化学难题2.docx

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化学难题2

P5－下例2

（2）　BCD

在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_____________________（填写编号）。

A、使用容量瓶前检查它是否漏水。

B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。

C、配制溶液时，如果待配溶液是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

E、盖好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

答案：

BCD

解答过程：

A、使用容量瓶前检查它是否漏水。

正确。

解析：

如果漏水，需要抹好凡士林或更换仪器，避免引起误差。

B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。

错误。

解析：

容量瓶如果用待配液洗涤，会使待呸液浓度偏高。

只需用蒸馏水洗净即可。

C、配制溶液时，如果待配溶液是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

　错误。

解析：

容量瓶只用于配制，不用于溶解。

固体应该倒入烧杯加蒸馏水溶解。

D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

　错误。

解析：

容量瓶只用于配制，不用于稀释。

液体应该倒入烧杯加蒸馏水溶解。

E、盖好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

　正确。

解析：

使溶液混合均匀。

故答案：

BCD

P6－下1

下列溶液中的c（Cl－）与50mL1mol·L-1的氯化铝（AlCl3）溶液中c（Cl－）相等的是（）

A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1的NH4Cl溶液

C．150mL1mol·L-1的KCl溶液

D．75mL1mol·L-1的AlCl3溶液

分析　50mL1mol·L的氯化铝（AlCl3）溶液中c（Cl－）＝3mol·L-1.

A中,150Ml1mol·L-1的NaCl溶液中c（Cl－）＝1mol·L-1.

B中,75mL2mol·L-1的NH4Cl溶液中c（Cl－）＝2mol·L-1.

C中,150mL1mol·L-1的KCl溶液中c（Cl－）＝1mol·L-1.

D中,75mL1mol·L-1的AlCl3溶液中c（Cl－）＝3mol·L-1.

选D.

P6－下2

配置2L1.5molNa2SO4溶液，要固体Na2SO4多少克（）

A.213gB.284gC.400gD.426g

分析　配制2L摩尔浓度为1.5mol/L的Na2SO4溶液，需要Na2SO43mol.

Na2SO4分子量为142，所以3molNa2SO4为426克。

选D。

P7－3

下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1摩尔每升的是（）

A40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B将0.5摩尔每升的NaNO3溶液100毫升加热蒸发掉50克水

C将23克Na溶于水制成1L溶液

D将含钾离子为2摩尔每升的K2SO4溶液

分析　选CD

A中：

NaOH的物质量为1mol，但是溶于1L水，不代表溶解后的溶液体积就是1L，因此无法得知溶液体积，不能计算物质的量浓度,故A错.

B中：

同理，加热蒸发掉50克水，我们还是不知道蒸发后溶液的体积。

你不能说蒸发后溶液体积就是50毫升。

C中钠与水发生反应，生成氢氧化钠，即：

2Na+2H2O=2NaOH+H2。

氢氧化钠与钠的化学计量数之比相同，那么NaOH的物质的量与钠的物质的量相同，也为1mol。

因此这1L溶液中，可以说NaOH的物质的量浓度为1mol/L.

D中没有问题，当K2SO4的浓度为1摩尔每升时，钾离子的浓度为2mol每升

P7－4

配制0.1mol/L的NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（）

A.称量时,左盘低,右盘高B.定容时俯视读取刻度

C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线

分析　选AB.

读取量筒中液体刻度时俯视和仰视有什么影响？

红色的圆圈是眼睛的位置，红色的点是没有平时观察出的读数，黑色的线是实际读数，左边是俯视，右边是仰视，很明显，仰视，结果偏小，俯视，结果偏大。

P7－5

实验室配制1mol·L－1盐酸250mL，下列不需用的仪器是：

（）

A．250容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯

分析　选B.

P7－6

将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为

A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．1mol/LD．2mol/L

分析　4gNaOH固体即4/40=0.1mol，其物质的量浓度为0.1/0.05=2mol/L,选D.

P7－7

0.5LAlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为

A.0.1mol•L-1B.1mol•L-1C.3mol•L-1D.1.5mol•L-1

分析　运用物质的量浓度的概念来列式，综合列式最好

c（AlCl3）=[（9.03×1022/6.02×1023）/3]/0.5=0.1mol/L,选A.

P7－8

30mL0.5mol/L的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为？

A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L

分析　溶质=（30/1000）L×0.5mol/L=0.015mol

稀释后的摩尔浓度=0.015moL/（500/1000）L=0.003moL/L,选A.

P7－9

相同体积NaCl（浓度C1）溶液和Na2SO4（浓度C2），若其中Na+物质的量浓度相同，则C1和C2的关系为？

A.C1=C2B.C1大于C2C.C1小于C2D.2C1=C2

分析　选B.

1个NaCl含1个Na+

1个Na2SO4含2个Na+

NaCl和Na2SO4体积相等，同时Na+浓度相等

所以C1=2C2

P7－10

20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中含有1gCa2+则NO3－的物质的量浓度是多少

A.d/400mol/LB.20/dmol/LC.2.5dmol/LD.1.25dmol/L

分析　n（Ca2+）=1gCa2+=1/40mol（钙的相对分子质量40）

20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液体积V=20/dml=20/（1000d）L=1/（50d）L（质量/密度=体积）

又Ca（NO3－）中Ca2＋：

NO3－=1：

2所以n（NO3－）=1/20mol

c=n/V=n（NO3－）/V＝（1/20）/[1/（50d）]=2.5dmol/L,选C.

P7－11

将4gNaOH固体溶于水配成250ml溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.4mol/L,取出10ml此溶液，其中含有NaOH0.16g.

分析　此溶液中NaOH的物质的量浓度为---------（4/40）/0.25=0.4mol/L

取出10ml此溶液，其中包含NaOH------------0.4×0.01×40=0.16g

P7－12

用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为0.2mol/L。

（1）若从中取出10mL其物质的量浓度为0.2mol/L；含溶质质量28.4g。

（2）若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.04mol/L，若将该溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的Ba2+溶液20ml

分析　n=14.2g÷142g/mol=0.1mol

c=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L

（1）取出50mL质量浓度不变为0.2mol/L，含溶质质量为0.2×142=28.4g

（2）10mL稀释到100mL,Na+的物质的量浓度变为：

n=2×0.2mol/L×10mL÷100mL=0.04mol/L,Na2SO4中SO42-的物质的量浓度为0.02mol/L。

SO42-+Ba2+＝BaSO4↓

11

0.02mol/L×0.1L0.1×mol/L×xL

解得x=0.02L=20mL

P8－1

一定量某物质的溶液，其溶质的质量分数为0.2a，当加入等体积的水稀释后，其质量分数为0.1a，则原溶液的密度　　　　　　　[　　　]

A．大于水的密度B．等于水的密度

C．小于水的密度D．无法确定

分析　选B.原因如下：

根据题意可知等体积的水的质量等于该溶液的质量，故该溶液的密度等于水的密度．

P8－1类似题

一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度（　　）

A．大于水的密度B．小于水的密度

C．等于水的密度D．无法确定

答案：

B

分析：

根据题意可知等体积的水的质量大于该溶液的质量，故该溶液的密度小于水的密度．

P8－2

下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-物质的量浓度相同的是

A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B、200mL0.25mol/LCaCl2溶液

C、50mL1mol/LNaCl溶液

D、25mL0.5mol/LHCl溶液

分析　选BD，原因如下：

A中溶液所含Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L

B中溶液所含Cl-物质的量浓度为0.25mol/L×2=0.5mol/L

C中溶液所含Cl-物质的量浓度为1mol/L

D中溶液所含Cl-物质的量浓度为0.5mol/L

P8－3类似题　

按下列实验方法能达到要求的是

A用托盘天平称量25.20g

B用10ml量筒量取7.50ml稀盐酸

C用PH试纸测得某碱溶液PH为12.7

D用10ml量筒量取8.2ml稀盐酸

分析　选D。

原因如下：

天平只能精确到0.1g，A错

量筒只能精确到0.1ml，B错D对

PH试纸最多精确到整数部分，C错

P8－3

按下列实验方法操作，能达到要求的是

A用托盘天平称量25.20g的氯化钠固体

B用100ml量筒量取2.5ml稀盐酸

C.用酸式滴定管配制11.40ml0.1mol/L的盐酸溶液

D.用250ml定量瓶配制15ml0.1mol/L盐酸溶液

分析　选CD，原因如下：

A错.托盘天平只能最多精确到0.1g，A错.托盘天平精度不高，精确度有很多种，分别为0.1g、0.2g、0.5g、1g、2g、5g。

但不能精确到小数点后两位。

B错.100mL的量筒，没有0.5ML的线.量筒属粗量器，若量程为5mL的量筒的最小刻度为0.1mL，其精确度为0.1mL；若量程为10mL的量筒的最小刻度为0.2mL，其精确度为0.2mL；量程为50mL的量筒的最小刻度为1mL，其精确度为1mL等等。

B错，D对。

C对。

分析原因之前，先了解一下滴定管的特点：

滴定管的构造特点：

1、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管

酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性试剂。

碱式滴定管-------橡胶管、玻璃珠-------量取或滴定碱溶液。

2、刻度上边的小（有0刻度），下边的大。

3、精确度是百分之一。

即可精确到0.01ml

4、下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。

由上述滴定管的精确度，可知：

C中的用酸式滴定管配制11.40ml0.1mol/L的盐酸溶液，还是可行的。

P8－4

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）

A．定容时观察液面仰视

B．定容时观察液面俯视

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中

D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

分析　选AC，因为：

c=n/v,A中v增大，c中n减少

P8－5

有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（）

A．5mol/LB．6mol/LC．6.25mol/LD．6.75mol/L

分析　NaOH的物质的量蒸发前后是不变的

设原来溶液有xg则蒸发100g水后有x-100克

则14%x=（x-100）*28%，解得x=200

则NaOH质量为200×14%＝28g

物质的量为28/56＝0.5mol

浓度为0.5/0.08＝6.25mol/L，选C

P8－6

等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是?

A.1:

2:

3B.3:

2:

1C.6:

3:

2D.1:

1:

1

分析　NaCl、MgCl2、AlCl3与AgNO3反应分别是1:

1、1:

2、1:

3的关系，1、2、3的最小公倍数是6，调整比例关系为6:

6、3:

6、2:

6，则NaCl、MgCl2、AlCl3量浓度之比为6:

3:

2,选C.

P8－7

实验室里需尽可能480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液

C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液

D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

分析　胆矾,即五水硫酸铜CuSO4·5H2O，五水硫酸铜为纯净物.

明矾是十二水硫酸铝钾,化学式KAl（SO4）2·12H2O

选CD,原因如下:

A不可以，应加水到容量瓶的刻度线出，直接加入500ml水无法保证配好的溶液体积为500ml.

用500ml的容量瓶只能配制500ml溶液，即配制500ml0.1mol/L的溶液

需CuSO40.05mol--8g即CuSO4·H2O（胆矾）12.5g,选项C和D都行.

P8－8

某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl-）=0.5c（Na+）=c（SO42-），则其溶质可能是（）

A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaCl

C．NaCl、Na2SO4、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO4

分析　答案为AC，

选A的原因如下：

因为c（K+）=c（Cl-）=0.5c（Na+）=c（SO42-）

设等式两边的物质的量都为a,即

a=a=a=a

a=a=0.5*2a=a

a：

a：

2a：

a=1：

1：

2：

1

四种物质的物质的量浓度之比为1：

1：

2：

1

物质的量之比也应为1：

1：

2：

1

A中KCl、Na2SO4按照1:

1,正好符合题意。

Ｋ+为１，Ｃl-为１，Ｎa+为２，SO42-为1，符合1：

1：

2：

1，故A对。

选C的原因如下：

C的话按2：

1：

1，即2NaCl.Na2SO4.K2SO4

此时Na+为4

SO42-离子为2

K+为2

Cl－为2

比例符合1：

1：

2：

1，故Ｃ也对。

选项B和D不管怎么配比例都不合题意。

综上，选ＡＣ。

P8－9ω

用密度为ρ1g/cm3,质量分数为ω的浓盐酸配制成体积比为1:

4的稀盐酸（即1L浓盐酸和4L水）,其密度为ρ2g/cm3,则所配稀盐酸的物质的量浓度是多少?

A.1000ρ1ω/（182.5）mol/L

B.1000ρ1ρ2ω/（ρ1+4）mol/L

C.1000ρ1ρ2ω/[36.5（ρ1+4）]mol/L

D.1000ρ1ρ2ω/（182.5）mol/L

分析　设此浓盐酸体积为1mL,则

溶质的摩尔数是：

ρ1×1ω/36.5=ρ1ω/36.5mol；

溶液的体积是:

（ρ1×1+4）/ρ2cm3=（ρ1+4）/ρ2cm3=（ρ1+4）/（1000ρ2）L；

所配成的稀盐酸的摩尔浓度是:

（ρ1ω/36.5）/[（ρ1+4）/（1000ρ2）]

=1000ρ1ρ2ω/[36.5（ρ1+4）]（mol/L）。

选C.

P8－10

某结晶水合物的化学式为R·xH2O，其相对分子质量为Mr，在25℃时ag晶体溶于bg水中，即达饱和，形成VmL溶液，则下列表达式中不正确的是（）

A.饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr－18x）/MrV

B.饱和溶液的质量分数a（Mr－18x）/[（a+b）Mr]

C.25℃，R的溶解度100a（Mr－18x）/（bMr+18ax）

D.饱和溶液的密度（a+b）/V

分析选BCD.

结晶水合物R·xH2O的相对分子质量为Mr，

可求出R的相对分子质量为Mr-18x

ag晶体R·xH2O中R的质量为a×（Mr-18x）/Mrg=a×（1-18x/Mr）g，

R的物质的量等于晶体的物质的量为a/Mrmol

R·xH2O晶体的物质的量也为a/Mrmol

R·xH2O中H2O的物质的量为ax/Mrmol

R·xH2O中H2O的质量为18ax/Mrg

溶液的总质量为（a+b）g，

溶剂质量为[b+（18ax/Mr）]g。

所以此饱和溶液中溶质的物质的量浓度C等于溶质的物质的量（a/Mr）mol,除以溶液的体积VmL=（V/1000）L,即C=（a/Mr）/（V/1000）=1000a/MrVmol/L,所以选项A不对.

饱和溶液的质量分数等于溶质R的质量[a×（Mr-18x）/Mr]g,除以溶液质量（a+b）g,再乘以100%,即为[a（Mr-18x）/Mr]/（a+b）×100%,即为[a（Mr-18x）]/[（a+b）Mr]×100%,而100%=1,故选项B正确.（试卷上的分母（a+b）Mr少写了中括号,我已经加上中括号,严格来说,如果分母不加中括号,选项B应该是错误的,当分母（a+b）Mr加上中括号后,选项B就正确了.）

溶解度除以100g等于饱和溶液的溶质质量[a×（Mr-18x）/Mr]g,除以溶剂质量[b+（18ax/Mr）]g，故该温度时R的溶解度S为：

S=100[a×（Mr-18x）/Mr]/[b+（18ax/Mr）],即为100[a×（Mr-18x）]/（bMr+18ax）g.所以选项C正确.

饱和溶液的密度等于总质量（a+b）g,除以总体积VmL,即此密度为（a+b）/Vg/mL,选项D正确.

P9－11　

在甲，乙，丙，丁四个烧杯中各加入100ml水，分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、和氢氧化钠，固体完全溶解后，四个烧杯中溶质的质量分数大小顺序是？

解法一：

100ml水的质量100g

甲:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

0.1mol钠与0.1mol水反应，生成0.1molNaOH，反应水的质量为0.1×18=1.8g，剩余水的质量为100-1.8=98.2g，生成NaOH的质量为0.1×40=4g，质量分数为4/（98.2+4）=3.9%

乙:

Na2O+H2O=2NaOH

0.1mol氧化钠与0.1mol水反应，生成0.2molNaOH，反应水的质量为0.1×18=1.8g，剩余水的质量为100-1.8=98.2g，生成NaOH的质量为0.2×40×=8g，质量分数为8/（98.2+8）=7.5%

丙:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

0.1mol氧化钠与0.1mol水反应，生成0.2molNaOH，反应水的质量为0.1×18=1.8g，剩余水的质量为100-1.8=98.2g，生成NaOH的质量为0.2×40×=8g，质量分数为8/（98.2+8）=7.5%

丁:

氢氧化钠与水不反映，0.1mol氢氧化钠的质量为0.1×40=4g，所以质量分数为4/（100+4）=3.8%

所以质量分数的大小顺序为乙=丙＞甲＞丁

解法二：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

甲：

因为0.1mol钠与水反应，生成0.1molNaOH，水减少0.1mol；

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　

乙：

0.1mol氧化钠与水反应，生成0.2molNaOH,水减少0.1mol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

丙：

0.1mol过氧化钠与水反应，生成0.2molNaOH，水减少0.1mol

丁：

氢氧化钠溶于水，不耗不增

所以溶质的质量分数大小顺序为：

乙＝丙＞甲＞丁。

选B.

P9－12　题容易,答案省略.

P9－13　

某化合物的相对分子质量为m，在tC°时Aml该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。

该化合物在tC°是的溶解度为_____g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol/L。

分析　AmL该化合物的饱和溶液为Bg，其中溶质是Cg，那么原溶液中溶质的物质的量是C/mmol

溶剂的质量是（B-C）g，令其溶解度为x,则x/100=[C/（B-C）]%,解得溶解度=C/（B-C）

物质量浓度=（C/m）/（A/1000）mol/L.

P9－14　

在40mL0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为mL。

分析　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

HCl+NaOH=NaCl+H2O

11

n=（25/1000）×0.2（25/1000）×0.2

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

12

n1（25/1000）×0.2

可解得n1=（25/1000）×0.1

因取滤液一半,故H2SO4的物质的量为2n1=（25/1000）×0.2

H2SO4溶液物质的量浓度c=0.1mol/L,物质的量2n1=（25/1000）×0.2.所以由公式c=2n1÷v,解得v=2n1÷c=（25/1000）×0.2÷0.1=0.05L=50ml

P9－15　

现有1mol/LH2SO4和0.5mol/L的Na2SO4混合液200ml，要使H2SO4和Na2SO4的浓度变为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H2SO4（ρ=1.35g/ml）溶液多少毫升后。

再加水配制？

分析　Na2SO4的浓度由0.5mol/L变为0.2mol/L，说明体积扩大了2.5倍，由200mL变为500mL.

原溶液中硫酸物质的量为0.2×1=0.2mol，扩容后物质的量为0.5×2=1mol，增加了0.8mol来自于55.8%的硫酸

所以0.8mol的H2SO4需要55.8%的硫酸体积=0.8×98÷1.35÷55.8%=104.08mL,然后加蒸馏水稀释到500mL.

P10－1　

同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2体积分别xL和yL相同，则x与y的比值为多少?

A.