国庆假期作业.docx
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国庆假期作业.docx
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国庆假期作业
2012国庆假期作业
1、进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是()
A、不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后抹上硼酸溶液
C、配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定量的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D、鉴别食盐和芒硝晶体,可用口尝药品的味道,有咸味者,则为食盐晶体
2、下列说法中,有关药品取用和仪器操作中正确的是()
A、取用白磷必须用镊子夹取,且在水中切割
B、加热烧瓶时,如外壁有水珠,可不必擦干
C、实验剩余的药品应放回原瓶来节约使用
D、熄灭酒精灯火焰,不可用嘴吹,应该用灯帽盖灭
3、春运期间,一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等,严禁旅客带上车。
下列化学药品,可允许旅客带上车的有()①浓硫酸②氰化钾③水银④TNT炸药⑤汽油⑥白磷
A、①②④⑤⑥
B、①②③④
C、①②④
D、没有
4、下列实验操作正确的是()
A、将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B、用10mL量筒量取
8、58mL蒸馏水
C、用加热高锰酸钾分解制O2时,试管口应略向上倾斜
D、配制一定浓度稀硫酸时,应将浓硫酸慢慢加入水中,边加入边搅拌
5、下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是()
A、酒精灯在不使用时,必须盖上灯帽
B、给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预热
C、给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角),外壁干燥后再预热
D、用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜
6、下列实验操作正确的是()
A、把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存
B、配制稀硫酸时,先在量筒内放好水,再缓缓地加入一定量的浓硫酸
C、用天平称量药品质量时,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码
D、用排水取气法收集气体时,导管应插入试管底部
7、如图装置可进行若干实验:
(1)若用做收集气体,从口(填
A、B)收集氨气,若从A口进气,则可收集的气体应满足的条件是;若将装置倒置,为收集比空气密度小的气体,可从口(填
A、B)进气。
(2)若此装置充满了水,用来测量气体Y的体积,该气体一般(填“可溶”还是“不溶”)且不与水反应,此时从口(填
A、B)进气。
(3)若此装置用来除去某些气体中混有的杂质气体,此时气体从(填
A、B)口进气。
第二天
1、进行过滤操作应选用的一组仪器是()
A、玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台
B、滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
C、漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
D、烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗
2、过滤时正确操作为()
A、将待过滤的物质搅拌后直接倒入过滤器中
B、将待过滤的物质静置后先倒出上层清液,再将沉淀倒入过滤器中
C、将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中
D、对待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中,玻璃棒下端应靠在三层滤纸处
3、实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程,其正确的操作顺序是()①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热,余热蒸干
A、②③④⑤①
B、①②③④⑤
C、②③①④⑤
D、②①③④⑤
4、通过分别加入AgNO
3、Ba(NO3)
2、Mg(NO3)2三种试剂,使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出来,逐一过滤加以分离,则加入三种试剂的顺序是()
A、AgNO
3、Ba(NO3)
2、Mg(NO3)2
B、Mg(NO3)
2、Ba(NO3)
2、AgNO3
C、Ba(NO3)
2、AgNO
3、Mg(NO3)2
D、Ba(NO3)
2、Mg(NO3)
2、AgNO
35、若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验,其中最难以完成的是( )
A、将金粉和铜粉混合
B、将牛奶加入水中混合
C、蒸发食盐水制取食盐晶体
D、用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
6、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( )
A、加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B、加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C、加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D、加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
7、已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
工业废水泥污澄清溶液步骤1步骤2固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO4·5H2OHg
(1)步骤1的主要操作是,需用到的玻璃仪器除烧杯外有
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式),固体残渣的成分是(填化学式)。
(3)步骤3中涉及的操作是:
、过滤、洗涤、干燥。
(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是
第三天
1、要提取食盐中的单质碘,你设计的最佳方法是()
A、萃取
B、重结晶
C、加热升华
D、过滤
2、现有三组混合液:
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A、分液、萃取、蒸馏
B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取
D、蒸馏、萃取、分液
3、下列实验操作错误的是()
A、欲除去溴水中混有的少量碘,加入苯进行萃取
B、除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠:
加热固体
C、除去CO2中的少量HCl:
通过盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D、提取溶解在水中的少量碘:
加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离
4、下列实验操作中叙述正确的是()
A、萃取操作必须在分液漏斗中进行
B、振荡试管中液体时,手拿住试管,用手腕甩动
C、用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D、称量物质时先取小砝码,再依次取较大的砝码
5、下列实验操作中错误的是 ()
A、分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B、蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C、蒸发结晶时应将溶液蒸干
D、称量时,称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘,砝码直接放在托盘天平的右盘中
6、下列关于玻璃棒用途的叙述不正确的是()
A、引流
B、研磨固体
C、搅拌
D、转移固体
7、过氧化氢的沸点比水高,但受热容易分解。
某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液,再浓缩成30%的溶液时,可采用的适宜方法是()
A、常压蒸馏
B、减压蒸馏
C、加生石灰常压蒸馏
D、加压蒸馏
8、
(1)准备的实验用品有:
分液漏斗、烧杯、碘水、苯、蒸馏水。
要做“萃取碘水中的碘”实验,还缺少的仪器是由于某同学的疏忽,盛苯和蒸馏水的滴瓶没贴标签,苯和水都是无色液体,现只用试管,不用其他任何试剂,如何鉴别?
简要写出实验方案:
(2)从碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏。
指出下图蒸馏装置中错误之处并改正:
①;②;③;进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的好处是最后晶态碘在里聚集。
第四天
1、下列对“摩尔”的理解正确的是
A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量()
B、摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号mol
C、摩尔可以把宏观可称量物质与微观粒子的数量联系起来
D、国际上规定,0、012Kg碳所含的碳原子数为1mol
2、下列关于物质的量的叙述中,错误的是()
A、1mol任何物质都含有
6、02×1023个分子
B、0、012Kg12C中含有
6、02×1023个碳原子
C、1molH2O中含有2mol氢和1mol氧
D、1molH2O中含有3mol原子
3、下列说法正确的是()
A、H2的摩尔质量是2g
B、1molH2O的质量是18g
C、氧气的摩尔质量是32g/mol
D、2gH2含1molH
4、1gO2和1gO3中()
A、所含分子数相同
B、所含分子数不同
C、所含原子数相同
D、1gO3中所含分子数较多
5、如果2g甲烷含有x个分子,那么22gCO2中所含分子数是()
A、x
B、4x
C、0、5x
D、3x
6、若下列物质均为1g,则含分子数最多的是(
)
A、CO
B、N2
C、CH4
D、NO
7、5、4克NH4+中含有molH原子,含有NA的质子个电子
8、下列条件下,两种气体的分子数一定不相等的是(
)
A、相同质量、不同密度的N2和C2H4
B、相同体积、相同密度的CO和C2H4
C、相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2
D、相同压强、相同体积、相同质量的O2和N
29、
4、9g磷酸与克P2O5中所含P原子相等?
10、(提高题)、血液中的血清素(摩尔质量为176g•mol-1)在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。
血清素所含碳元素的质量分数为
68、2%,所含氢元素的质量分数为
6、82%,所含氮元素的质量分数为
15、9%,所含氧元素的质量分数为
9、08%。
请你尝试写出血清素的化学式。
第五天
1、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A、含0、1molBaCl2的溶液中Cl-数为0、2NA
B、22gCO2所含有的分子数为0、5NA
C、
11、2LCO2所含有的分子数为0、5NA
D、常温下NA个Cl2分子所占有的体积为
22、4L
2、标准状况下,两种气体的体积相等,则()
A、所含原子数一定相等
B、物质的量一定相同
C、质量一定相同
D、密度一定相同
3、下列说法正确的是()
A、在常温常压下,
11、2LN2含有的分子数为0、5NA
B、在常温常压下,1molHe含有的原子数为NA
C、71gCl2所含原子数为NA
D、在同温同压下相同体积的任何气体所含原子数相同
4、两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()
A、原子总数
B、质子总数
C、分子总数
D、质量
5、标准状况下,32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同,则该气体的摩尔质量为()
A、32
B、32g/mol
C、64g/mol
D、6
46、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A、常温常压下,0、05NA个CO2分子所占的体积是
1、12L
B、氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量相等
C、常温常压下,32g氧气和34gH2S分子个数比为1:
1
D、标准状况下,NA个水分子所占的体积为
22、4L
7、已知在相同条件下,气体物质的量与气体的压强成正比。
同温同体积同质量的CO
2、CO、H
2、O2的压强,按从大到小的顺序排列正确的是(
)
A、H2>O2>CO>CO2
B、CO2>O2>CO>H2
C、H2>CO>O2>CO2
D、CO2>H2>O2>CO
8、一定温度和压强下,2体积AB2(气)和1体积B2(气)化合生成2体积气态化合物,则该化合物的化学式为()
A、AB3
B、AB2
C、A3B
D、A2B
39、下列数量的各物质:
(1)0、5molNH3
(2)标准状况下
22、4L氦(He),(3)4。
C时9ml水(4)0、2mol磷酸钠,所含原子个数由大到小的排列顺序是_____________________________(用序号表示)。
10、(提高题)、现有200mLH2SO4和Na2SO4的混合溶液,其中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L,Na2SO4的物质的量浓度为0、5mol/L,若要配制H2SO4和Na2SO4的物质的量浓度分别为2mol/L和0、2mol/L的溶液,应加入
55、8%的H2SO4溶液(密度为
1、35g·cm-3)
毫升,再加蒸馏水稀释到毫升第六天
1、将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液NO3-的物质的量浓度为()
A、5a/bmol/L
B、10a/bmol/L
C、b/5amol/L
D、a/bmol/L
2、在等体积的NaCl、MgCl
2、AlCl3三种溶液中,分别加入同浓度同体积的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为()
A、1:
2:
3
B、3:
2:
1
C、1:
1:
1
D、6:
3:
23、欲配制100ml
1、0mol/LNa2SO4溶液,正确的方法是()
①将
14、2gNa2SO4溶于100ml水中②将
32、2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100ml③将20ml
5、0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml
A、①②
B、②③
C、①③
D、①②③
4、下溶液中c(CI-)
于50mL1mol/L氯化铝溶液中的c(CI-)
相等的是()
A、150mL1mol/L 氯化钠溶液
B、75mL2mol/L 氯化铵溶液
C、150mL1mol/L氯化钾溶液
D、75mL1mol/L 氯化铁溶液
5、实验室用氯化钠固体配制
1、00mol/L的NaCl溶液0、5L,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
(2)所需仪器为:
容量瓶(规格:
)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请出:
。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。
在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。
对所配溶液浓度的影响:
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶液浓度的影响
6、
(1)用质量分数为98%、密度为
1、84g·cm-3的浓硫酸配制100mL
1、84mol·L-1的稀硫酸,若实验仪器有:
A、100mL量筒;
B、托盘天平;
C、玻璃棒;
D、50mL容量瓶;E、10mL量筒,F、胶头滴管;G、50mL烧杯;H、100mL容量瓶,实验时应选用仪器是(填入编号):
________。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)________。
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2~3cm处,用滴管加蒸馏水到标线
D、配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线E、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次F、往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
7、(提高题)某氯化镁溶液的密度为
1、18g·cm-3,其中镁离子的质量分数为
5、1%,300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于(
)
A、0、37mol
B、0、63mol
C、0、74mol
D、1、5mol
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