江苏省连云港市中考化学试题及答案解析.docx
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江苏省连云港市中考化学试题及答案解析
江苏省连云港市2018年中考化学试题及答案解析
可能用到的相对原子质量:
H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Cu-64 Ag- 108
一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.每年的5月31日是“世界无烟日”。
下列说法不正确的是()
A.吸烟损害大脑,使人记忆力减退B.长期吸烟易患肺气肿、肺癌等疾病
C.吸烟有害健康,但“二手烟”对人体无害D.香烟烟气中的CO、尼古丁等对人体危害很大
【答案】C
【解析】吸烟时产生烟雾里有多种致癌物质,对人体危害最大的是尼古丁、一氧化碳焦油和多种其它金属化合物,烟中的烟碱,容易引起心肌梗塞、中风、心肌缺氧等心血管疾病以及脑缺氧等,进而影响人的记忆力和注意力,影响学习;更为严重的是,吸烟者还严重妨碍他人健康。
故选C。
2.下列过程中包含化学变化的是()
A.酒精挥发B.冰雪融化C.干冰升华D.金属氧化
【答案】D
【解析】酒精挥发、冰雪融化、干冰升华都是物质的状态发生改变,没有生成新的物质,属于物理变化;金属氧化生成新的物质,如4Al+3O2=2Al2O3。
故选D。
3.下列图示实验操作中,正确的是()
【答案】A
【解析】用火柴点燃酒精灯;用量筒量取液体读数时,将量筒放平,视线与液体凹液面最低处保持水平;倾倒液体时,瓶塞倒放在桌上,标签向着手心,试管和桌面成45°角,倒入液体体积不超过试管容积的1/3;用胶头滴管取少量液体时,不要把胶头滴管倾斜或倒置;不要胶头滴管下端伸入试管中。
故选A。
4.下列化学用语表示正确的是()
A.3个铁离子:
3Fe2+B.1个臭氧分子:
O3
C.锰酸钾的化学式:
KMnO4D.氟离子的结构示意图:
【答案】B
【解析】3个铁离子:
3Fe3+,3Fe2+表示3个亚铁离子;1个臭氧分子:
O3;锰酸钾的化学式:
K2MnO4,高锰酸钾的化学式:
KMnO4;氟离子的结构示意图:
,氯原子的结构示意图:
。
故选B。
5.下列几种物质中,其重要成分不属于人体所需基本营养素的是()
A.白糖B.白面C.白酒D.白开水
【答案】C
【解析】人体必需的六大营养素:
蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐;白糖、白面富含糖类;白酒不是人体所需基本营养素。
故选A。
6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.铬耐磨、耐腐蚀,可镀在钢铁制品表面防生锈
B.石墨很软,有光泽和滑腻感,可用于制作电极
C.乙醇易挥发、易溶于水,可掺入汽油中作燃料
D.聚四氟乙烯塑料密度小,可用作不粘锅的内衬
【答案】A
【解析】铬耐磨、耐腐蚀,可镀在钢铁制品表面阻止铁制品与空气中的氧气和水接触生锈;石墨很软,有光泽和滑腻感,可用于制作铅笔;乙醇易燃烧,可掺入汽油中作燃料;聚四氟乙烯塑料具有优良的化学稳定性、耐腐蚀性、密封性、高润滑不粘性、电绝缘性和良好的抗老化耐力,可用作不粘锅的内衬。
故选A.
7.已知:
金属X在常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z不能;将Y 、Z分别投入
稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化。
下列说法正确的是()
A.X氧化物的化学式只能表示为XOB.Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C.Z在自然界中只能以单质形式存在D.三种金属的活动性顺序:
X>Y>Z
【答案】D
【解析】Al、Mg都能在常温下与氧气反应:
4Al+3O2=2Al2O3和2Mg+O2=2MgO,X氧化物的化学
式可能表示为XO或X2O3;根据“金属X在常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z不
能”判断X比Y、Z活泼,Y不能将X从它的盐溶液中置换出来;根据“将Y 、Z分别投入
稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化”判断X、Y、Z的活泼性:
X>Y>Z;Z在自然界中大多以单质形式存在。
故选D。
8.下列排序正确的是()
A.空气中物质的含量:
B.溶液的pH:
C.氮元素的化合价:
D.硫元素的质量分数:
【答案】B
【解析】空气中物质的含量:
CO2 H2SO4 NH3(-3价) Na2S>Na2SO3>Na2SO4。 故选B。 9.物质a和b在一定条件下反应生成c和d的微观示意图如下: 下列说法正确的是() A.物质c是一氧化碳B.该反应不符合质量守恒定律 C.该反应前后,原子的种类发生改变D.该反应前后,分子的个数保持不变 【答案】D 【解析】根据微观示意图得到: CH4+2O2 2H2O+CO2或2CH4+3O2 4H2O+2CO,物质c可能是一氧化碳或二氧化碳;所有化学反应都符合质量守恒定律;该反应前后,原子的种类、数目和质量均不改变;该反应前后,分子的种类一定改变,分子个数可能保持不变。 故选D。 10.下列各组实验方案中,不能达到实验目的的是() 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将浓硫酸缓慢注入水中,并不断搅拌 B 除去CO2气体中的HCl 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 C 鉴别化肥KNO3和NH4NO3 取样,加Ca(OH)2固体混合研磨,闻气味 D 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的Fe粉,充分反应后过滤 【答案】B 【解析】浓硫酸稀释时,常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出;CO2、HCl和NaOH溶液都反应,不能除去除去CO2气体中的HCl;鉴别化肥KNO3和NH4NO3,取样,加Ca(OH)2固体混合研磨,有刺激性气味气体生成的是NH4NO3,否则是KNO3;Fe与CuCl2反应生成FeCl2和Cu,加入过量的Fe粉,充分反应后过滤可以除去FeCl2溶液中的CuCl2。 故选B. 11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。 下列说法不正确的是() A. T2℃时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量: 甲>乙 B. T2℃时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃,得到的溶液仍饱和 C.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲 D.T2℃时,甲、乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液 【答案】D 【解析】根据溶解度曲线判断T2℃时,甲的溶解度大于乙,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量: 甲>乙;T2℃时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃,得到的溶液仍饱和;丙的溶解度受温度影响不大,若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲;T2℃时,甲、乙溶解度均大于30g,甲、乙各30g分别加入100g水中,均不能形成饱和溶液。 故选D。 12.甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。 不 符合上述要求的一组物质是() 选项 甲 X A O2 H2O B CO2 CaCO3 C Fe Fe3O4 D NaOH NaNO3 【答案】D 【解析】氢气燃烧生成水,水电解生成氧气;二氧化碳与石灰水生成碳酸钙,碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳或与稀盐酸反应生成二氧化碳;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,四氧化三铁与氢气或碳或一氧化碳生成铁;NaOH和稀HNO3反应生成NaNO3,但是NaNO3不能反应生成NaOH。 故选D。 二、非选择题(本题包括4小题,共36分) 【环境与化学】 13.(6分)坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一,让“山 更绿,水更清,空气更清新”是我们共同的追求。 (1)“山更绿”离不开绿色植物。 ①植物的光合作用需要吸收空气中的水和________,可有效减缓温室效应。 ②酸雨不利于植物生长。 煤燃烧产生的________进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。 (2)“水更清”就得保护好水资源。 ①下列关于水的说法正确的是________(填字母)。 a.工业废水需经处理达标后才可排放 b.为保护好水资源,禁止使用化肥和农药 c.天然水只要通过处理后变清即可饮用 d.为了改善水质,可向其中加入大量的净水剂和消毒剂 ②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高,导致藻类大量繁殖,鱼类等死亡。 这里的营养元素主要指________(写出一种即可)。 (3)“空气更清新”需要监测防治大气污染。 ①目前未计入空气污染指数监测项目的有________(填字母)。 a.一氧化碳 b.二氧化氮 c.可吸人颗粒物 d.稀有气体 ②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体,可用氢氧化钠溶液来吸收: NO+NO2 +2NaOH=2X+H2O。 X的化学式为________。 【答案】(6分,每空1分) (1)①CO2(二氧化碳)②S02(二氧化硫) (2)①a②N(氮)或P(磷)(3)①d②NaNO2 【解析】 (1)①植物的光合作用: 二氧化碳和水反应生成葡萄糖和氧气;②煤燃烧产生的S02(二氧化硫)生成硫酸型酸雨; (2)①工业废水需经处理达标后才可排放;为保护好水资源,合理使用化肥和农药;天然水通过处理达标后即可饮用;为了改善水质,可向其中加入适量净水剂和消毒剂;②水中N(氮)或P(磷)元素过多,容易引起“赤潮”或“水华”现象;(3)①空气中的主要污染物有: 有害气体—一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等,可吸入颗粒;②根据质量守恒定律判断X的化学式为NaNO2。 【厨房中的化学】 14.(8分) (1)炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭,其灭火原理是________。 (2)家用液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8),丙烷属于________(填字母)。 a.氧化物 b.化合物 c.无机物 d.有机物 (3)热水壶中水垢的主要成分是CaCO3和________(填化学式), 可用食醋洗涤。 食醋的重要成分是醋酸(设其化学式为HA),写出其与CaCO3反应的化学方程式: ________。 (4)利用厨房中的物品鉴別食盐和苏打: 取一固体于碗中,加入________(填物质名称),若有________,则该固体为苏打;若无此现象,则为食盐。 【答案】(8分) (1)隔绝空气(或氧气)(1分) (2)b、d(2分)(3)Mg(OH)2CaCO3+2HA=CaA2+CO2↑+H2O(3分)(4)食醋(或白醋)气泡产生(2分) 【解析】 (1)油锅着火可用锅盖盖灭利用隔绝空气(或氧气)来达到灭火的目的; (2)丙烷(C3H8)是化合物、有机物;(3)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,用食醋除水垢的化学方程式: CaCO3+2HA=CaA2+CO2↑+H2O和Mg(OH)2+2HA=MgA2+2H2O;(4)食醋(或白醋)与小苏打反应生成二氧化碳,气泡产生,食盐不与食醋反应。 【生产中的化学】 15.(10分)过氧化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2, 含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下: 【查阅资料】I.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl Ⅲ.CaO2·8H2O在水中不太稳定,会缓慢分解。 (1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______;Ca(OH)2的俗名为_______;“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。 (2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则。 其中“二低”指的 是: 滤纸边缘略低于漏斗口、_______。 生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用 _______(填仪器名称)。 (3)在其他条件不变的情况下,制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。 ①平均反应速率最快的时间段为: _______(填字母)。 a. 0~10min b. 10~20minc. 20~30min d.30~40min ②30min后,w开始下降的主要原因是_______。 (4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数,取30.00gNH4Cl溶液于烧杯中,加 入稍过量的AgNO3溶液,完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量,得到14.35g白色固体。 通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。 【答案】(10分) (1)复分解反应熟石灰(或消石灰)CaCO3(碳酸钙)(3分) (2)液面低于滤纸边缘pH 计(酸度计或pH测定仪)(2分)(3)①a②CuO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解(2分)(4)17.8%(1分) 【解析】 (1)提取Ca(OH)2的化学方程式: Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O,属于复分解反应;Ca(OH)2的俗名为熟石灰(或消石灰);CaCO3(碳酸钙)难溶于水,是滤渣的主要成分; (2)过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则。 “一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁;“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘,滤液液面低于滤纸边缘;“三靠”玻璃棒紧靠滤纸三折处,滤液烧杯紧靠玻璃棒,漏斗器下端紧靠烧杯内壁;pH计(酸度计或pH测定仪)可以精确测定溶液的pH;(3)①据图判断0~10min,平均反应速率最快;②CuO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解,使反应减慢;(4)设30.00gNH4Cl溶液中含NH4Cl的质量为x。 NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3 53.5143.5 x14.35g 53.5/x=143.5/14.35g x=5.35g 所以该溶液中NH4Cl的质量分数: (5.35g/30.0g)×100%≈17.8%。 【走进化学实验室】 16.(12分)水是由氢、氧两种元素组成的化合物。 这一结论是科学家们在大量实险的基础上 得出的。 (1)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。 请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置,正确的连接顺序为_______(用接口处字母填写)。 (2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。 ①氢气在点燃前一定要_________。 ②氢气在空气中燃烧时,若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯,可观察到的现象是_______。 在相同条件下,欲使1L氢气完全燃烧,所需空气至少约为______L。 (3)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示,电极不与水及生成的气体反应)。 电解时,水中需加入少量的NaOH,其作用是_________。 通电一段时间后,发现甲、乙两量中筒收集的气体体积比略小于1: 2,其原因可能是_________(写出一条即可)。 (4)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。 他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管,结果得到了氧气,同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。 该反应的化学方程式为_______。 (5)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。 装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1,装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2,据此可计算出水中O、H元素的质量比为______(用含 m1、m2的代数式表示)。 实验时该比值往往略小于8: 1,原因可能是_____(写出一条即可)。 【答案】(12分) (1)b、c、d、g(2分) (2)①验纯②烧杯内壁有水珠(或雾滴)产生2.5(或2.38)(2分)(3)增强导电性(1分)在相同条件下,O2较H2稍易溶于水(1分) (4)根据所给信息写成化学方程式: 3Fe+4H2O Fe3O4+ 4H2;(5) (2分)空气中的H2O、CO2等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)(1分) 【解析】 (1)实验室制氢气是固+液常温型的,且氢气密度小于空气,可以用浓硫酸干燥氢气,实验操作顺序为b、c、d、g; (2)①氢气燃烧易爆炸,点燃前要验纯;②氢气燃烧生成水,烧杯内壁有水珠(或雾滴)产生;根据氢气燃烧化学方程式: 判断2L的氢气与1L氧气恰好反应,即使1L氢气完全燃烧,所需氧气0.5L,所需空气至少约为2.5L或2.38L;(3)纯水几乎不导电,电解水时加少量稀硫酸或少量的NaOH增强水的导电加快水电解;实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1: 2,是因为氢气难溶于水,氧气不易溶于水,开始产生的氧气有一部分溶于水,实验时间越长,其比值越接近1: 2;(4)3Fe+4H2O Fe3O4+ 4H2;(5)装置A中的玻璃管和其中物质的总质量在反应后减少了m1;装置B的干燥管和其中的物质的总质量在反应后增加了m2,则可推测算得水中氧元素的质量是m1,氢元素的质量是m2−m1,用这些数据算的水中H、O元素的质量比为 ;空气中的H2O、CO2等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化),使得实验时该比值往往略小于8: 1。
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