中考化学模拟试题之四含答案.docx
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中考化学模拟试题之四含答案
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16N14Na23S32
一、选择题(每小题1分,共10分.每小题只有1个选项符合题意)
1.下列变化属于化学变化的是()
A.用自来水制蒸馏水B.空气液化制氧气
C.冰融化成水D.铜变成铜绿
2.单质和化合物的区别,在于是否由()
A.同种物质组成B.同种元素组成C.同种分子组成D.同种离子组成
3.某些食物的近似pH:
牛奶6.3~6.6,葡萄3.5~4.5,玉米粥6.8~8.0,苹果
2.9~3.3,其中酸性最强的是()
A.葡萄B.牛奶C.苹果D.玉米粥
4.影响我国上空空气质量的一组主要气体污染物是()
A.N2、O2、CO2B.CO、CO2、CH4
C.HCl、CO、CO2D.CO、NO2、SO2
5.下列各含氯元素的物质:
①NaClO2,②NaCl,③HClO,④Cl2,⑤KClO4,⑥KClO3中,氯元素的化合价按由高到低依次排列是()
A.②④③①⑥⑤B.⑤⑥①②④③
C.⑤⑥①③④②D.③⑤⑥①④②
6.某学生用加热氯酸钾制氧气,错把高锰酸钾当成二氧化锰混入氯酸钾中,其结果是()
A.反应速率减慢B.反应速率加快,生成氧气量不变
C.生成氧气量减少D.反应速率加快,生成氧气量增加
7.下列有关分子、原子的说法中正确的是()
A.在化学变化中,原子和分子都发生破裂
B.原子的质量一定小于分子的质量
C.任何一种原子的原子核都是由质子和中子构成的
D.原子的质量主要决定于核内所有质子和中子的质量
8.两份质量相同的碳酸钙,一份加热使之充分分解,另一份与足量的稀盐酸充分反应,它们产生的CO2质量()
A.一定相同B.加热的产生的多
C.与稀盐酸反应的产生的多D.无法比较
9.物质的溶解度与下列因素无关的是()
①溶剂的性质②温度的高低③溶质的性质④气体压强⑤溶液总质量
A.①B.③C.④D.⑤
10.除去氯化亚铁晶体中混有的氯化铜和碳酸钙,应选用的方法是()
A.加水溶解、过滤,蒸发滤液,析出晶体
B.加水溶解,加入适量的硝酸银溶液,过滤,蒸发滤液,析出晶体
C.加水溶解,加入足量的铁粉,搅拌,过滤,蒸发滤液,析出晶体
D.加水溶解,加入适量烧碱溶液,过滤,蒸发滤液,析出晶体
二、选择题(每小题2分,共10分.每小题有1个或2个选项符合题意)
11.将60℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时,溶液中保持不变的是()
A.溶质质量B.溶液质量
C.溶剂质量D.溶质的溶解度
12.下列物质分别盛放在小烧杯中,在空气中放置一段时间后,质量增加且变质的是()
A.生石灰B.硝酸钾溶液C.浓硫酸D.氢氧化钠溶液
13.有人认为自然界中消耗CO2的过程有以下几方面:
①溶于海水、江河、湖水,②绿色植物的光合作用,③某些结晶水合物的析出,④动物的呼吸作用.其中你认为正确的是()
A.①②B.①②④C.②③④D.②④
14.下列各种情况下,埋在地下的铸铁管道被腐蚀的速度最慢的是()
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中
B.在潮湿、致密、不透气的土壤中
C.在干燥、致密、不透气的土壤中
D.在含铁元素较多的酸性土壤中
15.不用试剂,用最简捷的方法来鉴别下列五种溶液①KOH,②Ba(NO3)2,③FeCl3,④NaCl⑤MgSO4,则被鉴别出来的五种物质的先后顺序为()
A.③①⑤②④B.①⑤②④③
C.③①⑤④②D.⑤②①③④
三、填空题(每空1分,共28分)
16.选用Ca、H、C、O四种元素,组成符合题意的物质,将其化学式填入下表。
物质
酸
碱性氧化物
酸式盐
化学式
17.铜能与浓硫酸发生反应,生成硫酸铜、二氧化硫和水,其化学方程式为____________;书写化学反应方程式,除依据反应物间发生反应的事实外,还要依据___________________。
18.长期使用的水壶内壁上沉积水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可以加入适量的_____________除垢.涉及的化学反应方程式为①_______________,②___________。
19.有人对于水有下列认识:
①水是取之不尽,用之不竭的自然资源;②任何水煮沸后都可以饮用;③凡是无色、无味、透明的水一定都是纯净的水;④世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的60%~80%.其中_______________(填序号)是错误的。
20.农业生产中,常用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液.农民都知道,不能用铁制容器配制,其原因是(用化学方程式表示)________________________________。
21.金属钠是一种活泼金属,当放入装有足量水的烧杯中,会剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气。
若反应后,往烧杯中滴加硫酸铜溶液,会有_____________生成,有关反应的化学方程式:
______________________;________。
22.X、Y两元素的相对原子质量比为7︰2,它们形成的一种化合物中,X与Y两元素的质量比为21︰8,则该化合物的化学式为_____________________。
23.经测定,某溶液pH=1,向该溶液中滴入几滴紫色石蕊试液,溶液呈_______色,该溶液中不可能大量存在Na2SO4、Na2CO3、NaCl中的_______________________。
24.从氢气、硫磺、氧化铜、氢氧化钠、硫酸铜、纯碱、氯化铁、高锰酸钾等物质中,选择适当的物质,按要求写出化学方程式,并注明基本反应类型(每种物质只许用一次,且可以用产物)
化学方程式反应类型
(1)有红褐色沉淀生成
___________________________________________
(2)有二氧化锰生成
___________________________________________
(3)生成的气体有刺激性气味
___________________________________________
(4)有红色固体生成
___________________________________________
25.右图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图.根据图回答:
(1)S表示物质的溶解度,在________________℃时SA=SB>SC;
(2)随着温度的升高,A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是_________________。
(3)要将B物质从它的饱和溶液中析出,应采用的方法是_______________(填冷却或蒸发)
(4)t3℃时,90gA物质的饱和溶液中,含有A物质_________________g.
四、简答题(共17分)
26.通过学习我们已认识许多物质,它们有的是单质,有的是氧化物,有的是酸、碱、盐,请用化学式举出你生活中接触到的相应的例子。
27.使用农药对我们有利也有弊,你认为利主要是什么?
弊主要是什么?
28.有一包固体粉末,由BaCl2、K2CO3、Mg(OH)2、AgCl、Ba(NO3)2中的三种组成.通过以下实验确定其组成。
(1)取部分固体粉末加入水中,搅拌,得到白色沉淀,过滤,滤液为无色澄清溶液。
(2)往滤出的白色沉淀中加入过量盐酸,沉淀全部溶解,并产生大量气泡,则固体粉末中一定含有__________________________。
(3)先往滤液中加入过量的稀硝酸进行酸化,然后加入少量的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则固体粉末中一定含有_________________________。
(4)通过以上实验可知固体粉末一定没有_______________;还应含有______________。
五、实验题(共20分)
29.做细铁丝在氧气中燃烧实验时,要在铁丝一端系一根火柴,其作用是______________;做木炭在氧气里燃烧的实验,应先把木炭加热到______________________,然后放入氧气瓶里。
30.根据实验内容填写实验报告
编号
实验步骤
实验现象
结论
化学方程式
溶液A
①取样后加NaOH溶液
生成蓝色沉淀
A是
——
②取样后加入AgNO3溶液
产生不溶于稀HNO3的白色沉淀
溶液B
①取样后加入Na2CO3溶液
B是石灰水
②取样后滴入石蕊试液
31.利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成.实验装置由A、B、C、D组成(氢气发生装置省略未画出).回答下列问题:
(1)如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气,他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气,在装置A中通常盛放_____________溶液;为了除去______________;在装置B中应盛放的试剂是___________,为了除去_________________.
(2)若实验前后,称量结果如下,装氧化铜的玻璃管的质量减少了6.4g,装氯化钙的U型管的质量增加了7.2g.根据上述实验数据写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式____________________.
(3)在装置D中,将CaCl2改换为______________________,才能检验出氢气还原氧化铜有水生成.
六、计算题(共15分)
32.请算多少吨硝酸铵中含氮元素0.7t?
33.碳酸钠和硫酸钠的混合物12.4g与100g稀硫酸恰好完全反应,产生2.20g气体求:
(1)原混合物中硫酸钠的质量分数。
(2)反应后溶液中硫酸钠的质量分数.(计算结果保留3位有效数字)
参考答案及评分标准
一、选择题(每小题1分,共10分)
1.D2.B3.C4.D5.C6.D7.D8.A9.D10.C
二、选择题(每小题2分,共10分)
11.C12.A、D13、A14.C15.A、C
三、填空题(共28分)
16.(3分)H2CO3;CaO;Ca(HCO3)2.
17.(2分)Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O;质量守恒定律
18.(3分)稀盐酸(HCl);①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
②Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
19.(1分)①、②、③;
20.(1分)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21.(3分)蓝色沉淀;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
22.(1分)X3Y4
23.(2分)红色;Na2CO3
24.(8分)
(1)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;复分解反应
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;分解反应
(3)S+O2
SO2;化合反应
(4)CuO+H2=Cu+H2O;置换反应
25.(4分)
(1)t2
(2)C(3)蒸发(4)40
四、简答题(共17分)
26.(5分)木炭C;铁锈Fe2O3;除铁锈用的物质,盐酸HCl;制肥皂用的烧碱NaOH;食盐主要成分NaCl(其他与生活有联系的物质化学式写正确且分类正确都是对的)。
27.(4分)针对不同的农作物合理使用农药,可消灭病虫害,保证农业大丰收。
不恰当或过量使用农药会污染环境、污染水资源,农药的残留及农药在自然界转移,最终都会危及人类的健康。
28.(共8分)
(2)K2CO3;(3)BaCl2;(4)AgCl;Mg(OH)2或Ba(NO3)2
五、实验题(共20分)
29.(2分)引燃;发红
30.(6分)CuCl2溶液;CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;
CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2;
有白色沉淀产生;溶液呈蓝色
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
31.(每空2分,共12分)
(1)NaOH,氯化氢(或盐酸酸雾),浓H2SO4;水。
(2)
(3)无水硫酸铜(CuSO4)
六、计算题(共15分)
32.(5分)解:
设质量为x的硝酸铵中含氮元素0.7t1分
NH4NO3的式量为801分
则
=
1分
x=
=2t2分
答:
2t硝酸铵中含氮元素0.7t。
33.(10分)设原混合物中Na2CO3的质量为x,生成Na2SO4的质量为y1分
(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑1分
10614244
xy2.20g
=
1分
x=
=5.30g1分
原混合物中硫酸钠的质量分数为:
×100%=57.3%2分
(2)
=
1分
y=
=7.10g1分
溶液中硫酸钠的质量分数为:
×100%=12.9%2分
答:
原混合物中Na2SO4占57.3%,反应后溶液中硫酸钠的质量分数为12.9%。
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