河北省辛集中学届高三理综模拟考试试题六.docx
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河北省辛集中学届高三理综模拟考试试题六
河北省辛集中学2022届高三理综模拟考试试题(六)
可能用到的相对原子质量:
H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;S-32;Cl-35.5;Fe-56;Co-59;Cu-64
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7、正丁醛经催化加氢可制备1丁醇。
为提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇,现设计如下路线:
已知:
①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀;②乙醚的沸点是34℃,难溶于水,与1丁醇互溶;③1丁醇的沸点是118℃。
则操作1~4分别是( )
A.萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B.过滤、分液、过滤、蒸馏
C.过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D.过滤、分液、蒸馏、萃取
8、某气体可能含NO2、NH3、O2和CO2中的一种或多种。
下列根据事实得出的结论正确的是( )
A.若将一定体积气体样品缓慢通入水中,恰好完全反应生成一种盐,向所得盐溶液中加入澄清石灰水未见沉淀生成,则原气体样品中V(NH3)∶V(O2)=4∶1
B.若将气体通入CaCl2溶液,无沉淀产生,说明原气体中一定不含CO2
C.若将气体通入淀粉碘化钾溶液中,溶液变蓝色,说明原气体中一定含有NO2
D.若将气体通入水中,有气体剩余,说明原气体中一定含有CO2
9、下列实验操作及现象与实验结论完全相符的是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
将淀粉溶液和稀硫酸混合微热,一段时间后加入银氨溶液,振荡,水浴加热,试管内壁未出现银镜
淀粉一定未水解
B
将过量的CO2通入CaCl2溶液中,无白色沉淀出现
生成的Ca(HCO3)2可溶于水
C
常温下,在铝片中滴加浓硫酸,没有明显现象
铝片与浓硫酸在常温下不反应
D
向某溶液中滴加少量的盐酸,产生白色沉淀
原溶液中可能含有AlO
、SiO
10、甲、乙、丙、丁、戊五种物质中,甲、乙、丙中均含有某种相同的元素,它们之间具有如右图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。
下列有关物质的推断不正确的是( )
选项
假设
结论
A
甲为Al(OH)3
丁可能是盐酸
B
甲为Na2CO3溶液
戊可能是CO2
C
甲为Fe
丁可能是盐酸
D
甲为N2
戊可能是氧气
11、用电解法处理含Cr2O72﹣的废水,探究不同因素对含Cr2O72﹣废水处理的影响,结果如表所示(Cr2O72﹣的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同)。
下列说法错误的是( )
表
实验
i
ii
iii
iv
是否加入
Fe2(SO4)3
否
否
加入
30g
否
是否加入
H2SO4
否
加入
1mL
加入
1mL
加入
1mL
阴极村料
石墨
石墨
石墨
石墨
阳极材料
石墨
石墨
石墨
铁
Cr2O72﹣的去除率
0.092%
12.7%
20.8%
57.3%
实验iii中Fe3+去除Cr2O72﹣的机理
A.实验ⅱ与实验i对比,其他条件不变,增加c(H+)有利于Cr2O72﹣的去除
B.实验ⅲ与实验ⅱ对比,其他条件不变,增加c(Fe3+)有利于Cr2O72﹣的去除
C.实验ⅳ中Fe2+循环利用提高了Cr2O72﹣的去除率
D.若实验ⅳ中去除0.01molCr2O72﹣,生成的阳离子全部转化成沉淀,则沉淀的质量是2.06g
12、分子式为C9H11Cl的有机物,属于芳香族化合物且苯环上具有两个取代基的化合物共有(不考虑立体异构)( )
A.9种B.12种C.15种D.18种
13、常温下,用0.1mol•L﹣1MgSO4和0.05mol•L﹣1Al2(SO4)3溶液进行实验:
①各取25mL,分别滴加0.5mol•L﹣1NaOH溶液,测得溶液的pH与V(NaOH)的关系如图1所示;②将两种溶液等体积混合后,取出25mL,逐滴加入足量上述NaOH溶液,观察现象。
下列判断正确的是( )
A.图1中的曲线Ⅱ表示MgSO4与NaOH反应的关系
B.图2可以表示实验②中n(沉淀)与V(NaOH)的关系
C.实验②Al(OH)3完全溶解前,溶液中
逐渐变大
D.根据图1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10﹣32
二、选择题:
本题共8小题,每题6分,在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一个选项符合题目要求。
第19~21题有多选项题目要求。
全部答对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.中国科学家吴宜灿获得2022年欧洲聚变核能创新奖,获奖理由:
开发了一种新的基于CAD的粒子传输软件,用于核设计和辐射安全计算。
下列关于聚变的说法中,正确的是( )
A.同样质量的物质裂变时释放的能量比同样质量的物质聚变时释放的能量大很多
B.裂变过程有质量亏损,聚变过程质量有所增加
C.核反应堆产生的能量来自轻核聚变
D.聚变反应比裂变反应每个核子释放的平均能量一定大
15.在2022年亚运会女子跳远决赛中,中国选手许小令获得铜牌。
在某一跳中,她(可看作质点)水平距离可达6.50m,高达1.625m。
设她离开地面时的速度方向与水平面的夹角为α,若不计空气阻力,则正切值tanα的倒数等于( )
A.0.5B.1C.4D.8
16.如图,水平导体棒PQ用一根劲度系数均为k=80N/m的竖直绝缘轻弹簧悬挂起来,置于水平向里的匀强磁场中,PQ长度为L=0.5m,质量为m=0.1kg。
当导体棒中通以大小为I=2A的电流,并处于静止时,弹簧恰好恢复到原长状态。
欲使导体棒下移2cm后能重新处于静止状态,(重力加速度g取10m/s2)则( )
A.通入的电流方向为P→Q,大小为1.2A
B.通入的电流方向为P→Q,大小为2.4A
C.通入的电流方向为Q→P,大小为1.2A
D.通入的电流方向为Q→P,大小为2.4A
17.如图所示,水平金属板A、B分别与电源两极相连,带电油滴处于静止状态。
现将B板右端向下移动一小段距离,两金属板表面仍均为等势面,则该油滴( )
A.仍然保持静止B.竖直向下运动
C.向左下方运动D.向右下方运动
18.如图所示为某种质谱仪的工作原理示意图。
此质谱仪由以下几部分构成:
粒子源N;P、Q间的加速电场;静电分析器,即中心线半径为R的四分之一圆形通道,通道内有均匀辐向电场,方向沿径向指向圆心O,且与圆心O等距的各点电场强度大小相等;磁感应强度为B的有界匀强磁场,方向垂直纸面向外;胶片M.由粒子源发出的不同带电粒子,经加速电场加速后进入静电分析器,某些粒子能沿中心线通过静电分析器并经过小孔S垂直磁场边界进入磁场,最终打到胶片上的某点。
粒子从粒子源发出时的初速度不同,不计粒子所受重力。
下列说法中正确的是( )
A.从小孔S进入磁场的粒子速度大小一定相等
B.从小孔S进入磁场的粒子动能一定相等
C.打到胶片上同一点的粒子速度大小一定相等
D.打到胶片上位置距离O点越远的粒子,比荷越小
19.如图1所示,理想变压器原线圈的匝数n1=2200匝、副线圈的匝数n2=100匝,变压器的原线圈A、B端接有图2所示的交变电压u,流过小灯泡的电流为0.3A,且小灯泡L正常发光。
则以下说法中正确的是( )
A.图2所示的交变电压的瞬时值表达式为u=220
sin50πt(V)
B.副线圈两端电压的有效值为10V
C.小灯泡L的额定功率为3W
D.将滑动变阻器的滑片P稍微下移,变压器的输入功率变大
20.如图所示,在水平桌面上放置一周长为L,质量为m的近超导体(导体仍有微小电阻)圆环,圆环的截面面积为S,电阻率为ρ.一磁铁在外力作用下,从圆环正上方缓慢下移至离桌面高H处撤去外力,磁铁恰好受力平衡,此时圆环中的感应电流大小为I,其所在处磁场的磁感应强度大小为B,方向与水平方向成θ角,经过一段时间后,磁铁会缓慢下移至离桌面高为h的位置处再次平衡,下移过程圆环中的电流可认为保持不变,则( )
A.超导圆环的电流方向从上往下看为顺时针方向
B.磁铁在H处受力平衡时,桌面对超导圆环的支持力为mg+BILcosθ
C.磁铁下移过程,超导圆环产生热量为BILcosθ(H﹣h)
D.磁铁下移过程,通过超导圆环的电荷量为
21.如图1,一物块静止在光滑水平面上,t=0时在水平力F的作用下开始运动,F随时间t按正弦规律变化如图2所示,则( )
A.在0~1.5s时间内,第1s末质点的动量最大
B.第2s末,质点回到出发点
C.在0~1s时间内,F的功率先增大后减小
D.在0.5~1.5s时间内,F的冲量为0
第Ⅱ卷
三、非选择题:
共174分。
(一)必考题:
共129分
22.(5分)某实验小组用如图1所示的实验装置验证机械能守恒定律。
(1)某同学按照正确操作得到纸带如图2所示,其中O是起始点,M、N、P为从合适位置开始选取的连续点中的三个点,打点频率为50Hz,该同学用毫米刻度尺测量O到M、N、P各点的距离,并记录在图中,重物的质量为m=0.1kg,重力加速度g=9.80m/s2.根据图上所得的数据,应取图中O点到 点来验证机械能守恒定律较为简便;
(2)从O点到
(1)问中所取的点,重物重力势能的减少量为△Ep=J,其动能的增加量为△Ek=J(结果保留三位有效数字);
(3)若测出纸带上所有各点到O点之间的距离,根据纸带算出各点的速度v及重物下落的高度x,则以v2为纵轴、x为横轴画出的图象是下图中的。
23.(9分)某同学研究小灯泡的伏安特性,所使用的器材有:
小灯泡L(额定电压3.8V,额定电流0.32A);电压表V(量程3V,内阻3kΩ);电流表A(量程0.5A,内阻0.5Ω);固定电阻R0(阻值1000Ω);滑动变阻器R(阻值0~9.0Ω);电源E(电动势5V,内阻不计);开关S;导线若干。
(1)实验要求能够实现在0~3.8V的范围内对小灯泡的电压进行测量,画出实验电路原理图 。
(2)实验测得该小灯泡伏安特性曲线如图(a)所示。
(3)用另一电源E0(电动势4V,内阻1.00Ω)和题给器材连接成图(b)所示的电路,调节滑动变阻器R的阻值,可以改变小灯泡的实际功率。
闭合开关S,在R的变化范围内,小灯泡的最小功率为W.(结果保留2位小数)
(4)某同学进行如下测量:
用游标为20分度的卡尺测量其长度如图,由图(c)可知其长度为L=mm;
(5)用螺旋测微器测量其直径如图,由图(d)可知其直径D=mm;
24.(12分)如图所示,水平面ab与水平皮带bc平滑相切,左端有一个半径为R的光滑四分之一圆弧cd与皮带水平相切。
ab段和bc段的动摩擦因数均为μ=0.5,图中ab=bc=R=0.4m,物体A和B的质量均为m(可看成质点),皮带逆时针转动的速率恒为v=2m/s。
现给静止在a处的物体A一个水平向左的初速度,物体A运动到b点与物体B碰撞前的速度v1=4
m/s;碰后并粘在一起的粘合体速度v共=2
m/s,以后粘合体沿圆弧向上运动。
重力加速度为g=10m/s2.求:
(1)物体A水平向左初速度的大小和粘合体第一次到达传送带左端c点时的速度大小;
(2)通过计算判断粘合体能否到达d点?
若能到达,粘合体到达d点的速度大小。
25.(20分)如图所示,长方形区域甲内存在磁感应强度大小B1=0.3T的匀强磁场,方向垂直于纸面向外,长方形区域乙内存在沿纸面方向水平向左的匀强电场,场强大小为E=
N/C,长方形区域丙内存在磁感应强度大小B2=0.3
T的匀强磁场,方向垂直于纸面向里,长方形区域的长度足够长,宽度d=1m。
一束带正电的某种粒子荷质比为
C/kg,从ab上的O点以沿与ab成60°角的初速度射入磁场,刚好垂直边界cd射出区域甲而进入匀强电场乙区域,且以沿与ef成θ角(锐角未知)进入丙区域,最后粒子刚好不能从磁场区域丙下边界射出。
(不计粒子所受重力,取π≈3,计算结果保留两位有效数字)。
求:
(1)粒子从O点射入磁场的初速度大小;
(2)粒子进入丙区域与ef成的角度θ(锐角);
(3)粒子从O点射入磁场到刚好不能从磁场区域丙下边界射出的过程中,在磁场甲和磁场丙所用的时间之和。
26、某实验小组在实验室利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。
(一)制备硫酸亚铁溶液
(1)步骤①,加入稀硫酸的目的是_______。
(2)步骤②,加入还原铁粉后观察到的现象是_______。
(二)制备氢氧化亚铁
(3)选择上图中的装置制备氢氧化亚铁,连接顺序为_______(按气流方向,用装置字母表示)。
反应结束后继续通一段时间的N2,目的是_______。
(4)装置B中发生反应的离子方程式是_______。
装置C的作用是_______。
(三)探究思考
反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。
在查阅不同资料后,有同学认为灰绿色物质是Fe(OH)2被空气中的氧气氧化后生成的Fe3(OH)8。
(5)Fe3(OH)8中n(Fe2+):
n(Fe3+)=_______,用氧化物的形式表示可写成_______。
(6)设计实验证明灰绿色物质中含Fe3(OH)8:
_____
_。
27、氯化亚铜(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。
工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下:
(1)滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物,反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为:
Cu2S+MnO2+H2SO4→CuSO4+S+MnSO4+H2O(未配平);氧化产物为:
__________。
(2)除Mn2+时得MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为______________________________。
(3)已知:
Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。
Cu(OH)2+4NH3
[Cu(NH3)4]2++2OH-。
蒸氨条件及蒸氨效果见下表:
序号
温度/℃
时间/min
压强/KPa
残液颜色
a
110
60
101.3
浅蓝色
b
100
40
74.6
几乎很浅
c
90
30
60.0
无色透明
由表中信息可知蒸氨的条件应选_______(填序号),请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是__________________________________________________。
(4)反应Ⅱ的离子方程式___________________________。
(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl,现象为:
阴极:
产生无色气体;
阳极:
有白色胶状沉淀生成且逐渐增多;
U形管底部:
靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为________________________________。
②有同学提出:
淡黄色沉淀可能是CuOH,以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息,哪些可以支持该同学的说法________。
(填序号)
a.容易脱水变成红色的Cu2Ob.CuOH是黄色或淡黄色固体,不溶于水
c.CuOH的Ksp=2×10-15d.易被氧化成Cu(OH)2
28、金属镓有“电子工业脊梁”的美誉,镓及其化合物应用广泛。
(1)镓(Ga)的原子结构示意图为
,镓元素在周期表中的位置是_______。
(2)镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓,该反应的化学方程式是______________。
(3)氮化镓在电和光的转化方面性能突出,是迄今理论上光电转化效率最高的材料。
资料:
镓的熔点较低(29.8℃),沸点很高(2403℃)。
①传统的氮化镓(GaN)制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应,该反应的化学方程式是____________________。
②当代工业上固态氮化镓(GaN)的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成,同时生成氢气,每生成lmolH2时放出10.27kJ热量。
该可逆反应的热化学方程式是
____________________________________。
③在密闭容器中,充入一定量的Ga与NH3发生上述反应,实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。
图中A点和C点化学平衡常数的关系是:
KA_____KC(填“>”“=”或“<”),理由是_____________________________。
(4)电解法可以提纯粗镓,具体原理如图2所示:
①粗镓与电源____极相连。
(填“正”或“负”)
②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2-,GaO2-在阴极放电的电极反应式是_____________________________。
(二)选考题;共45分。
33.[物理----选修3-3](15分)
(1)(5分)(填正确答案标号。
选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。
每选错1个扣3分,最低得分为0分)
对于一定质量的理想气体,从微观的角度解释,下列说法中正确的是( )
A.在体积不变时,气体的温度升高,每个气体分子对器壁产生的平均冲量减小,压强增大
B.密闭容器内一定质量的理想气体体积不变,温度升高,单位时间内撞击容器壁的分子数增加
C.封闭容器中的理想气体,若温度不变,体积减半,则单位时间内气体分子在容器壁单位面积上碰撞的次数加倍,气体的压强加倍
D.气体的温度变化时,其分子平均动能和分子间势能也随之改变
E.在体积不变时,分子间每秒平均碰撞次数随着温度的降低而减小
(2)(10分)如图1所示,一导热性能良好的气缸放置于水平地面上,缸内用可自由移动的活塞封闭一定质量的理想气体,活塞厚度不计且气密性良好,不计活塞和气缸之间的摩擦。
已知活塞质量为m=1kg,面积为S=5cm2,气缸高为H=15cm,大气压强为1.0×105Pa,当环境温度为27℃时,气缸内气柱高度为h=11cm。
若将气缸放置于倾角为30°的斜面上时,气缸恰好处于静止状态,如图2所示,g取10m/s2,求:
①气缸静止于斜面上时气柱的长度L及气缸由水平地面放置到斜面上倾斜放置的过程气体是吸热还是放热;
②若气缸静止于斜面时,缓慢升高外界环境温度,使活塞刚好移至缸口,求此时的温度。
34.[物理----选修3-4](15分)
(1)(5分)(填正确答案标号。
选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。
每选错1个扣3分,最低得分为0分)如图所示,平衡位置位于原点O的波源发出简谐横波在均匀介质中沿水平x轴传播,P、Q为x轴上的两个点(均位于x轴正向),P与O的距离为15cm,此距离介于一倍波长与二倍波长之间。
已知波源自t=0时由平衡位置开始向上振动,周期T=1s,振幅A=5cm。
当波传到P点时,波源恰好处于波峰位置;此后再经过5s,平衡位置在Q处的质点第一次处于波峰位置,则:
( )
A.波长为λ=12cm
B.P、Q之间的距离为57cm
C.波的传播速度与波源的振动周期成反比
D.从t=0开始到平衡位置在Q处的质点第一次处于波峰位置时,波源在振动过程中通过的路程为125cm
(2)(10分)如图所示,一横截面为半圆形的玻璃柱体,半径为R=1.2m,长度为L=1m。
一束平行光与AG成45°夹角入射,光线与横截面平行、B、C、D、E、F将半圆周均分为6等份,经O点的光线,恰好从E点射出。
不考虑反射光线。
求:
①玻璃柱体的折射率;
②半圆柱体曲面有光线射出部分的面积。
(结果可用π表示)
35、A、B、C、D为前四周期元素且原子序数依次增大。
BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A、B、C原子的核外电子数之和等于25,DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。
请回答下列问题:
(1)D的基态原子的核外电子排布式为________。
(2)在BA3、AC中,沸点较高的是________(填化学式),原因是______________。
DA的晶体类型是________。
(3)BA4C晶体中B原子价层电子对数为________,该晶体中不含有________(填选项字母)。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
d.配位键 e.σ键 f.π键
(4)BC3的立体构型为________,中心原子的轨道杂化类型为________。
(5)B、D形成晶体的晶胞结构如图所示(灰球表示D原子)。
已知紧邻的白球与灰球之间的距离为acm。
①该晶体的化学式为________。
②B元素原子的配位数为________。
③该晶体的密度为________g·cm-3。
(NA代表阿伏加德罗常数的值)
36、工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得到4羟基扁桃酸和香豆素3羧酸,二者的合成路线如下(部分产物及条件未列出):
已知:
Ⅰ.RCOOR′+R″OH
RCOOR″+R′OH
(R,R′,R″表示氢原子、烷基或芳基)
回答下列问题:
(1)反应②属于取代反应,则A中官能团的名称是________。
(2)
的名称是________,反应⑤的反应类型为________。
(3)反应⑤的化学方程式是________________________________________。
(4)已知G分子中含有2个六元环。
下列有关说法正确的是________(填标号)。
a.核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子
b.质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236
c.G分子中的碳原子均可以共面
d.化合物W能发生加聚反应得到线型高分子化合物
(5)某芳香化合物Q是4羟基扁桃酸的同分异构体,具有下列特征:
①苯环上只有3个取代基;②能发生水解反应和银镜反应;③1molQ最多能消耗3molNaOH。
Q共有________种(不含立体异构)
(6)仔细观察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的过程,结合相关信息,当乙醇与丙二酸的物质的量的比为_______时,只许3步即可完成合成路线。
请写出合成路线
_______________。
化学答案
7——13BADCDCB
26.【答案】
(1)抑制Fe3+的水解(1分)
(2)铁粉逐渐溶解,有无色气体生成,溶液由黄色逐渐变为浅绿色
(3)ACBD;防止拆除装置时残留的氨气逸出污染空气
(4)Fe2++2NH3+2H2O=Fe(OH)2+2NH4+;安全瓶,防倒吸(1分)
(5)1:
2(1分);FeO·Fe2O3·4H2O
(6)取少量灰绿色物质于试管中,加入稀盐酸(或稀硫酸)溶解,将溶液分成两份,一份滴入几滴KSCN溶液,变为血红色;另一份加入适量K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀,则灰绿色物质中含Fe3(OH)8
27.【答案】
(1)CuSO4、S
(2)Mn2++HCO3-+NH3·H2O=MnCO3↓+NH4++H2O
(3)c;减小压强,平衡逆向移动,利于蒸氨
(4)SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+
(5)①Cu
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