化学届高考模拟试题分类汇编物质结构元素周期律下.docx
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化学届高考模拟试题分类汇编物质结构元素周期律下
【2011·衡水质检】27.(13分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。
(1)表中的实线表示系周期表的部分边界,请用实线补全元素周期表的上边界
(2)常温下,其单质呈液态的元素是(填字母代号),它与e形成的化俣物电子式为:
(用元素符号表示)
(3)b元素形成的单质所属品体类型可能是(填序号)
①分子晶体②原子晶体③金属晶体④离子晶体⑤过渡型晶体
(4)元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)
(5)NH3·H2O的电离方程NH3·H2O
NH+4+OH-,试判断NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理结构(填字母代号)
(6)1906年的诺贝尔化学奖授邓为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑,请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是。
(填字母代号)
【2011·开封一模】5.分析如下残缺的反应:
RO3-++6H+=3R2↑十+3H2O。
下列叙述正确的是()
A.R一定是周期表中的第VA族元素
B.R的原子半径在同周期元素原子中最小
C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原
5.B
【2011·丹东四校联考】4.低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋,除含有铁元素外,还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素,下列有关说法正确的是()
A.Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
B.工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn
C.
TiO2、
TiO2、
TiO2互为同位素
D.
Nb3+原子核内有51个中子,核外有41个电子
4.B
【2011·丹东四校联考】12.X、Y、Z均为短周期元素,Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和,Z的原子最外层电子数为奇数,且Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层,下列推断中不正确的是( )
A.Y的原子半径大于Z的原子半径B.X可能为金属元素
C.Y一定为非金属元素D.Z一定位于第三周期
12.B
【2011·丹东四校联考】16.下列排列顺序正确的是()
①热稳定性:
H2O>HF>H2S②原子半径:
Na>Mg>O
③酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力:
OH->CH3COO->Cl-
A.①③B.②④C.①④D.②③
16.B
【2011·丹东四校联考】23.(9分).U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。
Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。
Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。
U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。
X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题:
(1)UW2的结构式为______________;XW的电子式为__________________;
(2)V、W、X三种元素组成的化合物中化学键的类型为______________。
(3)U、V形成的10电子氢化物中沸点较低的是(写化学式)_______;理由:
(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为__________________。
由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)____________。
【2011·南昌调研】9.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是()
A.氢氧化物碱性:
丙>丁>戊
B.金属性:
甲>丙
C.原子半径:
丙<丁<戊
D.最外层电子数:
甲>乙
9.A
【2011·南昌调研】21.(8分)X、Y、Z、W均为短周期元素组成的物质,它们之间有如图所示转化关系:
请从你所学的知述要求的X、Y、Z、W的组合。
X
Y
Z
W
备注
(1)
W为单质
(2)
W为酸
(3)
W为碱
(4)
W为氧化物
【2011·南昌调研】
22.(7分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)元素T在周期表中位于第____族。
(2)M和T形成的化台物在潮湿的空气中形成酸雾,
反应的化学方程式为。
(3)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为。
【2011·南京一模】
10.右表为元素周期表短周期的一部分。
下列有关A、B、c、D、E五种元素的叙述中,正确的是
A.D在过量的8中燃烧的主要产物为DB3
B.C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C.A与B形成的阴离子可能有:
AB32-、A2B42一
D.工业上常将E单质通入冷的消石灰中制漂白粉
10.CD
【2011·宁波八校联考】6.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是
A.若周期表中第七周期完全排满共有32种元素
B.周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的在第14列
C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中
D.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
6.C
【2011·宁波八校联考】23.(10分)已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态,在周期表中W与Z左右相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。
请回答下列问题:
(1)Z的离子结构示意图是;
(2)X、Y、W可组成一化合物,其原子个数之比为4:
1:
1。
该化合物农业生产中的俗名为___________________,其化学式中含有的化学键有。
(3)Z2W2分子中,W与Z均满足8e-稳定结构,则Z2W2的电子式为
(4)YW3在常温下是一种淡黄色的液体,遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质,写出反应的方程式;该反应说明其中Y和W中非金属性较强的是(填元素的符号)
【2011·太原调研】3.下列化学用语正确的是()
A.氯化钠的电子式:
B.乙烯的分子式:
C2H4
C.磷原子的结构示意图:
D.乙酸的结构简式:
C2H4O2
3.B
【2011·太原调研】4.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、l5N叙述正确的是()
A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体,
C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同
4.C
【2011·太原调研】10.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()
A.热稳定性:
HF>HCI>HBr
B.原子半径:
Na>Mg>Al
C.若X2+的核外电子数目为18,则元素X在第四周期第ⅡA族
D.碱性:
LiOH>NaOH>KOH
10.D
【2011·太原调研】27.(14分)A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期,A与E、B与G、D与H分别为同一主旅,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F的2倍,C和D的最外层电子数之和为11。
请回答下列问题:
(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)
____,E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)
____>>。
(2)一定条件下,A的单质与C的单质充分反应可生成气体W,W的结构式为由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解生成Y,X的电子式为。
固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量之比1:
1反应生成单质H的离子方程式为:
。
(3)G是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式:
。
(4)在10L的密闭容器中,通入2molHD2气体和1molD2气体,一定温度下反应后生成HD3气体,当反应达到平衡时,D2的浓度为0.01mol·L-1,同时放出约177kJ的热量,则平衡时HD2的转化率为;该反应的热化学方程式为;此时该反应的平衡常数K=。
【2011·唐山期末】2.下列各项中表达正确的是
A.NH3分子比例模型:
8.Na+结构示意图是:
C.乙烯的结构简式:
CH2CH2D.乙醇的分子式:
C2H5OH
2.B
【2011·唐山期末】5.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是
A.X单质不易与水反应B.X02可被碳或氢气还原为X
C.XCl4的沸点比SiCl4的高D.XH4的稳定性比SiH4的高
5.D
【2011·唐山期末】21.(8分)下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题。
\族
周期\
IA
O
l
①
IIA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大N4,的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的是_______(用化学式表示)。
(3)②、④、⑦的氢化物的沸点由高到低的是______(用化学式表示)。
(4)①、⑧两种元素的原子按1:
1组成的常见液态化合物的电子式为______
【2011·唐山期末】22.(8分)已知X、Y、Z三种短周期元素的原予序数依次增大,X与Y同主族,Y与z同周期,Y与z能形成原子个数比为1:
1的离子化合物M,x与Z能形成原子个数比为1:
1共价化合物F,各物质之间转化关系如图所示(部分产物已略去)。
(1)电解M溶液的离子方程式是____________。
(2)若A是一种常见酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则A与B反应的化学方程式是____________。
(3)若A是FeS04溶液,则A溶液与B反应时的现象为__________________.
(4)若A是一种化肥,其水溶液呈酸性,且E与F生成G时有白烟产生,生成0.5molG时放出QKJ的热量,则E与F生成G的热化学方程式________________________________________
【2011·潍坊抽测】1.2010年4月7日,俄罗斯科学家宣布在实验中获得了
和
两种新原子。
下列有关这两种原子的说法错误的是()
A.质量数均超过质子数的两倍B.互称为同位素
C.中子数分别为176、177D.是同一种核素
1.D
【2011·潍坊抽测】5.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.1moINH2—含有10NA个电子
B.32g甲烷中含有2NA个C—H键
C.5.3Na2CO3溶于水,配成100mL溶液,溶液中CO32—的数目为0.05NA
D.imoINa2O2与足量H2O反应,转移电子数为2NA
5.A
【2011·潍坊抽测】6.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是()
A.在三种元素中,元素Z的非金属性最强
B.气态氯化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强
C.Y元素一定是硫
D.H3ZO4一定是强氧化性酸
6.B
【2011·潍坊抽测】19.(10分)X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和等于16,X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体,它们均为工业合成某化工厂的重要原料,其流程如下:
已知:
①一定条件下,X2与Y2能反应生成A,X2与Z2能反应生成B;
②B和C分子均为常见的10电子微粒。
请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是____;
(2)X2与Z2可制成新型化学电源(KOH溶液作电解质溶液).两个电极均由多孔石墨制成,通入的气体在电极表面放电,负极电极反应式为;
(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是(用化学用语表示)。
(4)写出由C生成A和B的化学方程式;
【2011·温州八校联考】4.下列说法不正确的是
①C2H6分子中既含极性键又含非极性键
②若R2—和M+的电子层结构相同,则原子序数:
R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤若X的质子数为a,中子数为b,则原子可表示为abX
⑥由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键,NH3分子极易溶于水
⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧
4.A
【2011·温州八校联考】10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
A.X、Y元素的金属性X C.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 D.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 10.C 【2011·温州八校联考】11.下列粒子物质的量浓度关系不正确的是 A.氢硫酸的K1、K2均比碳酸的小,则NaHS溶液中: c(Na+)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-) B.常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH>7。 则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中: c(NH4+)>c(NH3·H2O) C.Na2HPO4溶液中: c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)==c(PO43-)+c(OH-) D.5mL0.1mol/LAgNO3溶液和1mL0.1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中: c(NO3-)>c(Ag+)>c(Al3+)>c(Cl-) 【2011·温州八校联考】12.下列说法正确的是 A.用氢氧化钠标准液滴定食醋中总酸含量时,水洗后的碱式滴定管未经标准液润洗,则测定结果偏低 B.制备阿司匹林时,有少量的副产物(聚合物),可用水来提纯阿司匹林 C.在实验室做实验时,苯酚不慎粘在手上,马上用酒精擦拭。 D.用纸层析法来分离Fe3+、Cu2+,点样时样点应尽可能大,以使分离现象更加明显 12.C 【2011·无锡期末】2.下列化学用语表示正确的是() A.CO2分子的球棍模型: B.三氟化氮的电子式: 熔融 C.质子数为6、质量数为14的原子: N D.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式: KHSO4K++HSO4— 2.D 【2011·无锡期末】8.短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。 已知: A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。 下列叙述正确的是() A.原子半径: A B.A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性 C.A在自然界中只能以化合态形式存在 D.D的单质可使干燥的红色布条褪色 8.B 【2011·合肥一检】19(12分) 有关元素X、Y、Z、W的信息如下: 元素 信息 X 位于第三周期,其最高价氧化物水化物的酸性最强 Y 在第三周期元素中,其第一电离能最小 Z 单质是生活中常见金属,其制品用量最大,在潮湿空气中易被腐蚀 W 其基态原子外围电子排布为3S2P1 请回答下列问题: (1)Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式 (2)X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是(写离子符号) (3)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴 的浓溶液,现象为, 基态离子的电子排布式为 (4)以 溶液为原料制取无水 ,主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤,先制得 晶体,然后在条件下加热 晶体,能进一步制取无水 .其原因是(结合离子方程式简要说明)_____________________________________________
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