北京市普通高中学业水平等级性考试化学试题含参考答案.docx
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北京市普通高中学业水平等级性考试化学试题含参考答案
绝密★启用前
北京市2020年普通高中学业水平等级性考试
化学
本试卷共9页,100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16
第一部分
本部分共14题,每题3分,共42分。
在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.近年来,我国航空航天事业成果显著。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
D.“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂
2.下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是
A.用石灰乳脱除烟气中的SO2
B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水
C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)
D.用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
3.水与下列物质反应时,水表现出氧化性的是
A.NaB.Cl2C.NO2D.Na2O
4.已知:
33As(砷)与P为同族元素。
下列说法不正确的是
A.As原子核外最外层有5个电子B.AsH3的电子式是
C.热稳定性:
AsH3<PH3D.非金属性:
As<Cl
5.下列说法正确的是
A.同温同压下,O2和CO2的密度相同
B.质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同
C.物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同
D.室温下,pH相同的盐酸和硫酸中,溶质的物质的量浓度相同
6.下列说法正确的是
A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢:
CaSO4(s)+CO32-
CaCO3(s)+SO42-
B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝:
3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+
C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨:
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
7.用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验,不能达到实验目的的是
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
检验溴乙烷消去产物中的
乙烯
分离酒精和水
A
B
C
D
8.淀粉在人体内的变化过程如下:
下列说法不正确的是
A.n<mB.麦芽糖属于二糖
C.③的反应是水解反应D.④的反应为人体提供能量
9.硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗
粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:
下列说法不正确的是
A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键
10.一定温度下,反应I2(g)+H2(g)
2HI(g)在密闭容器中达到平衡时,测得c(I2)=0.11mmol·L-1,c(HI)=0.78mmol·L-1。
相同度温下,按下列4组初始浓度进行实验,反应逆向进行的是
A
B
C
D
c(I2)/mmol·L-1
1.00
0.22
0.44
0.11
c(H2)/mmol·L-1
1.00
0.22
0.44
0.44
c(HI)/mmol·L-1
1.00
1.56
4.00
1.56
(注:
1mmol·L-1=10-3mol·L-1)
11.室温下,对于1L0.1mol·L-1醋酸溶液。
下列判断正确的是
A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022
B.加入少量CH3COONa固体后,溶液的pH降低
C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol
D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
12.依据图示关系,下列说法不正确的是
A.石墨燃烧是放热反应
B.1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧,全部转化为CO2,前者放热多
C.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2
D.化学反应的ΔH,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关
13.高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品,合成路线如下:
下列说法不正确的是
A.试剂a是甲醇B.化合物B不存在顺反异构体
C.化合物C的核磁共振氢谱有一组峰D.合成M的聚合反应是缩聚反应
14.某同学进行如下实验:
实验步骤
实验现象
I
将NH4Cl固体加入试管中,并将湿润的pH试纸置于试管口,试管口略向下倾斜,对试管底部进行加热
试纸颜色变化:
黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2);试管中部有白色固体附着
II
将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上
试纸颜色变化:
黄色→橙黄色(pH≈5)
下列说法不正确的是
A.根据I中试纸变蓝,说明NH4Cl发生了分解反应
B.根据I中试纸颜色变化,说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C.I中试纸变成红色,是由于NH4Cl水解造成的
D.根据试管中部有白色固体附着,说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3
第二部分
本部分共5题,共58分。
15.(10分)
H2O2是一种重要的化学品,其合成方法不断发展。
(1)早期制备方法
①I为分解反应,产物除BaO、O2外,还有一种红棕色气体。
该反应的化学方程式是______。
②II为可逆反应,促进该反应正向进行的措施是______。
③III中生成H2O2,反应的化学方程式是______。
④减压能够降低蒸馏温度,从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因:
______。
(2)电化学制备方法
已知反应2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行,反向不能自发进行,通过电解可以实
现由H2O和O2为原料制备H2O2,下图为制备装置示意图。
①a极的电极反应式是______。
②下列说法正确的是______。
A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.电极b连接电源负极
C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价,对环境友好等优点
16.(12分)
奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。
其合成路线如下:
已知:
(1)A是芳香族化合物,A分子中含氧官能团是______。
(2)B→C的反应类型是______。
(3)E的结构简式是______。
(4)J→K的化学方程式是______。
(5)已知:
G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃,G和L发生反应合成奥昔布宁时,通过
在70℃左右蒸出______(填物质名称)来促进反应。
(6)奥昔布宁的结构简式是______。
17.(12分)
用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金),Ag和Cu。
已知:
①浓硝酸不能单独将Au溶解。
②HAuCl4=H++AuCl4-
(1)酸溶后经______操作,将混合物分离。
(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。
溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同,写出
消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式:
______。
(3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3]溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整:
Au+□NaCl+□HNO3=HAuCl4+□______+□______+□NaNO3
②关于溶金的下列说法正确的是______。
A.用到了HNO3的氧化性
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原,则参加反应的Zn的物质的量是
______mol。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉,可按照如下方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
试剂1是______,试剂2是______。
18.(12分)
MnO2是重要的化工原料,由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下:
资料:
①软锰矿的主要成分为MnO2,主要杂质有Al2O3和SiO2
②金属离子沉淀的pH
Fe3+
Al3+
Mn2+
Fe2+
开始沉淀时
1.5
3.4
5.8
6.3
完全沉淀时
2.8
4.7
7.8
8.3
③该工艺条件下,MnO2与H2SO4不反应。
(1)溶出
①溶出前,软锰矿需研磨。
目的是______。
②溶出时,Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示:
i.II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应,反应的离子方程式是______。
ii.若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑,完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。
而实际比值(0.9)小于2,原因是______。
(2)纯化
已知:
MnO2的氧化性与溶液pH有关。
纯化时先加入MnO2,后加入NH3·H2O,调
溶液pH≈5,说明试剂加入顺序及调节pH的原因:
______。
(3)电解
Mn2+纯化液经电解得MnO2。
生成MnO2的电极反应式是______。
(4)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4,加热至充分反应,再用
cmol·L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点,消耗KMnO4溶液的体积为dL。
(已
知:
MnO2及MnO4-均被还原为Mn2+。
相对分子质量:
MnO286.94;Na2C2O4134.0)
产品纯度为______(用质量分数表示)。
19.(12分)
探究Na2SO3固体的热分解产物。
资料:
①4Na2SO3
Na2S+3Na2SO4
②Na2S能与S反应生成Na2Sx,Na2Sx与酸反应生成S和H2S。
③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下,加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。
黄色固体A加水得到浊液,放置得无色溶液B。
(1)检验分解产物Na2S
取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液,产生黑色沉淀,证实有S2-。
反应的离
子方程式是______。
(2)检验分解产物Na2SO4
取少量溶液B,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀增多(经检验该
沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S),由于沉淀增多对检验造成干扰,另取少量溶液B,加入足量盐酸,离心沉降(固液分离)后,______(填操作和现象),可证实分解产物中含有SO42-。
(3)探究
(2)中S的来源
来源1:
固体A中有未分解的Na2SO3,在酸性条件下与Na2S反应生成S。
来源2:
溶液B中有Na2Sx,加酸反应生成S。
针对来源1进行如下实验:
①实验可证实来源1不成立。
实验证据是______。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是______。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式:
______。
(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S,Na2SO4和S产生。
运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性:
______。
(考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效)
绝密★启用前
北京市2020年普通高中学业水平等级性考试
化学参考答案
第一部分
本部分共14题,每题3分,共42分。
在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
D
A
B
C
B
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
C
C
C
D
C
第二部分
本部分共5题,共58分。
15.(10分)
(1)①2Ba(NO3)2
2BaO+O2↑+4NO2↑
②增大压强或增大氧气的浓度或降低温度
③BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2
④H2O2受热易分解
(2)①O2+2H++2e-=H2O2②AC
16.(12分)
(1)酚羟基
(2)取代反应
(3)
(4)HC≡CCH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2C≡CH+H2O
(5)乙酸甲酯
(6)
17.(12分)
(1)过滤
(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)①45NO2H2O4②AC
(4)1.5
(5)NaCl溶液盐酸
18.(12分)
(1)增大反应速率,提高浸出率
(2)MnO2+4H++2Fe2+
Mn2++2Fe3++2H2O
(3)Fe2+主要来自于:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱
(5)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
(6)
19.(12分)
(1)S2-+Cu2+=CuS↓
(2)滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀
(3)向溶液2中加入KMnO4溶液,溶液没有褪色
(4)盐酸中Cl元素为-1价,是Cl元素的最低价,具有还原性,会与KMnO4溶液发生氧
化还原反应,使KMnO4溶液褪色,干扰实验现象和实验结论
(5)Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓
(6)根据反应4Na2SO3
Na2S+3Na2SO4可知,Na2SO3发生歧化反应,其中的S元素化合价既可升高也可降低,能从+4价降为-2价,也可以降到0价生成硫单质
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