北京一模二卷.docx
- 文档编号:23926812
- 上传时间:2023-05-22
- 格式:DOCX
- 页数:26
- 大小:501.95KB
北京一模二卷.docx
《北京一模二卷.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北京一模二卷.docx(26页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
北京一模二卷
2014年北京高三一模化学分类汇总填空
海淀
25.(16分)高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下:
聚酯
J
已知:
Ⅰ.RCOOR’+R’’18OH
RCO18OR’’+R’OH(R、R’、R’’代表烃基)
’
’
Ⅱ.
(R、R’代表烃基)
(1)①的反应类型是________。
(2)②的化学方程式为________。
(3)PMMA单体的官能团名称是________、________。
(4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,⑤的化学方程式为________。
(5)G的结构简式为________。
(6)下列说法正确的是________(填字母序号)。
a.⑦为酯化反应
b.B和D互为同系物
c.D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d.1mol
与足量NaOH溶液反应时,最多消耗4molNaOH
(7)J的某种同分异构体与J具有相同官能团,且为顺式结构,其结构简式是________。
(8)写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式________。
26.(12分)高纯晶体硅是信息技术的关键材料。
(1)硅元素位于周期表的______周期______族,在周期表的以下区域中,可以找到类似硅的半导体材料的是________(填字母序号)。
a.过渡元素区域
b.金属和非金属元素的分界线附近
c.含有氟、氯、硫、磷等元素的区域
(2)工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
已知:
请将以下反应的热化学方程式补充完整:
SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)△H=________
(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4),硅烷分解生成高纯硅。
已知硅烷的分解温度远低于甲烷,用原子结构解释其原因:
_________,Si元素的非金属性弱于C元素,硅烷的热稳定性弱于甲烷。
(4)将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3),进一步反应也可制得高纯硅。
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响。
根据下表数据,可用________方法提纯SiHCl3。
物质
SiHCl3
SiCl4
AsCl3
沸点/℃
32.0
57.5
131.6
一定条件
②用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3(g)+H2(g)
Si(s)+3HCl(g),不同温度下,SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时,各反应物的物质的量之比)的变化关系如右图所示。
下列说法正确的是________(填字母序号)。
n(SiHCl3)
a.该反应的平衡常数随温度升高而增大
n(H2)
b.横坐标表示的投料比应该是
c.实际生产中为提高SiHCl3的利用率,应适当升高温度
27.(14分)SO2、NO是大气污染物。
吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):
(1)装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为。
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如右图所示。
下列说法正确的是(填字母序号)。
a.pH=8时,溶液中c(HSO3-) b.pH=7时,溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-) c.为获得尽可能纯的NaHSO3,可将溶液的pH控制 在4~5左右 向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因: 。 (3)装置Ⅱ中,酸性条件下,NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-,写出生成NO3-的离子方程式。 (4)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示。 ①生成Ce4+的电极反应式为。 ②生成Ce4+从电解槽的(填字母序号)口流出。 (5)已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2-的浓度为ag·L-1,要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L。 (用含a代数式表示,计算结果保留整数) 28.(16分) 甲同学进行Fe2+还原性的实验,针对异常现象进行探究。 步骤一: 制取FeCl2溶液。 向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡,静置后取上层清液,测得pH<1。 实验二: 向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液,无现象;再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol•L-1、pH约为5),观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2)。 (1)用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因: 、。 (2)甲探究步骤二中溶液褪色的原因: I.取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色; II.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。 III.向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液,变红,通入O2,无明显变化。 1实验I的说明;②实验III的目的是。 得出结论: 溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。 (3)甲直接用FeCl2·4H2O配制①mol•L-1的FeCl2溶液,重复步骤二中的操作,发现液体红色并未褪去。 进一步探究其原因: I.用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁达尔效应,后者无。 测所配FeCl2溶液的pH,约为3。 由此,乙认为红色不褪去的可能原因是②。 II.查阅资料后推测,红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。 乙利用上述部分试剂,通过实验排除了这一可能。 乙的实验操作及现象是: 步骤 试剂及操作 现象 i ③ 生成白色沉淀 ii 向i所得溶液中滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液 ④ 东城 25.(17分)有机物L是重要的医药中间体,其合成路线如下: 酸A C2H4O2 B C2H3O2Br HCHO/氨水 Br2/红磷 H+ F E C D ②H+ ①氨水 L C8H9O3N G ①NH3 ②H+ (1)A、B中含有相同的官能团,该官能团的名称是。 A→B的反应类型是。 (2)F的稀溶液遇遇饱和溴水能产生白色沉淀,F的结构简式是。 (3)B→C的化学方程式是。 (4)D的结构简式是。 (5)下列关于G的说法中正确的是(选填序号)。 a.不存在醛类同分异构体 b.苯环上的一氯取代物有2种 c.1molG与浓溴水反应时最多消耗1molBr2 d.与足量NaOH溶液反应时,生成物的化学式为C8H6O4Na2 (6)聚合物W的链节中含有2个六元环,一定条件下水解最终得到等物质的量的M和L。 已知: ⅰ.M和L均是α-氨基酸 ⅱ.M的分子式为C4H7O4N,1molM与NaHCO3溶液充分反应生成2molCO2,M的核磁共振氢谱有5个峰。 ①M的结构简式是。 ②聚合物W的结构简式是。 26.(12分)锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中,是一种人体必需的微量元素,在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。 (1)碱性: Sr(OH)2Ba(OH)2(填“>”或“<”);锶的化学性质与钙和钡类似,用原子结构的观点解释其原因是。 (2)碳酸锶是最重要的锶化合物。 用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3,工艺流程如下(部分操作和条件略): Ⅰ.将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合,过滤; Ⅱ.将滤渣溶于盐酸,过滤; Ⅲ.向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸,过滤; Ⅳ.向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸,充分反应后再用氨水调pH约为7,过滤; Ⅴ.向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3,充分反应后,过滤,将沉淀洗净,烘干,得到SrCO3。 已知: ⅰ.相同温度时的溶解度: BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4 ⅱ.生成氢氧化物沉淀的pH 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.4 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 ①Ⅰ中,反应的化学方程式是。 ②Ⅱ中,能与盐酸反应溶解的物质有。 ③Ⅳ的目的是。 ④下列关于该工艺流程的说法正确的是。 a.该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、Cl-、SO42- b.Ⅴ中反应时,升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率 c.Ⅴ中反应时,加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率 27.(14分)某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理,进行如下研究。 装置(气密性良好,试剂已添加) 操作 现象 打开分液漏斗活塞,逐滴加入浓氨水 ⅰ.C中气体颜色变浅 ⅱ.稍后,C中出现白烟并逐渐增多 (1)A中反应的化学方程式是。 (2)现象ⅰ,C中发生的反应为: 2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)∆H=—456kJ·mol-1 已知: ①NH3的电子式是。 ②断开1molH-N键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为,NH3中的H-N键比HCl中的H-Cl键(填“强”或“弱”)。 (3)现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是。 (4)为避免生成白烟,该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。 若该装置能实现设计目标,则 ①石墨b电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”) ②写出石墨a电极的电极反应式: 。 28.(15分)某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。 操作 现象 向盛有0.2gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水 剧列反应,产生能使带火星木条复燃的气体,得到的溶液a能产生丁达尔效应 向溶液a中滴入两滴酚酞 ⅰ.溶液变红 ⅱ.10分种后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色 (1)Na2O2与水反应的化学方程式是。 (2)ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2,H2O2与酚酞发生了反应。 Ⅰ.甲同学通过实验证实了H2O2的存在: 取少量溶液a,加入试剂(填化学式),有气体产生。 Ⅱ.乙同学查阅资料获悉: 用KMnO4(被还原为Mn2+)可以测定H2O2的含量。 取3mL溶液a稀释至15mL,用稀H2SO4酸化,再逐滴加入0.0045mol·L-1KMnO4溶液,产生气体,溶液褪色速率开始较慢后变快,至终点时共消耗10mLKMnO4溶液。 ①KMnO4与H2O2反应的离子方程式是。 ②溶液a中c(H2O2)=mol·L-1。 ③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是。 (3)为探究现象ⅱ产生的原因,同学们继续进行了如下实验: Ⅰ.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞,振荡,加入5滴0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液变红又迅速变无色且产生气体,10分钟后溶液变无色,该过程无明显热效应。 Ⅱ.向0.1mol·L-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的,振荡,溶液变红,10分钟后溶液颜色无明显变化;向该溶液中通入氧气,溶液颜色无明显变化。 ①从实验Ⅰ和Ⅱ中,可得出的结论是。 ②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后,H2O2与酚酞发生了化学反应。 实验方案是: 取少量溶液a于试管中,。 西城 25.(17分)以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA,并进一步合成高分子化合物PMLA。 I.用乙炔等合成烃C。 (1)A分子中的官能团名称是、____。 (2)A的一种同分异构体属于乙酸酯,其结构简式是____。 (3)B转化为C的化学方程式是____,其反应类型是一。 II.用烃C或苯合成PMLA的路线如下。 (4)1mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C0244.8L,H有顺反异构,其反式结构简式是____。 (5)E的结构简式是____。 (6)G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是。 (7)聚酯PMLA有多种结构,写出由H2MA制PMLA的化学方程式(任写一种)____。 26.(13分)氨是重要的化工产品和化工原料。 (1)氨的电子式是____。 (2)已知: ①合成氨的热化学方程式是____。 ②降低温度,该反应的化学平衡常数K.(填“增大”、“减小’’或“不变”)。 (3)有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图l所示。 电池正极的电极反应式是,A是。 (4)用氨合成尿素的反应为 。 工业生产时,原料气带有水蒸气。 图2表示CO2的转化率与氨碳比 、水碳比 的变化关系。 ①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是。 ②测得B点氨的转化率为40070,则x1。 27.(13分)以铝灰(主要成分为Al、Al2O3,另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质)为原料,可制得液体聚合氯化铝 ,生产的部分过程如下图所示(部分产物和操作已略去)。 已知某些硫化物的性质如下表: (1)操作I是。 Al2O3与盐酸反应的离子方程式是____。 (2)滤渣2为黑色,该黑色物质的化学式是。 (3)向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀,此时溶液的pH约为3.7。 NaClO的作用是。 (4)将滤液3的pH调至4.2~4.5,利用水解反应得到液体聚合氯化铝。 反应的化学方程式是____。 (5)将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。 装置如图所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过,电极为惰性电极)。 ①写出阴极室的电极反应: 。 ②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理: 。 28.(15分)某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。 记录如下: I.Cu与浓HN03反应的化学方程式是。 II.探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。 (1)甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。 乙根据实验记录,认为此观点不正确,乙的依据是____。 (2)乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。 进行实验2: 先将NO2通入B中,再鼓入N2。 结果证实假设成立。 则以上两步操作对应的现象分别是、____。 (3)为深入研究,丙查阅资料,有如下信息: i.溶有NO2的、浓HNO3呈黄色;水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。 ii.NO2溶于水,会发生反应 HNO2是弱酸,只能稳定存在于冷、稀的溶液中,否则易分解。 iii.NO—2能与Cu2+反应: 据此,丙进一步假设: ①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色; ②可能是A中生成了Cu(NO2)2—4使溶液呈绿色。 丙进行如下实验: ①亚硝酸分解的化学方程式是。 ②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因: 。 (4)根据实验得出结论: 实验l中溶液A呈绿色的主要原因是,请依据实验现象阐述理由: 。 朝阳 25.(17分) 聚乙烯醇肉桂酸酯(A)可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层。 下面是一种合成该有机物的路线: 已知: 请回答: (1)CH3COOH中的含氧官能团的名称为;其电离方程式是______。 (2)反应①是加聚反应,B的结构简式是。 (3)反应②的反应类型是。 (4)E的分子式为C7H8O,符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是。 ①能与浓溴水反应产生白色沉淀 ②核磁共振氢谱有4种峰 (5)能与新制的Cu(OH)2反应,该反应的化学方程式是。 (6)关于D的性质下列说法正确的是(填字母)。 a.存在顺反异构 b.溶液呈酸性,能与Na和NaOH溶液反应 c.能使KMnO4(H+)溶液和Br2(CCl4)溶液褪色 d.能发生银镜反应、酯化反应、加成反应和消去反应 (7)反应③的化学方程式是。 26.(14分)切开的金属Na暴露在空气中,其变化过程如下: (1)反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下: ①反应Ⅰ是 反应(填“放热”或“吸热”),判断依据是 。 ②1molNa(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是 。 (2)反应Ⅱ是Na2O与水的反应,其产物的电子式是。 (3)白色粉末为Na2CO3。 将其溶于水配制为0.1mol/L Na2CO3溶液,下列说法正确的是(填字母)。 a.升高温度,溶液的pH降低 b.c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) c.加入少量NaOH固体,c(CO32―)与c(Na+)均增大 d.c(Na+)>c(CO32―)>c(HCO3―)>c(OH―)>c(H+) (4)钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。 ①钠比锂活泼,用原子结构解释原因_______。 ②ZEBRA电池是一种钠电池,总反应为NiCl2+2Na Ni+2NaCl。 其正极反应式是_______。 27.(12分)铁屑可用于地下水脱氮,其实验室研究步骤如下: Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5mol/L盐酸中进行预处理。 Ⅱ、30min后,用去离子水反复冲洗,至冲洗后液体的pH为中性。 在N2保护下烘干备用。 Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。 Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。 请回答: (1)盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是。 (2)烘干时需要在N2保护下进行的原因是。 (3)将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧,最终得到的固体是。 (4)将酸性条件下,铁与NO3-反应的离子方程式补充完整: Fe+NO3-+=Fe2++NH4++ (5)已知活性炭能吸附NH4+、OH-。 步骤Ⅳ中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中,可以提高脱氮的效果,其原因是。 (6)研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果,反应体系的pH分别控制在4和8.5时,NO3-的去除率分别为90%和15%。 正常地下水中含有CO32-,会影响脱氮的效果,用化学用语和文字简述其原因。 28.(15分)银氨溶液可用于检测CO气体。 实验室研究该反应的装置图如下: (1)甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O,体现浓硫酸具有(填“氧化性”或脱水性)。 (2)软管的作用是。 (3)浓NaOH溶液的作用是。 (4)反应结束后试管C底部有黑色沉淀,为验证产物,分离出上层清液和底部黑色固体,并进行实验。 a.测得上层清液pH为10。 b.向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液,发现有白色浑浊出现,同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 c.取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液,无明显现象。 d.将黑色沉淀用蒸馏水洗净。 ①实验c的目的是。 ②根据上述实验现象证明上层清液中含有。 ③已知银可溶于浓硝酸,设计实验证明黑色固体是Ag单质: ④CO与银氨溶液反应中有氨气生成,根据实验现象写出该反应的化学方程式: 。 丰台 25.(16分) 对羟基扁桃酸、香豆素–3–羧酸用于制备药物、香料,二者合成路线如下(部分产物及条件未列出): (1)A的结构简式是______。 (2)A生成的反应类型是______。 (3)B中含氧官能团的名称是______。 (4)对羟基扁桃酸的结构简式是______。 (5)乙醇→E的化学方程式是______。 (6)有机物甲能发生银镜反应。 下列说法正确的是______。 a.甲中含有羟基 b.芳香化合物中只有一种酯与甲互为同分异构体 c.F、X均不能发生加成反应 (7)F的结构简式是______。 (8)X分子中存在两个六元环,X→W的化学方程式是______。 26.(12分) 综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。 wWw.xKb1.coM (1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。 如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是______。 a.可在碱性氧化物中寻找 b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 c.可在具有强氧化性的物质中寻找 (2)Li2O吸收CO2后,产物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、释放CO2。 原理是: 在500℃,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是______。 (3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。 反应A: 已知: ①反应Ⅱ是_____反应(填“吸热”或“放热”),其原因是。 ②反应A的热化学方程式是_______。 (4)高温电解技术能高效实现(3)中反应A,工作原理示意图如下: ①电极b发生(填“氧化”或“还原”)反应。 ②CO2在电极a放电的反应式是______。 (5)CO与H2在高温下合成C5H12(汽油的一种成分)减少碳排放。 已知燃烧1molC5H12(g)生成H2O(g)放出约3540kJ的热量。 根据化学平衡原理,说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是______。 27.(14分) 某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。 水垢会形成安全隐患,需及时清洗除去。 清洗流程如下: Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液,加热,浸泡数小时; Ⅱ.放出洗涤废液,清水冲洗锅炉,加入稀盐酸和少量NaF溶液,浸泡; Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液; Ⅳ.清洗达标,用NaNO2溶液钝化锅炉。 (1)用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_____。 (2)已知: 20℃时溶解度/g CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3 1.4×10-3 2.55×10-2 9×10-4 1.1×10-2 根据数据,结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程_____。 (3)在步骤Ⅱ中: ①被除掉的水垢除铁锈外,还有。 ②清洗过程中,溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀,用离子方程式解释其原因_____。 (4)步骤Ⅲ中,加入Na2SO3的目的是。 (5)步骤Ⅳ中,钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。 ①完成并配平其反应的离子方程式: Fe+NO2-+H2O==N2↑++ ②下面检测钝化效果的方法合理的是。 a.在炉面上滴加浓H2SO4,观察溶液出现棕黄色的时间 b.在炉面上滴加酸性CuSO4溶液,观察蓝色消失的时间 c.在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液,观察出现蓝色沉淀的时间 d.在炉面上滴加浓H
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 北京 一模二卷
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)