重庆市四区联考学年高一化学下期学业质量调研抽测试题.docx
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重庆市四区联考学年高一化学下期学业质量调研抽测试题
2020学年下期高中学业质量调研抽测
高一化学试题
(考试时间90分钟,考试分值100分)
注意:
请将答案答在答题卡上,交卷时只交答题卡!
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Zn-65Ba-137
一、选择题(本大题包含21个小题,每小题2分,共42分)每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药
③应用高效洁净的能源转换技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤
2.下列物质中,既含离子键又含非极性共价键的是
A.MgCl2B.CH3CH2OHC.Na2O2D.NH4Cl
3.为加快化学反应速率可采取的措施是
A.燃煤发电时用煤粉代替煤块B.在月饼包装内放脱氧剂
C.食物放在冰箱中D.橡胶制品中添加抑制剂
4.下列有关化学用语表示正确的是
A.乙烯的结构简式CH2CH2B.Na2S的电子式:
C.乙酸的球棍模型:
D.中子数为18的氯原子符号是18Cl
5.如右图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。
由此判断下表中所列M、N、P物质,其中成立的是
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸
C
锌
铁
硝酸铁溶液
D
银
锌
硝酸银溶液
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molNa与乙醇完全反应,失去2NA个电子
B.常温常压下,8gCH4含有5NA个电子
C.1L0.1mol·L-1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+
D.标准状况下,22.4L苯含有NA个C6H6分子
7.硒被科学家称之为人体微量元素中的“抗癌之王”,硒元素的相关信息如下图所示。
下列
信息解读不正确的是
A.硒的元素符号为Se
B.硒元素的原子结构示意图中m=34
C.硒元素位于第四周期第ⅥA族
D.硒的非金属性比硫的非金属性强
8.下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是
高温
A.用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2:
SO2+NaOH=NaHSO3
B.将煤气化为可燃性气体:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
高温
C.海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
D.可以用铝和氧化铁制备铁单质:
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
9.已知3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)为放热反应,下列说法正确的是
A.因该反应为放热反应,故反应不加热就可发生
B.相同条件下,3molH2的能量或1molN2的能量一定高于2molNH3的能量
C.每断裂1molN
N键,同时生成6molN-H键时,反应达到平衡
D.在恒温恒容条件下反应,当反应体系中压强不再变化时,说明反应达到平衡
10.关于下列图示的说法中正确的是
A.用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图②所示实验装置可形成原电池,外电路中有电子通过
C.图③表示反应“CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)”为放热反应
D.图④可分离乙醇中混有的乙酸
11.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物,在一定条件下均能发生水解反应
B.淀粉、纤维素的分子式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体
C.苯与Br2的反应类型和乙烯与Br2的反应类型不相同
D.乙醇、乙酸均含有官能团-OH,均能与NaOH溶液反应
12.一定条件下,在密闭容器中进行反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时,下列说法正确的是
A.SO2、O2完全转化为SO3B.反应已达到化学平衡状态
C.正、逆反应速率相等且等于零D.SO2、O2、SO3的浓度一定相等
13.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。
下列说法不正确的是
A.与同周期其它元素相比,Y的原子半径最小
B.X与Y原子序数相差7
C.Z的气态氢化物与W的氢化物都是强酸
D.元素的非金属性Y>W
14.下列除杂的方法不正确的是
A.用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的乙烯B.用加入生石灰蒸馏的方式除乙醇中的水
C.用饱和碳酸钠溶液除乙酸乙酯中的乙酸D.用NaOH溶液除苯中溶解的少量Br2
15.氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:
2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-
下列有关该氢氧燃料电池的说法中,错误的是
A.H2在负极发生氧化反应B.供电时的总反应是2H2+O2=2H2O
C.电解质溶液中OH-向负极移动D.氢氧燃料电池的能量利用率可达100%
16.四种主族元素的离子aX2+、bY+、cZ-和dR2-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,则下列叙述不正确的是
A.元素的原子序数:
a>b>c>d B.离子半径:
R2->Z->Y+>X2+
C.元素非金属性:
R X>Y 17.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代,可得如图所示的分子,对该分子的描述不正确 的是 A.分子式为C25H20 B.该物质与苯互为同系物 C.分子中所有原子不可能处于同一平面 D.在一定条件下,该物质可与液溴发生取代反应,一溴代物有三种 18.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。 下列叙述正确的是 A.原子半径的大小顺序: Y C.非金属性的强弱顺序: X>W>ZD.最高价氧化物对应水化物的酸性: W 19.在一定温度下,将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应,M和N的物 质的量与时间的关系如图所示,下列说法正确的是 A.该反应的方程式为N 2M B.t1~t2内容器内的压强逐渐减小 C.t2时刻M与N物质的量相等,反应达到平衡状态 D.0~t2内用M表示的平均反应速率是2/t2(mol·L-1·min-1) 20.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约) 的新概念及要求,理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,实现零排放。 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 ①甲烷与氯气制备氯仿②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 ③苯和硝酸反应制备硝基苯④ A.②和④B.①和③C.②和③D.①和④ 21.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下,下列叙述不正确的是 A.试剂X是氢氧化钠溶液 B.反应①过滤后所得沉淀主要为Fe2O3 C.除了电解Al2O3得到金属Al,也可采用电解熔融的AlCl3得到金属Al D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 2、填空题(本大题3个小题,共32分) 22.(8分)海水中含有丰富的化学资源。 将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。 (1)如图是采用膜分离技术的海水淡化示意图。 淡化膜可以让水分子通过,而海水中其他分子和离子均不能通过。 加压后,右侧海水中减少的是__________(填标号,不考虑晶体的析出)。 A.溶质质量B.溶剂质量C.溶液的质量D.溶质的质量分数 (2)从海水中提取镁的主要步骤如下: 操作a的名称是_______________。 ②试剂X可以选用_____________。 ③写出冶炼B制取金属镁的化学方程式。 (3) 碘在海水中主要以I-的形式存在,而在地壳中主要以IO3-的形式存在(几种粒子之间的转化关系如下图)。 对比反应Ⅰ和III可知,以反应Ⅰ制取I2时应注意控制的反应条件是。 以反应Ⅱ在溶液中制取I2,反应的离子方程式是(已知: 反应后所得溶液显酸性) 。 23.(12分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断回答下列问题: (1)g在周期表中的位置是__________。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示): ____>____。 比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(用化学式表示): ____>____。 (3)z元素和h元素可以组成原子个数比为1: 3的共价化合物,原子最外层均满足8电子 稳定结构,写出该化合物的电子式: ___________。 (4)由上述元素中的一种或几种元素组成的常见物质A、B、C可发生以下反应(反应条件和副产物略) ①若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物,X 为强碱,A溶液与C溶液反应生成B,则反应②的离子方程式为。 ②若A、B、C组成元素相同,且B的分子式为C2H4O,X为非金属单质,A和C可以在浓硫酸催化条件下生成有香味的油状液体,则反应①的化学反应方程式为。 (5)g的某种氧化物是大气污染物之一,也是某工业生产中的主要尾气之一。 某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中g的氧化物的含量。 通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时,①反应的主要化学反应方程式为, 该尾气中g的氧化物含量(体积分数)为_______(用含有V、m的代数式表示)。 24.(12分)在目前城市生活中,常见的燃料主要有蜂窝煤(主要成分为煤),天然气(主要成分为甲烷)和液化石油气(主要成分为丙烷)。 (1)关于这三种常见燃料,下列说法错误的是。 A.煤、石油、天然气都是化石燃料 B.煤中主要含有碳元素,还含有氢、硫等元素 C.液化石油气是石油分馏产品,石油的分馏属于化学变化 D.天然气(CNG)和液化石油气(LPG)等清洁燃料的主要成分是烃类 (2)等体积的甲烷和丙烷充分燃烧,消耗氧气的体积较大的是(填化学式),现有一套天然气的灶具,欲改造为烧液化石油气,需将进风口(填“改大”或“改小”)。 (3)2020年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述正确的是。 A.丙烷与甲烷互为同系物 B.丙烷在光照条件下与Cl2能够发生取代反应 C.丙烷中三个碳原子处于同一直线上 D.丙烷燃烧为放热反应,故丙烷具有的总能量大于CO2和H2O所具有的总能量 (4)液化石油气和石蜡油都是石油化工产品,模拟石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程如下图: Ⅰ.丙烯酸中含有的官能团名称为、,丙烯酸CH2=CHCOOH不可能发生的化学反应是(填标号) A.水解B.酯化C.加成D.氧化 Ⅱ.上述①②③反应中,属于加成反应的是(填数字序号); 写出反应③的化学反应方程式: 。 三、实验题(本大题包含2个小题,共20分) 25.(8分)为了探究影响化学反应速率的因素,进行如下实验 实验 序号 金属质量/g 金属状态 / /mL 溶液温度/℃ 金属消失 的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 2 0.10 块状 0.8 50 20 35 200 3 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 4 0.10 块状 1.0 50 20 35 125 分析上述数据,请回答下列问题。 (1)实验1和3表明,_____________对该反应速率有影响,能表明这种影响因素的实验还有_____________(填实验序号),该实验说明______________,则该反应速率越快。 (2)本实验中影响反应速率的其他因素还有___________,其实验序号是___________,该实验说明______________,则该反应速率越快。 (3)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因: 。 26.(12分)锌锰干电池是应用最广泛的电池之一(如图所示)请回答下列有关问题: (1)锌锰干电池的负极材料是,该电池工作时,NH4+移向极(填“正”或“负”),负极发生反应的电极反应方程式为,若反应消耗32.5g负极材料,则电池中转移电子的数目为。 (2)关于该电池的使用和性能说法正确的是。 A.该电池可充电后反复使用 B.该电池可用于闹钟、收音机、照相机等 C.该电池使用后能投入火中,也可投入池塘中 D.该电池长期不使用时,内部电解质会腐蚀锌壳,可在外壳上套上塑料壳防腐 (3)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,开展了如图所示实验: 请回答以下问题: Ⅰ.操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、泥三角和三脚架。 Ⅱ.操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体, 由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质可能有(填化学式)。 往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体。 由此推测灼烧后所得黑色固体中可能含有(填化学式)。 Ⅲ.该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极,设计一个实验,比较铜与锌的金属活动性强弱。 可供选用的试剂和材料有: 铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、导线、烧杯、试管 你的实验方案为(填操作方法、现象和结论,只写一种方案即可) 。 四、计算题(本大题包含1个小题,共6分) 27.(6分)把1molX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应: 3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g),2min末生成0.4molW,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1,试计算(写出计算过程) (1)前2min内,用Y表示的平均反应速率。 (2)2min末时X的转化率。 (3)化学方程式中Z的化学计量数n。 2020学年下期高中学业质量调研抽测 高一化学参考答案 一、选择题(共42分) 1.B2.C3.A4.C5.D6.B7.D8.A9.D10.C 11.C12.B13.C14.A15.D16.D17.B18.C19.B20.A21.C 二、填空题(共32分) 22.(8分) 电解 (1)BC(1分) (2) 过滤(1分) 盐酸(1分) MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑(1分) (3)①Cl2的用量(2分) ②2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2(2分) 23.(12分) (1)三周期ⅥA族(1分) (2)O2->Na+(1分)HClO4>H2SO4(1分) (3) (1分) (4)①Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分) 2 Cu或Ag (2分) (5)SO2+H2O2=H2SO4(2分)(2分) 24.(12分) (1)C(1分) (2)C3H8(1分)改大(1分) (3)AB(2分) (4)Ⅰ.碳碳双键(1分)羧基(1分)A(2分) 浓硫酸 Ⅱ.②(1分) CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O(2分) 三、实验题(共20分) 25.(8分) ①反应物浓度(1分);2和4(1分);反应物浓度越大(1分) ②固体反应物的表面积(1分);2和3(1分);固体表面积越大(1分) ③所有反应中参加反应的金属质量、硫酸的物质的量均相同,故放出热量相等(2分) 26.(12分) (1)锌(或Zn)(1分)正(1分) Zn-2e-=Zn2+(1分)NA或6.02×1023(2分) (2)B(1分) (3)Ⅰ.坩埚(1分) Ⅱ.C(1分)MnO2(1分) Ⅲ.合理方案给分(3分,操作、现象、结论各1分),参考方案如下。 方案一: 将表面积相同的铜片和锌片插入等浓度的稀硫酸溶液中,观察到锌片产生气泡,铜片无气泡,说明金属活泼性锌强于铜。 方案二: 将锌片插入硫酸铜溶液中,观察到在锌片表面有红色固体析出,说明金属活泼性锌强于铜。 方案三: 将锌片和铜片用导线连接,插入硫酸铜溶液中,观察到锌片变薄,铜片变厚,说明金属活泼性锌强于铜。 方案四: 将锌片和铜片用导线连接,插入硫酸溶液中,观察到锌片变薄,铜片产生气泡,说明金属活泼性锌强于铜。 四、计算题(共6分) 27.解: (1)以W的浓度变化表示的反应速率为 v(W)=0.4/2×2=0.1mol·L-1·min-1(1分) 由方程式可知,在反应过程中v(Y): v(W)=1: 2 v(Y)=0.1/2=0.05mol·L-1·min-1(1分) (2)设X的物质的量变化了a 由3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g) 起始1mol0.5mol0mol 变化a0.4mol 2min末1-a0.4mol a: 0.4=3: 2a=0.6mol(1分) 转化率为0.6/1×100%=60%(1分) (3)v(Z): v(W)=n: 2(1分) v(Z)=0.1mol·L-1·min-1v(W)=0.1mol·L-1·min-1n=2(1分)
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