河南省罗山高中学年高二下期暑假自主学习考点自检测试金属晶体解析版.docx
- 文档编号:23941009
- 上传时间:2023-05-22
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:241.56KB
河南省罗山高中学年高二下期暑假自主学习考点自检测试金属晶体解析版.docx
《河南省罗山高中学年高二下期暑假自主学习考点自检测试金属晶体解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河南省罗山高中学年高二下期暑假自主学习考点自检测试金属晶体解析版.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
河南省罗山高中学年高二下期暑假自主学习考点自检测试金属晶体解析版
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试:
金属晶体(解析版)
1、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸,无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴,在其它操作正确规范的前提下,下列操作一定会使测定结果偏高的是()
A.酸式滴定管未用待测盐酸润洗B.碱式滴定管未用标准碱液润洗
C.滴定过程中不慎有液体溅出D.滴定前仰视读数,滴定后平视读数
【答案】B
【解析】
2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫
B.加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好
C.FeCl3滴入沸水中,煮沸片刻得到红褐色胶体
D.镀层破损后,马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易腐蚀
【答案】D
【解析】
3、某有机物分子中含有n个﹣CH2﹣,m个
,a个﹣CH3,其余为﹣Cl,则Cl的个数为( )
A.2n+3m﹣aB.m+2﹣a
C.n+m+aD.m+2n+2﹣a
【答案】B
【解析】若只连接甲基,﹣CH2﹣不管多少个只能连接两个﹣CH3,m个﹣CH﹣,能连接m个﹣CH3,所以n个﹣CH2﹣,m个﹣CH﹣,连接﹣CH3共计m+2个.由于分子中含有a个﹣CH3,所以连接Cl的个数为m+2﹣a.
故选B.
4、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()
①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤B.只有①④C.只有③④⑤D.只有②③
【答案】C
【解析】
5、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判断合理的是( )
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.稀HNO3在反应中只表现氧化性
C.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
D.反应中每还原0.3mol氧化剂,就有0.9mol电子转移
【答案】D
【解析】A、根据氮元素守恒,则9x+1=28,解得x=3,故A错误;
B、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3和N0,所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用,故B错误;
C、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3,磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价,只有部分铁元素被氧化,故C错误;
D、反应中只有氮元素被还原,氮元素化合价由+5价降低为+2,还原产物为NO,所以生成0.3molNO转移电子为0.3mol×(5﹣2)=0.9mol,故D正确.
故选D.
6、下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na2CO3固体⑤氧化钙⑥浓硝酸,其中在一定条件下能与SiO2反应的有()
A.①②B.全部C.①③④⑤D.②③⑥
【答案】C
【解析】
7、国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中,其中三种是我国学者发现的,Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如图),有关说法正确的是( )
A.锰价电子排布为3d74s0
B.Bi是d区金属
C.该晶体的化学式为MnBi
D.该合金堆积方式是简单立方
【答案】C
【解析】解:
A.Mn为25号元素,其3d、4s电子为其价电子,3d能级有5个电子、4s能级有2个电子,锰价电子排布为3d54s2,故A错误;
B.Bi最后排入的电子为p电子,所以Bi位于p区,故B错误;
C.根据原子半径知,黑色小球表示Mn原子、白色小球表示Bi原子,Bi原子数目为6,Mn原子数目为1+2×
+12×
+6×
=6,故该晶体物质的化学式MnBi,故C正确;
D.简单立方为六面体,根据图知,该合金堆积方式不是简单立方,故D错误;
故选C.
8、下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( )
A.石英和生石灰的熔化B.冰的熔化和氯化钠的熔化
C.晶体硅和晶体硫的熔化D.钠和铁的熔化
【答案】D
【解析】试题分析:
A中前者是共价键,后者是离子键;B中前者是分子间作用力,后者是离子键;C中前者是共价键,后者是分子间作用力;D中都是金属键,答案选D。
考点:
考查晶体类型和微粒作用力的判断
点评:
该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。
试题侧重对学生能力的基础知识的巩固和训练。
该题的关键是记住常见物质的晶体类型,以及微粒之间多的作用力,并能灵活运用即可。
9、关于金属晶体的六方堆积的结构型式的叙述正确的是( )
A.晶胞是六棱柱B.晶胞是六面体
C.每个晶胞中含4个原子D.每个晶胞中含17个原子
【答案】B
【解析】金属晶体的六方堆积结构型式的晶胞是六棱柱的1/3——平行六面体,有8个顶点和1个内部原子,晶胞中绝对占有2个原子。
10、下列有关金属晶体的判断正确的是( )
A.简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%
B.体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%
C.六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%
D.面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%
【答案】D
【解析】试题分析:
简单立方堆积、配位数6、空间利用率52%,A不正确;体心立方堆积、配位数8、空间利用率68%,B不正确;六方最密堆积、配位数12、空间利用率74%,C不正确,所以正确的答案选D。
考点:
考查金属晶体结构的有关判断和计算
点评:
该题是基础性试题的考查,试题注重基础,主要是考查学生对常见金属晶体结构的了解掌握情况,有利于培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。
11、已知铜的晶胞结构如图所示,则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为()
A.14、6B.14、8 C.4、8D.4、12
【答案】D
【解析】已知铜的晶胞结构如图所示,则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为4和12,因此选项D是正确的。
12、国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中,其中三种是我国学者发现的,Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如右图),有关说法正确的是( )
A.锰价电子排布为3d74s0
B.Bi是d区金属
C.该晶体的化学式为MnBi
D.该合金堆积方式是简单立方
【答案】C
【解析】A项,锰价电子排布为3d54s2,错;B项,Bi为第ⅤA族元素,即为p区,错;C项,白球为6个,黑球为12×(1/6)+6×(1/3)+2×(1/2)+1=6个,则原子数目比为1∶1,化学式即为MnBi,正确;D项,简单立方为六面体,故错。
13、金属键的实质是( )
A.自由电子与金属阳离子之间的相互作用
B.金属原子与金属原子间的相互作用
C.金属阳离子与阴离子的吸引力
D.自由电子与金属原子之间的相互作用
【答案】A
【解析】金属晶体由金属阳离子与自由电子构成,微粒间的作用力,称金属键。
14、下图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是( )
A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:
Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
D.随着Cr含量增加,稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
【答案】D
【解析】A选项应该说铬的含量大于13%,稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。
B应生成NO;C不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等,但硝酸腐蚀速度慢。
15、把一定量的过氧化钠加入90g水中,最后过氧化钠完全反应时有0.5mol电子发生转移,则所得氢氧化钠溶液的质量分数为 [ ]
A.16.53% B.19.70%
C.31.01% D.33.0%
【答案】D
【解析】
16、在实验室里将粗盐制成精盐,主要操作步骤之一是蒸发,在加热蒸发溶剂的过程中,还要进行的操作是(作具体、完整的说明)________,这样做的主要目的是________;熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)________。
A.蒸发皿中恰好无水
B.蒸发皿中刚刚产生白色固体
C.蒸发皿中产生了较多的固体
每次取20g海水,严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作,连续实验三次,平均得固态盐ag。
该海水中含氯化钠的质量分数(填“>”“=”或“<”)________5a%。
【答案】用玻璃棒不断搅拌液体;防止液滴飞溅;C;<
【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。
给液体加热时,若使局部过热,会发生暴沸甚至液滴飞溅现象,对液体不断搅拌,能避免这种现象的发生。
氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,通过蒸发使氯化钠从溶液中析出,待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热,利用有关仪器的余热使溶液蒸干。
海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质,在蒸发时,它们也与NaCl一同结晶析出,成为NaCl中的杂质。
17、硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。
制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。
由于铜不能与稀硫酸直接反应,实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。
(1)图1中,A仪器的名称为,烧瓶中发生的离子反应方程式为。
(2)图2是图1的改进装置,改进的目的是。
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:
空气为氧化剂法
方案1:
以空气为氧化剂。
将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2:
将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。
向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3,反应完全后,向其中加物质甲调节pH到3~4,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,滤渣作催化剂循环使用。
(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。
)
请回答下列问题:
①方案1中的B仪器名称是。
②方案2中甲物质是(填字母序号)。
a、CaOb、CuCO3c、CaCO3
第二组:
过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL1.5mol/L的稀硫酸中,控温在50℃。
加入18mL10%的H2O2,反应0.5h后,升温到60℃,持续反应1h后,过滤、蒸发结晶、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O10.6g。
请回答下列问题:
③该反应的离子反应方程式为。
④控制温度在50℃和60℃加热的原因为,晶体采用酒精淋洗的优点是。
⑤上述两种氧化法中,更符合绿色化学理念的是(填“第一组”或“第二组”),理由是。
【答案】
(1)分液漏斗。
Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O(或NO的方程式也可)。
(2)安全瓶(防止倒吸等)
(3)①坩埚②b③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O④防止双氧水分解),酒精与水互溶且极易挥发,减少晶体溶解,
⑤第二组理由:
第一组中的方案1需要加热,消耗能源,方案2所得产品含有铁元素杂质。
而第二组方案几乎不产生有害气体,且所得产品纯度较高。
)
【解析】
(1)仪器A是分液漏斗,在其中发生的反应是铜和硝酸反应。
(2)对照两图可知图2增加了安全瓶,其作用是防止倒吸。
(3)①灼烧固体用坩埚,不能用试管或蒸发皿。
②考虑也酸反应而不引入杂质,用CuCO3较适宜。
③此时的反应是在酸性条件下铜单质与双氧水反应溶解。
④双氧水不稳定,受热易分解,发生爆炸,反应过程中要控制加热温度,用酒精淋洗是因为酒精与水互溶且易挥发。
⑤对实验方案的评价通常从试剂的消耗、能源的消耗、环境污染、步骤简繁、分离难易等角度分析。
18、0.40L某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下5.8LCl2完全反应,计算:
(1)生成的NaClO的物质的量;
(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。
【答案】
(1)0.26mol
(2)1.3mol/L
【解析】本题需要注意的是当反应物或生成物为不纯物质时,必须首先求出其纯净物的量再进行计算。
19、从环己烷可制备1,4﹣环己二醇,下列有关7步反应(其中无机产物都已略去),其中有2步属于取代反应,2步属于消去反应,3步属于加成反应.试回答:
(1)化合物的结构简式:
B,C
(2)反应⑥所用试剂和条件是
(3)反应⑤的方程式是.
【答案】
(1)
;
;
(2)氢氧化钠的水溶液、加热;
(3)
.
【解析】解:
环己烷和氯气发生取代反应生成
,
在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成A,则A的结构简式为:
,A和氯气反应生成B,B发生消去反应生成
,所以B的结构简式为
,则A和氯气发生加成反应生成B,
和溴发生1,4﹣加成反应生成
,
在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应生成C为
,
和氢气发生加成反应生成
,
(1)根据上面的分析可知,B的结构简式为
,C为
,
故答案为:
;
;
(2)反应⑥为
在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应生成C为
,所用试剂和条件是,
故答案为:
氢氧化钠的水溶液、加热;
(3)反应⑤为
和溴水发生1,4加成生成
,反应方程式为
,
故答案为:
.
20、根据下面的反应路线及所给信息填空。
(1)A的结构简式是 ,名称是__________________ 。
(2)①的反应类型是_________________________________ ,
③的反应类型是____________________________________ 。
(3)反应④的化学方程式是 ___________________________。
【答案】
(1)
环己烷
(2)取代反应 加成反应
(3)
【解析】本题以有机物的合成为载体,考查学生对有机知识的综合运用及分析能力。
由①可知A必为
反应①为取代反应;据③和④可知B为
反应③为加成反应,反应④为消去反应。
依据产物
和卤代烃消去反应的实质可书写反应方程式。
21、已知:
G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。
G的简单阴离子最外层有2个电子,Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍,X元素最外层电子数与最内层电子数相同;T2R的晶体类型是离子晶体,Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子,其单质晶体类型属于分子晶体;在元素周期表中Z元素位于第11列。
回答下列问题:
(1)Z的核外外围电子排布式是____________________________________________。
(2)X以及与X左右相邻的两种元素,其第一电离能由小到大的顺序为____________(填元素符号)。
(3)QR2分子中,Q原子采取________杂化,写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式:
____________________。
(4)分子式为G2R、G2Y的两种物质中一种更稳定,原因是________________________;T的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点高,原因是________________________。
(5)据报道,由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性,其晶体结构如下图所示。
晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有______个。
【答案】
(1)3d104s1
(2)Na (3)sp N2O(或CS2等) (4)O的非金属性比S强(或H2O的键能比H2S大) T、Q的固态氯化物分别属于离子晶体和分子晶体,离子晶体的熔点一般高于分子晶体 (5)2 【解析】根据G阴离子的电子数判断,G是H;依据Q原子的电子排布,Q是C;X原子最外层电子数为2,Z是第11列,在ⅠB族,是Cu元素;Y原子基态3p原子轨道上(在第三周期)有2个未成对电子,则是3p2或3p4,若是前者,Y是Si,其单质不是分子晶体,故Y是S;T2R的晶体类型是离子晶体,T是+1价阳离子,R是-2价阴离子,R是O,则T是Na;X元素最外层电子数与最内层电子数相同,X是Mg。 (1)Cu原子电子排布要符合洪特规则。 (2)Mg的3s2处于全满状态,第一电离能比其左右多大。 (3)CO2中心原子C是sp杂化。 (4)O的非金属性强于S,故H2O比H2S稳定。 22、 (1)有一种金属结构单元是一个“面心立方体”(注: 八个顶点和六个面分别有一个金属原子),该单元平均是由 个金属原子组成的。 (2)如果有一种立方晶胞中每个顶点、面心、边心、体心都各有一个金属原子,则此晶胞有 个金属原子。 【答案】 (1)4 (2)8 【解析】 23、已知研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。 请回答下列问题。 (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________。 C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者相比较熔点较高的是________。 (2)A、B均为短周期金属元素。 依据下表数据,写出B原子的电子排布式: ________。 电离能/kJ·mol-1 I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。 一般而言,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。 据此判断,[Mn(H2O)6]2+________(填“无”或“有”)颜色。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。 ①COCl2分子的结构式为 每个COCl2分子内含有几个σ键,几个π键( ) A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键 C.2个σ键、1个π键 D.3个σ键、1个π键 其中心原子采取________杂化轨道方式。 ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应: Fe(CO)5===Fe(s)+5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是________________。 【答案】 (1)N>C>Si 金刚石 (2)1s22s22p63s2 (3)有 (4)①D sp2 ②金属键 【解析】 (1)电负性的比较可以借用非金属性的强弱比较;非金属性: N>C>Si,所以电负性: N>C>Si;金刚石是原子晶体,C60是分子晶体,则沸点: 金刚石>C60; (2)由于A、B的I2、I1相差不大,I3突然增大,则A、B为第ⅡA族元素,由于I1: A>B,则A为铍元素,B为镁元素; (3)由于[Mn(H2O)6]2+中Mn2+的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5,所以[Mn(H2O)6]2+带颜色; (4)①COCl2中C以双键成键,与C2H4中C的成键相似,所以C为sp2杂化,其中有2个单键(σ键),1个双键(1个σ键、1个π键),答案为D; ②Fe(CO)5中Fe与CO形成配位键,断裂后形成的产物为Fe,Fe是金属晶体,其中Fe原子间以金属键结合。 24、在标准状况下,22gCO2气体的体积是________L,与________gN2含有相同的分子数。 【答案】11.2 14 【解析】根据题中所给出的信息,结合已经学习过的知识分析,22gCO2的物质的量为 =0.5mol,标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。 相同分子数的N2的质量为0.5mol×28g/mol=14g。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 河南省 罗山 高中 学年 下期 暑假 自主 学习 考点 自检 测试 金属 晶体 解析