湖南省雅礼中学届高三考试化学卷化学.docx
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湖南省雅礼中学届高三考试化学卷化学
湖南省雅礼中学2020届高三2月考试卷
本卷可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23
Mg—24S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64
第I卷选择题(共48分)
一、选择题(共16小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)
1.化学与社会.生产.生活密切相关。
下列说法错误的是()
A.SiO2超分子纳米管属于无机非金属材料
B.硫酸亚铁通常可用作净水剂、消毒剂等
C.“梨花淡白柳深青,柳絮飞时花满城”中“柳絮”和棉花的主要成分相同
D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇
2.下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞、导管省去)能够达到该目的的是()
选项
目的
试剂
仪器或用品
A
验证牺牲阳极的阴极保护法
酸化的NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾
烧杯、电流表、导线、胶头滴管
B
铝热反应
氧化铁、铝粉
滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿
C
除乙烷中混有的乙烯
酸性高锰酸钾溶液
气囊、集气瓶、水槽
D
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、饱和碳酸钠溶液
大小试管、酒精灯
3.太阳能电池材料-钙钛矿材料是近些年化学研究热点。
钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2═CaTiO3+CO2↑。
下列有关判断不正确的是()
A.上述反应是非氧化还原反应
B.上述反应说明TiO2是碱性氧化物
C.CaTiO3属于含氧酸盐
D.CaCO3属于强电解质
4.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)溶液,继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是()
A.发生了反应:
Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O
B.H2O2既表现氧化性又表现还原性
C.Cu2+将H2O2氧化为O2
D.Cu2O是H2O2分解反应的催化剂
5.用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论需要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列有关推论正确的是()
①BrCl的化学性质和Cl2相似,Cl2与水反应是氧化还原反应,BrCl+H2O═HCl+HBrO也是氧化还原反应
②Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3的形式,Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3的形式
③37℃时,Fe能催化H2O2的分解;80℃时,MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解
④电解CuCl2溶液阴极析出Cu,电解AlCl3溶液阴极上析出的是Al
A.0句B.1句C.2句D.3句
6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,m为单质,d是淡黄色粉末,b是生活中常见的液态化合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.化合物a可能是甲烷,其燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-802.3kJ/mol
B.几种元素的原子半径由大到小的顺序为Z>X>Y>W
C.d是离子化合物,阴阳离子个数比为1:
1
D.1mole与足量稀醋酸反应,生成1molb放出的热量为中和热
7.下列有关水处理的原理或离子方程式不正确的是()
A.沉淀法:
加入FeS处理含Hg2+废水,Hg2+(aq)+FeS(s)═HgS(s)+Fe2+(aq)
B.中和法:
加入澄清石灰水处理酸性废水,Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
C.氧化法:
加入次氯酸处理氨氮废水,2NH4++3HClO═N2↑+3H2O+5H++3Cl-
D.混凝法:
加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚,Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
8.为检验某加碘食盐中是否含有KIO3,取相同食盐样品进行下表所示实验:
实验①
实验②
实验③
振荡,溶液迅速变为蓝色
振荡,一段时间后溶液变为浅蓝色
振荡,溶液变为浅黄色
下列说法不正确的是()
A.仅由实验①不能证明食盐样品中存在KIO3
B.实验②中发生反应的离子方程式为4I-+O2+4H+═2I2+2H2O
C.实验③变为浅黄色是因为Fe2+被氧化
D.以上实验说明离子的还原性:
I->Fe2+
9.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:
反应I:
CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ/mol
反应Ⅱ:
CO(g)+2H2(g)
CH2OH(g)ΔH2=-90kJ/mol
已知:
T1℃时,反应Ⅱ的平衡常数数值为100;T2℃时,反应II在密闭容器中达到平衡,测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。
下列说法正确的是()
A.反应I中,使用催化剂可以减小ΔH1,提高反应速率
B.反应Ⅱ中,降温或加压均可提高原料气的平衡转化率
C.由上述数据可判断反应Ⅱ的温度:
T1 D.CO(g)+CH3OH(g) CH4(g)+CO2(g)ΔH=+157kJ/mol 10.在NH3和NH4Cl存在的条件下,以活性炭为催化剂,用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3。 下列表述正确的是() A.中子数为32,质子数为27的钴原子: B.H2O2的电子式: C.CoCl2和NH4Cl化学键类型完全相同 D.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+6价 11.已知A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中某几种粉末混合而成,现设计如下实验分析方案,则下列有关分析正确是() A.当m1>m2时,A中必有Al B.根据得到蓝色溶液推出原固体混合物中必有Fe3O4 C.确定混合物中是否含Al,可取A加稀硝酸观察是否有气体生成 D.当m2-m3=2.96g时,Cu的质量一定为0.64g 12.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示: 实验1 实验2 ①、③中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生 ③中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生 下列说法不正确的是() A.实验1中红棕色气体的产生还与空气中的氧气有关 B.实验1-②中溶液存在: 2c(Cu2+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-) C.由上述实验得出结论: 常温下,Cu既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应 D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式: 3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O 13.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,且位于不同的主族,其主族序数之和等于前三周期元索的种类数,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数,短周期主族元素中Z的原子半径最大。 下列说法正确的是() A.W是所在周期中金属性最强的元素 B.Y的氢化物的沸点低于硫化氢 C.Z与Y和W分别形成1: 1的化合物中,所含化学键完全相同 D.一定条件下,X和Z的单质与水反应均生成H2 14.现有A、B、C、D、E五种均可溶于水的固体物质,是由以下表格中提供的几种离子组成(每种离子只能用一次): 阳离子 Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+ 阴离子 OH-、Cl-、I-、SO42-、CO32- 现分别进行如下实验: ①将D与E的溶液混合加热,产生有刺激性气味的气体 ②将B与E的溶液混合,产生白色沉淀,向该沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解 ③在常温下用pH试纸测定溶液A的pH>7 下列说法不正确的是() A.物质E的化学式为Ba(OH)2 B.物质D中一定含有NH4+ C.物质C中一定含有Cl- D.难以确定物质A的组成 15.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示。 下列说法不正确的是() A.NH3在电极a上发生氧化反应 B.溶液中K+向电极b移动 C.正极的电极反应式为O2+2e-+H2O═2OH- D.当电路中转移3mol电子时,反应消耗标准状况下NH3的体积约为22.4L 16.一种酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点,其电池原理如图所示。 下列有关该电池的说法正确的是() A.多孔碳a能增大气固接触面积,提高反应速率,该电极为负极 B.电极b上发生的反应为CH3OCH3—12e-═2CO2+12H+ C.H+由a电极向b电极迁移 D.二甲醚直接燃料电池能量密度(kw·h·kg-1)约为甲醇(CH3OH)直接燃料电池能量密度的1.4倍 第II卷非选择题(共52分) 二、非选择题(共4小题,共52分) 17.(12分)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)又称摩尔盐.简称FAS,它是浅蓝绿色晶体,可溶于水,难溶于乙醇。 某小组利用工业废铁屑进行下列实验。 请按要求回答下列问题: I.FAS的制取。 流程如下: (1)步骤①加热的目的是________________________________________。 (2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤,其原因是___________________________(用离子方程式表示)。 Ⅱ.探究硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]不同温度下加热的分解产物。 设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全,确定分解产物的成分。 (3)B装置的作用是_____________________________________________________。 (4)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,写出D中发生反应的离子方程式: _______________________________________________。 (5)E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmol,固体残留物刚好只剩余Fe2O3其物质的量为ymol,C中无气体残留,D中沉淀物质的量为zmol,根据氧化还原反应的基本规律.x、y和z应满足的关系为: _________。 (6)结合上述实验现象和相关数据的分析,写出硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式: ____________________________________________。 18.(14分)元素周期表中的28号元素Ni有重要的用途,它有良好的耐高温、耐腐蚀防锈功能,在电池、催化剂方面也有广泛应用。 工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下: 已知: 电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱,如: H2-2e-═2H+E=0.00VCu-2e-═Cu2+E=0.34V Fe-2e-═Fe2+E=-0.44VNi-2e-═Ni2+E═-0.25V 请回答下列问题: (1)镍在周期表中的位置为________________。 焰色反应实验可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧,原因是__________________________________________________。 (2)石英造渣除铁时主要发生的化学反应方程式: ________________________________(产物以氧化物的形式表示)。 (3)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式: _________________________。 (4)工业上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后,再滴加NaClO溶液制NiO(OH),滴加过程中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。 (5)电解精炼镍的过程需控制pH为2~5,原因是pH太小____________________;pH太大_________________。 19.(14分)水是“生命之基质”,是“永远值得探究的物质”。 (1)关于反应H2(g)+ O2(g)═H2O (1),下列说法不正确的是____________。 A.焓变ΔH<0,熵变ΔS<0 B.可以把反应设计成原电池,实现能量的转化 C.一定条件下,若观察不到水的生成,说明该条件下反应不能自发进行 D.选用合适的催化剂,有可能使反应的ΔH降低 (2)根据H2O的成键特点,画出与图中H2O分子直接相连的所有的氢键(O-H···O)。 (3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。 当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。 ①如果水的离子积Kw从1.0×10-14增大到1.0×10-10,则相应的电离度是原来的______倍。 此温度下pH=10的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=___________。 ②超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶,由此发展了超临界水氧化技术。 一定实验条件下,测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示,其中x为以碳元素计算的物质的量分数,t为反应时间。 下列说法合理的是______(填字母代号)。 A.乙醇的超临界水氧化过程中,一氧化碳是中间产物,二氧化碳是最终产物 B.在550℃条件下,反应时间大于15s时,乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全 C.乙醇的超临界水氧化过程中,乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率,而且两者数值相等 D.随温度升高,xco峰值出现的时间提前,且峰值更高,说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大 (4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池,通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8,再与水反应得到H2O2,其中生成的NH4HSO4可以循环使用。 ①阳极的电极反应式是_____________________________________。 ②制备H2O2的总反应方程式是_________________________________________。 20.(12分)聚酰亚胺是重要的特种工程材料,已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。 某聚酰亚胺的合成路线如下(部分反应条件已略去)。 已知: 请回答下列问题: (1)B中所含官能团的名称是_______________;F的名称是_______________。 (2)②反应的反应类型是________________反应。 (3)I的分子式为C9H12O2N2,I的结构简式是_____________________。 (4)K是D的同系物,核磁共振氢谱显示其有4组峰,则L的同分异构体中属于芳香烃的有______种(不考虑立体异构)。 (5)P的结构简式是_____________________________(不考虑端基的书写)。 【参考答案】 一、选择题(共16小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A B D A B B D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A B C D D C D 二、非选择题(共4小题,共52分) 17.(12分,每空2分) (1)加快并促进Na2CO3水解,有利于除去油污 (2)Fe+2Fe3+═3Fe2+ (3)检验产物中是否有水生成 (4)SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+ (5)3x+y=z (6)2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O 18.(14分,每空2分) (1)第四周期Ⅷ族镍的焰色反应呈无色,不影响其他金属元素的焰色 (2)2FeO+SiO2 2FeO·SiO2(不能写成Fe2SiO4) (3)NiS—2e-═Ni2++S (4)2Ni(OH)2+ClO-═2NiO(OH)+Cl-+H2O (5)H+容易在阴极放电镍离子容易沉淀 19.(14分,每空2分) (1)CD (2) (3)①1001mol/L②ABD (4)①HSO4-—2e-═S2O82-+H+或2SO42-—2e-═S2O82-②2H2O H2O2+H2↑ 20.(12分,每空2分) (1)羟基苯甲酸乙酯 (2)取代反应(酯化反应) (3) (4)21 (5)
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- 湖南省 中学 届高三 考试 化学