解析江西省高三上学期期末质量检测 化学试题.docx
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解析江西省高三上学期期末质量检测化学试题
本卷可能用到的相对原子质量:
H—1Cu—64O—16Cl—35.5S—32Fe—56C—12Mg—24Na—23N—14
第I卷选择题(共16题48分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,16小题共48分)
1.下列说法正确的是()
A.PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标,它是指空气中直径大于或等于2.5μm的颗粒物,该值越高,代表空气污染程度越严重。
B.最近天津市对小轿车进行“双限”措施,这种做法是防止酸雨的途径之一,也是减少雾霾的途径之一。
C.镀金的钢铁器件既能增加美观,又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗。
D.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。
3.下列实验操作过程能引起结果偏高的是( )
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管未用标准液润洗。
②用量筒量取5.0mL溶液时,俯视读数。
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线。
④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,滴定前平视读数,滴定终点仰视读数。
A.③④B.②③C.①④D.①②
4.下列说法正确的是()
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6,则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6mol2.L-2
C.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),说明AB的溶解度小于CD的溶解度
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)==2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
5.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在含大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱溶液中:
Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在c(H+)=10—13mol/L的溶液中:
NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl—、NO3—
【答案】B
【解析】
6.设NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.78gNa2O2中含有的阴离子数为2NA
B.1.0L1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C.8.2gNa218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA
D.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
7.下列离子方程式正确的是()
A.向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O
B.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中:
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
C.大理石溶于醋酸:
CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
D.向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全下图装置制取、提纯并收集表中四种
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
9.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸反应制得
下列有关说法正确的是()
A.苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
B.常温下,1mol羟基扁桃酸只能与2molBr2发生加成反应
C.羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
D.乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰
10.有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。
为确定其成分,进行如下实验:
①取少许溶液,逐渐加入过量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生;③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰。
下列推断正确的是()
A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-B.肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3-
C.肯定没有K+、HCO3-、MnO4-D.肯定没有K+、NH4+、Cl-
11.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:
HF、NO和HNO3。
则下列说法错误的是()
A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:
2
B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在潮湿的空气中泄漏时不易被察觉
C.一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
D.若反应中生成1.0molNO,转移的电子数目为6.02×1023
12.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是()
A.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,
则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
B.图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→
CH3CH3(g)ΔH>0未使用和使用催化剂时,反应过程中的能量变化
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2。
则ΔH1>ΔH2
13.关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是()
A.阴极(Cu片)2C1――2e-=Cl2↑
B.阳极(Cu片):
4OH――4e-=2H2O+O2↑
C.正极(石墨棒):
Fe3++e-=Fe2+
D.负极(Fe钉):
Fe-3e-=Fe3+
14.常温下,关于0.1mol/LNaHY溶液,下列叙述正确的是( )
A.将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离
B.若NaHY的水溶液显碱性,该溶液中粒子浓度关系为:
c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-)
C.若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性
D.若NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为:
c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y)
15.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)ΔH>0
T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法中不正确的是()
A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B.T1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为50%
C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2
D.达平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)>5.00mol·L-1
16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果错误的是()
A.H2SO4浓度为2.5mol·L-1
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,
BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.混合酸中NO3-物质的量为0.4mol
考点:
考查铁与硝酸、硫酸混合液反应的有关计算
第II卷非选择题(共5题52分)
17.(7分)根据要求完成下列各小题
(1)①实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是。
②为了得到干燥的NH3,用________做干燥剂。
(填编号)
A、碱石灰B、浓H2SO4C、无水CaCl2D、P2O5
(2)H2O参与的置换反应:
符合X+W→Y+V,已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质,W、V是化合物
①W是水且V的焰色反应为黄色,离子方程式;
②V是水,化学方程式为。
18.【题文】(6分)下图中A~G是化合物,H是一种无色气态单质,D高温下是气体,而常温下是一种无色液体,E为淡黄色的固体。
它们之间有如下转化关系:
(1)写出A的化学式;C的结构式;
(2)A溶液与过量F溶液反应的离子方程式
19.【题文】(14分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素,原子序数依次递增。
A元素原子核内无中子。
B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。
C元素是地壳是含量最多的元素。
D是短周期元素中金属性最强的元素。
E与F的位置相邻,F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。
(1)推断B在元素周期表中的位置:
。
(2)写出A与C形成的10电子的阳离子化学式:
。
(用对应的化学符号填空,下同)
(3)E、F两种元素中非金属性较强的是;用电子式表示D2C形成过程
(4)D、E形成的正盐的水溶液中,阴离子的浓度大小顺序为:
(从大到小排列)。
(5)常温下,1molA元素的单质与C元素的单质化合,放出286kJ的热量,写出反应的热化学方程式:
(6)甲是A和C按原子个数比1:
1组成的化合物。
已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL2mol/L酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色恰好褪去,该反应的离子方程式为
【答案】(14分)(每空2分)
(1)第二周期第IVA族
(2)H3O+
20.【题文】(12分)氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:
①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)
随温度(T)变化曲线如图所示。
(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有。
(2)加入BaCl2的目的是,加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。
(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为
(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:
准确称量3.50g产品配成100mL溶液。
步骤2:
取10.00mL于锥形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L-1的FeSO4溶液,微热。
步骤3:
冷却至室温,用0.100mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点,此过程中反应的离子方程式为:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4:
将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式:
;
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为。
21.【题文】(13分)我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I.已知反应
Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)ΔH=-23.5kJ·mol-1,该反应在
1000℃的平衡常数等于4。
在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡。
(1)CO的平衡转化率=____________
(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________
a.提高反应温度b.增大反应体系的压强c.选取合适的催化剂
d.及时吸收或移出部分CO2e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
请根据图示回答下列问题:
(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________
(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
容器
反应物投入的量
反应物的
转化率
CH3OH的浓度
能量变化
(Q1、Q2、Q3均大于0)
甲
1molCO和2molH2
α1
c1
放出Q1kJ热量
乙
1molCH3OH
α2
c2
吸收Q2kJ热量
丙
2molCO和4molH2
α3
c3
放出Q3kJ热量
则下列关系正确的是________
A.c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D.α1+α2=1
E.该反应若生成1molCH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量
Ⅲ.以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢
为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,右图
是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理
示意图。
回答下列问题:
(1)B极上的电极反应式为
(2)若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解100mL1mol/L的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为(标况下)。
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