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硫的转化教学设计
硫的转化新授课第一课时教学设计
2014级应化二班田彦光0316
一、教材分析
本节课教学内容选自高中化学(鲁科版)必修1第三章第三节《硫的转化》。
课程标准要求:
试以合适的方式对含硫物质进行分类,了解一些主要含硫化合物的性质。
体会科学整理归纳的一般过程和方法。
联系生产生活,初步树立社会可持续发展的思想。
本节内容以硫的转化为线索,探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。
运用类比预测、启发探究、引导探究、问题探究法,使通过对不同价态硫元素之间转化学习,加深学生对同一元素处于不同价态时相互转化规律的理解,不仅对金属元素知识部分做了对比,更在知识面和思维品质上提高了要求。
二、学情分析
学生已学习了研究物质性质的方法和程序,氧化还原反应,以及碳和氮两种元素的相关知识,对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础,并且能够进行简单的实验探究活动。
三、教学目标
1、知识与技能:
(1)掌握0价、+4价、+6价的硫元素之间的转化,了解SO2和H2SO4的性质;
(2)较熟练地应用氧化还原反应原理,解释硫单质氧化性与还原性。
2、过程与方法:
(1)通过观察讨论,培养学生的观察得出结论的技能。
(2)通过讨论交流,培养交流合作习惯。
(3)进一步掌握研究物质性质的一般过程与方法。
3、情感态度与价值观:
(1)培养学生科学态度、合作精神、探究的兴趣和方法。
(2)渗透化学学习研究中的元素观、分类观和转化观。
四、教学重点
认识不同价态硫元素之间的转化,不同价态硫对应化合物的性质。
五、教学难点
从化合价的角度分析硫及其化合物间相互转化。
六、教学过程
教学环节
时间分配
教师活动
学生活动
设计意图
引入(知识回顾,提出课题)
0-1min
介绍自然界中不同价态硫元素的转化
1-3min
【回顾】同学们,经过前段时间的学习,我们共同认识了碳和氮两种元素。
我们学习了碳的什么?
对碳的多样性。
紧接着我们又学习了氮的什么?
对是氮的循环。
碳是组成化合物最多的一种元素,所以我们学习了它的多样性。
氮元素是在自然界和人类活动中在不断循环的。
而今天我们要学习的是——硫的转化。
【板书】硫的转化
【提问】自然界中不同价态硫元素之间具体是怎样转化的呢?
【过渡】(展示两幅图片)
同学们请看:
图1是火山喷发的景象,图2是自然界中不同价态硫元素间的转化。
【提问】哪位同学说说从图片中了解到硫在自然界中有那些形式的转化?
【补充】地层深处蕴藏着大量含硫元素的物质,火山喷发时,部分硫转化成为硫化氢气体,部分硫转化成二氧化硫和三氧化硫气体。
二氧化硫在大气中存在的时间比较短。
当有氧气、水蒸气、阳光等存在时二氧化硫被氧化成三氧化硫,二氧化硫和三氧化硫溶于水分别生成亚硫酸和硫酸,在地下裂缝中,熔融态的硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反应形成矿物。
暴露于地球表面的多种含硫矿物,受到空气中氧气和水蒸气的作用,生成新的物质如石膏、芒硝等。
回答:
(1)碳的多样性。
(2)氮的循环。
同学们带着问题观看火山爆发图片。
某学生叙述,其
他同学思考他说的对不对。
通过知识回顾,学生回忆已学知识,培养学生系统理解知识的意识,同时自然引入本节课题。
为下节课学习不同价态硫元
素的转化奠定基础。
引入:
硫单质的性质。
3-4min
【过渡】这些是自然界含硫物质的转化,由于转化缓慢,数量稀少,远不能满足人类对硫元素的需求,因此在实验室进行硫及其化合物性质和功能的研究是十分重要的。
思考实验室是如何对硫及其化合物进行研究的
进一步明确学习任务
认识硫单质
4-11min
【提问】我们之前学过研究物质的性质一般从哪些方面研究呢?
【追问】对物质的物理性质我们一般从哪些方面研究?
【观察·思考】
观察:
图片3硫单质图片,图片4硫粉。
思考(提问):
硫单质颜色状态?
【总结】(关键词板书)硫单质俗称硫磺,是一种淡黄色粉末状固体;很脆,易研成粉末;不溶于水微溶于酒精,易溶于CS2,熔沸点都不高。
【提问】哪位同学回忆一下同素异形体的概念?
观察图片5斜方硫,图片6单斜硫,图片7弹性硫
【讲解】熔融状态下还存在单斜硫
和斜方硫,是由八个硫原子组成的环状大分子,它们互为同素异形体。
同学齐声回答:
物理性质及化学性质。
物理性质研究的内容:
颜色、状态、气味、溶解性、熔沸点等。
某学生回答:
淡黄色,粉末状固体。
同素异形体:
相同元素组成的不同单质。
让学生进一步明确研究物质性质的顺序。
引导学生观察思考,培养学生观察总结的能力
进一步巩固同素异形体的概念。
硫单质的化学性质预测
11-14min
【提问】硫的物理性质就学到这,
下面咱们一起来探究硫的化学性
质。
同学们思考一下研究物质性
质的方法有哪些?
如何研究硫的
化学性质?
【类比预测】同学们想想我们学过的非金属单质,类比预测一下硫单质可能和哪些物质反应。
研究物质性质的方法有:
观察、实验、分类、比较等方法
(学生回答)氧气可以与金属及非金属发生反应,硫单质应该也可以。
引导学生
学会化学
思维方式。
根据学过的物质预测未学物质的性质。
硫与非金属单质反应
14-18min
【实验演示视频】铁与氧气反应
取少量铁粉放到燃匙中,将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后,迅速伸入盛满氧气的集气瓶(底部有少量水)中,观察实验现象。
【提问】好看完视频,那位同学描述一下看到什么现象?
【追问】这体现了硫的什么化学性质呢?
【得出结论】(板书)硫有氧化性。
认真观察实验现象:
硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色
化合价升高,表现为氧化性。
培养学生观察现象得出结论的能力。
硫与金属单质反应
18-22min
【实验演示视频】铁与硫反应
把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀,放在石棉网上堆成条状,用灼热的玻璃棒触及另一端,当混合物程红热状态时,移开玻璃棒,观察发生的现象。
【提问】有哪位同学说一下看到什么现象?
学生认真观察现象并总结实验现象:
玻璃棒触及一端时观察到有火星
冒出,整个反应呈红热状态,移开玻璃棒后,反应仍在进行并生成了一种黑色固体物质。
通过该反应使学生了解到硫有氧化性进一步开拓学生的思维。
学生讨论
22-26min
【讨论】
下面同学们就刚才的实验四人一
小组讨论以下几个问题(在多媒
体上展示):
1.反应开始后就把玻璃棒移开,
为什么反应仍然进行?
2.如何验证反应产物是三价铁还
是二价铁?
3.反应体现了硫的什么性质?
4.对比金属铁与氯气、硫反应时
的产物,比较氯气与硫氧化性的
强弱?
【提问】咱们找五位同学来汇报一下你们讨论的结果。
【总结】(板书)硫的氧化性
Fe+S?
FeS
[讨论回答]
1.这是一放热反应。
2.滴加KSCN溶液检验若无血红色物质产生则生成的是二价铁。
3.
这是氧化还原反应,硫单质是氧化剂,体现了硫的氧化性。
4.铁与氯气反应生成三氯化铁,说明硫的氧化性不如氯。
通过组织学生思考,讨论领悟硫单质具有弱氧化性,培养学生类比分析、归纳综合的能力。
拓展延伸
26-29min
【牛刀小试】写出硫与汞、硫与铜、硫与铁的反应方程式。
【点拨】第一个方程式为除去地板上汞的原理。
1.
2.
3.
培养学生举一反三的能力.
小结硫单质的化学性质
29-32min
【提问】通过以上两方面的分析,请同学从化合价的角度思考:
为什么单质硫既有氧化性又有还原性?
提示:
从硫元素的多种化合价角度来考虑。
【总结】(板书讲解)S的不同价态。
讨论回答:
单质硫化合价为零价,化合价即可以升高也可以降低。
突出本节重点从化合价角度解释硫单质既有氧化性又有还原性。
了解硫在生活中的用途
32-34min
【指导阅读】同学们阅读一下课本87页“身边的化学”了解硫磺的用途。
【补充】硫在生产生活中应用:
1.用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。
2.用于制造火药、烟花爆竹等。
S+2KNO3+3C→K2S+N2+3CO2
3.添加入天然橡胶中,增加其耐磨性和弹性,用于制造轮胎、胶管等。
阅读,理解,思考。
联系实际,培养学生兴趣。
梳理本节课内容
34-36min
通过板书进行知识梳理
学生认真听讲并回顾所学知识使知识形成清晰的框架。
过渡到练习环节。
课堂练习
36-40min
课本93页练习与活动第1题的
(1)、(3)。
随即讲解。
学生回顾今天所
学知识并积极思
考。
及时巩固硫的性质。
作业布置
辅导书课后练习1-6题
记录
巩固知识
七、板书设计
硫的转化
一、硫
1.物理性质
硫磺淡黄色粉末不溶于水微溶于酒精,易溶于CS2
2.化学性质
(1)与非金属反应
(2)与金属反应
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