应的化学方程式__CO2+Ca(OH)2_===_CaCO3↓+H2O__。
(2)实验结束后,将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中,充分反应后得到澄清溶液。
同学们对废液中溶质的成分进行如下探究(忽略二氧化碳的影响):
【提出问题】废液中溶质的成分是什么?
【做出猜想】猜想一:
CaCl2、NaCl和HCl
猜想二:
CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三:
__CaCl2和NaCl__
【进行讨论】经过讨论,同学们一致认为猜想__二__是错误的。
【设计实验】请完成实验报告:
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中,加入__锌粒(或氧化铜、碳酸钙)__
产生气泡(或溶液由无色变成蓝色或产生气泡,与上一空对应)
猜想一成立
【反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分。
若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是__污染地下水、腐蚀管道(合理即可)__,你认为该废液的处理方法是__加入适量碳酸钙(或碳酸钠、氢氧化钠)溶液处理达标后排放(合理即可)__。
2.(2019滨州)钙元素是一种重要的金属元素,它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。
(1)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某实验探究小组的同学通过查阅资料得知,氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气,请你写出该反应的化学方程式__CaH2+2H2O_===_Ca(OH)2+2H2↑__。
(2)该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】猜想一:
NaOH
猜想二:
NaOH和Ca(OH)2
猜想三:
NaOH和__Na2CO3__;
猜想四:
NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
经过讨论,大家认为猜想四不合理,原因是__碳酸钠与氢氧化钙能够反应(或碳酸钠与氢氧化钙不共存)__。
【实验过程】
实验步骤
现象
结论
步骤Ⅰ:
取滤液,向其中滴入适量Na2CO3溶液
无明显现象
猜想二不成立
步骤Ⅱ:
另取滤液,向其中加入足量盐酸(合理即可)溶液
产生气泡
猜想__三__
成立
【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外,还需考虑__反应物是否过量__。
3.(2019遂宁)草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中,在170℃以上易分解,某校化学兴趣小组为确定草酸分解产物,做如下探究。
【提出问题】草酸的分解产物是什么?
【猜想与假设】猜想①:
CO CO2
猜想②:
CO H2O
猜想③:
CO2 H2O H2
猜想④:
CO CO2 H2O
经小组同学分析得出上述猜想__①__一定是错误的。
【查阅资料】无水硫酸铜是一种白色固体,遇水会变成蓝色。
【进行实验】该小组同学设计了如下的实验过程(部分固定装置已略去)。
实验步骤
实验现象
实验结论
将分解产物从左至右依次通过各装置
A中无水硫酸铜变蓝
B中澄清石灰水变浑浊
猜想②错误
F中无水硫酸铜无变化G中澄清石灰水变浑浊
猜想④正确
问题解答
(1)装置C的作用__除去原混合气体中的二氧化碳__
(2)写出装置E中发生反应的化学方程式__Fe2O3+3CO__
_2Fe+3CO2__
【交流反思】为防止污染环境,该实验应增加尾气处理装置。
4.(2019赤峰)某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了如下图所示的两个实验。
甲
乙
(1)甲实验中观察到的现象是__溶液由红色变为无色__。
(2)乙实验中发生反应的化学方程式为__Na2CO3+Ca(OH)2_===CaCO3↓+2NaOH__。
实验完毕后,小亮同学在整理仪器时,将上述实验后的废液倒入同一个洁净的废液缸中,发现混合后的废液仍然浑浊并显红色,于是引起了他的质疑和探究兴趣。
【提出问题】混合废液中可能含有的碱性物质有哪些?
【作出猜想】他断定混合废液中一定含有氢氧化钠,理由是__碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠__;并对是否含有其他碱性物质作出猜想:
猜想Ⅰ:
Na2CO3 猜想Ⅱ:
Ca(OH)2
【实验验证】小亮认为只要用反应物(饱和石灰水和碳酸钠溶液)就可以验证猜想。
于是他对混合废液进行过滤,并取少量滤液进行了下列实验:
实验操作
实验现象
实验结论
没有沉淀
产生
猜想Ⅱ不正确
产生白色
沉淀
猜想Ⅰ正确
【反思与交流】
验证完毕,小刚同学受到启发,于是他又设计了一个实验,进一步验证混合废液中含有的碱性物质。
他取一定量的滤液于试管中,然后逐滴滴加稀盐酸至过量,反应过程和产生的现象如图所示。
分析图像数据可以得出混合废液中含有的碱性物质一定是__氢氧化钠和碳酸钠__。
【拓展应用】为了把以上废液安全排放,你的做法是
__加入适量的盐酸至不再产生气体__。
5.(2019长沙)小华同学通过阅读课外资料得知,潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂,有关反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,于是他用如图所示装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应:
(1)装置B的作用是__除去CO2中混有的HCl__。
(2)反应一段时间后,装置E中收集到的气体主要是__O2(或氧气)__。
反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么?
小华为此又进行了如下探究:
【猜想与假设】猜想一:
Na2CO3
猜想二:
Na2CO3和Na2O2
猜想三:
Na2CO3和NaOH
你认为还可能是:
__Na2CO3、NaOH、Na2O2__
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中,加入足量的水,振荡
固体完全溶解,__无气泡产生__
样品中一定没有Na2O2
②取少量实验①所得溶液于另一试管中,加入过量的BaCl2溶液,振荡
有白色沉
淀产生
③取少量实验②所得上层清液于另一试管中,加入MgCl2(或氯化镁等合理即可)溶液,振荡
有白色沉
淀产生
猜想三
正确
【反思与评价】反应后装置C硬质玻璃管中的固体含有NaOH,原因可能是__制得的CO2中混有水蒸气且CO2的量不足__。
6.(2019安徽)某兴趣小组为探究金属活动性强弱,分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
(1)比较金属活动性强弱:
铝比铜__强__(填“强”或“弱”)。
写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:
__Mg+2HCl_===_MgCl2+H2↑__。
(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时,发现试管中出现灰白色沉淀,该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:
【提出假设】假设一:
含有氯化镁
假设二:
含有镁粉
假设三:
含有氢氧化镁
……
【查阅资料】①氯化镁易溶于水;
②在一定条件下,镁可与冷水缓慢反应。
【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中,进行如下实验:
编号
实验操作
实验现象
实验1
加入适量蒸馏水,搅拌
沉淀未见减少
实验2
加入适量稀盐酸
沉淀全部溶解,没有气泡产生
【得出结论】由实验1可知,假设__一__不成立;由实验2可知,沉淀中不含__镁粉__。
假设三__可能成立__(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。
【实验反思】实验后同学们请教老师得知,灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁,碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。
于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热,并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口,预期的实验现象是__滤纸条变红__。
(3)为探究镁与稀盐酸生成碱式氯化镁的条件,该小组同学进行了如下实验:
在小烧杯中加入一定量稀盐酸和去除氧化膜的镁带,观察实验现象,并测量溶液pH的变化。
结果见下表:
时间/
min
0
2
4
8
12
16
20
24
溶液
pH
2.0
5.3
7.0
8.6
9.3
9.8
10.0
10.0
实验
现象
—
镁带溶解较快,产生大量气泡,无沉淀生成
镁带缓慢溶解,产生气泡速度减慢,溶液变浑浊,烧杯底部有灰白色沉淀
根据表中信息回答下列问题:
①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:
__随着反应的进行,溶液pH由2.0~10.0逐渐增大,镁与盐酸反应,消耗盐酸使溶液pH增大,盐酸消耗完后,镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性__。
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想,并设计实验证明猜想:
__与镁条的长度有关;实验方案:
分别取1_cm、2_cm、3_cm、4_cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中,再各加入5_mL_5%的稀盐酸,观察实验现象(合理即可)__。
类型二 有关物质变质的探究
7.某兴趣小组的同学在老师的指导下,对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究,请你一起参与。
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质?
【猜想与假设】猜想①:
氢氧化钙溶液可能全部变质,变成碳酸钙。
猜想②:
氢氧化钙溶液可能部分变质,其成分是__氢氧化钙、碳酸钙__。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中,滴加稀盐酸
有__气体__生成
原溶液中一定有碳酸钙
另取样于试管中,滴加酚酞溶液
溶液变成红色
原溶液中一定有__氢氧化钙__
【实验结论】综合上述实验,你得出的结论是猜想__②__成立。
【反思拓展】
(1)氢氧化钙露置于空气中易变质,原因是__CO2+Ca(OH)2_===_CaCO3↓+H2O__(用化学方程式表示)。
(2)在分析化学反应的物质成分时,除了考虑生成物外,还需考虑的是__反应物是否有剩余__。
8.(2019营口)化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
【查阅资料】Ca2+和OH-在水溶液中不能大量共存
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?
【提出猜想】猜想一:
NaOH溶质部分变质
猜想二:
NaOH溶液完全变质
【实验探究】
(1)氢氧化钠溶液变质的原因为__2NaOH_+_CO2_===_Na2CO3_+_H2O__(用化学方程式表示)。
(2)小华设计了如下实验进行探究,请根据表中内容填写:
实验步骤
现象
结论
步骤一
取少量NaOH溶液样品于试管中,向其中滴加过量的CaCl2溶液
产生白
色沉淀
步骤二
过滤,向滤液中滴加酚酞溶液
酚酞溶
液变红
猜想
__一__
成立
如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成,则两种物质是__CaCO3、Ca(OH)2__(填化学式);步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有__C__(填字母)。
A.CaCl2 B.Na2CO3
C.NaOHD.Na2CO3和NaOH
【实验反思】
(1)下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代步骤一中CaCl2溶液的是__③④__(填序号)。
(2)步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论,发生反应的化学方程式为__2NaOH_+_CuSO4_===_Na2SO4_+_Cu(OH)2_↓(或NaOH_与其他铜盐、铁盐溶液反应的方程式均可)__。
9.(2019广安)中国医学著作博大精深,许多化学物质很早就出现在了我国医书中。
如李时珍的《本草纲目》中就有绿矾(FeSO4·7H2O)的相关记载。
绿矾又名皂矾、青矾,性酸、凉、无毒,主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。
(1)请写出铁与稀硫酸反应的方程式__Fe+H2SO4_===_FeSO4+H2↑__。
(2)某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾(FeSO4·7H2O)晶体,小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了,于是进行了以下探究活动:
【查阅资料】
①FeSO4易被空气中的氧气氧化成Fe2(SO4)3而变质。
②Fe2+在溶液中呈浅绿色,Fe3+在溶液中呈黄色。
③Fe3+的检验:
向含Fe3+的溶液中滴加无色的KSCN(硫氰化钾)溶液,溶液会变为血红色。
【猜想与假设】猜想Ⅰ:
该硫酸亚铁溶液没有变质。
猜想Ⅱ.该硫酸亚铁溶液已经变质。
【设计实验并验证】
实验操作步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中,加入2~3滴KSCN(硫氰化钾)溶液
试管中溶液变成血红色
该硫酸亚铁溶液已经变质
【实验拓展1】下列各组物质在溶液中能大量共存,且形成无色溶液的是__D__。
A.CuSO4、NH4Cl、Ba(OH)2
B.FeSO4、Na2SO4、KCl
C.FeCl3、NaOH、HCl
D.NaCl、MgSO4、KNO3
【实验拓展2】该实验小组继续查阅资料得知,单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。
于是向上述久置的硫酸亚铁溶液中加入过量铁粉,写出其中的化学方程式__Fe+Fe2(SO4)3_===_3FeSO4__。
类型三 标签类成分的探究
10.(2019荆州)现有一瓶无色溶液,溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种,某兴趣小组对其成分进行如下实验探究:
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似,K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。
②K2CO3溶液呈碱性,BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
【实验探究】设计并进行实验
实验操作步骤
实验现象
实验结论
(1)向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
肯定含有K2CO3
(2)将操作
(1)后的试管静置,再向上层清液中加入几滴酚酞溶液
酚酞溶液变红色
肯定含有KOH(或OH-)
【评价反思】①甲同学提出操作
(1)加入的CaCl2溶液必须过量,其目的是证明K2CO3存在的同时还要__除去K2CO3(或CO32-)(合理即可)__。
②乙同学提出操作
(1)在溶液较浓时,没有K2CO3也能产生相同现象,其原因是__氢氧化钙微溶,会析出(合理即可)__;建议改加过量的BaCl2溶液,BaCl2参加反应的化学方程式为__BaCl2+K2CO3_===_BaCO3↓+2KCl__。
【拓展应用】KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液,反应的化学方程式为__CO2+2KOH_===_K2CO3+H2O__。
11.(2019永州)在化学实验室,老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂(稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液),已知氯化钡溶液呈中性。
同学们自主进行探究实验。
化学课代表小李同学的实验过程如下:
(1)将三瓶试剂分别标记为A、B、C,然后两两混合,观察和记录实验现象。
实验
编号
甲
乙
丙
实验
操作
实验
现象
产生白
色沉淀
无明显现象
无明显现象
根据上述实验现象可知:
C中溶质的化学式是__NaOH__;A和B发生了化学反应,不能肯定C与A,C与B发生了化学反应。
(2)验证C分别与A、B是否发生化学反应。
①实验操作和现象如图
②实验结论
试剂X的名称是__无色酚酞__,C与__H2SO4__发生了化学反应。
(3)实验结束后,将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中,充分搅拌、静置、过滤,所得滤液中肯定含有的溶质是__NaCl__(填化学式)。
12.(2018青岛)某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中,有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图),他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么?
【获得信息】
(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
(2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
(3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应;氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】
猜想一:
氢氧化钠;
猜想二:
碳酸钠;
猜想三:
碳酸氢钠。
【实验探究】
(1)小军取样滴加稀盐酸有__气泡__产生,得出结论:
该溶液的溶质是碳酸钠或者是__碳酸氢钠__。
(2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液,观察到有__白色沉淀__产生,进而得出结论:
该溶液的溶质是碳酸钠。
(3)小华认为小军的结论不完全正确,理由是__露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠__。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
(4)取小军第二次实验后的上层清液,滴入无色酚酞试液,溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是__氢氧化钠__。
【探究启示】实验中取用液体药品时,应注意__标签朝向手心,用后及时盖紧瓶塞__。
类型四 有关混合物成分的探究
13.(2019嘉兴、舟山)小明发现某食品包装袋中有一个小袋,上面标有“成分:
生石灰、铁粉;作用:
防潮、防氧化”等字样。
他想了解袋内粉末是否已失效,取少量粉末在水中充分溶解,滴入无色酚酞发现不变色。
通过查阅资料获知,常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO,于是对粉末成分做出如下猜想:
猜想一:
可能是CaCO3和Fe;
猜想二:
可能是CaCO3和Fe2O3;
猜想三:
可能是__CaCO3、Fe、Fe2O3__。
【实验设计】小明设计了如图所示的实验:
【实验与分析】
(1)向A装置中加入稀盐酸,B装置中出现浑浊现象,证明样品中含有CaCO3。
(2)若粉末中含有Fe,装置E中应观察到的现象是__无水硫酸铜变蓝色__。
【评价与反思】上述实验中,如果将E装置去掉,是否还能验证粉末中含有Fe,请说明理由__能,能通过D中氧化铜的颜色变化来判断__。
14.(2019云南省卷)某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。
某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分,开展了如下的探究活动,请你一同参与完成:
【查阅资料】获得如下信息:
1.氯化钙溶液呈中性,与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。
2.NaHCO3溶液呈碱性,与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分:
猜想一:
含有Na2CO3
猜想二:
含有NaHCO3
猜想三:
含有__NaOH(或氢氧化钠)__
猜想四:
是其中两种成分的混合溶液
【实验方案设计】
序号
实验步骤
预设实
验现象
预设实
验结论
①
取样于烧杯中,滴入过量的氯化钙溶液,过滤
产生白色沉淀
猜想一
__正确__
②
取①的滤液于试管中,滴入适量的氢氧化钙溶液
__无明显现象__
猜想二不正确
③
取①的滤液于试管中,滴入酚酞溶液
溶液变红色
猜想三正确
【综合结论】通过以上实验,得出无色溶液X是__碳酸钠和氢氧化钠(或Na2CO3和NaOH)的混合溶液__。
【实验反思与拓展】类比资料信息,NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53∶9的两种化合物,请写出反应的化学方程式__NaHCO3+NaOH_===_Na2CO3+H2O__。
15.某探究小组的同学通过查阅资料得知:
在加热条件下,镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。
小组同学对此产生兴趣,他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热,迅速产生大量气体。
为确定生成气体的成分,他们进行如下探究:
【查阅资料】
(1)镁与氯化铵溶液反应生成两种气体,每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。
(2)镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。
(3)氨气是一种极易溶于水的气体,能与酸反应。
【提出问题】该气体成分是什么?
【作出猜想】猜想一:
H2和N2
猜想二:
N2和NH3
猜想三:
__H2和NH3(或氢气和氨气)__
【进行实验】
步骤一:
小组同学闻气体气味,发现该气体有刺激性气味,则猜想__一__不成立。
步骤二:
同学们把产生的气体通入盛有水的A装置中除去__NH3(或氨气)__,再将剩余气体依次通过B、C、D装置中,一会儿后,加热试管中的氧化铜,观察到B中溶液不变色,C中无明显现象,D中黑色粉末变成红色固体,试管口有小水珠。
装置C的作用是__干燥氢气(或除去氢气中的水分)__,装置D中发生反应的化学方程式为__H2+CuO__
_Cu+H2O__。
【得出结论】猜想__三__成立。
【拓展延伸】经过讨论,小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D也能达到相同的探究目的。
你认为是否可行?
__可行__(填“可行”或“不可行”)。
类型五 有关物质性质的探究
16.(2019广州)已知金属钴(Co)的活动性与铁相似,请预测氯化钴(CoCl2)的化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。
经查阅资料,钴的化合物相关性质如下:
物质
CoO
Co(OH)2
CoCl2
在水中的溶解性
难溶于水的灰绿色固体
难溶于水的粉红色固体
易溶于水形成粉红色溶液
物质
CoSO4
Co(NO3)2
CoCO3
在水中的溶解性
易溶于水形成粉红色溶液
易溶于水形成粉红色溶液
难溶于水的粉红色固体
限选试剂:
CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作
与预期现象
①能够与含Ag+的可溶性盐反应
CoCl2溶液中含Cl-,AgCl难溶于水
取少量CoCl2溶液于试管中,__加入少量AgNO3溶液__,如果观察到有白色沉淀产生,则预测成立
②能够与可溶性碱(填物质类别)反应
CoCl2溶液中含Co2+,Co(OH)2难溶于水
取少量CoCl2溶液于试管中,加入少量NaOH溶液,如果观察到有粉红色固体生成,则预测成立
③能够与含CO32-的盐(或可溶性碳酸盐)(填物质类别)反应
CoCl2溶液中含Co2+,CoCO3难溶于水
取少量CoCl2溶液于试管中,加入少量(NH4)2CO3溶液,如果观察到有粉红色固体生成,则预测成立
17.(2019贵港)某化学兴趣小组在学习金属知识后,对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣,并进行了以下实验探究。
(1)对金属钙的化学性质进行探究
【提出问题】金属钙能否与水反应?
【实验探究】取一粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中,钙粒与水剧烈反应,四处游动,产生气泡,溶液出现浑浊,用手触摸烧杯外壁,感觉发热。
反应结束放置一段时间后,溶液变澄清,往烧杯中滴入无色酚酞试液,溶液变红色。
【实验结论】金属钙能与水反应。
经进一步检验,产生的气体能燃烧。
请写出钙与水反应的化学方程式__Ca+2H2O_===_H2↑+Ca(OH)2__。
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