人教版高中化学必修一第一学期高一化学期末复习题1.docx
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人教版高中化学必修一第一学期高一化学期末复习题1.docx
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人教版高中化学必修一第一学期高一化学期末复习题1
高中化学学习材料
(灿若寒星**整理制作)
北京市西城区普通高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期末复习题
(1)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列关于氯气的性质描述正确的是
A.无毒B.无色C.无味D.黄绿色
2.下列物质中,属于电解质的是
A.铁B.氧气C.酒精D.碳酸钠
3.合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于合金的是
A.水银B.青铜C.碳素钢D.不锈钢
4.下列仪器中,能直接加热的是
A.烧杯B.烧瓶C.试管D.容量瓶
5.常温下,下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是
A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硫酸D.稀盐酸
6.下列各组离子,可在溶液中大量共存,且溶液为无色透明的是
A.K+H+Fe2+NO3-B.Mg2+Cl-OH-SO42-
C.Na+K+MnO4-SO42-D.K+OH-Cl-NO3-
7.下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A.硅可用作半导体材料
B.铜或铝可用于制造电缆
C.工业上在常温常压下用氮气和氢气直接合成氨
D.过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源
8.下列有关实验的叙述中,不正确的是
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.少量金属钠保存在煤油中
C.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿抹布盖灭
D.配制1.00mol/LNaCl溶液时,将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解
9.下列离子方程式中,不正确的是
A.铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑
B.钠与水反应:
2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑
C.碳酸钠与足量稀盐酸反应:
CO
+2H+
CO2↑+H2O
D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2OH-
SiO32-+H2O
10.下列说法正确的是
A.17gNH3中含有6.02×1023个电子
B.65gZn与足量稀盐酸反应转移1mole-
C.100mL1mol/LNaOH溶液中含有1molOH-
D.标准状况下,11.2LO2中约含有6.02×1023个氧原子
二、填空题
1.工业上冶炼金属铁的主要反应为:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
其中,Fe2O3(填“被氧化”或“被还原”),CO作(填“氧化剂”或“还原剂”)。
在该反应中,若消耗了1molFe2O3,则生成molFe。
2.现有下列4种物质:
①Cl2、②NO、③NH4Cl溶液、④Fe(OH)3胶体。
其中,常温下能与氧气反应生成红棕色气体的是(填序号,下同);能使湿润的有色布条褪色的是;在加热条件下与氢氧化钠溶液反应,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是;当光束通过时,能观察到丁达尔效应的是。
3.钠、铝和铁是三种重要的金属。
请回答:
(1)三种金属中,____(填化学式)制成的容器可在常温下用来盛装浓硫酸或浓硝酸;(填化学式)既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且生成物均为盐和氢气。
(2)三种金属在一定条件下均能与水发生反应。
其中,铁与水蒸气反应的化学方程式为。
钠与水反应时可观察到的实验现象有(填序号)。
①钠沉入水底②钠熔成小球
③钠四处游动④溶液变为红色
4.刻制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。
为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,以常用的酸、碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红(Fe2O3)。
请回答:
(1)原料③的焰色反应呈黄色,其化学式为____。
(2)加入原料①后发生的离子反应中,不属于置换反应的离子方程式为
。
(3)若在实验室中完成操作②,其步骤包括搅拌和____,需要用到的玻璃仪器有____(填字母)。
a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.酒精灯
5.
(1)某些肉类食品中,添加了一定量的防腐剂亚硝酸钠(NaNO2)。
亚硝酸钠中氮元素的化合价是____。
(2)抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。
某抗酸药的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为。
若此抗酸药每片含碳酸钙0.50g,取该药片一片研碎后与足量的盐酸反应,生成的气体在标准状况下的体积为mL(不考虑抗酸药中的其他成分与盐酸的反应)。
北京市西城区普通高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期末复习题
(1)
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
A
C
B
D
C
A
A
D
二、填空题
1.被还原,还原剂,2
2.②①③④
3.
(1)Al、Fe,Al
(2)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2,②③
4.
(1)NaOH
(2)2Fe3++Fe==3Fe2+
(3)过滤,abc
5.
(1)+3
(2)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O,112
北京市西城区普通高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期末复习题
(2)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
)
1.“黑火药”是制造节日焰火的主要原料,一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。
“黑火药”属于
A.单质B.化合物C.混合物D.有机物
2.下列关于二氧化氮的性质描述正确的是
A.无毒B.无色C.无味D.红棕色
3.下列物质中,属于电解质的是
A.H2B.AlC.CH4D.H2SO4
4.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.乙醇溶液B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.氢氧化铁胶体
5.从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
6.下列仪器中,不能加热的是
A.容量瓶B.试管C.烧瓶D.烧杯
7.下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A.硅可用作绝缘材料
B.氯气可用于制取漂白粉
C.二氧化硅可用于制造光导纤维
D.氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂
8.下列实验操作中,不正确的是
A.用四氯化碳萃取碘水中的碘
B.蒸馏时,冷却水从冷凝管的下口通入,上口流出
C.用分液漏斗分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.配制1.00mol/LNaCl溶液时,将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解
9.下列离子方程式中,正确的是
A.铁与氯化铁溶液反应:
Fe+Fe3+==2Fe2+
B.大理石与稀盐酸反应:
CO
+2H+==CO2↑+H2O
C.铜与稀硝酸反应:
Cu+H++NO
==Cu2++NO↑+H2O
D.氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
10.下列叙述中,指定粒子的数目约为6.02×1023的是
A.1.6gCH4中含有的电子数
B.100mL1mol/LH2SO4中含有的H+数
C.24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数
D.标准状况下,22.4LCO气体中含有的原子数
二、填空题
1.铜与浓硝酸可发生反应:
,其中铜被(填“氧化”或“还原”),浓硝酸作(填“氧化”或“还原”)剂。
在该反应中,若消耗了1molCu,则生成molNO2。
2.现有下列4种物质:
①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液。
其中,能使品红溶液褪色的是(填序号,下同),焰色反应呈黄色的是,遇氯化氢有白烟产生的是,与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是。
3.某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物,其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。
请回答:
两种氧化物均能与盐酸反应,生成的两种盐的化学式分别为、。
向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液,可观察到:
其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀,然后白色沉淀逐渐消失;另一种溶液中的现象是____(填序号)。
①产生白色沉淀②产生红褐色沉淀
③产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
4.某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO
。
为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,以回收铜和硫酸亚铁。
请回答:
(1)原料①为。
(2)写出加入原料②后反应的离子方程式:
。
(3)该流程若在实验室中完成,操作②需要用到的玻璃仪器的名称是;操作③需要用到的下列实验装置是(填字母)。
5.据报道,2009年以来,北京市汽车的销售量迅速增长。
汽车的大量增加给市民生活带来便捷的同时,其尾气也加剧了环境污染。
已知汽车尾气中含有CxHy(烃)、NOx、CO、CO2、SO2和C等物质。
请判断下列说法是否正确。
(1)SO2是导致酸雨的主要气体之一。
(填“对”或“错”,下同)
(2)大量排放CO2将导致温室效应加剧。
(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法将NOx转化为N2。
(4)为减少汽车尾气污染,改善汽油的燃烧状况,可大力推广含铅汽油。
6.人类的衣食住行都离不开化学,化学与生活密切相关。
在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品。
请回答:
(1)“含氟牙膏”中的氟应理解为(填序号)。
①单质②元素
(2)“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在,其中碘元素的化合价是。
测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下:
称取50.0g食盐溶于适量水,加入过量碘化钾和稀硫酸,其反应的化学方程式为:
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
实验中,若测得生成3.0×10-5molI2,则该食盐中碘元素的含量是____mg/kg。
(精确至0.1)
北京市西城区普通高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期末复习题
(2)
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
D
D
A
A
A
D
D
A
二、填空题
1.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,氧化,氧化剂,2
2.②③①④
3.FeCl3AlCl3②
4.
(1)铁粉
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑(3)烧杯、漏斗、玻璃棒,c
5.
(1)对
(2)对(3)对(4)错
6.
(1)②
(2)+5(3)25.4
北京市西城区普通高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期末复习题(3)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
)
1.氨是一种重要的化工原料。
下列关于氨气的性质描述不正确的是
A.无色B.易液化C.难溶于水D.有刺激性气味
2.下列物质中,属于电解质的是
A.铜B.酒精C.蔗糖D.氢氧化钠
3.常温下,下列溶液可用铁制容器盛装的是
A.浓硫酸B.浓盐酸C.稀硫酸D.稀盐酸
4.合金具有许多优良的性能。
下列物质属于合金的是
A.钢B.钠C.铝D.银
5.下列氧化物中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是
A.CuOB.Al2O3C.CO2D.SiO2
6.无色透明的酸性溶液中,可以大量共存的离子组是
A.NO3-SiO32-Na+B.SO42-Cl-HCO3-
C.Na+S2-NO3-D.Al3+SO42-Mg2+
7.下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A.Fe2O3可用作红色涂料B.石墨可用作绝缘材料
C.Si可用作半导体材料D.SiO2可用于制造光导纤维
8.下列实验操作或方法中,正确的是
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.在容量瓶中溶解氢氧化钠固体
C.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
D.用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质
9.下列说法中,正确的是
A.H2SO4的摩尔质量是98g
B.1molCO2的体积是22.4L
C.标准状况下,18gH2O含有10mole-
D.0.1mol/LNa2SO4溶液中,Na+的物质的量浓度为0.1mol/L
10.下列离子方程式书写不正确的是
A.氯气通入碘化钾溶液中:
Cl2+2I-
2Cl-+I2
B.氢氧化钡溶液加入稀硫酸中:
OH-+H+
H2O
C.石灰石加入稀盐酸中:
CaCO3 +2H+
Ca2++CO2↑+H2O
D.铜加入稀硝酸中:
3Cu+8H++2NO3-
3Cu2++2NO↑+4H2O
二、填空题
1.红热的铁与水蒸气可发生反应:
3Fe+xH2O(g)
Fe3O4+4H2,该化学方程式中x的数值是,其中作为氧化剂的物质是(填化学式);若反应中消耗了3molFe,则生成molH2。
2.现有下列4种物质:
①NH3、②NO2、③NaCl溶液、④Na2CO3溶液。
其中,常温下为红棕色的气体是(填序号,下同),能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是,与盐酸反应能生成气体的溶液是,加入硝酸银溶液生成白色沉淀,滴加稀硝酸沉淀不消失的溶液是。
3.铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
请回答:
(1)两种金属与稀盐酸反应,除都生成氢气外,还分别生成的物质是____、____(填化学式)。
(2)将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,得到Fe(OH)3胶体。
当光束通过下列物质时,能观察到丁达尔效应的是____(填序号)。
①氯化铁溶液②Fe(OH)3胶体
(3)向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液,得到无色透明溶液,该反应的离子方程式为。
4.某化学实验小组同学用下图所示装置进行系列实验,以探究气体的性质(部分仪器已略去)。
请回答:
(1)若气体X为氯气,溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液,则可观察到溶液Y中的实验现象是。
写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式:
。
(2)若溶液Y为品红溶液,气体X通过后,溶液褪色,取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色,则气体X可能是(填化学式)。
根据气体X的性质,上述实验装置应作一定的改进,则下列装置中,可用来替代其尾气吸收装置的是(填序号)。
5.人类的生活离不开化学,生活中的化学无处不在。
请回答:
(1)家用铁锅用水清洗后放置一段时间,出现红棕色的锈斑。
此过程中不可能发生的变化有(填序号)。
①铁元素被氧化
②铁元素被还原
③铁元素由+3价转化为+2价
为防止铁锅生锈,将其洗净后,可进一步采取的措施是____(填序号)。
①擦干②放在潮湿的地方
(2)抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。
某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠,写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式:
。
若此抗酸药每片含碳酸氢钠0.40g,取此药一片研碎后与足量的盐酸反应,生成气体在标准状况下的体积为L(精确到0.01)。
北京市西城区普通高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期末复习题(3)
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
A
A
B
D
B
C
C
B
1.4H2O4
2.②①④③
3.
(1)AlCl3FeCl2
(2)②(3)Al(OH)3+OH-
AlO2-+2H2O
4.
(1)溶液变为红色Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O
(2)SO2②③
5.
(1)②③,①
(2)HCO3-+H+
H2O+CO2↑0.11
北京市西城区普通高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期末复习题(4)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
)
1.目前,很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。
下列关于氯气的性质描述不正确的是
A.无色B.有毒C.黄绿色D.有刺激性气味
2.下列物质中,不属于电解质的是
A.蔗糖B.NaClC.NaOHD.H2SO4
3.常温下,下列溶液可用铝制容器盛装的是
A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化钠溶液
4.合金具有许多优良的性能。
下列物质属于合金的是
A.钠B.硫C.青铜D.氧化铜
5.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.蒸馏水B.稀H2SO4C.CuSO4溶液D.Fe(OH)3胶体
6.下列物质中,既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是
A.CO2B.SO2C.Al2O3D.Fe2O3
7.下列关于碳酸氢钠(NaHCO3)的叙述中,不正确的是
A.可溶于水B.受热易分解
C.受热不分解D.能与盐酸反应
8.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是
A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.食盐水和糖水
9.下列化学方程式中,能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A.2H2+O2点燃2H2O
B.HCl+NaOH=NaCl+H2O
C.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
10.下列说法中,正确的是
A.CO2的摩尔质量为44g
B.1molN2的质量是14g
C.标准状况下,1molCO2所占的体积约是22.4L
D.将40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
二、填空题
1.工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应:
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。
在该反应中,作为氧化剂的物质是(填化学式),作为还原剂的物质是(填化学式);若反应中生成了1molBr2,则需消耗molCl2。
2.现有下列四种物质:
①SO2、②NO、③Na2SO4溶液、④AlCl3溶液。
其中,遇空气变为红棕色的是(填序号,下同),能使品红溶液褪色的是,加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是,逐滴加入氢氧化钠溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解的是。
3.钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
请回答:
(1)两种金属中,能与冷水发生剧烈反应的是,由此说明,钠的金属性比铁____(填“强”或“弱”)。
(2)某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁,长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是____(填序号)。
①稀盐酸②石蕊溶液③KSCN溶液
(3)向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液,生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为。
4.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
请回答:
(1)实验室制备氨气的化学方程式为。
(2)收集氨气时,请你选择氨气的进气口(“a”或“b”),并说明选择的理由:
。
(3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是。
(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。
5.当前环境污染问题越来越严重,如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。
请回答:
(1)引起温室效应的主要气体是(填序号,下同)。
①SO2②CO2
(2)为了治理汽车尾气的污染问题,可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。
它的特点是使CO与NO反应,生成CO2和N2,写出该反应的化学方程式:
。
三、计算题
取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g,并有气体放出。
试计算:
(1)原混和溶液中Na2SO4的物质的量浓度;
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
北京市西城区普通高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期末复习题(4)
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
A
C
C
D
C
C
C
B
C
二、填空题
1.Cl2NaBr1
2.②①③④
3.
(1)Na强
(2)③(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4.
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)a,氨气密度比空气密度小
(3)极易溶于水,与水反应生成碱
(4)②④
5.
(1)②
(2)2CO+2NO催化剂2CO2+N2
三、计算题
(1)0.4mol/L
(2)2.24L
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