第二课时-同主族元素性质的递变规律.ppt

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鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）,第一章,第三节元素周期律的应用

（2）,认识同主族元素性质的递变规律,复习回顾：

从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：

同一周期元素，电子层数相同。

从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。

同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？

在周期表中的变化规律,二、预测同主族元素的性质,1、A族元素

（1）A族元素的原子结构,原子结构,决定,性质,最外层7个电子,易得一个电子，具氧化性,核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,表格,7777,0+7+7+7,-1-1-1-1,HFHClHBrHI,无HClO4HBrO4HIO4,1、卤素单质物理性质的递变,2、卤族元素单质与氢气化合的反应条件,表现为：

（1）卤素单质与H2化合的难易关系：

F2Cl2Br2I2

（2）卤化氢的稳定性关系：

HFHClHBrHI,3、卤素间的相互置换,

（1）Cl22Br=2ClBr2

（2）Cl22I=2ClI2（3）Br2+I=BrI2,思考：

根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序,结论：

氧化性：

Cl2Br2I2还原性：

小结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。

与金属反应，生成卤化物。

与氢气反应，生成卤化氢。

与水反应，生成卤化氢和次卤酸。

卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,特性,碘遇淀粉显蓝色。

氟气和水的反应：

2F2+2H2O=4HF+O2,小结,对A族元素原子从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。

其单质的熔、沸点在依次的增大。

对其它的主族而言适应吗？

碱金属元素,碱金属元素原子结构原子结构,1.相同点：

原子最外层电子都只有一个电子。

2.递变规律：

LiCs，电子层数递增，原子半径渐大，核对最外层电子的引力下降。

都易失电子，具强还原性。

LiCs越来越容易失电子，还原性逐渐增强。

化学性质,决定,请您小结,同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？

自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：

同一主族元素，最外层电子数相同。

自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。

在周期表中元素原子的变化规律,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,元素周期表中元素性质递变规律,大小,小大,电子层数相同、最外层电子增多,逐渐减小逐渐增大,逐渐增大逐渐减小,金属性减、非金属性增,金属性增、非金属性减,最高正价+1+7,最高正价=族系数,碱性逐渐减弱酸性逐渐增强,碱性逐渐增强酸性逐渐减弱,形成：

难易稳定性：

弱强,形成：

易难稳定性：

强弱,电子层增多最外层电子数相同,你能理解“位（位置）构（结构）性（性质）”三者之间的关系吗？

思考与交流,原子序数=核电荷数,周期数=电子层数,主族序数=最外层电子数,同位素化学性质相同,相似性递变性（从上至下,金属性增强,非金属性减弱）,同周期,同主族,递变性（从左到右,金属性减弱,非金属性增强）,电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,（主族）最外层电子数=最高正价数,8最外层电子数=最低负价数,原子结构,表中位置,元素性质,原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

1、F没有正价，O通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。

元素周期表及元素周期律的三大意义,学习和研究化学的规律和工具,研究发现新物质,论证了量变引起质变的规律性,预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。

课堂练习：

1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。

除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。

其中B的最外层有4个电子。

A与B，B与C都能生成气态的化合物。

D与E生成离子化合物。

在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。

试回答：

它们各是什么元素？

H、C、O、F、Na,2、用A表示质子数，B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，E电子层数填写下列各空：

原子（核素）种类由_决定,元素种类由_决定,元素同位素由_决定,元素在周期表中的位置由_决定,元素的原子半径由_决定,元素主要化合价由_决定,元素的化学性质主要由_决定,价电子通常是指_,AB,A,B,DE,AE,D,D,D,（3）实质：

元素性质周期性变化是由于__周期性变化的必然结果。

（2）内容：

元素性质的周期性变化主要体现在_、__、__等方面。

（1）定义：

_随着原子__的规律叫做元素周期律。

元素的性质,原子序数,原子核外电子排布的周期性变化,元素,原子,元素主要化合价的,半径的周期性变化,周期性变化,的递增而呈现周期性的变化,的原子核外电子排布的周期性变化,填空,例1：

下列各组元素性质递变情况错误的是（）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强,例2：

某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为（）AH2RO3BH2RO4CHRO3DH3RO4,C,B,例题3：

周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为12。

写出这些化合物的化学式是__。

例题4：

已知A为A族元素，B为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。

下列关系式错误的是（）An=m+1Bn=m+11Cn=m+25Dn=m+10,例题5：

X、Y两元素处于同一主族相邻周期，则X、Y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值（）A2B8C10D18例题6：

第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的元素，试推测此元素在周期表中的位置（）A第八周期A族B第六周期A族C第七周期B族D第七周期A族,练习:

1.主族元素的最高正化合价一般等于其_序数，非金属元素的负化合价等于_。

2.卤族元素的原子最外层上的电子数是_，其中，非金属性最强的是_。

卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是_（以X表示卤素）。

主族,8-主族序数（8-最高正价）,7,F,HXO,注:

氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价,3.下列性质的递变中，正确的是（）A.O、S、Na的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱,AB,4.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是（）A.X的主要化合价是-2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强,AD,5.已知铍（Be）的原子序数为4。

下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8*C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气,AC,6.X、Y是元素周期表中A族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低*C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,C,7、下列变化的比较,不正确的是:

（）A.酸性强弱:

HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.原子半径大小:

NaSOC.碱性强弱:

KOHNaOHLiOHD.还原性强弱:

F-Cl-I-8、下列各组中，属于同位素的是：

（）AH2、D2、T2B金刚石和足球烯C60C。

H2O和D2OD16O和18O,D,D,