届高考化学一轮复习电解质溶液的图表类综合题.docx
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届高考化学一轮复习电解质溶液的图表类综合题
大题冲关滚动练之四——电解质溶液的图表类综合题
1.下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。
电解质
平衡方程式
平衡常数K
Ksp
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-+H+
1.76×10-5
H2CO3
H2CO3H++HCO
HCOH++CO
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH
C6H5OH
C6H5O-+H+
1.1×10-10
H3PO4
H3PO4H++H2PO
H2POH++HPO
HPOH++PO
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3·H2O
NH3·H2O
NH+OH-
1.76×10-5
BaSO4
BaSO4(s)Ba2+(aq)+
SO(aq)
1.07×10-10
BaCO3
BaCO3(s)Ba2+(aq)
+CO(aq)
2.58×10-9
回答下列问题:
(1)由上表分析,若①CH3COOH,②HCO,③C6H5OH,④H2PO均可看做酸,则它们酸性由强到弱的顺序为______________(填编号)。
(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)25℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:
c(CH3COO-)______c(NH)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)25℃时,向10mL0.01mol·L-1苯酚溶液中滴加VmL0.01mol·L-1氨水,混合液中粒子浓度关系正确的是________(填字母序号)。
A.若混合液pH>7,则V≥10
B.若混合液pH<7,则c(NH)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
C.V=10时,混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol·L-1苯酚溶液中水的电离程度
D.V=5时,2c(NH3·H2O)+2c(NH)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)
(5)水解反应是典型的可逆反应,水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示),类比化学平衡常数的定义,请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式:
________________________________________________________________________。
(6)Ⅰ.如图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题:
①T1________T2(填“>”、“=”或“<”),T2温度时Ksp(BaSO4)=__________;
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是________(填字母序号)。
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a,b之间的某一点(不含a,b)
D.升温可使溶液由b点变为d点
Ⅱ.现有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol·L-1)处理。
若使BaSO4中的SO全部转化到溶液中,需要反复处理________次。
[提示:
BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)]
答案
(1)①④③②
(2)C6H5OH+PO===C6H5O-+HPO
(3)= (4)D
(5)Kb=
(6)Ⅰ.①< 5.0×10-9 ②ABC
Ⅱ.3
解析
(1)酸性强弱,可以通过比较弱电解质的电离平衡常数大小来判断。
(2)苯酚是弱电解质,Na3PO4是强电解质,根据由强制弱原则,结合电离平衡常数,反应只能生成HPO。
(3)醋酸与氨水的电离平衡常数相等,恰好反应后的盐中阴阳离子水解程度相等,溶液呈中性,醋酸根离子浓度等于铵根离子浓度。
(4)苯酚电离程度更小,恰好反应时溶液为碱性,此时体积相等,若略小于10mL溶液也可能是碱性,故A选项错误;B选项错误,不符合电中性关系;C选项恰好生成苯酚铵,盐的水解促进水的电离,苯酚溶液是酸性溶液,抑制水的电离,故C选项错误;D选项正确,该关系可由物料守恒推出。
(5)直接将有关离子代入平衡常数的关系式即可。
(6)Ⅰ.①T1温度下的离子积较小,所以T1 ②由于存在溶解平衡,加入Na2SO4,BaSO4的沉淀溶解平衡向左移动,Ba2+浓度降低,A选项正确;上方区域离子积大于溶度积,所以会析出沉淀,B选项正确;C选项正确,蒸发溶剂,不饱和溶液中离子浓度都变大,直至析出晶体,离子浓度在a,b点之间;D选项错误,升高温度,c(SO)变大。 Ⅱ.由BaSO4和BaCO3的溶度积可求该沉淀转化平衡的平衡常数K,设每次溶解的SO的物质的量为xmol,则=,可求得x≈0.07,即每次溶解0.07molBaSO4,所以至少需洗涤3次。 2.工业上把Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。 一化学小组模拟实验得到ClO-、ClO等离子其物质的量(mol)与反应时间t(min)的关系曲线: (1)工业制取漂白液的化学反应方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)图中a点混合物所含的三种溶质是NaCl和________(填溶质的化学式),离子浓度从大至小的排列顺序是________________。 (3)t3~t4之间,随着ClO-浓度减少,混合物碱性减弱,主要原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)t2~t4,ClO-离子的物质的量下降,最后消失,原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(请用离子反应方程式表示)。 答案 (1)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O (2)NaClO、NaClO3 c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) (3)次氯酸根离子发生水解,显碱性,ClO-+H2OOH-+HClO;ClO-浓度越小,OH-浓度越小,碱性减弱 (4)3ClO-2Cl-+ClO 解析 (1)Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O; (2)a点含有溶质NaCl、NaClO、NaClO3,其中c(ClO-)=c(ClO),溶液呈碱性。 Cl-浓度大于ClO-、ClO的浓度;(3)ClO-浓度越小,水解程度越大,但c(OH-)越小,碱性越弱;(4)根据图示,ClO浓度增大,ClO-浓度减小,是因为3ClO-2Cl-+ClO。 3.一般较强酸可制取较弱酸,这是复分解反应的规律之一。 已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液的pH: 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3 (1)①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________(填编号)。 A.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN B.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO C.2HCN+Na2CO3===2NaCN+CO2+H2O D.Na2CO3+C6H5OH―→NaHCO3+C6H5ONa E.CO2+H2O+C6H5ONa―→NaHCO3+C6H5OH ②已知HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系: H2B(少量)+2A-===B2-+2HA,则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为____________________________。 (2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律。 下列变化都属于复分解反应: ①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体 ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶体。 根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律为____________________________________________。 (3)常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol·L-1,则该电解质可能是________(填序号)。 A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOH E.K2SO4 (4)常温下,将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性。 ①浓度为1.0×10-3mol·L-1的氨水bL; ②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水cL; ③c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氢氧化钡溶液dL。 则a、b、c、d之间由大到小的顺序是: ________________________________________________________________________。 (5)一定温度下,向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液: ①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水,pH变化最小的是________(填编号)。 一定温度下,向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN,两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2,则n1和n2的关系为n1______n2(填“>”、“<”或“=”)。 (6)已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol·L-1的盐酸,则c(Ag+)=________,此时所得混合溶液的pH=________。 答案 (1)①BC ②A->B2->HB- (2)由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行 (3)CD (4)b>a=d>c (5)③ > (6)1.8×10-7mol·L-1 2 解析 (1)根据“越弱越水解”并结合表格数据知,酸性的强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO。 ①A项,醋酸比氢氰酸的酸性强,醋酸与氢氰酸钠反应生成醋酸钠和氢氰酸,能发生;B项,因为次氯酸的酸性比碳酸氢根离子强,故碳酸钠与次氯酸不能共存,正确的反应方程式为NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO,B项错误;C项,氢氰酸的酸性比碳酸弱,不能用氢氰酸制备碳酸,错误;D项,苯酚的酸性比碳
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